《電解原理》教案一、課標解讀1．內(nèi)容要求①認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。②了解電解池的工作原理，認識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲存能量中的具體應(yīng)用。2．學(xué)業(yè)要求能分析、解釋電解池的工作原理，能設(shè)計簡單的電解池。二、教材分析《電解原理》將帶領(lǐng)學(xué)生進一步認識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)觀念。在了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律的基礎(chǔ)上，贊賞運用化學(xué)反應(yīng)原理對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用。同時基于電解池原型建構(gòu)電化學(xué)認知模型，基于認知模型認識更多、更復(fù)雜的電解池裝置，分析、解決電化學(xué)真實問題，理解物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認知”的素養(yǎng)。化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能與其他形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化并遵循能量守恒定律?；瘜W(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置?！峨娊庠怼吩谌私贪媾f教材中位于選修4第四章第三節(jié)，在人教版新教材中位于選擇性必修1第四章第二節(jié)。與舊教材相比，新教材有如下變化：1．深入分析CuCl2溶液的電解實驗新教材中保留了CuCl2溶液的電解實驗，并更細致深入地分析了其原理。①描述現(xiàn)象：新教材對現(xiàn)象的描述為“與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色的銅，與電源正極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色”，將“陰極陽極”的概念后移至原理分析中。②得出結(jié)論：新教材刪去了“CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生了化學(xué)變化，分解生成了Cu和Cl2”，改為“CuCl2溶液在通電條件下生成了Cu和Cl2”，更貼近實驗事實，更符合學(xué)生的認知。③分析原理：新教材依次分析了通電前后水溶液中CuCl2的行為。以通電后Cu2＋和Cl－遷移方向為學(xué)生展示了離子導(dǎo)體的分析思路。2．強化對電解原理的認識在分析電解池的工作原理時，新教材刪去了關(guān)于“該實驗中電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程”的表述，增加了“上述過程可以看作外接電源提供的電能，借助電解池將還原劑（如Cl－）的電子轉(zhuǎn)移給了氧化劑（如Cu2＋）”。增加了“思考與討論”環(huán)節(jié)，帶領(lǐng)學(xué)生建構(gòu)模型并提升對模型的認識。增加了“方法導(dǎo)引”，啟發(fā)學(xué)生不僅要重視分析電解池、原電池的區(qū)別，也要重視電解池、原電池的聯(lián)系，即兩個裝置的電化學(xué)基礎(chǔ)都是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步發(fā)展學(xué)生的認識。3．聚焦于電解原理新教材刪去了“我們不僅可以用電解法分解CuCl2，還可以用此法分解許多難以分解的物質(zhì)，生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品……”及“電解法是最強有力的氧化還原手段”等相關(guān)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注電解原理，為下一節(jié)“電解原理的應(yīng)用”打好基礎(chǔ)。電解池以發(fā)生在電子導(dǎo)體與離子導(dǎo)體接觸界面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。由以上分析可知，新教材強調(diào)構(gòu)成電化學(xué)體系的基本要素，即電極反應(yīng)、電極材料、離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體，重視對電化學(xué)過程的系統(tǒng)分析思路，力求提高學(xué)生對電化學(xué)本質(zhì)的認識。三、學(xué)情分析通過前面章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，建立了原電池的認知模型，對陌生原電池裝置有一定的分析思路和方法，但對于電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化方式及離子的放電順序等還存在認知局限。四、素養(yǎng)目標【教學(xué)目標】1．了解電解、電解池的概念，認識電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要形式；2．形成系統(tǒng)分析電解池的一般思路和方法，能初步設(shè)計簡單的電解池；3．初步了解在電解過程中，粒子的放電順序與其氧化性、還原性的關(guān)系，能解釋或預(yù)測電解反應(yīng)的產(chǎn)物，并能用電極反應(yīng)和總反應(yīng)進行表征?！驹u價目標】1．通過對電解池工作原理的討論和電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫，診斷學(xué)生對電解及電解池的掌握程度；2．通過對陌生電解池的組成、結(jié)構(gòu)及工作原理的分析，診斷并發(fā)生學(xué)生的證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)。五、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：電解原理；電極反應(yīng)的分析與表征難點：電解池思維模型的建構(gòu)；離子的放電順序六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動課堂引入【教師引導(dǎo)】電解一詞對大家來說并不陌生，初中時，我們學(xué)習(xí)了通過電解水實驗探究水的組成，在必修二中我們知道了一些非?；顫姷慕饘傩枰ㄟ^電解法冶煉。什么是電解呢？思考建立模型【教師演示】電解氯化銅溶液這是氯化銅溶液的電解裝置，包括直流電源、導(dǎo)線、兩個石墨棒和氯化銅溶液，一個石墨棒通過導(dǎo)線連接到電源的正極，另一個石墨棒通過導(dǎo)線連接到電源的負極。請大家觀看視頻，并描述實驗現(xiàn)象?！窘處熞龑?dǎo)】分析氯化銅溶液的電解實驗從視頻中我們可以看出，通電之后與直流電源正極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，與直流電源負極相連的石墨棒上覆蓋了一層紅色物質(zhì)，當老師打開裝置時，還聞到了一股刺激性的氣味。這個有刺激性氣味的氣體是什么呢？紅色物質(zhì)又是什么呢？通電之后，氯化銅溶液發(fā)生了怎樣的變化呢？在解答這些問題之前，我們先來研究一下氯化銅溶液的組成。通電前，溶液中有哪些離子呢？銅離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子。這些離子是怎樣產(chǎn)生的呢？氯化銅在水分子的作用下發(fā)生電離，形成自由移動的銅離子和氯離子，水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，形成自由移動的氫離子和氫氧根離子。通電是否改變了這些離子的行為呢？石墨棒上的產(chǎn)物分別是什么呢？根據(jù)溶液中存在的離子我們可以得知，紅色物質(zhì)應(yīng)該是銅單質(zhì)，有刺激性氣味的氣體可能是氯氣，如何驗證氯氣這種氣體是不是氯氣呢？必修一中我們學(xué)習(xí)過可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗是否生成了氯氣，本實驗中是否產(chǎn)生了氯氣呢？我們一起來看一下。從實驗中我們發(fā)現(xiàn)，試紙變成了藍色，說明生成的氣體為氯氣。兩個石墨棒上的不同產(chǎn)物說明了通電確實對氯化銅溶液中的離子產(chǎn)生了影響，溶液中的離子不再是自由移動，大家能否根據(jù)石墨棒上的產(chǎn)物推測通電后這些離子的運動方向呢？通電后，銅離子向著與直流電源負極相連的石墨棒遷移，氯離子向著與直流電源正極相連的石墨棒遷移。石墨棒上分別發(fā)生的是什么反應(yīng)呢？銅離子在與直流電源負極相連的石墨棒上轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氯離子在與直流電源正極相連的石墨棒上轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰?，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。電化學(xué)中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。即銅離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。在電流的作用下，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩個區(qū)域內(nèi)進行，我們把這個過程叫做電解。即使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程。把實現(xiàn)這種把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池，也稱電解槽。氫離子、氫氧根離子如何運動呢？氫離子與銅離子類似，都是陽離子，向陰極遷移，氫氧根離子與氯離子類似，都是陰離子，向陽極遷移?！窘處熞龑?dǎo)】建立電解池模型請大家根據(jù)剛才的分析過程，繪制出氯化銅溶液的電解裝置示意圖，并標明電極名稱、電子的運動方向、陰離子和陽離子的遷移方向、陰極和陽極的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。我們一起來梳理一下氯化銅溶液的電解。氯化銅溶液中存在著自由移動的銅離子和氯離子，當接入直流電源后，電子從直流電源的負極流出，沿著導(dǎo)線到達陰極，銅離子和氫離子向著陰極遷移，銅離子在陰極得電子，氯離子和氫氧根離子向著陽極遷移，氯離子在陽極失電子，電子沿著石墨電極和導(dǎo)線流回電源的正極。把陰極還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式和陽極氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式相加，即可得到電解氯化銅溶液的總反應(yīng)方程式，也可看作是外接電源提供的電能，借助電解池將氯離子的電子轉(zhuǎn)移給了銅離子。請大家根據(jù)剛才對氯化銅溶液電解的分析，繪制出反應(yīng)電解池工作原理的示意圖。示意圖要包含以下內(nèi)容：電解池的組成、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的區(qū)域、電子的運動方向、陰離子和陽離子的遷移方向。電解池包括構(gòu)成陰極和陽極的電極材料，及發(fā)生在陰陽極上的電極反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，還有溶液中定向移動的離子構(gòu)成的離子導(dǎo)體，陽離子向陰極移動，陰極子向陽極移動，及在電極材料和導(dǎo)線中定向移動的電子構(gòu)成的電子導(dǎo)體，電子從電源的負極流出達到陰極，又從陽極流回電源的正極。聆聽觀察實驗現(xiàn)象分析電解原理建立模型修正模型【教師講解】氯化銅溶液的電解再探究氯化銅溶液中存在著自由移動的銅離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，銅離子和氫離子都向著陰極移動，為什么是銅離子得電子呢？這體現(xiàn)著銅離子和氫離子什么性質(zhì)的差異呢？得電子能力與微粒的氧化性強弱息息相關(guān)，在之前的學(xué)習(xí)中我們知道，氫氣的還原性強于單質(zhì)銅，所以銅離子的氧化性強于氫離子，所以銅離子先得電子。能否依據(jù)電極產(chǎn)物推測離子氧化性或還原性的強弱順序呢？以向陽極遷移的離子為例，氯離子和氫氧根離子都向陽極遷移，氯離子失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了產(chǎn)物氯氣，說明氯離子的還原性強于氫氧根離子。從以上的分析中，我們能得到什么結(jié)論呢？微粒是否在電極表面上發(fā)生反應(yīng)，與其氧化性或還原性強弱有關(guān)?！窘處熝菔尽垮冇秀~的石墨棒作為陽極電解氯化銅溶液將剛才得到的鍍有銅的石墨電極與電源正極相連，另一極與電源負極相連，有會有怎樣的現(xiàn)象呢？請大家先畫出裝置示意圖，并嘗試推測現(xiàn)象。鍍有銅的石墨電極與電源正極相連便成為了陽極，另一極與電源負極相連則為陰極。溶液中的陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移。請大家根據(jù)現(xiàn)象寫出陰陽極的電極反應(yīng)式。陽極表面的銅逐漸消失，陰極表面漸漸被銅覆蓋，由此可知陽極上的反應(yīng)是銅單質(zhì)失電子變?yōu)殂~離子，陰極上的反應(yīng)是銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)。電解一段時間后，陽極開始出現(xiàn)氣泡。這個氣體是什么呢？溶液中氯離子和氫氧根離子向陽極遷移，根據(jù)剛才的分析可知，產(chǎn)生的氣體有可能是氯氣。如何檢驗生成的氣體呢？濕潤的碘化鉀淀粉試紙。我們看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，說明產(chǎn)生了氣體氯氣。由此，我們又可得出什么結(jié)論呢？【教師引導(dǎo)】電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與什么有關(guān)？電極材料和微粒的氧化性還原性強弱都會影響到電極上的反應(yīng)。陰極表面發(fā)生得電子的反應(yīng)，電極材料不得電子，是體系中的微粒得電子，如果體系中存在有多種可以得電子的微粒時，氧化性強的微粒先得電子。陽極表面發(fā)生失電子的反應(yīng)，有一些陽極材料可以失電子，如銅電極，則是電極優(yōu)先失電子。若陽極材料不能失電子，則是體系中還原性較強的微粒失電子。我們可以試著總結(jié)一下常見金屬陽離子的得電子順序，可以從什么角度思考這個問題呢？金屬單質(zhì)具有還原性，則其陽離子具有氧化性，金屬單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性就越弱。據(jù)此我們可以推測出常見的陽離子的氧化性順序。同樣我們也可以總結(jié)一下常見的還原性離子的還原性順序，非金屬單質(zhì)具有氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性就越弱。如氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)，則氯離子的還原性弱于硫離子。氟單質(zhì)的氧化性極強，則氟離子的還原性極弱。但這些只是一般規(guī)律。在實際的電解體系中，參與電極反應(yīng)的物質(zhì)及生成物會受電極材料、離子濃度、溶液酸堿性、電源電壓等多因素的影響。認識電解池模型應(yīng)用模型【教師引導(dǎo)】分析電解水實驗【教師提問】加入少量硫酸鈉后會不會影響到水的電離呢？回憶我們初中學(xué)習(xí)的電解水實驗，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性，不知大家有沒有疑問，加入硫酸鈉后，會不會對水的電解產(chǎn)生影響呢？又是為什么呢？換成硫酸銅溶液行不行呢？請大家畫出以石墨電極電解水（含有少量Na2SO4）的裝置示意圖，并分析陰極、陽極發(fā)生的反應(yīng)。含有少量Na2SO4的水中存在著自由移動的鈉離子、硫酸根離子、氫離子、氫氧根離子，在外加電源的作用下，氫離子和鈉離子向陰極遷移，硫酸根離子和氫氧根離子向陽極遷移。哪些離子分別在電極表面發(fā)生反應(yīng)呢？與什么有關(guān)呢？氫離子的得電子能力強于鈉離子，所以氫離子在陰極得電子變成氫氣，使水的電離平衡正向移動，陰極附近氫氧根離子的濃度增大。由于水是極弱的電解質(zhì)，所以我們以水分子表示氫離子；同理，氫氧根離子的失電子能力強于硫酸根離子，所以氫氧根離子在陽極失電子變成氧氣，使水的電離平衡正向移動，陽極附近氫離子的濃度增大，同樣以水分子表示氫氧根離子。分析電解水的電極反應(yīng)評價模型【教師引導(dǎo)】原電池與電解池的異同在本章的學(xué)習(xí)中，我們知道，化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)。原電池和電解池能使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行，原電池實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。原電池和電解池都包含著電極反應(yīng)、電極材料、離子導(dǎo)體、電子導(dǎo)體等四個基本要素。原電池是系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境做電功，電解池則是環(huán)境對系統(tǒng)做電功并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們工作時，都涉及電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向遷移，。思考原電池與電解池的異同課堂小結(jié)【教師講授】課堂小結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了電解和電解池，電解就是使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程。把這一過程的裝置叫做電解池，電解池實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，電解池由四個部分構(gòu)成，分別是電極反應(yīng)、電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體。梳理思路九、板書設(shè)計十、課堂練習(xí)1．下列有關(guān)電解的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是陽極B．與電源負極相連的是陰極C．在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．陰離子向陽極方向遷移2．下列說法中正確的是A．在原電池中，電子由正極通過導(dǎo)線流向負極B．在原電池中，還原劑在負極發(fā)生氧化反應(yīng)C．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D．在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)3．下列關(guān)于電解CuCl2溶液（如圖所示）的說法中，不正確的是A．陰極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuB．陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生C．總反應(yīng)為CuCl2=Cu2＋＋2Cl－D．在電解池的作用下，Cl－將電子轉(zhuǎn)移給Cu2＋4．實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體5．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動《電解原理》作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題I1．要實現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是A．B．C．D．【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池與電解池A原電池的工作原理L1B原電池的工作原理L1C電解池的工作原理L1D電解池的工作原理L12．如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B．c電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．溶液中電子的運動方向為d→c【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解原理A電極的判斷L1B反應(yīng)類型的判斷L1C現(xiàn)象的判斷L1D電子運動方向的判斷L13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)Cu2＋＋2e－＝CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解原理A電極的判斷L1B電離的原理L1C電極反應(yīng)L1D現(xiàn)象的判斷L14．用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析不正確的是A．得電子能力H＋＞Na＋，故陰極得到H2B．水的電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH－C．失電子能力Cl－＞OH－，故陽極得到Cl2D．OH－向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解原理A產(chǎn)物的分析L1B產(chǎn)物的分析L1C產(chǎn)物的分析L1D現(xiàn)象的判斷L15．利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C．電解質(zhì)溶液中Cu2＋從b電極向a電極遷移D．若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解原理A反應(yīng)類型的判斷L1B工作原理的分析L1C離子遷移方向的判斷L1D反應(yīng)物的判斷L16．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列描述正確的是A．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體B．a(chǎn)電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色D．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平電解原理A現(xiàn)象的判斷L1B電極反應(yīng)式的書寫L1C生成物的判斷L1D生成物的判斷L17．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)方程式為2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極接直流電源的正極B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生電解池的分析A電極的判斷L2B電極反應(yīng)式的書寫L2C電極的判斷L2D轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷L3二、單項選擇題II8．一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為N2＋8H＋＋6e－＝2B．該裝置工作時，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化D．該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生電解池的工作原理A電極反應(yīng)式的書寫L3B離子的遷移方向L3C電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相關(guān)計算L3D評價電解池L39．全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)