高一化學期末測試題（二）-2024-2025學年高一化學上學期期末考點大串講（魯科版2019必修第一冊）含答案期末測試題（二）一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B．酸雨會損傷農(nóng)作物、酸化土壤、腐蝕建筑C．空氣中CO2含量增多導致了酸雨形成D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨2．配制的溶液，下列說法或操作正確的是A．假如操作①準確稱量混有的固體，其他操作均正確，配好后的溶液中偏低B．如圖②在容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線C．按圖③所示觀察定容，將導致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切3．實驗室配制的溶液，下列說法錯誤的是A．稱量時，若將固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B．將固體置于燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏小D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為B．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為C．常溫常壓下，氯氣所含原子數(shù)目為D．中含有的電子數(shù)為5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液6．已知實驗室制SO2的其中一種原理如下：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑微粒個數(shù)之比為1：2B．該反應(yīng)中還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是CuSO4C．該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性D．隨反應(yīng)進行硫酸濃度逐漸減低，則可能發(fā)生反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑7．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：B．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合：D．將氧化亞鐵溶于稀硝酸：8．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀硫酸制備Fe(OH)2，下列說法錯誤的是A．Ⅱ中的試劑是NaOH溶液B．Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)為C．實驗過程中，應(yīng)先打開止水夾D．最終在Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)29．“鐵肥”(主要含F(xiàn)eSO4?7H2O)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是A．FeSO4屬于鹽B．“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質(zhì)硫酸鐵C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將金屬鈉投入水和煤油的混合液中鈉一直在煤油和水的交界處上下浮動，直至消失鈉的密度比水的小，比煤油的大B向某溶液中滴加適量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C將鮮花放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色說明干燥的氯氣有漂白性D向與水反應(yīng)后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液變紅，不褪色與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)11．氫化鈉可在野外用作生氫劑，其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該條件下氧化性： D．若該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，則生成12．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點燃之前，不用驗純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中被還原B．反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用C．反應(yīng)的離子方程式為：D．脫除，消耗氧氣的體積為14．為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法不正確的是A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下不反應(yīng)B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率C．一段時間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+氧化了SO2D．一段時間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說明SO2還原了Fe3+15．已知，某同學設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間B．用裝置乙檢驗分解產(chǎn)生的，應(yīng)該將石蕊溶液換成品紅溶液C．用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境16．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②C．中加稀(強氧化劑)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑦D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，但加水不能轉(zhuǎn)化為17．一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當加入溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB．所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為C．合金與稀硫酸反應(yīng)生成D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取該溶液進行以下實驗：已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③該溶液的焰色試驗沒有黃色。根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷錯誤的是A．由實驗①可推斷溶液中一定不存在COB．由實驗②可推斷溶液中一定存在I-，一定不存在NOC．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋D．不能確定溶液中是否存在SO二、非選擇題（本題共4個小題，共46分）19．（10分）某課外活動小組在實驗室制備氨氣、驗證氨氣的某些性質(zhì)。I.氨氣的制備(1)圖中三套裝置中能制備干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。(2)上述方案中制備的化學方程式：。Ⅱ.設(shè)計了如圖所示的實驗收置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到以上，反應(yīng)的化學方程式為：。(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上的最佳比例為。②B中試劑為，NaOH溶液的作用是；③當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學式是。20．（12分）現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A，C，H。(2)寫出下列化學反應(yīng)方程式：①，③。(3)由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請寫出這兩個反應(yīng)方程式：，。(4)B可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。(5)在實驗室制取A物質(zhì)的離子反應(yīng)。21．（12分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、傳感器、磁性材料及生物醫(yī)學等領(lǐng)域已經(jīng)展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景，國內(nèi)目前主要用鐵鱗(或鐵屑)、精選磁鐵礦兩種原料生產(chǎn)，其工藝流程如圖：回答下列問題：(1)Fe2O3的俗名是。(2)磁鐵礦的主要成分是(填化學式)。上述流程中精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”加入①②來制備亞鐵鹽溶液的總反應(yīng)的離子方程式是。(3)取上述亞鐵鹽溶液2mL于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生一系列變化，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是，已知在濃堿溶液中，NaClO能將Fe(OH)3氧化為含的紫紅色溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)由“操作Ⅱ”得到的堿式碳酸鹽可表示為，某同學設(shè)計了如圖實驗裝置測定其中C、H原子的物質(zhì)的量之比，請回答相關(guān)問題。①中鐵元素的化合價為價。②裝置E的作用是。③該測定實驗中需要稱取上述裝置(填裝置序號)的反應(yīng)前后的質(zhì)量差。22．（12分）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，某課外活動小組設(shè)計了如下兩套裝置進行實驗，請回答相關(guān)問題。(一)甲同學用J形管設(shè)計如圖所示裝置，分液漏斗活塞的初始狀態(tài)為打開。(1)如何檢查該裝置的氣密性。(2)檢驗氣密性后，重新組裝好裝置，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，從長管加入稀硝酸至液面到達a處，關(guān)閉活塞，微熱短管，可觀察到的實驗現(xiàn)象為。(二)乙同學設(shè)計了如圖所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。裝置氣密性已檢查，A中大理石，B、C、D中溶液均已裝好，銅絲未浸入稀硝酸，止水夾K處于關(guān)閉狀態(tài)，F(xiàn)是一半空的注射器。(3)為達到A裝置的目的應(yīng)如何操作。(4)將銅絲旋入稀硝酸中后B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)當K處于關(guān)閉狀態(tài)，反應(yīng)進行一段時間后，將銅絲旋出稀硝酸液面。為驗證銅和稀硝酸產(chǎn)生的氣體是NO，應(yīng)進行的操作和對應(yīng)的現(xiàn)象是。(6)裝置D的作用是。(7)可用亞硫酸氫銨將NO2吸收，如下圖所示，NO2被吸收的離子方程式為。期末測試題（二）一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B．酸雨會損傷農(nóng)作物、酸化土壤、腐蝕建筑C．空氣中CO2含量增多導致了酸雨形成D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨【答案】C【解析】A．正常雨水的pH值由于溶解了空氣中的二氧化碳而接近中性，pH值為5.6，當雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物時，會使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強酸，導致雨水的pH值減小，當pH值小于5.6時，這樣的雨水就被稱為酸雨，A正確；B．酸雨有很大危害，能直接損傷農(nóng)作物，酸化土壤、湖泊，腐蝕建筑、工業(yè)設(shè)備等，B正確；C．CO2含量增多，會導致溫室效應(yīng)，不會導致酸雨的形成，含硫化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量SO2，在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件使N2與O2反應(yīng)生成氮氧化物，經(jīng)過一系列變化會形成酸雨，C錯誤；D．開發(fā)新能源、減少化石燃料的使用、燃煤脫硫等措施能減少二氧化硫的排放，預防硫酸型酸雨的產(chǎn)生，D正確；故選C。2．配制的溶液，下列說法或操作正確的是A．假如操作①準確稱量混有的固體，其他操作均正確，配好后的溶液中偏低B．如圖②在容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線C．按圖③所示觀察定容，將導致所配溶液濃度偏低D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【解析】A．配制的溶液，需的，稱量混有的固體，由于鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，導致氯離子的物質(zhì)的量減小，氯離子濃度減小，A正確；B．溶解NaCl固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能使用容量瓶溶解，B錯誤；C．俯視使得溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，C錯誤；D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，導致溶液體積增大，濃度偏小，D錯誤；故選A。3．實驗室配制的溶液，下列說法錯誤的是A．稱量時，若將固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B．將固體置于燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏小D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線【答案】D【解析】A．配制的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質(zhì)量為106g/mol×0.1mol=10.6g，稱量時需要用游碼，若砝碼與藥品顛倒，稱量出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．溶解Na2CO3固體選用燒杯，且充分冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，該說法合理，故B正確；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容搖勻后部分溶液在刻度線上方，所以液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，若再滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；故選D。4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為B．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為C．常溫常壓下，氯氣所含原子數(shù)目為D．中含有的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去電子的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．含有10個電子，的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為，故D正確；故選D。5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液【答案】B【解析】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A錯誤；B．溶液變?yōu)榧t色，說明存在三價鐵離子，證明溶液中一定含有Fe3+，B正確；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-或是碳酸根離子等離子，C錯誤；D．鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)的溶液焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，D錯誤；故選B。6．已知實驗室制SO2的其中一種原理如下：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑微粒個數(shù)之比為1：2B．該反應(yīng)中還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是CuSO4C．該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性D．隨反應(yīng)進行硫酸濃度逐漸減低，則可能發(fā)生反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中有1mol硫酸中S的化合價降低，為氧化劑，Cu為還原劑，故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1，A錯誤；B．CuSO4是被氧化得到的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．該反應(yīng)中硫酸有一半作氧化劑，另一半化合價沒有變化，起酸的作用，C正確；D．濃硫酸濃度變稀后，Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，D錯誤；故選C。7．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：B．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合：D．將氧化亞鐵溶于稀硝酸：【答案】B【解析】A．濃硫酸不能拆，濃硫酸具有強氧化性，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2SO4(濃)2Fe3++3SO+3SO2↑+2S+6H2O，A項錯誤；B．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：，B項正確；C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合，只發(fā)生反應(yīng)：，C項錯誤；D．將氧化亞鐵溶于稀硝酸，硝酸具有強氧化性，將氧化成，離子方程式為，D項錯誤；故選B。8．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀硫酸制備Fe(OH)2，下列說法錯誤的是A．Ⅱ中的試劑是NaOH溶液B．Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)為C．實驗過程中，應(yīng)先打開止水夾D．最終在Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2【答案】B【分析】試管Ⅰ中應(yīng)當加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，NaOH與FeSO4在試管Ⅱ中反應(yīng)生成Fe(OH)2，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由上述分析可知Ⅱ中的試劑是NaOH溶液，故A正確；B．Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)為，故B錯誤；C．由上述分析可知，實驗過程中應(yīng)先打開止水夾，利用氫氣排盡裝置中殘留的空氣，故C正確；D．試管Ⅰ中生成的硫酸亞鐵被氫氣壓入盛有NaOH的試管Ⅱ中，兩者反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故D正確；故選B。9．“鐵肥”(主要含F(xiàn)eSO4?7H2O)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯誤的是A．FeSO4屬于鹽B．“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質(zhì)硫酸鐵C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效【答案】D【解析】A．FeSO4由金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽，A正確；B．“鐵肥”FeSO4?7H2O中Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，B正確；C．加入少量鐵粉可與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，“鐵肥”配制后的溶液中加入少量鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，C正確；D．KSCN溶液可與Fe3+反應(yīng)生成紅色配合物，可檢驗Fe3+的存在，還需要檢驗Fe2+不存在才能證明“鐵肥”完全失效，D錯誤；故選D。10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將金屬鈉投入水和煤油的混合液中鈉一直在煤油和水的交界處上下浮動，直至消失鈉的密度比水的小，比煤油的大B向某溶液中滴加適量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C將鮮花放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色說明干燥的氯氣有漂白性D向與水反應(yīng)后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液變紅，不褪色與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)【答案】A【解析】A．鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度，則鈉與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此反復，直至鈉消失，故A正確；B．Fe3+和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，該實驗中Cl-也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是Fe2+，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使鮮花褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中，滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色，但過氧化鈉沒有剩余，故D錯誤；故選A。11．氫化鈉可在野外用作生氫劑，其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該條件下氧化性： D．若該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，則生成【答案】C【分析】反應(yīng)中，NaH中的H從-1價升高到0價，H2O中的H部分從+1降低到0價，部分價態(tài)不變生成NaOH?！窘馕觥緼．該反應(yīng)中，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，B項錯誤；C．反應(yīng)中作氧化劑，H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，則該條件下的氧化性大于，C項正確；D．據(jù)分析，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成，D項錯誤。故選C。12．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點燃之前，不用驗純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．連接裝置后，在進行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，故A正確；B．該實驗可以表明高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)，故B正確；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中被還原B．反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用C．反應(yīng)的離子方程式為：D．脫除，消耗氧氣的體積為【答案】B【分析】由圖可知，反應(yīng)為，反應(yīng)Ⅱ為，故總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成硫單質(zhì)和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O；【解析】A．反應(yīng)Ⅱ中硫化氫中硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；B．由圖可知，硫酸鐵作催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)，脫除1mol硫化氫，需要消耗0.5mol氧氣，但沒有說標況，無法計算體積，D錯誤；故選B。14．為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法不正確的是A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下不反應(yīng)B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率C．一段時間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+氧化了SO2D．一段時間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說明SO2還原了Fe3+【答案】D【解析】A．濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應(yīng)，常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，故A正確；B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，故B正確；C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，F(xiàn)e3+氧化了SO2生成硫酸根，得到硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，不能說明SO2還原了Fe3+，故D錯誤；故選D。15．已知，某同學設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間B．用裝置乙檢驗分解產(chǎn)生的，應(yīng)該將石蕊溶液換成品紅溶液C．用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【答案】C【分析】裝置甲高溫分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙裝置的作用是檢驗SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液變紅，故應(yīng)該換成品紅溶液，BaCl2溶液用于檢驗SO3，但SO3通過乙裝置時已經(jīng)被完全吸收，故丙裝置應(yīng)該在乙裝置前，最后用丁裝置進行尾氣處理；【解析】A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，能排出裝置中的空氣，防止干擾實驗，故A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，三氧化硫和品紅溶液不反應(yīng)，用裝置乙檢驗分解產(chǎn)生的SO2，應(yīng)該將石蕊溶液換成品紅溶液，故B正確；C．SO3通過乙裝置時已經(jīng)被完全吸收，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以再通過丙裝置時沒有白色沉淀生成，故C錯誤；D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被堿液吸收，所以用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境，故D正確；故選C。16．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②C．中加稀(強氧化劑)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑦D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，但加水不能轉(zhuǎn)化為【答案】D【解析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，故B錯誤；C．具有強氧化劑，中加稀(強氧化劑)生成Fe(NO3)3，故C錯誤；D．Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，故D正確；故選D。17．一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當加入溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB．所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為C．合金與稀硫酸反應(yīng)生成D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【分析】200mL6mol?L-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：=0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol,則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：=0.3mol,設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y,則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol?！窘馕觥緼．根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g,故A錯誤；B．根據(jù)沉淀達到最大值時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加的稀硫酸中硫酸物質(zhì)的量×6mol?L-1×0.2L=0.6mol,故B正確；C．設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y,則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol,0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故C錯誤；D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×3×NAmol?1=0.6NA，故D錯誤；故選B。18．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取該溶液進行以下實驗：已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③該溶液的焰色試驗沒有黃色。根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷錯誤的是A．由實驗①可推斷溶液中一定不存在COB．由實驗②可推斷溶液中一定存在I-，一定不存在NOC．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋D．不能確定溶液中是否存在SO【答案】C【分析】無色澄清的溶液一定不含F(xiàn)e3＋；①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，一定不含CO，I-、NO不能同時存在；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明一定含有I-，一定不含NO；③該溶液的焰色試驗沒有黃色，說明不含Na＋。【解析】A．H+與CO反應(yīng)放出二氧化碳，H+與CO不共存，由實驗①可推斷溶液中一定不存在CO，故A正確；B．CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，推斷原溶液存在I-，HNO3、Fe3+均能氧化I-，推斷原溶液一定不存在NO和Fe3+，故B正確；C．無色澄清的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，不能確定溶液中是否存在SO42-，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題共4個小題，共46分）19．（10分）某課外活動小組在實驗室制備氨氣、驗證氨氣的某些性質(zhì)。I.氨氣的制備(1)圖中三套裝置中能制備干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。(2)上述方案中制備的化學方程式：。Ⅱ.設(shè)計了如圖所示的實驗收置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到以上，反應(yīng)的化學方程式為：。(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上的最佳比例為。②B中試劑為，NaOH溶液的作用是；③當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學式是。【答案】(1)丙（1分）(2)2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up5(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）(3)4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加熱),=,\s\up8(催化劑))4NO+6H2O（2分）(4)1:2（2分）水（1分）用于吸收尾氣，防止污染空氣（1分）NH4NO3（1分）【分析】本實驗為通過氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后生成硝酸，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）甲裝置不能干燥氨氣，乙裝置中氨氣與濃硫酸反應(yīng)，丙裝置中氨氣與堿石灰不反應(yīng)，能用于干燥氨氣，因此應(yīng)選擇裝置丙干燥氨氣，故答案為：丙；（2）氫氧化鈣和氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up5(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）酒精燈撤離，催化劑始終保持紅熱，且溫度可達到700℃以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加熱),=,\s\up8(催化劑))4NO+6H2O；（4）①由4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加熱),=,\s\up8(催化劑))4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的最佳比例為1：2；②若A按最佳比例，則產(chǎn)物只有硝酸和水，A中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白霧；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，裝置B中的試劑為水；一氧化氮、二氧化氮對環(huán)境有污染，氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣；③當比例不合適時，生成的一氧化氮被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，可看到白煙，因此白煙為NH4NO3。20．（12分）現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A，C，H。(2)寫出下列化學反應(yīng)方程式：①，③。(3)由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請寫出這兩個反應(yīng)方程式：，。(4)B可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。(5)在實驗室制取A物質(zhì)的離子反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Cl2（1分）Na2O2（1分）NaCl（1分）(2)（1分）（1分）(3)（1分）（2分）(4)（1分）（1分）(5)（2分）【分析】A、B、C、D、E、F、G、H為現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)，其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，A是氯氣，C為淡黃色固體化合物，C是過氧化鈉。B為生活中常見的液體化合物，B是水。氯氣與水反應(yīng)生成E和D，D光照生成E和F，則D是次氨酸，E是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，則G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成水和氯化鈉，則H是氯化鈉，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）由分析知，A為Cl2；C為Na2O2；H為NaCl；（2）由分析知，①化學反應(yīng)方程式；③化學反應(yīng)方程式；（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，這兩個反應(yīng)方程式分別為、（4）過氧化鈉能與水和二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，故可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為、；（5）實驗室制取氯氣時采用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取，離子反應(yīng)方程式為。21．（12分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、傳感器、磁性材料及生物醫(yī)學等領(lǐng)域已經(jīng)展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景，國內(nèi)目前主要用鐵鱗(或鐵屑)、精選磁鐵礦兩種原料生產(chǎn)，其工藝流程如圖：回答下列問題：(1)Fe2O3的俗名是。(2)磁鐵礦的主要成分是(填化學式)。上述流程中精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”加入①②來制備亞鐵鹽溶液的總反應(yīng)的離子方程式是。(3)取上述亞鐵鹽溶液2mL于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生一系列變化，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是，已知在濃堿溶液中，NaClO能將Fe(OH)3氧化為含的紫紅色溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)由“操作Ⅱ”得到的堿式碳酸鹽可表示為，某同學設(shè)計了如圖實驗裝置測定其中C、H原子的物質(zhì)的量之比，請回答相關(guān)問題。①中鐵元素的化合價為價。②裝置E的作用是。③該測定實驗中需要稱取上述裝置(填裝置序號)的反應(yīng)前后的質(zhì)量差?！敬鸢浮?1)鐵紅（1分）(2)Fe3O4（1分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)+2（1分）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中，干擾實驗（1分）CD（2分）【分析】磁鐵礦經(jīng)球磨、磁選后，得到精選磁鐵礦，加入鹽酸或硫酸進行酸洗后，再加入鐵屑，然后過濾，得到亞鐵鹽溶液；提純亞鐵鹽溶液，再加入NH4HCO3，然后過濾，得到堿式碳酸鹽，再煅燒，從而得到α-Fe2O3。【解析】（1）氧化鐵是紅棕色固體，俗稱鐵紅；（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”，加入鹽酸或硫酸、鐵屑，F(xiàn)e3O4、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵鹽，總反應(yīng)的離子方程式：；（3）亞鐵鹽溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程中Fe(OH)2被空氣中O2氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化學方程式：。在濃堿溶液中，NaClO能將Fe(OH)3氧化為Na2FeO4等，自身被還原為NaCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（4）①利用化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可求出Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中鐵元素的化合價為+2價。②裝置C用于吸收反應(yīng)生成的水，裝置D用于吸收反應(yīng)生成的CO2，