高一年級化學(xué)練習(xí)題說明：本練習(xí)題滿分100分，75分鐘完成?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.H2O B.NaOH C.CO2 D.CaCl23.某品牌礦泉水標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是A.硫酸鎂的電離方程式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.實驗室可以用該品牌礦泉水配制AgNO3溶液D.偏硅酸(H2SiO3)中Si的化合價：+64.下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.CaCO3→CO2 B.H2SO4→SO2 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.5.黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法錯誤的是A.黑火藥為混合物 B.CO2屬于酸性氧化物C.上述反應(yīng)中存在2種鉀鹽 D.上述反應(yīng)中硫、碳元素的化合價均降低6.我國科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列說法正確的是A.該過程的產(chǎn)物均為電解質(zhì)B.CH4呈正四面體形C.該過程有非極性鍵的斷裂和形成D.H2O的電子式為：7.金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是A.合金通常比其成分金屬的熔點更高，硬度更小B.生銹的鐵制品回收成本高，屬于不可回收垃圾C.儲氫合金的形成過程中發(fā)生了化學(xué)變化D.鋁的金屬活動性比鐵強，所以在空氣中鋁比鐵更易腐蝕8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述錯誤的是A.9gH2O含有的原子數(shù)為1.5NAB.0.1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子總數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD.40gNaOH溶于1L水中，制得1mol/LNaOH溶液9.下列玻璃儀器中，在實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體時需要用到的有A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③⑤⑥10.在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A. B.C. D.11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：B.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：C.將碳酸銀溶于稀硝酸：D.向氯化鋁溶液中加過量氫氧化鈉溶液：12.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)與強酸、強堿均可反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>YB.Z單質(zhì)與Y的簡單氫化物可反應(yīng)C.X、Y組成的化合物均難溶于水D.Z2XY3水溶液呈中性13.一種新型人工固氮的原理如圖所示，假設(shè)循環(huán)中的每一步均完全轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.IA族中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的為LiOHD.若最終生成3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成0.2molNH314.利用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲測量氯水的pHB.用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.用裝置丙除去Cl2中混有的HCl氣體D.用裝置丁完成鈉在空氣中燃燒的實驗15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量紫色石蕊試液于試管中，滴入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物C將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>CD向某溶液中先滴加適量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中存在氯離子AA B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.下圖代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如圖。已知：硫是一種難溶于水的黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）①的一種核素含5個中子，其原子符號為_______。（2）③和⑤形成的具有強氧化性的化合物為_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）用電子式表示④和⑥形成化合物的過程_______。（4）As位于第四周期，且與②同主族。下列關(guān)于As及其化合物的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.酸性：H3AsO4>H3PO4 B.As元素可以用于制備農(nóng)藥C.原子半徑：As>N D.非金屬性強弱：As>⑦（5）為了驗證⑦和⑧非金屬性的強弱，某小組同學(xué)設(shè)計實驗并進行探究。實驗依據(jù)：通常情況，非金屬性強的元素其單質(zhì)氧化性更強；水溶液中氧化性較強的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象：取少量Na2S溶液于試管中，滴入幾滴新制氯水。預(yù)測實驗現(xiàn)象為_______。實驗結(jié)論：觀察到的實驗現(xiàn)象與預(yù)測的一致。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17.某化學(xué)興趣小組探究CaCl2溶液能否鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗并進行探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的CaCl2溶液（1）下列圖標(biāo)在完成該實驗時需要用到的是_______(填標(biāo)號)。A B. C. D.（2）用6mol/LCaCl2溶液配制100mL0.5mol/LCaCl2溶液。①實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、_______、_______。②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制CaCl2溶液的濃度_______(填“>”“<”或“=”)0.5mol/L。Ⅱ.鑒別實驗編號123實驗操作實驗現(xiàn)象試管①：白色沉淀試管②：無明顯現(xiàn)象試管①：白色沉淀試管②：白色沉淀試管①：白色沉淀試管②：白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生（3）上述實驗中白色沉淀均為_______(填化學(xué)式)。（4）實驗3試管②中，產(chǎn)生氣泡的成分為_______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）該小組通過實驗得出結(jié)論：宜用CaCl2溶液鑒別濃度_______(填“較大”或“較小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。（6）查閱資料可知：混合體系中時，兩種離子不會反應(yīng)。將10mL0.005mol/LCaCl2溶液與10mL0.002mol/LNaHCO3溶液混合，溶液中_______(填“會”或“不會”)出現(xiàn)白色沉淀，計算說明原因_______。18.新型印刷電路板制造工藝中改用酸性CuCl2溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液(主要含Cu2+、H+和等)中回收Cu，同時制備凈水劑(聚合氯化鐵)的主要流程如下：已知：聚合氯化鐵化學(xué)式為[Fe2(OH)nCl6-n]m回答下列問題：（1）下列含鐵物質(zhì)中，F(xiàn)e元素的化合價最低的是_______(填標(biāo)號)。A.氧化鐵B.還原鐵粉C.聚合氯化鐵（2）“除酸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“溶液2”中存在的金屬陽離子有_______。（4）若“除雜”步驟后得到的濾液能夠合并到“溶液2”，則試劑X為_______(填化學(xué)式)。（5）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；H2O2還可以用_______(任寫1種物質(zhì))代替。19.氯化鐵是一種重要的鐵鹽，工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置制備無水氯化鐵(部分夾持儀器略去)。已知：氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃、易吸收空氣中的水分而潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸儀器名稱為_______；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置B中盛裝的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用為_______。（3）實驗開始時，應(yīng)先點燃裝置_______處酒精燈(填“A”或“D”)，目的是_______。（4）將上圖組裝完整，虛線框中應(yīng)選用_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。（5）反應(yīng)結(jié)束后多余的氯氣也可以制成氯水使用。下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是_______(填標(biāo)號)。a.瓶中氯氣的體積分?jǐn)?shù)b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.溶液的漂白能力高一年級化學(xué)練習(xí)題說明：本練習(xí)題滿分100分，75分鐘完成?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.H2O B.NaOH C.CO2 D.CaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．是分子化合物，由共價鍵組成，不含離子鍵，不符合“離子化合物”的要求，A錯誤；B．NaOH是離子化合物（由和通過離子鍵結(jié)合），且離子內(nèi)部含有O-H共價鍵，符合“含有共價鍵的離子化合物”的定義，B正確；C．是分子化合物，由共價鍵組成，不含離子鍵，不符合“離子化合物”的要求，C錯誤；D．是離子化合物（由和通過離子鍵結(jié)合），但為單原子離子，不含共價鍵，不符合“含有共價鍵”的要求，D錯誤，故答案選B。3.某品牌礦泉水標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是A.硫酸鎂的電離方程式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.實驗室可以用該品牌礦泉水配制AgNO3溶液D.偏硅酸(H2SiO3)中Si的化合價：+6【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鎂是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鎂離子和硫酸根離子，A正確；B．氯是17號元素，一共有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．該礦泉水中含有氯化鉀，氯化鉀溶于水電離產(chǎn)生不共存，生成氯化銀沉淀，所以不可用該礦泉水配制AgNO3溶液，C錯誤；D．偏硅酸中，氫是+1價，氧是-2價，硅是+4價，D錯誤；故選A。4.下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.CaCO3→CO2 B.H2SO4→SO2 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3→CO2，該轉(zhuǎn)化沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．H2SO4→SO2，硫化合價從+6降低到+4，被還原，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，B符合題意；C．Fe(OH)2→Fe(OH)3，鐵化合價從+2升高到+3，被氧化，需要加入氧化劑，C不符合題意；D．Cl2→Cl?，氯元素化合價從0降低到-1，被還原，但可通過歧化反應(yīng)實現(xiàn)（如：氯氣和水反應(yīng)），不一定需要加入還原劑，D不符合題意；故選B。5.黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法錯誤的是A.黑火藥為混合物 B.CO2屬于酸性氧化物C.上述反應(yīng)中存在2種鉀鹽 D.上述反應(yīng)中硫、碳元素的化合價均降低【答案】D【解析】【詳解】A．黑火藥由硫磺（S）、硝酸鉀（）和木炭（C）組成，屬于混合物，A正確；B．能與水反應(yīng)生成碳酸，或與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，符合酸性氧化物的定義，B正確；C．反應(yīng)中反應(yīng)物（硝酸鉀）和生成物（硫化鉀）均為鉀鹽，存在2種鉀鹽，C正確；D．硫元素化合價從0（S）降至-2（），降低；碳元素化合價從0（C）升至+4（），升高，并非均降低，D錯誤；故答案選D。6.我國科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列說法正確的是A.該過程的產(chǎn)物均為電解質(zhì)B.CH4呈正四面體形C.該過程有非極性鍵的斷裂和形成D.H2O的電子式為：【答案】B【解析】【分析】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和水，其中二氧化碳斷裂碳氧極性鍵、氫氣斷裂非極性鍵，形成碳?xì)錁O性鍵和氫氧極性鍵，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析反應(yīng)產(chǎn)物為甲烷和水，水為電解質(zhì)，但甲烷為非電解質(zhì)，A錯誤；B．?中C原子采取雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)過程中有非極性鍵斷裂，但無非極性鍵形成，C錯誤；D．水是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，其電子式為，D錯誤；故選B。7.金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是A.合金通常比其成分金屬的熔點更高，硬度更小B.生銹的鐵制品回收成本高，屬于不可回收垃圾C.儲氫合金的形成過程中發(fā)生了化學(xué)變化D.鋁的金屬活動性比鐵強，所以在空氣中鋁比鐵更易腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．合金通常由不同金屬或非金屬熔合而成，其熔點一般低于成分金屬，硬度則更大（如青銅硬度高于純銅），A錯誤；B．生銹的鐵制品可通過冶煉回收利用，屬于可回收垃圾，回收成本高不代表不可回收，B錯誤；C．儲氫合金吸收氫氣時形成金屬氫化物，涉及化學(xué)鍵斷裂與形成，屬于化學(xué)變化，C正確；D．鋁表面易形成致密氧化膜（Al2O3）阻止進一步腐蝕，而鐵銹疏松易加速腐蝕，故鋁實際更耐腐蝕，D錯誤；故答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.9gH2O含有的原子數(shù)為1.5NAB.0.1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子總數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD.40gNaOH溶于1L水中，制得1mol/LNaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，每個H2O分子含3個原子，原子總數(shù)為0.5×3×=1.5，A正確；B．Na2O含O2?陰離子，Na2O2含陰離子，每個分子均含1個陰離子，0.1mol混合物含0.1mol陰離子，即0.1NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，Cl2溶于水發(fā)生歧化反應(yīng)（Cl2+H2OHCl+HClO），理論上每摩爾Cl2轉(zhuǎn)移1摩爾電子，但反應(yīng)不完全，實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，C正確；D．40gNaOH為1mol，溶于1L水中，溶液體積因溶質(zhì)溶解而大于1L，所得溶液濃度小于1mol/L，D錯誤；故答案選D。9.下列玻璃儀器中，在實驗室用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體時需要用到的有A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①燒杯：用于盛裝蒸餾水和進行反應(yīng)，是需要用到的儀器，正確；②量筒：制備過程中不需要量取一定體積的液體，不需要用到，錯誤；③膠頭滴管：用于向沸水中滴加飽和?溶液，是需要用到的儀器，正確；④玻璃棒：制備膠體過程中不需要攪拌，不需要用到，錯誤；⑤酒精燈：用于加熱蒸餾水至沸騰，是需要用到的儀器，正確；⑥蒸發(fā)皿：制備膠體不是蒸發(fā)操作，不需要用到，錯誤；符合題意的為①③⑤，故答案選A。10.在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A. B.C D.【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3），而不是氯化亞鐵（FeCl2），A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），而不是過氧化鈉（Na2O2），反應(yīng)方程式為：，B錯誤；C．次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸（Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO），C正確；D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉（Na[Al(OH)4]），而不是氫氧化鋁，D錯誤；故選C。11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將銅片插入硝酸銀溶液中：B氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：C.將碳酸銀溶于稀硝酸：D.向氯化鋁溶液中加過量氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．離子方程式未配平，電荷不守恒，應(yīng)為，A錯誤；B．離子方程式系數(shù)錯誤，正確的應(yīng)為，B錯誤；C．碳酸銀是難溶物，不應(yīng)拆分為，正確離子方程式為，C錯誤；D．離子方程式電荷守恒，原子守恒，符合鋁離子與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子的原理，D正確；故選D。12.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)與強酸、強堿均可反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>YB.Z單質(zhì)與Y的簡單氫化物可反應(yīng)C.X、Y組成的化合物均難溶于水D.Z2XY3的水溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素可用于測定文物的年代，故X為C元素，Z是短周期中金屬性最強的元素故為Na元素，W的單質(zhì)與強酸、強堿均可反應(yīng)故為Al元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍故為O元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．W為Al，離子為，Y為O，離子為，兩者電子層數(shù)相同，鋁原子的核電荷數(shù)更大，故鋁離子的半徑更小，故簡單離子半徑W<Y，A錯誤；B．Z單質(zhì)為Na，Y的簡單氫化物為，兩者可反應(yīng)，，B正確；C．X、Y組成的化合物，如難溶于水，但可溶于水，故均難溶于水表述錯誤，C錯誤；D．是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，D錯誤；故選B。13.一種新型人工固氮的原理如圖所示，假設(shè)循環(huán)中的每一步均完全轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.IA族中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的為LiOHD.若最終生成3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成0.2molNH3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)①為Li與N2反應(yīng)生成Li3N，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)②為Li3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)③為LiOH電解生成O2、H2O和Li，反應(yīng)方程式為；據(jù)此回答該問題?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中Li為還原劑被氧化，產(chǎn)物L(fēng)i3N中的Li由0價變?yōu)?1價，N2為氧化劑被還原，產(chǎn)物L(fēng)i3N中的N由0價變?yōu)?3價，由分析可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)②中所有元素的化合價均無變化，所以反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．同主族元素從上到下，金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，所以LiOH的堿性弱于NaOH、KOH等，C錯誤；D．由分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LO2對應(yīng)物質(zhì)的量為，反應(yīng)③中每生成0.15molO2，則消耗4×0.15=0.6molLiOH，反應(yīng)②中每生成0.6molLiOH，則同時生成，D正確；故答案選D。14.利用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲測量氯水的pHB.用裝置乙配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.用裝置丙除去Cl2中混有的HCl氣體D.用裝置丁完成鈉在空氣中燃燒的實驗【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測量氯水的pH，而pH酸度計可以準(zhǔn)確測量溶液的pH，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C．除去氯氣中混有的HCl氣體，應(yīng)使用飽和食鹽水，飽和NaHCO3溶液會與Cl2反應(yīng)從而消耗氯氣，并生成二氧化碳引入新的雜質(zhì)，C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒的實驗應(yīng)在坩堝中進行，蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液，不能用于鈉的燃燒實驗，D錯誤；故選A。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量紫色石蕊試液于試管中，滴入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物C將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>CD向某溶液中先滴加適量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中存在氯離子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中H+體現(xiàn)酸性（變紅），HClO體現(xiàn)漂白性（褪色），A正確；B．Al(OH)3與酸、堿均反應(yīng)溶解，符合兩性氫氧化物的定義，B正確；C．非金屬性強弱需通過最高價含氧酸酸性比較（如HClO4酸性強于H2CO3），該實驗僅證明鹽酸酸性強于碳酸，無法直接推斷元素非金屬性，C錯誤；D．硝酸酸化可排除等干擾，AgCl白色沉淀是Cl?的特征反應(yīng)，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.下圖代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如圖。已知：硫是一種難溶于水的黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）①的一種核素含5個中子，其原子符號為_______。（2）③和⑤形成的具有強氧化性的化合物為_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）用電子式表示④和⑥形成化合物的過程_______。（4）As位于第四周期，且與②同主族。下列關(guān)于As及其化合物的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.酸性：H3AsO4>H3PO4 B.As元素可以用于制備農(nóng)藥C.原子半徑：As>N D.非金屬性強弱：As>⑦（5）為了驗證⑦和⑧非金屬性的強弱，某小組同學(xué)設(shè)計實驗并進行探究。實驗依據(jù)：通常情況，非金屬性強的元素其單質(zhì)氧化性更強；水溶液中氧化性較強的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象：取少量Na2S溶液于試管中，滴入幾滴新制氯水。預(yù)測實驗現(xiàn)象為_______。實驗結(jié)論：觀察到的實驗現(xiàn)象與預(yù)測的一致。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）（4）BC（5）①.溶液出現(xiàn)黃色渾濁②.【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中位置可知，①是、②是、③是、④是、⑤是、⑥是、⑦是、⑧是?！拘?詳解】①是，是4號元素，含5個中子原子符號為?！拘?詳解】③是、⑤是，形成的具有強氧化性的化合物為，它和水反應(yīng)方程式為：。【小問3詳解】④是、⑥是，二者形成離子化合物，?！拘?詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，因為非金屬性，所以酸性，A錯誤；B．As元素可以用于制備農(nóng)藥，B正確；C．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，As和N同主族且As在N的下方，所以原子半徑As>N，C正確；D．⑦為S，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性S>As，即⑦>As，D錯誤；故選BC?！拘?詳解】⑦是、⑧是，因為氯的非金屬性強于硫，所以氯氣能置換出硫化鈉中的硫，實驗現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)黃色渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.某化學(xué)興趣小組探究CaCl2溶液能否鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗并進行探究。回答下列問題：Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的CaCl2溶液（1）下列圖標(biāo)在完成該實驗時需要用到的是_______(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）用6mol/LCaCl2溶液配制100mL0.5mol/LCaCl2溶液。①實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、_______、_______。②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制CaCl2溶液的濃度_______(填“>”“<”或“=”)0.5mol/L。Ⅱ.鑒別實驗編號123實驗操作實驗現(xiàn)象試管①：白色沉淀試管②：無明顯現(xiàn)象試管①：白色沉淀試管②：白色沉淀試管①：白色沉淀試管②：白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生（3）上述實驗中白色沉淀均為_______(填化學(xué)式)。（4）實驗3試管②中，產(chǎn)生氣泡的成分為_______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）該小組通過實驗得出結(jié)論：宜用CaCl2溶液鑒別濃度_______(填“較大”或“較小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。（6）查閱資料可知：混合體系中時，兩種離子不會反應(yīng)。將10mL0.005mol/LCaCl2溶液與10mL0.002mol/LNaHCO3溶液混合，溶液中_______(填“會”或“不會”)出現(xiàn)白色沉淀，計算說明原因_______?！敬鸢浮浚?）D（2）①.膠頭滴管②.量筒③.（3）（4）①.②.（5）較?。?）①.不會②.混合后溶液體積為，，，根據(jù)題意，，滿足資料中“兩種離子不會反應(yīng)”的條件，因此不會出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】．根據(jù)1、2、3三組實驗可知，CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的適用條件為：待測溶液和CaCl2溶液均為較低濃度，此時Na2CO3產(chǎn)生沉淀，NaHCO3無現(xiàn)象，可清晰鑒別；濃度升高時，NaHCO3也會生成CaCO3沉淀（甚至伴隨產(chǎn)生CO2）?！拘?詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需要使用護目鏡，A不符合題意；B．該圖標(biāo)是熱燙標(biāo)志，在配制該溶液過程中，不需要加熱等操作，B不符合題意；C．該圖標(biāo)是明火標(biāo)志，與配制溶液的操作無直接關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．該圖標(biāo)是洗手標(biāo)志，實驗結(jié)束以后，離開實驗室需要用肥皂等清洗雙手，D符合題意；故選D?！拘?詳解】①用濃溶液配制稀溶液，實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。②定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，根據(jù)，??不變，??偏小，則所配制溶液的濃度>0.5mol/L?！拘?詳解】氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，；氯化鈣與碳酸氫鈉在一定條件下也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以上述實驗中白色沉淀均為?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)元素守恒可知，產(chǎn)生氣泡的成分為，該反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】濃度較小時，碳酸氫鈉與氯化鈣可能不生成沉淀，碳酸鈉可以產(chǎn)生沉淀，可以區(qū)分；濃度增大到一定程度時，碳酸氫鈉與氯化鈣才會生成沉淀和氣體，對碳酸氫鈉濃度要求較高，和碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀現(xiàn)象相同，不便于鑒別。【小問6詳解】混合后溶液體積為，，，根據(jù)題意，，滿足資料中“兩種離子不會反應(yīng)”的條件，因此不會出現(xiàn)白色沉淀。18.新型印刷電路板制造工藝中改用酸性CuCl2溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液(主要含Cu2+、H+和等)中回收Cu，同時制備凈水劑(聚合氯化鐵)的主要流程如下：已知：聚合氯化鐵化學(xué)式為[Fe2(OH)nCl6-n]m回答下列問題：（1）下列含鐵物質(zhì)中，F(xiàn)e元素的化合價最低的是_______(填標(biāo)號)。A.氧化鐵B.還原鐵粉C.聚合氯化鐵（2）“除酸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“溶液2”中存在金屬陽離子有_______。（4）若“除雜”步驟后得到的濾液能夠合并到“溶液2”，則試劑X為_______(填化學(xué)式)。（5）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；H2O2還可以用_______(任寫1種物質(zhì))代替。【答案】（1）B；（2）+6=2+3；（3）；（4）；（5）①.2++2=2+2；②.、等【解析】【分析】除酸過程中氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水；向溶液1中加入足量鐵粉，鐵粉與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，同時鐵粉與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，過濾后溶液2中含亞鐵離子，濾渣為銅和過量鐵粉；除雜步驟中，試劑X溶解鐵粉而不溶解銅，濾液含亞鐵離子可合并至溶液2；氧化過程中，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，為制備聚合氯化鐵提供鐵離子?！拘?詳解】氧化鐵中元素化合價為+3價，還原鐵粉中元素化合價為0價，聚合氯化鐵中元素化合價為+3價，0價低于+3價，故元素化合價最低的是還原鐵粉?！拘?詳解】除酸過程為氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為+6=2+3。【小問3詳解】溶液1中含、、，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)+=+，+2=+↑、+2=3，過濾后溶液2中存在的金屬陽離子為。【