《共價(jià)鍵的極性》教案一、課標(biāo)解讀《共價(jià)鍵的極性》是選擇性必修模塊2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主題2：微粒間的相互作用與物質(zhì)的性質(zhì)中的內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)（《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》）對(duì)這部分內(nèi)容的要求具體如下：1．內(nèi)容要求（1）知道共價(jià)鍵可分為極性和非極性共價(jià)鍵；（2）知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。2．學(xué)業(yè)要求（1）能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性；（2）能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自高中化學(xué)人教版選擇性必修二《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第2章“分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第3節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)。本節(jié)是在學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵和分子的立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步來(lái)認(rèn)識(shí)分子的極性，能從共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移的角度認(rèn)識(shí)鍵的極性的實(shí)質(zhì)是成鍵原子分別帶正電和負(fù)電。掌握分子極性和分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生微觀辨識(shí)的科學(xué)素養(yǎng)，通過(guò)鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的認(rèn)知模型。魯科版教材中內(nèi)容的編排順序與人教版中不同，在魯科版中共價(jià)鍵的極性安排在第一節(jié)共價(jià)鍵的分類(lèi)中，而分子的極性安排在第三節(jié)，兩個(gè)內(nèi)容的學(xué)習(xí)較為分散。在魯科版教材中安排了分子極性的實(shí)驗(yàn)：用帶靜電的橡膠棒分別靠近水流和四氯化碳，觀察流向，給學(xué)生認(rèn)識(shí)分子極性提供了感性認(rèn)識(shí)，便于學(xué)生直觀感知。三、學(xué)情分析教學(xué)中要充分考慮學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，已學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵、電負(fù)性、酸的電離常數(shù)等知識(shí)，通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生也了解了常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型，這些都為本節(jié)課學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的極性和分子的極性做好了知識(shí)鋪墊。能力方面，學(xué)生從微觀角度理解并解釋宏觀性質(zhì)的能力比較欠缺，需要進(jìn)一步通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)進(jìn)行強(qiáng)化。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)共價(jià)鍵極性的判斷，診斷并發(fā)展學(xué)生從電子對(duì)偏移角度理解共價(jià)鍵的分類(lèi)。2．通過(guò)對(duì)分子極性的判斷，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)分子極性概念的了解和判斷方法的掌握。3．通過(guò)比較和解釋有機(jī)羧酸酸性大小，診斷并發(fā)展學(xué)生宏微結(jié)合的核心素養(yǎng)。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷。難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷；用鍵的極性知識(shí)解釋和判斷物質(zhì)的性質(zhì)，如酸性強(qiáng)弱等。六、教學(xué)方法1.教法：①問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：設(shè)置“氯氣和氯化氫中共用電子對(duì)有何不同”引導(dǎo)學(xué)生從共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移的角度對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類(lèi)，“共價(jià)鍵有極性，共價(jià)鍵形成的分子是否也有極性”過(guò)渡到對(duì)分子極性的認(rèn)識(shí)。“極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子是否一定是極性分子？”引導(dǎo)學(xué)生思考分析共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系。②模型助學(xué)：引入“極性向量”，幫助學(xué)生建立從鍵的極性和空間構(gòu)型相結(jié)合判斷分子極性的方法模型。③學(xué)案激學(xué)：設(shè)計(jì)與與本節(jié)內(nèi)容對(duì)應(yīng)的學(xué)案，促進(jìn)學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。④習(xí)題測(cè)學(xué)：設(shè)計(jì)典型性、代表性和覆蓋面的3道課堂練習(xí)題，與10道課后作業(yè)題目，幫助學(xué)生通過(guò)測(cè)試把握自己的知識(shí)掌握程度。2.學(xué)法：①觀察思考：觀察分子極性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)產(chǎn)生宏觀現(xiàn)象的微觀原因進(jìn)行思考。②模型建構(gòu)：建立判斷分子是否有極性的方法模型。③交流討論：學(xué)生通過(guò)交流討論集思廣益，探索共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系，討論鍵的極性對(duì)分子性質(zhì)的影響。七、教學(xué)思路目標(biāo)落實(shí)課堂環(huán)節(jié)活動(dòng)線問(wèn)題線設(shè)計(jì)意圖教學(xué)目標(biāo)1課堂引入活動(dòng)1：書(shū)寫(xiě)幾種分子的電子式和結(jié)構(gòu)式氯氣和氯化氫分子中共用電子對(duì)是否相同？溫故知新，從已學(xué)的知識(shí)中發(fā)現(xiàn)新的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的極性完成極性鍵和非極性鍵的對(duì)比表格成鍵原子是否相同？共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移？成鍵原子的電負(fù)性大小是否相同？從成鍵原子、電子對(duì)偏移、電負(fù)性多角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的極性教學(xué)目標(biāo)2認(rèn)識(shí)分子的極性實(shí)驗(yàn)探究：分子的極性你觀察到了什么現(xiàn)象？帶電的橡膠棒靠近水流和四氯化碳夜流時(shí)，你觀察到了什么現(xiàn)象，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是什么？宏觀辨識(shí)分子存在極性極性鍵構(gòu)成的分子是否為極性分子？微觀探析分子存在極性的原因?qū)W生活動(dòng)2：思考與討論常見(jiàn)分子的極性這些分子是極性分子還是非極性分子？引導(dǎo)學(xué)生分類(lèi)歸納出雙原子分子、多原子分子的極性的判斷方法教學(xué)目標(biāo)3鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響學(xué)生活動(dòng)3：分析數(shù)據(jù)，比較有機(jī)羧酸的酸性強(qiáng)弱比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解釋原因；比較一氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性大小，并解釋原因；比較三氟乙酸與三氯乙酸的酸性大小，并解釋原因。通過(guò)分析，使學(xué)生能深刻理解與羧基相結(jié)合的基團(tuán)，由于基團(tuán)中鍵的極性不同，使羧酸的酸性不同，最后得出羧酸酸性強(qiáng)弱與其分子組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)的結(jié)論。拓展視野觀看微波爐工作原理的視頻感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)溫故知新展示學(xué)習(xí)任務(wù)：書(shū)寫(xiě)Cl2、HCl、H2O、CCl4分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。完成書(shū)寫(xiě)任務(wù)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的極性引導(dǎo)學(xué)生觀察思考：Cl2和HCl中的共用電子對(duì)是否相同？思考并回答多角度分析共價(jià)鍵的極性比較學(xué)習(xí)，理解概念認(rèn)識(shí)分子的極性演示分子極性的實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。講解分子分為極性分子和非極性分子。展示水分子表面靜電勢(shì)圖感受水分子中正電與負(fù)電分布不均勻。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)活動(dòng)：思考與討論（課本P52），從鍵的極性的向量角度引導(dǎo)學(xué)生判斷分子的極性。思考并交流學(xué)習(xí)判斷分子極性的方法歸納總結(jié)分子極性的判斷方法形成方法介紹臭氧分子的極性閱讀課本53頁(yè)資料卡片，了解特殊分子的極性鍵的極性復(fù)習(xí)回顧有機(jī)羧酸的酸性，酸性大小用pKa表示喚起記憶展示表格不同羧酸的pKa，問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生比較羧酸的酸性大小和解釋原因。分析表格數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)比較羧酸酸性，得出結(jié)論，并進(jìn)行微觀原因的討論交流拓展視野播放微波爐工作原理視頻觀看視頻，用新學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象，感受化學(xué)與生活密切相關(guān)。課堂練習(xí)展示5道課堂練習(xí)題完成練習(xí)，對(duì)本節(jié)知識(shí)掌握進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。九、板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵D.極性分子中一定含有極性鍵2.下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是()A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤3.下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（）A．C2H4和CO2B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF34.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

由同一種原子形成的分子可能有極性

B.非極性分子中無(wú)極性鍵C.三原子分子AB2一定為非極性分子D.四原子分子AB3一定為非極性分子

5.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4《共價(jià)鍵的極性》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1、下列物質(zhì)中,既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是 ()A.NaOHB.H2O2C.Na2O2D.H2S【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵的極性A氫氧根的氫原子和氧原子間是極性共價(jià)鍵，氫氧根與鈉離子之間是離子鍵L1B氫原子和氧原子間是極性共價(jià)鍵，氧原子與氧原子間是非極性共價(jià)鍵L1C過(guò)氧根的兩個(gè)氧原子間是非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧根和鈉離子間是離子鍵L1D氫原子和硫原子之間是極性共價(jià)鍵L12、下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強(qiáng)的是 ()A.H—FB.H—OC.H—ND.H—C【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵的極性A共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的原因是成鍵原子的電負(fù)性不同，吸引共用電子對(duì)的能力不同，因此電子對(duì)發(fā)生偏移，產(chǎn)生極性。電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。電負(fù)性：F>O>N>C，因此它們與H原子形成的共價(jià)鍵中，H—F鍵的極性最強(qiáng)。L1BL1CL1DL13、下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物分子的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)的分子式為S4N4C.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵的極性A觀察分子結(jié)構(gòu)，S原子間存在非極性鍵L2B觀察分子結(jié)構(gòu)，該分子由4個(gè)S原子和4個(gè)N原子構(gòu)成，因此分子式為S4N4L2C該分子中既有S原子間的非極性鍵，也存在S原子與N原子間的極性鍵。L2D該化合物為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，因此不能導(dǎo)電。L24、下列說(shuō)法正確的是 ()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子,如H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的極性分子。L2B非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CO2分子。L2C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。L2D鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定了分子的極性。L25、下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平分子極性的判斷ACH4、CO2、BF3都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子L2BL2CL2DL26、下列物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是 ()A.CH2ClCOOHB.CH2FCOOHC.CHF2COOHD.CHBr2COOH【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響A電負(fù)性F>Cl>Br,電負(fù)性越強(qiáng)，羧基中的O-H鍵極性越強(qiáng)，越易電離出H+，則酸性最強(qiáng)的是CHF2COOH。L2BL2CL2DL27、使用微波爐加熱,具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。微波爐工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億赫茲的高頻改變外電場(chǎng)的方向,水分子因而能迅速擺動(dòng),產(chǎn)生熱效應(yīng)。水分子能迅速擺動(dòng)是因?yàn)?()A.水分子中具有極性共價(jià)鍵B.水分子是極性分子C.水由氫、氧兩種元素組成D.水分子中有共用電子對(duì)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的應(yīng)用A水分子之所以能迅速擺動(dòng)是因?yàn)樗肿邮菢O性分子,正電中心與負(fù)電中心不重合，在變化的磁場(chǎng)中不斷運(yùn)動(dòng)，分子間頻繁的摩擦產(chǎn)生熱能。L1BL1CL1DL1二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8、研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)氫原子像在一本半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)紙上,兩頁(yè)紙面的夾角為93°51',氧原子在書(shū)的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為96°52'。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵B.H2O2為極性分子C.H2O2分子中的兩個(gè)O原子均是sp3雜化D.H2O2分子中既有σ鍵,又有π鍵【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵類(lèi)型與分子的極性A氧原子和氫原子間是極性鍵，氧原子和氧原子間是非極性鍵L2BH2O2分子的正電中心與負(fù)電中心不重合，是極性分子L2C氧原子有兩條σ鍵，兩對(duì)孤對(duì)電子，因此是sp3雜化L2DH2O2分子中全部是單鍵，不存在π鍵L29、下列敘述正確的是（）A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大B．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．判斷或型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵的極性與分子極性的綜合理解A鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大。L3B分子的極性由鍵的極性和空間構(gòu)型共同決定，如BF3是平面型分子，含有極性鍵，是非極性分子。L3C判斷分子的極性還需要結(jié)合分子的空間構(gòu)型。L3D非極性分子中，原子間也可以極性鍵結(jié)合，如CO2等。L3三、非選擇題10、已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)H2O2外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?其中N原子采取雜化,該分子是