必修一化學(xué)題及答案化學(xué)必修一答案第一章第一節(jié)p101.C2.C3.CD4.略5.乳化原理或萃取原理6.利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7.不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)p171.D2.B3.B4.B5.65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)6.這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。7.14mL8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10.40(M=40g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。)第一章復(fù)習(xí)題p191.C2.B3.A4.BC5.C6.(1)不正確。(標(biāo)況下或沒有明確O2的狀態(tài))(2)不正確。(溶液體積不為1L)或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定(3)不正確。(水標(biāo)況下不是氣體)或水在常溫下是液體(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比)7.(1)5%(2)0.28mol/L8.稀硫酸鐵粉過濾Fe、Cu過濾蒸發(fā)結(jié)晶FeSO4溶液9.1.42g，操作步驟(1)計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m(硫酸鈉)=0.2mol/L0.05L142g/mol=0.56g(2)稱量(3)溶解并冷卻至室溫(4)轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié)p291.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.樹狀分類法略7.膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持蕖⒀和肝?、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)p331.水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子H+陰離子OH-金屬離子或銨根離子酸根離子H++OH-=H2O2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3.C4.C5.C6.B7.D8.(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9.(1)SO42-+Ba2+(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3)CO32-+2H+=H22(4)不反應(yīng)。10.(1)可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽2(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽2O(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2(4)強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽2O+CO2(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11.金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)p381.電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化2.O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金屬單質(zhì)等3.氧化S+O2=點(diǎn)燃=SO2還原4.C5.D6.C7.CB8.BC9.(1)還原劑H2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子4e-(2)還原劑P氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子20e-(3)KClO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-(4)還原劑H2氧化劑WO3轉(zhuǎn)移電子6e-10.略第二章復(fù)習(xí)題p421.(1)A組CO