2026高考化學總復習第一單元

物質及其變化第4講氧化還原反應方程式的配平與有關計算復習目標

1.掌握氧化還原反應方程式的配平方法。2.能進行氧化還原反應的有關計算。010203考點一考點二微專題0405高考真題演練課時作業(yè)目

錄

CONTENTS考點一氧化還原反應方程式的配平氧化劑和還原劑得失電子總數相

等，化合價升高總數=化合價降

低總數反應前后原子的種類和個數不變離子反應前后，陰、陽離子所帶

電荷總數相等個目錄

考

點

一1.

配平原則得失

電子

守恒質量

守恒電荷

守恒名師

思維建模配

平

原

則2.

一般氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法標變價標明反應前后變價元素的化合價列變化列出化合價的變化值通過求最小公倍數使化合價升降總數相等確定氧化劑、還原劑、氧化產物、

還原產物的化學計量數，通過觀

察法配平其他物質的化學計量數檢查質量、電荷、得失電子是否

守恒個目錄

考點一配

平

五

步

驟查守恒求總數配系數3.復雜氧化還原反應方程式配平的基本方法(1)正向配平法適合氧化劑、還原劑是不同反應物的反應。如：得e×4C+4HNO?(濃)=

△4NO?個+CO?↑+2H?O失4e

×1目錄考點一(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。

先確定生成物的化學計量數，然后確定反應物的化學計量數，最后根據質量守恒配

平其他物質。如：

化合價降低2×2化合價升高4由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數要相等，所以K?S的化學計量數為

2

,K?SO?的化學計量數為1,然后確定S的化學計量數為3,最后根據質量守恒配平其他物質?？键c

一(3)整體配平法若某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。如

Cu?S+HNO?

一→Cu(NO?2+NO+H?SO?+H?O,

有

Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu?S

中

Cu

、S元素化合價均升高，看作一個整體

，考

點

一22HNO?===6Cu(NO?)?+10NO↑+3H?SO?+8H?O。,

配

平

得

3Cu?S+(個4.缺項型氧化還原反應方程式的配平方法(1)方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素物質的化學計量數，然后由原子守恒確

定未知物并進行配平。(2補項原則條件補項原則酸性條件下反應物缺H(氫)或多○(氧補H+生成H?O,反應物少0(氧補H?O(水)生成H+堿性條件下反應物缺H(氫)或多○(氧補H?O(水)生成OH-,反應物少0(氧補OH-生成H?O考點一個目錄

考

點

一關鍵能力提升角度一

分析與推測正向配平和逆向配平1.配平下列化學方程式。(1)4

KI+2

CuSO?===

1

I+2

CuI↓+

2

K?SO?(2)2

P+

5

CuSO?+

8

H,O===

5

Cu+

2

H?PO?+5

H?SO?(3)

2

Cl?+2

Ca(OH)?===

1

CaCl,+

1

Ca(ClO),+

2

H,O(4)2

P?+9

KOH+

3

H?O===3K?PO?+5

PH?↑(5)1

(NH?)?Cr?O?===

1

N?↑+

1Cr?O?+

4_H?O答案考

點

一角度二

分析與推測缺項型氧化還原反應方程式配平2.

(1)將NaBiO?固體(黃色，微溶)加入MnSO?

和

H?SO?

的混合溶液里，加熱，

溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：

5

NaBiO?+.

2

Mn2++14H+

5

Na?+5Bi3++2MnO4+

7H?O

(2)

1

C1O?十6

Fe2++6H+===1

C]十6

Fe3++

3H,O

(3)2

MnO?+.

5HO,+6H+

二

2

Mn2++

50?

↑

十

8

H?O(4)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K?SO?和

S

的物質的量之比為3:2。完成下列化學方程式：28

KMnO?+

5

K,S+24KOH===28K?MnO?+

3

K,SO?

十

2

S↓+12H?O

(5)5

Mn2++2

ClO?

十

4

H?O===5

MnO?↓+

1

Cl?↑+

8H+

答案考點二

氧化還原

反應的有關計算1.應用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質”

找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)“二定得失”—確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)。(3)“三列關系”—根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數×化合價

變化值目錄考點二名師思維建模2.多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得

很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數目和失電子數目。目

錄

考點二角度一

分析與推測氧化還原反應中得失電子守恒1.

(2025

·遼寧省鞍山市高三期末聯考)在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)

生反應沉積出磁鐵礦(主要成分為Fe?O?)

和金礦(含單質Au),且硫元素全部轉化為

H?S

氣體放出。對于該反應的說法一定正確的是(A.

反應后溶液的pH

降低B.

每生成2.24L氣體，轉移電子0.1mol

C.AuS-既作氧化劑又作還原劑D.

氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3個目錄

考點二關鍵

能力提升答案

考點二解析：根據題給信息可知，AuS

和

Fe2+反應生成Fe?O?和Au,

并伴有H?S

生成，反應的離子方程式為2AuS?+3Fe2++4H?O:高溫高壓Fe?O?↓+2Au↓+2H?S↑

+4H?

。

根據分析可知，反應生成氫離子，反應后溶液的pH

降

低

，A正確；氣體所

處的狀況未知

，無法確定2.24L

氣體的物質的量，從而無法計算轉移電子的物質的

量

，B

錯誤；該反應中

AuS

中

Au

的化合價降低，只作氧化劑，

C

錯誤；根據離子方程式可知，

AuS

為氧化劑，

Fe2+為還原劑，有3

mol

Fe2+參與反應，生成1

molFe?O?,

四氧化三鐵可看作FeO

·Fe?O?,

所以只有2

mol

Fe2+作為還原劑，則氧化劑

和還原劑的物質的量之比為2:2=1:1,D

錯誤。解

析A.

該反應的氧化劑是C1OB.消

耗

1mol還原劑，轉移3mol

電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D.

當生成14g

N?時，消耗的C1O

為1.5mol2.某離子反應中涉及H?O、C1O、NH4、H+、N?、Cl

六種微粒。其中N?、C1O

的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()個目錄

考

點

二n/molClO

N?0

t/s答案角度二歸納與論證多步氧化還原反應的有關計算3.

(2025

·江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪中學高三質檢)向含有Fe2+、I、Br-

的溶液中通入適

量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)A.

線段BC

代表Fe3+的物質的量的變化情況B.

原混合溶液中n(FeBr?)=3molC.當通入2mol

Cl?時，溶液中已發(fā)生的離子

反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl?

===2Fe3++I?

+4Cl-D.

原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2

D.個

目

錄

考點

二答案考點

二解析：還原性順序：

Br-<Fe2+<I-,

還原性強的離子先與Cl?

反應，根據題圖知，線段AB

代表I一的物質的量的變化情況，

n(FeI?)=1mol;線段BC代表Fe3+的物質的量

的變化情況，根據2Fe2+～Cl?可

知

，n(Fe2+)=4

mol;線段DE

代表Br

一的物質的量的變

化情況，n(FeBr?)=3

mol。根據分析可知，

A、B正確；當通人2mol

Cl?時

，I

全部被

氧化

，Fe2+被氧化了

一

半，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl?===2Fe3++I?+4Cl-,C正確；根據題圖中消耗氯氣的量可知，原溶液中n(I-)=2mol,n(Fe2+)=4mol,n(Br一)=6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,D錯誤。解析B

/.0.9mol混合氣體中N?O?的物質的量是0.2molB.C.若濃硝酸體積為200mL,則其物質的量濃度為11mol·L-

1D.

欲使上述0.9

mol氮氧化物完全被水吸收，理論上至少需要通入標準狀況下的O?體積為6.72L4.

(2025·遼寧沈陽二十中質量檢測)38.4gCu

與一定量濃硝酸恰好完全反應生成氮氧化物，這些氮氧化物恰好溶解在NaOH

溶液中得到NaNO?

和NaNO?

的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示。

適量濃HNO?

0.5N

液·L-

1aOH溶L2mol目錄

考點二下列有關該過程的判斷不正確的是(

)A.

氮氧化物和NaOH

溶液反應時，NO

作還原劑0.9

mol氮氧化物(NO

、N?O4

、NO?)NaNO?、NaNO?溶

液銅片答案目

錄

考點二解析：氮氧化物和

NaOH

溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，兩種鈉鹽中N

元素的化合價分別為+5價、+3價，NO

中

N

元素的化合價為+2價，NO?

、N?O?中

N

元素的化合價為+4價，由價態(tài)可知NO

作還原劑，A正確；由題意可知0.9

mol

氮

氧化物轉化為鈉鹽的物質的量為0.5L×2mol

·L?1=1mol,

所以混合氣體中N?O?的

物質的量是0.1

mol

,B錯誤；銅和硝酸反應生成硝酸銅和氮氧化物=0.6

mol,所以生成0.6

mol適量濃HNO?Cu(NO?)?,含有1.2

mol0.5L2mol

·L-1

NaOH溶

液0.9mol氮氧化物(NO

、N?O?

、NO?)NO?,氮氧化物為0.9

mol,NaNO?、NaNO?溶液銅片解析mol與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaNO?和

NaNO?

,

根據原子守恒可知n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol-L?1=1mol,所

以HNO?

的總物質的量為1.2

mol+1mol=2.2mol,若濃硝酸體積為200mL,則其物質的量濃度為

,C正確；0.9mol氮氧化

物完全被水吸收，可知氮氧化物恰好完全轉化為硝酸，總過程可視為

Cu

與氧氣、硝酸反應

最終生成硝酸銅和水，根據得失電子守恒可知，轉移電子物質的量為n(e)=2n(Cu)=1.2mol

1molO?反應轉移4mol

電子，則消耗0.3molO?,

標準狀況下體積為6.72L,D正確。考

點

二0.5L2mol

·L-1

NaOH溶液0.9mol氮氧化物(NO、N?O?、NO?)NaNO?、NaNO?溶液適量濃HNO?

解

析銅片微專題

陌生情境中化學(或離子)方程式的書寫及配平根據題干信息或流程圖，判斷氧化

劑、還原劑、氧化產物、還原產物按“氧化劑+還原劑—

→還原產物+

氧化產物”寫出方程式，根據得失電子守恒配平上述四種物質根據電荷守恒和反應物的酸堿性，

在方程式左邊或右邊補充H?

、OH?

或H?O等根據質量守恒配平反應方程式1.

新情境下離子方程式、氧化還原反應方程式的書寫方法個目錄

微專題第一步第四步第二步第三步2.

解題思路示例(1)[

“信息型”陌生方程式的書寫]KMnO?能與熱的經硫酸酸化的

Na?C?O?溶液

反應

，生成

Mn2+

和CO?,

該反

應

的

離

子

方

程

式

是分析

第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故

KMnO?是氧化劑，Mn2+

是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na?C?O?

(碳元素化合價為+3價)是還原劑，CO?

是氧化產物。第二步：按“氧化劑+還原劑一

→還原產物十氧化產物”把離子方程式初步寫成：MnO?+C?O2-一→Mn2++CO?↑。目錄

微專題由

MnO4→Mn2+,錳元素降了5價；由C?O2-→CO?,

碳元素升了1價，1molC?O2-

共失去2mole,故

在C?O2-前配5,在氧化產物

CO?

前配10;在MnO

前配

2,在還原產物Mn2+前

配

2

,

即

2MnO4+5C?O2-→2Mn2++10CO?↑。

第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H?,右邊補充H?O,2MnO?+5C?O2-

H+—→2Mn2++10CO?↑+

H?O。第四步：依據電荷守恒及H

、O原子守恒配平如下：2MnO?+5C?O2?+16H+=△=2Mn2++10CO?1+8H?O。目

錄

微

專

題目錄

微專題(2[“

流程圖”中陌生方程式的書寫]以低品位銅礦砂(主要成分為

CuS)

為原料制備氯化亞銅的路線如下：NH?、H?SO?NH?HCO?除錳

蒸氨MnCO?寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式：

MnO?H?SO?

CuS→

酸溶1SNaCl、Na?SO?合成濾

液洗滌

、

干燥酸溶2→CuCl分析

書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應物根據進料

→確定反應物：

CuS+MnO?+H?SO?。(2)“顧后”確定生成物根據出料中含有S,

后續(xù)除錳生成MnCO?,

說明酸溶1生成的是S和MnSO

?

(3)根據得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應的物質CuS+MnO?+H?SO?→MnSO?+S。(4)根據質量守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應的物質CuS+MnO?+2H?SO?===MnSO?+S+2H?O+CuSO?。(5)檢查質量、得失電子是否守恒。個目錄

微專題題組一

分析與推測“信息給予型”陌生氧化還原反應方程式1.

(1)強氧化劑NaC1O會將CN-氧化，生成N,、CO和C1-等無毒無害物質，可

用該反應處理含氰廢水，反應的離子方程式為2CN?+5C1O?+2OH===2CO2-+N?↑+5CI?+H?O(2)NaCIO

可氧化除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H?O和NaCl略去),NaClO氧化NH?的總反應的化學方程式為2

NH?+3NaClO===N?+3H?O+3NaCl

0NH?Cl個目

錄

微

專

題專題精練NaClO

NOHNH?

一HC1O答

案NHCl?(3)實驗室將NaClO?和Na?SO?

按物質的量之比為2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H?SO?,產生棕黃色氣體X,

反應后測得NaClO?和Na?SO?恰好完全反應，寫出反應的離子方程式

2CIO?+SO2-+2H+=△=S

+2C1O?↑+H?O

目

錄

微專題NH?ClNHCl?NH?

一HClONaClON?NOH2.依據陳述信息書寫方程式。(1)(2023

·湖北卷改編)Co(OH)?在空氣中850

℃煅燒成Co?O?

的化學方程式：850℃6Co(OH)?+O?

。==2Co?O?+6H?O(2)(2023

·

山東卷改編)一定條件下，CuCl?

、K與F?

反應生成KCl

和化合物K?CuF?的化學方程式：4K+2F,+CuCl?===K,CuF?+2KCl個目錄

微專題(3)(2023

·重慶卷改編)將CO通入足量銀氨溶液中生成單質銀的化學方程式：CO+2[Ag(NH?)?]OH===2Ag↓+(NH?)?CO?+2NH?

答案(1)Na,S和Na,CO?

按物質的量之比為2:1投料后加熱，將SO,緩緩通入溶液中，即可獲得Na?S?O?

,反應的化學方程式為

2Na?S+Na?CO?+4SO?=

===3Na?S?O?+CO?。 (2)上述制備過程一般需在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產品會發(fā)黃，用離子

方程式表示其可能的原因：

S?O?-+2H?===S↓+SO?↑+H?O

題組二

分析與推測“流程圖”中陌生氧化還原反應方程式3.五水硫代硫酸鈉(化學式為Na?S?O?

·5H?O

不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制

皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na,S

、Na,CO?為原料制備，其目

錄

微

專

題Na?CO?

SO?煮沸

溶解

反應

趁熱過濾

冷卻結晶Na?

?

?

·品5H?O生產流程如圖所示。水-答案Na?S濾

液

—

→

綠

礬

晶

體濾

渣焙燒(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe?O?

與稀H?SO?

反

應

的

離

子

方

程

式

為 Fe?O?+6H+===2Fe3++3H?O◎4.以硫鐵礦(主要成分為FeS?

,還有少量CuS、SiO?等雜質)為原料制備綠礬晶體(FeSO?·7H?O)的工藝流程如圖所示：個目

錄

微

專

題足量鐵粉酸浸

還原礦

渣煙

氣硫鐵礦答案已知總反應為FeS?+14Fe3++8H?O===2SO2-+15Fe2++16H①將過程I

離子方程式補充完整

1

FeS?

6

Fe3+

3

H?O

7

Fe2++1

S?O3-+

H+

②過程Ⅱ反應的離子方程式為8Fe3++S?O2-+5H?O===2SO2-+8Fe2++10H。

目

錄

微

專

題(2燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO?

溶液。其過程如圖所示：Fe2+Fe3+S?O?-Fe3+

過程I過程Ⅱ答案SO2-+H+FeS?高考真題演練1.

(2024·浙江6月選考)利用CH?OH可將廢水中的NO?轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為H++CH?OH+N

O?→X+CO?+H?O(未配平)。下列說法正

確的是(

)A.X

表

示NO?B.

可用O?

替換CH?OHC.氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5D.

若生成標準狀況下的CO?

氣體11.2L,則反應轉移的電子數為2NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)個目錄高考真題演練答案解析：由題中信息可知，利用

CH?OH

可將廢水中的NO?轉化為對環(huán)境無害的物質X后排放，則X

表示N?,NO?仍然是大氣污染物，A

不正確；C

元素的化合價

由

CH?OH

中一2價升高到CO?中

+

4

價

，CH?OH

是該反應的還原劑，O?有強氧化

性，通常不能用作還原劑，故不可用O?替換

CH?OH,B

不正確；C

元素的化合價

由

CH?OH

中一2價升高到

CO?

中+4價，若生成標準狀況下的CO?

氣體11.2L,

即

生成0.5mol

CO?,反應轉移的電子數為3NA,D不正確。目

錄高考真題演練解析2.

(2024

·遼寧卷某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C1-并制備Zn,

流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是()B.

“浸銅”反應：2Cu+4H++H?O?===2Cu2++H?

↑+2H?O

C!

“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cl-===2CuClD.

脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn離子Zn2+Cu2+Cl-濃度(g

·L-1)1450.031A.“浸銅”時應加入足量H?O?

,確保銅屑溶解完全鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)個目錄高考真題演練鋅浸出液脫氯CuCl固體H?SO?H?O?銅屑

浸銅脫氯液答案(解析：銅屑中加入H?SO?

和H?O?

得到Cu2+,

反應的離子方程式為Cu+2H++H?O?===Cu2++2H?O,再加人鋅浸出液進行“脫氯”,“脫氯”步驟中僅Cu

元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,

過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，

Zn

2+可在陰極得到電子生成Zn。

由分析得，

“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu

在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，A

錯誤；由上述分析可知，B、D

錯誤。個目錄高考真題演練鋅浸出液脫氯CuCl固體H?SO?H?O?浸銅脫氯液銅屑3.

(2023

·北京卷)離子化合物Na?O?

和CaH?

與水的反應分別為①2Na?O?+2H?O===4NaOH+O?

↑;②CaH?+2H?O===Ca(OH)?+2H?

個。下列說法正確的是

(

)A.Na?O?

、CaH?

中均有非極性共價鍵B.①

中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C.Na?O?中陰、陽離子個數比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數比為2:1D.

當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O?和H?的物質的量相同個目錄高考真題演練答案時間/minA.Mn(I)

不能氧化H?C?O?B.

隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)

和

M

n(VI)不能大量共存D.總反應為：2MnO?+5C?O2-+16H+===2Mn2++10CO?↑+8H?O用，過程中不同價態(tài)含Mn

粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是(

)4.

(2023

·遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO?溶液與H?C?O?發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)

起催化作個目錄高考真題演練解析：Mn(Ⅲ)

濃度先增大后減小，說明Mn(Ⅲ)

可以氧化H?C?O?,

A

錯

誤

；Mn(Ⅱ)

起催化作用，反應過程中Mn(Ⅱ)濃度增大，則反應速率先增大后減小，B

錯誤；由題圖可知Mn(VI)濃度減小為0時，Mn(Ⅱ)

濃度才開始增大，所以該條件下

Mn(Ⅱ)與Mn(VI)不能大量共存，C正確；草酸為弱酸，不能拆，D

錯誤。目

錄

高考真題演練時間/min解析目

錄

高考真題演練5.(1)(2022·江蘇高考節(jié)選)實驗室以二氧化鈰(CeO?)廢渣為原料制備Cl-

含量少的Ce?(CO?)?,

其

部

分

實

驗

過

程

如

下

：“酸浸”時CeO,

與H,O,反應生成Ce3+

并放出O,,

該反應的離子方程式為2CeO?+H?O?+6H+===2Ce3++O?↑+4H?O

氨水、稀硝酸

NH?HCO?反萃取

沉淀Ce?(CO?)?稀鹽酸、

H?O?溶

液CeO?

廢渣

→

酸

浸萃取劑

HA萃取氨水中

和(2)(2022

·湖南高考節(jié)選)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO?,含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝尾氣處理

VOCl?渣

含

Si

、

Al雜質已知“降溫收塵”后，粗TiCl?中含有的幾種物質的沸點：物質TiCl?VOCl?SiCl?AICl?沸點/目錄高考真題演練Mg冶煉

→Ti除硅、純

TiCl?

鋁C

、Cl?沸騰

氯化流程如下：降溫

粗

TiCl?Al除釩收塵鈦

渣該溫度下，

TiO?與C

、Cl?

反

應的

總

化

學

方

程

式

為600℃5TiO?+6C+10Cl?

5TiCl?+2CO+4CO?◎解

析：(2)鈦渣中加入

C、Cl?進行沸騰氯化，轉化為相應的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCl?,加入單質A1

除釩，再除硅、鋁得到純TiCl?,加

入Mg

還原得到Ti。

根據表中數據可知，該溫度下C主要生成

CO

和

CO?,根據相同條件下氣體的壓強之比等于物質的量之比可知

TiCl?

、CO

和

CO?

的物質的量之比約是5:2:4,所以600℃TiO?與

C、Cl?反應的總化學方程式為5TiO?

+6C

十10Cl?

=====

5TiCl?+2CO+4CO?。物質TiCl?COCO?Cl?分壓/MPa4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-945TiO?

與C、Cl?在600

℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：個目錄高考真題演練答案解

析課時作業(yè)[建議用時：40分鐘]一

、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1.

(2025·江西省宜春市高三月考)Na?FeO?

是一種高效多功能水處理劑。

一種制

備Na?FeO?

的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO?+6Na?O?===2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?

↑,下列說法中不正確的是(A.Na?O?

在反應中只作氧化劑B.Na?FeO?

既是氧化產物又是還原產物C.O?

是氧化產物D.2mol

FeSO?發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移解析：反應中過氧化鈉中氧元素的化合價既升高又降低，

Na?O?既作還原劑又作氧化劑，A

錯誤。個目錄課時作業(yè)答

案

解

析8

910

11

12452.關于反應2NO+2S?O2-+2H?O===N?+4HSO?,

下列說法不正確的是(

)A/.

生成0.5molN?,轉移4mol

電子B.N?

是還原產物C.S?O2-

發(fā)生氧化反應D.

還原劑和氧化劑的物質的量之比為1:1個目錄

課時作業(yè)8

9

10

11

12答案3.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P?

+60CuSO?+96H?O===20X+24H?PO?+60H?SO?,

關于該反應下列說法不正確的是

(

)A.X中銅的化合價為+1價，

CuSO?僅作氧化劑B/.48mol

H?O參加反應時，被CuSO?氧化的P?為3molC.

.每消耗1.1molP?

時，有12mol

電子轉移D.

氧化產物和還原產物的物質的量之比為6:5課時作業(yè)123456789101112答案3F?+3KCl+CuCl===K?CuF?+2Cl?

。

下列有關說法正確的是(

)A.

反應中被氧化的元素和被還原的元素分別為C1和FB

/.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:4BC.

反應中每生成4.48L

Cl?,轉移0.6mol電子D.

還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:24.(2025·甘肅省武威市高三質檢)將F?

通入KCl和CuCl的混合物中，發(fā)生反應：個目錄

課時作業(yè)8

9

10

11

12答案解析：該反應中KCl中

的CI被氧化，CuCI中

的Cu

和Cl都被氧化，被氧化的元素除了CI還有Cu,

A錯誤；該反應中氧化劑為F?,還原劑為KCl和CuCl,氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:4,

B正確；未說明Cl?

所處的狀況，無法得知4.48L

Cl?的物質的量，也就無法計算轉移電子的物質的量，C

錯

誤

；F?得電子被還原生成的K?CuF?為還原產物

，KCl

、CuCl

失電子被氧化，生成的K?CuF?和Cl?為氧化產物，還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:3,

D

錯誤。目

錄

課時作業(yè)8

9

10

11

12解析A.①

中，試劑a可以是CuB.②

中，需要確保NaOH

溶液過量C.③

中，生成1molNa?S?O?

時，轉移4mol電子

D.③

中，將S

換為Cl?

,

氧化產物為Na?SO?5.

(2025

·北京市海淀區(qū)高三期中)幾種含硫物質的轉化如圖(部分反應條件略去),下列判斷不正確的是(

)個目錄課時作業(yè)

7810

11

12答案解析：銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，A

正確；二氧化硫與NaOH

反應，NaOH

少量、二氧化硫過量時生成NaHSO?,因此為確保生成Na?SO?,

NaOH

溶

液

應

過

量

，B正

確

；

③

中

亞

硫

酸

鈉

與

硫

反

應

生

成Na?S?O?:S+Na?SO?===Na?S?O?,S

由0價、

+4價變成+2價，故生成1

mol

Na?S?O?

轉移2電子，C

錯誤；③中將S換為Cl?,發(fā)生反應：Cl?+Na?SO?+H?O===Na?SO?+2HCl,Na?SO?

作還原劑，氧化產物為Na?SO?,D正確。個目錄課時作業(yè)1②3456789

10

11

12解析6.高銅酸鈉(NaCuO?)

是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，一種制備高銅酸鈉的原理為Cu+NaC1O+NaOH—→NaCuO?+NaCl+H?O(未配平)。下列說法錯誤的是(A.NaCuO?

中銅的化合價為+3價B.1molC1O

參加反應轉移2mol

電子C.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:3D.NaCuO?與稀硫酸反應的離子方程式為CuO?+4H?===Cu3++2H?Oo.解析：NaCuO?

中銅的化合價為+3價，具有強氧化性，在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，且NaCuO?難溶于水，不能拆，故離子方程式為4NaCuO?+12H+===4Na++4Cu2++O?

↑+6H?O,D

錯誤。個目錄課時作業(yè)答

案

解

析10

11

1257.氰化物是劇毒物質，傳統(tǒng)生產工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-,無害化排放時必須對這種廢水進行處理。可采用堿性條件下的Cl?氧化法處理這種廢水，涉及

兩個反應：反應

i:CN-+OH-+Cl?—→OCN-+Cl-+H?O

(未配平);反應ii:OCN-+OH-+Cl?—→X+Y+Cl-+H?O

(未配平)。其中反應

i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，

X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是(

)A.

反應i

中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1:2B.X、Y分別是CO?、N?中的一種，且均為反應ii的氧化產物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl,逸出到空氣中D.

處理c(CN-)

=0.0001mol·L-1的廢水10?

L,

消耗標準狀況下的Cl?4.48×103L個目錄課時作業(yè)答案11C1012解析：配平后的反應

i

為

CN+

2OH+Cl?===OCN+2CI?+H?O,其

中

CN

為還原劑，Cl?

為氧化劑，二者的化學計量數之比為1:1,A

錯誤；反應ii中

，Cl?

是氧化劑，則

OCN

為還原劑，根據反應i

中

N

元素的化合價沒有變化，可知OCN

中

N

元素

的化合價為一3,C

元素的化合價為+4,又X、Y

是兩種無毒的氣體，故反應ii的氧化

產物只有N?,B

錯誤；處理廢水的總反應方程式為2CN?

+5Cl?+8OH?===10CI+4H?O+N?+2CO?,

已知n(CN)=10?L×0.0001mol

·L?1=100

mol,消耗標準狀況下Cl?1004

L

·mol?1=5.6×103L,D錯誤。目

錄

課時作業(yè)8

9

10

11

12解析8.

(2025

·濟南市高三年級摸底考試)工業(yè)上常用堿性NaC10

廢液吸收SO?

,

反

應

原理為

C1O?

+SO?

+2O

H===

Cl?+SO2-+H?O,部分催化過程如圖所示，下列有關

說法錯誤的是(

ClO?Ni?O?Cl+0A.

“過程1”中Ni?O?

是還原劑

過程1

過程2B.

反應過程中產生的O可加快對SO?的吸收

Cl

NiO?

ClO

C/.每吸收1

mol

SO?,該過程需要Ni?O?的物質的量為0.5molD.

“過程2”的離子方程式可表示為C1O?+2NiO?===Ni?O?+Cl+20目

錄課時作業(yè)123456789101112解析：

“過程1”為

Ni?O?+CIO?===2NiO?+Cl,

鎳元素化合價升高，

Ni?O?是還原劑，

A

正確；反應過程中產生的

O可將

SO?

氧化為

SO2-,從而加快對SO?的吸收，B正確；根據催化過程：Ni?O?+CIO?===2NiO?+Cl

、2NiO?+CIO?===Ni?O?+CI?+20,

可知Ni?O?為催化劑，可以循環(huán)使用，

C錯

誤

，D正確。ClO?

Ni?O?

Cl+0過程1

過程2Cl

NiO?

ClO個目錄

課時作業(yè)解析10

11

129.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH?

能轉化為N?(g)和H?O(1),

示意圖如下：廢液

廢

液氧氣一好氧菌池

厭氧菌池

氮氣反

應I反應Ⅱ反應I:NH?+O?

一→NO?+H++H?O(未配平)反應Ⅱ:NH?+NO?→N?↑+H?O+H+

(未配平)下列說法正確的是(

)A.

兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B.

常溫常壓下，反應Ⅱ中生成8.96LN?

時，轉移電子1.5molC.

好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3:5時，NH?

能完全轉化為N?D.

反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質的量之比為5:3個目錄課時作業(yè)45

78

10

11

12解析：配平I

、Ⅱ

可知：NH4+2O?===NO?+2H++H?O,5NH?+3NO?===4N?↑+9H?O+2H?

。

反應Ⅱ中NO?

被

還

原

，A

錯誤；常溫常壓下，8.96LN?不為0.4mol,故轉移電子不為1.5mol,B錯誤；反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:5,D錯誤。個目錄課時作業(yè)

2345

89

10

11

12廢液氧氣一

好氧菌池反應I廢液厭氧菌池反應Ⅱ氮氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As?S?)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是(

)A.S?O?-

和

SO2-的空間結構都是正四面體形B.反

應I

和Ⅱ中，元素As

和

S

都被氧化C.

反應I和Ⅱ中，參加反應的D/.

反應I

和Ⅱ中，氧化1mol

As?S?轉移的電子數之比為3:710.

(2023湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣個目錄課時作業(yè)10

11

12答案·9解析：S?O?-的中心原子S

形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；As?S?中

As

的化合價為+3價，反應I

產

物As?O?中

As

的化合

價為+3價，故該過程中As

沒有被氧化，

B錯誤；根據題給信息可知，反應

I的方

程式為2AS?S?+6O?+3H?O紫外光2As?O?+3H?S?O?,反應Ⅱ的方程式為As?S?+70?+6H?O

自然光2H?AsO?+3H?SO?,則反應

I

和Ⅱ中，參加反應C

錯誤；As?S?

中

As為

+

3

價

，S

為一2價，在經過反應I后，As

的化合價沒有變，

S

變?yōu)?2價，則1mol

As?S?失電子3×4mol=12

mol;

在經過反應Ⅱ后，

As

變?yōu)?/p>

+5

價

，S

變?yōu)?6價，則1mol

As?S?

失電子2×2mol+3×8mol=28

mol,則反應I和Ⅱ中，氧化1mol

As?S?轉移的電子數之比為3:7,D正確。個目錄課時作業(yè)10

11

12解析二、非選擇題11.

(2023·全國乙卷節(jié)選)LiMn?O?

作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO?,含有少量Si

、Fe

、Ni

、Al

等元素)制備LiMn?O?的流程如下：已

知

：Ksp[Fe(OH)?

]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)?]=1.3×10