蘭州高中化學(xué)競賽選拔考試內(nèi)容試題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________考核對象：高中化學(xué)競賽選拔考生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需吸收的最低能量。2.離子鍵的形成是由于原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。3.在常溫常壓下，理想氣體的摩爾體積約為22.4升。4.酸性溶液中，水的電離程度會受到酸的影響而增強(qiáng)。5.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。7.配位化合物中的中心離子一定帶有正電荷。8.同分異構(gòu)體具有相同的分子式但結(jié)構(gòu)不同。9.氫鍵是一種強(qiáng)極性分子間作用力，對水的性質(zhì)有重要影響。10.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）。A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氯化鈉（NaCl）2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氣體所含的分子數(shù)為（）。A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.01×1023D.0.501×10233.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣分解（CaCO?→CaO+CO?）B.鋁與鹽酸反應(yīng)（2Al+6HCl→2AlCl?+3H?）C.氫氧化鈉與鹽酸中和（NaOH+HCl→NaCl+H?O）D.水的電解（2H?O→2H?+O?）4.下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）。A.氯化鈉（NaCl）B.碘（I?）C.干冰（CO?）D.鋁（Al）5.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?6.下列離子中，半徑最小的是（）。A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?D.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?9.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）B.乙烷（C?H?）和乙烯（C?H?）C.丙烷（C?H?）和丙烯（C?H?）D.乙酸（CH?COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH?）10.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）。A.硫酸（H?SO?）B.乙醇（C?H?OH）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH?COOH）E.熔融狀態(tài)的氯化鉀（KCl）2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有（）。A.碳酸鈣分解（CaCO?→CaO+CO?）B.鋁與鹽酸反應(yīng)（2Al+6HCl→2AlCl?+3H?）C.氫氧化鈉與鹽酸中和（NaOH+HCl→NaCl+H?O）D.水的電解（2H?O→2H?+O?）E.碳酸氫鈉分解（2NaHCO?→Na?CO?+H?O+CO?）3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）。A.CO?B.H?OC.CH?D.NH?E.BF?4.下列離子中，屬于陽離子的是（）。A.Cl?B.Na?C.SO?2?D.Ca2?E.K?5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.Na?OB.Al?O?C.SO?D.CaOE.CO?6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）。A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?D.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?E.2Na+2H?O→2NaOH+H?7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）B.乙烷（C?H?）和乙烯（C?H?）C.丙烷（C?H?）和丙烯（C?H?）D.乙酸（CH?COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH?）E.甲醇（CH?OH）和甲醛（HCHO）8.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）。A.CB.NC.OD.FE.Cl9.下列物質(zhì)中，屬于配位化合物的是（）。A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.NaClD.[Co(NH?)?]3?E.H?SO?10.下列說法正確的有（）。A.元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半徑逐漸增大B.元素周期表中，同一周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)C.化學(xué)反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需吸收的最低能量D.酸性溶液中，水的電離程度會受到酸的影響而增強(qiáng)E.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：將少量碳酸鈣（CaCO?）加入稀鹽酸（HCl）中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。請解釋該反應(yīng)的化學(xué)原理，并寫出化學(xué)方程式。2.某學(xué)生制備了以下兩種配合物：[Cu(NH?)?]SO?和K?[Fe(CN)?]。請分別說明這兩種配合物的結(jié)構(gòu)特點，并解釋其穩(wěn)定性差異。3.某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：將少量鈉（Na）放入水中，觀察到劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣。請解釋該反應(yīng)的化學(xué)原理，并說明鈉與水反應(yīng)的注意事項。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明每種因素對反應(yīng)速率的影響。2.論述元素周期律的規(guī)律及其在化學(xué)研究中的應(yīng)用，并舉例說明同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×（離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成）3.√4.√5.√6.√7.×（中心離子可以是中性或負(fù)離子，如[Fe(CN)?]3?中的Fe3?）8.√9.√10.√解析：-2.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，再通過靜電作用結(jié)合。-7.配位化合物中的中心離子可以是中性或負(fù)離子，如[Fe(CN)?]3?中的Fe3?。二、單選題1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.A8.C9.A10.D解析：-1.乙醇是非電解質(zhì)，其他都是電解質(zhì)。-6.Al3?的核電荷數(shù)最大，半徑最小。-8.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?是非氧化還原反應(yīng)，其他都是氧化還原反應(yīng)。三、多選題1.A,C,D,E2.A,D,E3.A,C4.B,D,E5.A,D6.A,B,D,E7.A,D8.D,E9.A,B,D10.A,B,C,D,E解析：-1.硫酸、氯化鈉、乙酸和熔融狀態(tài)的氯化鉀是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)。-8.F和Cl非金屬性最強(qiáng)，但F在周期表中位置最高，非金屬性最強(qiáng)。四、案例分析1.化學(xué)原理：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑解析：碳酸鈣是堿性鹽，鹽酸是強(qiáng)酸，反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、水和氣體二氧化碳。2.[Cu(NH?)?]SO?：該配合物中，Cu2?是中心離子，NH?是配體，形成四面體結(jié)構(gòu)。SO?2?是外界離子。K?[Fe(CN)?]：該配合物中，F(xiàn)e3?是中心離子，CN?是配體，形成八面體結(jié)構(gòu)。K?是外界離子。穩(wěn)定性差異：[Cu(NH?)?]SO?穩(wěn)定性較高，因為Cu-NH?配位鍵較強(qiáng)；K?[Fe(CN)?]穩(wěn)定性更高，因為Fe-CN配位鍵更強(qiáng)，且CN?是強(qiáng)場配體。3.化學(xué)原理：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出大量熱量?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑注意事項：鈉與水反應(yīng)劇烈，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免接觸皮膚和眼睛。五、論述題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：-濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快（碰撞理論）。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（活化能降低）。-催化劑：催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率。-表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快（碰撞機(jī)會增多）。-反應(yīng)物性質(zhì)：反應(yīng)物鍵能、結(jié)構(gòu)等影響反應(yīng)速率。舉例：-濃度：濃