微專題7氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究思維建模堿變質(zhì)的探究原理一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原理

(填化學(xué)方程式)。

(2)實驗設(shè)計稀鹽酸澄清石灰水4.氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究碳酸鈉溶液呈堿性,也能使無色酚酞溶液變紅酸中的H+會先與OH-發(fā)生中和反應(yīng)會引入OH-(3)實驗設(shè)計實驗?zāi)康膶嶒灢襟E現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論①除盡Na2CO3取一定量樣品溶于水,加過量BaCl2(或CaCl2)溶液

②檢驗NaOH取①所得上層清液,滴加無色酚酞溶液

部分變質(zhì)

全部變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅溶液不變色(4)反思:氫氧化鈉應(yīng)

保存。

5.提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實驗證明氫氧化鈉部分變質(zhì),則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。(2)實驗的具體操作是將樣品加水溶解,再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到純凈的氫氧化鈉。密封二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.變質(zhì)的原因強化訓(xùn)練1.數(shù)字化實驗

(2025威海)圖甲是探究敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度的裝置,圖乙是實驗過程中溶液pH隨時間變化情況(已知BaCl2溶液顯中性)。下列說法不正確的是()A.隨著反應(yīng)的進行,溶液的堿性逐漸減弱B.實驗過程中有白色沉淀生成C.a點時,錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和BaCl2D.由實驗可知,該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)C2.敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì):上述反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

,NaHCO3俗稱

。

某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行了如下探究:[提出問題]NaOH的變質(zhì)程度如何?[作出猜想]猜想1:NaOH全部變質(zhì);猜想2:

。

小蘇打氫氧化鈉部分變質(zhì)[制訂計劃]老師探究是否產(chǎn)生了NaHCO3,學(xué)生在老師探究的基礎(chǔ)上進一步探究。[進行實驗]項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析老師實驗略略沒有產(chǎn)生NaHCO3學(xué)生實驗a.取一定量的待測液于試管中,加入足量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

b.充分反應(yīng)后靜置,取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅原待測液中含有

氫氧化鈉[表達交流]有同學(xué)認(rèn)為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水,你是否同意這種看法?

(填“同意”或“不同意”)。

[實驗結(jié)論]上述猜想2成立。[反思評價]在實驗室中,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。不同意3.(2025涼山)某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,同學(xué)們認(rèn)為該瓶溶液可能已變質(zhì)并對其中的成分進行探究。(1)氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中可能變質(zhì)的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

(2)實驗探究[提出問題]該瓶溶液中含有哪些溶質(zhì)?[猜想與假設(shè)]猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Na2CO3;猜想三:Na2CO3。[查閱資料]Na2CO3溶液呈堿性,CaCl2溶液呈中性。[實驗一]A同學(xué)取適量該瓶溶液于試管中,加入過量稀鹽酸,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,由此可知猜想

(填“一”“二”或“三”)不成立。

[實驗二]B、C兩位同學(xué)在A同學(xué)結(jié)論的基礎(chǔ)上分別重新取該瓶溶液進行實驗。一同學(xué)操作現(xiàn)象結(jié)論B取少量溶液于試管中,滴入無色酚酞溶液溶液變紅猜想二成立C①取少量溶液于試管中,滴入過量CaCl2溶液②過濾,向濾液中滴入無色酚酞溶液①有白色沉淀生成②濾液不變紅猜想三成立兩位同學(xué)中,結(jié)論正確的是

(填“B”或“C”)同學(xué)。

C[反思與評價]同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識,經(jīng)過反思,又設(shè)計了下列實驗方案來確定變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分。從理論上分析,你認(rèn)為其中可行的有

(填字母)。

A.向溶液中加入適量Ca(OH)2溶液,過濾后向濾液中滴入無色酚酞溶液B.向溶液中加入適量Ca