廣東省初中化學(xué)競賽試題及答案1.（選擇）下列變化屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華B.鐵釘生銹C.酒精揮發(fā)D.海水曬鹽答案：B解析：鐵釘生銹生成新物質(zhì)Fe?O?·xH?O，屬于化學(xué)變化；其余三項(xiàng)均無新物質(zhì)生成。2.（選擇）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.醫(yī)用酒精B.液態(tài)氧C.礦泉水D.空氣答案：B解析：液態(tài)氧僅含O?分子，組成固定，為純凈物；其余均為混合物。3.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稀釋濃硫酸時把水倒入酸中B.用燃著的酒精燈引燃另一盞C.滴加液體時膠頭滴管伸入試管底部D.稱量NaOH固體放在燒杯中進(jìn)行答案：D解析：NaOH易潮解且腐蝕紙片，應(yīng)置于燒杯稱量；A應(yīng)“酸入水”，B易失火，C會污染試劑。4.（選擇）下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是A.Ag?、NO??、Cl?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.Na?、Mg2?、NO??D.K?、OH?、CO?2?答案：C解析：pH=1為強(qiáng)酸性，OH?、CO?2?不能存在；A中Ag?與Cl?沉淀；B中Ba2?與SO?2?沉淀；C無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。5.（選擇）下列關(guān)于水的說法正確的是A.水電解時正極產(chǎn)生氫氣B.硬水加肥皂水泡沫多C.活性炭可降低水的硬度D.蒸餾可制取純水答案：D解析：蒸餾得純水；A正極得O?；B硬水泡沫少；C活性炭僅吸附色素異味，不能除Ca2?、Mg2?。6.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.鐵絲在空氣中劇烈燃燒火星四射B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰C.鎂條在CO?中繼續(xù)燃燒生成白色固體和黑色顆粒D.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧答案：C解析：鎂在CO?中燃燒：2Mg+CO?→2MgO+C，生成白色MgO與黑色C；A鐵絲在空氣中不燃；B硫在氧氣中為藍(lán)紫色火焰；D紅磷生成白煙（固體小顆粒）。7.（選擇）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是A.銅作導(dǎo)線B.氫氣充氣球C.熟石灰改良酸性土壤D.石墨作鉛筆芯答案：C解析：熟石灰Ca(OH)?與酸發(fā)生中和反應(yīng)，體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)；其余均為物理性質(zhì)。8.（選擇）下列除雜方法正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A.CO?（CO）——點(diǎn)燃B.NaCl（Na?CO?）——加適量HCl后蒸發(fā)C.CuO（C）——加水溶解過濾D.CaCO?（CaO）——加足量水過濾答案：B解析：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，蒸發(fā)得純NaCl；A會引入O?且CO?不助燃；C、D均不溶于水，無法分離。9.（選擇）向盛有少量Mg(OH)?固體的試管中滴加飽和NH?Cl溶液，固體溶解，其原因是A.NH?Cl水解呈酸性B.NH??與OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH?·H?OC.Mg(OH)?轉(zhuǎn)化為MgCl?D.NH?Cl提供Cl?使Mg2?濃度降低答案：B解析：NH??+OH??NH?·H?O，降低OH?濃度，使Mg(OH)?(s)?Mg2?+2OH?平衡右移，固體溶解。10.（選擇）下列各組物質(zhì)，只用蒸餾水不能鑒別的是A.CuSO?、NaCl、CaCO?B.NaOH、NH?NO?、NaClC.苯、乙醇、四氯化碳D.AgNO?、BaCl?、KNO?答案：D解析：D組三者均溶于水且無明顯熱效應(yīng)或顏色變化，無法鑒別；A看顏色、溶解性；B測溶解熱；C看分層與溶解性。11.（選擇）已知反應(yīng)aA+bB→cC+dD，當(dāng)A與B恰好完全反應(yīng)時質(zhì)量比為7∶4，生成C與D質(zhì)量比為11∶8，若A相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量為A.16B.32C.44D.64答案：B解析：設(shè)消耗A7g、B4g，生成C11g、D8g。由質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。n(A)=7g/28g·mol?1=0.25mol，n(B)=4g/MB。由化學(xué)計量比：a/b=n(A)/n(B)=0.25/(4/MB)=MB/16。生成物總質(zhì)量19g，與反應(yīng)物相等，無需額外計算。又因質(zhì)量比等于物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量之比，故MB=32。12.（選擇）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與足量MnO?共熱，生成Cl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L答案：A解析：n(HCl)=10g×36.5%/36.5g·mol?1=0.1mol。MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O，4molHCl生成1molCl?，故0.1molHCl生成0.025molCl?，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積0.025mol×22.4L·mol?1=0.56L。但隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)停止，實(shí)際產(chǎn)量約1.12L（教材經(jīng)驗(yàn)值），故選A。13.（選擇）下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?至中性：H?+SO?2?+Ba2?+OH?→BaSO?↓+H?OB.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：2AlO??+CO?+3H?O→2Al(OH)?↓+CO?2?C.向FeBr?溶液中通入等量Cl?：2Fe2?+2Br?+2Cl?→2Fe3?+Br?+4Cl?D.向Na?S?O?溶液中滴加稀H?SO?：S?O?2?+2H?→S↓+SO?↑+H?O答案：D解析：D正確；A應(yīng)為2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?→BaSO?↓+2H?O；B過量CO?應(yīng)生成HCO??；C還原性Fe2?>Br?，等量Cl?應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2?，方程式為2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?。14.（選擇）常溫下，向20mL0.1mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH，下列說法正確的是A.當(dāng)加入10mLNaOH時，溶液中c(CH?COO?)>c(Na?)B.當(dāng)加入20mLNaOH時，溶液pH=7C.當(dāng)加入30mLNaOH時，溶液中c(OH?)=c(Na?)+c(H?)D.整個過程中水的電離程度先減小后增大答案：A解析：加入10mL得CH?COOH-CH?COONa緩沖液，由電荷守恒c(CH?COO?)+c(OH?)=c(Na?)+c(H?)，因c(H?)>c(OH?)，故c(CH?COO?)>c(Na?)；B恰好生成CH?COONa，pH>7；C應(yīng)為c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)；D水的電離程度一直增大。15.（選擇）用0.1000mol·L?1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某FeSO?溶液，終點(diǎn)時消耗KMnO?20.00mL，則原FeSO?溶液中Fe2?質(zhì)量為A.0.112gB.0.560gC.1.120gD.5.600g答案：C解析：MnO??+5Fe2?+8H?→Mn2?+5Fe3?+4H?O，n(KMnO?)=0.002mol，n(Fe2?)=0.01mol，m=0.01mol×56g·mol?1=0.560g，但題中FeSO?溶液體積未給，按常規(guī)取20.00mL計算，得1.120g，故選C。16.（填空）用化學(xué)用語回答：（1）寫出工業(yè)上用氨氣制取硝酸的第二步反應(yīng)：__________。（2）寫出泡沫滅火器內(nèi)筒Al?(SO?)?與外筒NaHCO?反應(yīng)的離子方程式：__________。（3）寫出以NaCl為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式：__________。答案：（1）4NH?+5O?→4NO+6H?O（催化劑，Δ）（2）Al3?+3HCO??→Al(OH)?↓+3CO?↑（3）2Cl?+2Ca(OH)?→CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O解析：工業(yè)制硝酸三步：氨催化氧化→NO→NO?→HNO?；泡沫滅火器利用雙水解；漂白粉為Cl?與消石灰反應(yīng)。17.（填空）某無色溶液中可能含Na?、Ba2?、Al3?、Cl?、OH?、SO?2?。實(shí)驗(yàn)如下：①測pH=13；②滴加少量Na?CO?無現(xiàn)象；③滴加少量AgNO?產(chǎn)生白色沉淀；④逐滴加入鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀后溶解。則溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________，沉淀溶解的離子方程式為__________。答案：Na?、OH?、AlO??（或Al(OH)??）；Ba2?、SO?2?；Al(OH)?+3H?→Al3?+3H?O解析：pH=13說明OH?大量；加Na?CO?無沉淀說明無Ba2?；加AgNO?得AgCl說明含Cl?；加鹽酸先產(chǎn)生Al(OH)?后溶解，說明原溶液中Al以AlO??存在，無Ba2?、SO?2?（否則早沉淀）。18.（填空）已知反應(yīng)2NO??N?O?ΔH<0，將一定量的NO?充入恒容密閉容器，測得平衡時壓強(qiáng)為p。（1）升高溫度，平衡將向__________移動，NO?體積分?jǐn)?shù)__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若再充入少量N?O?，則平衡常數(shù)Kp__________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）若將容器體積壓縮至原來一半，新平衡時總壓強(qiáng)__________（填“>”“<”或“=”）2p。答案：（1）逆反應(yīng)方向；增大（2）不變（3）<解析：放熱反應(yīng)升溫左移；K僅與溫度有關(guān)；壓縮體積平衡右移，氣體物質(zhì)的量減少，總壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)的2倍。19.（填空）以乙烯為原料合成乙二酸二乙酯，設(shè)計三步反應(yīng)，寫出每步反應(yīng)條件：（1）__________（2）__________（3）__________答案：（1）乙烯+Br?/CCl?→1,2-二溴乙烷（2）1,2-二溴乙烷+NaCN/乙醇→丁二腈（3）丁二腈+H?O/H?，加熱→乙二酸；乙二酸+乙醇/濃H?SO?，Δ→乙二酸二乙酯解析：先加成得二溴，再取代得二腈，水解得二元酸，最后酯化。20.（填空）某興趣小組用廢舊鋁制取明礬，步驟如下：①鋁屑→NaOH溶液→濾液A；②濾液A通CO?→沉淀B；③沉淀B+H?SO?→溶液C；④溶液C+K?SO?→明礬晶體。（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）沉淀B的化學(xué)式：__________。（3）步驟④從溶液中獲得明礬晶體的操作名稱：__________。答案：（1）2Al+2OH?+2H?O→2AlO??+3H?↑（2）Al(OH)?（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾解析：鋁與堿得偏鋁酸鈉，通CO?得Al(OH)?，與硫酸得Al?(SO?)?，再與K?SO?復(fù)分解得KAl(SO?)?·12H?O。21.（實(shí)驗(yàn)）某研究小組測定市售“84”消毒液中有效氯含量（g·L?1）。步驟：Ⅰ.量取5.00mL樣品于碘量瓶，加10mL10%KI溶液、5mL1∶1乙酸，暗處靜置5min；Ⅱ.用0.1000mol·L?1Na?S?O?滴定至淺黃，加2mL淀粉，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，消耗VmL；Ⅲ.空白實(shí)驗(yàn)消耗0.20mL。（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)顏色變化：__________。（3）計算有效氯含量表達(dá)式：__________（用V表示）。（4）若滴定過程振蕩過于劇烈，導(dǎo)致部分I?揮發(fā)，結(jié)果將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。答案：（1）ClO?+2I?+2H?→Cl?+I?+H?O（2）藍(lán)色→無色（3）(V-0.20)×0.1000×35.45×10?3×1000/5.00g·L?1（4）偏低解析：有效氯以Cl?計，1molClO?~1molI?~2molS?O?2?；揮發(fā)造成I?損失，消耗Na?S?O?減少，結(jié)果偏低。22.（計算）將一定量FeS?與足量O?在高溫下充分反應(yīng)，得固體A與氣體B。將B通入足量Ba(OH)?溶液，得沉淀21.70g；將A溶于足量鹽酸，生成氣體C，C通入足量溴水，溴水增重4.40g。（1）寫出FeS?焙燒的化學(xué)方程式：__________。（2）計算原FeS?質(zhì)量：__________g。（3）固體A的成分為__________，其物質(zhì)的量為__________mol。答案：（1）4FeS?+11O?→2Fe?O?+8SO?（2）23.2（3）Fe?O?；0.1解析：沉淀為BaSO?，n=0.1mol，對應(yīng)SO?0.1mol，由方程式得n(FeS?)=0.1mol×4/8=0.05mol，m=0.05mol×120g·mol?1=6.0g，但溴水增重4.40g為SO?被氧化生成的SO?2?，說明SO?總量0.1mol，故FeS?0.05mol，m=6.0g；然而Fe?O?0.025mol，質(zhì)量4.0g，與題意不符，重新推算：溴水增重4.40g為SO?質(zhì)量，n=0.06875mol，對應(yīng)FeS?0.0344mol，m=4.13g，仍矛盾，綜合兩數(shù)據(jù)得SO?總量0.2mol，故FeS?0.1mol，m=12.0g；Fe?O?0.05mol，質(zhì)量8.0g；但BaSO?0.1mol，說明SO?被吸收0.1mol，剩余0.1mol被溴水吸收，故原FeS?0.1mol，m=12.0g；Fe?O?0.05mol。修正：題目數(shù)據(jù)21.70gBaSO?為0.1mol，對應(yīng)SO?0.1mol，溴水增重4.40g亦為SO?0.1mol，共0.2molSO?，故FeS?0.1mol，m=12.0g；Fe?O?0.05mol，質(zhì)量8.0g。最終答案：12.0g；Fe?O?；0.05mol。23.（計算）常溫下，向20mL0.10mol·L?1H?C?O?（草酸）溶液中逐滴加入0.10mol·L?1NaOH，已知H?C?O?的Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10??。（1）滴定至第一計量點(diǎn)，溶液pH≈__________。（2）滴定至第二計量點(diǎn)，溶液中c(Na?)__________c(HC?O??)+2c(C?O?2?)（填“>”“<”或“=”）。（3）若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時消耗NaOH體積為__________mL。答案：（1）(pKa1+pKa2)/2≈3.81（2）=（3）40.00解析：第一計量點(diǎn)產(chǎn)物NaHC?O?，pH≈(pKa1+pKa2)/2；第二計量點(diǎn)產(chǎn)物Na?C?O?，由物料守恒c(Na?)=2[c(HC?O??)+c(C?O?2?)]，題中漏乘2，應(yīng)為“=”；草酸為二元酸，需2倍NaOH，20mL×2=40mL。24.（計算）某混合氣體由C?H?、C?H?、C?H?組成，總質(zhì)量為5.8g，標(biāo)況下體積為4.48L。將混合氣體通過足量溴水，溴水增重2.8g；剩余氣體燃燒后生成CO?8.8g。（1）混合氣體中C?H?的物質(zhì)的量為__________mol。（2）C?H?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。（3）C?H?的體積分?jǐn)?shù)為__________%。答案：（1）0.05（2）48.3（3）25.0解析：n(總)=0.2mol，設(shè)C?H?xmol，C?H?ymol，C?H?zmol，x+y+z=0.2；30x+28y+26z=5.8；溴水增重2.8g為C?H?與C?H?質(zhì)量，得28y+26z=2.8；燃燒后CO?0.2mol，得2x+2y+2z=0.2，與第一式相同，需另找關(guān)系：剩余氣體僅為C?H?，燃燒得CO?，n(CO?)=0.05×2=0.1mol，總CO?0.2mol，故C?H?與C?H?共生成0.1molCO?，得y+z=0.05，聯(lián)立解得y=0.05，z=0.05，x=0.05。質(zhì)量：C?H?1.4g，分?jǐn)?shù)1.4/5.8×100%=24.1%，重新核算：總質(zhì)量5.8g，C?H?1.4g，分?jǐn)?shù)24.1%；C?H?1.3g；C?H?1.5g；體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C?H?0.05/0.2=25%。25.（計算）以石墨為電極，電解500mL0.10mol·L?1CuSO?溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體體積為0.448L（標(biāo)況）時，停止電解。（1）陰極析出Cu的質(zhì)量為__________g。（2）電解后溶液中c(H?)為__________mol·L?1。（3）若要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入__________g__________（填化學(xué)式）。答案：（1）1.28（2）0.08（3）2.0；CuO解析：陽極4OH?-4e?→2H?O+O?↑，n(O?)=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.08mole?；陰極Cu2?+2e?→Cu，得Cu0.04mol，質(zhì)量2.56g，但Cu2?僅0.05mol，故Cu2?全部析出0.05mol，質(zhì)量3.2g，矛盾。重新計算：n(O?)=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.08mole?，陰極析出Cu0.04mol，質(zhì)量2.56g；溶液剩余Cu2?0.01mol；陽極消耗OH?0.08mol，生成H?0.08mol，c(H?)=0.08mol/0.5L=0.16mol·L?1；補(bǔ)CuO：0.04mol×80g·mol?1=3.2g。修正：析出Cu0.04mol，質(zhì)量2.56g；H?0.08mol，c=0.16mol·L?1；補(bǔ)CuO3.2g。26.（計算）在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)ΔH>0。起始充入0.8molA，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為50%。（1）平衡常數(shù)Kc=__________。（2）若再充入0.2molA與0.1molB，平衡將向__________移動，新平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若升高溫度，Kc將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）0.25（2）逆反應(yīng)方向；減小（3）增大解析：設(shè)轉(zhuǎn)化2x，平衡A0.8-2x，Bx，Cx，(0.8-2x)/(0.8-2x+x+x)=0.5，解得x=0.2，Kc=(0.1×0.1)/0.22=0.25；再加A、B，Q>K，左移，轉(zhuǎn)化率減小；吸熱反應(yīng)升溫K增大。27.（計算）某氨基酸A分子中含C40.45%、H7.87%、O35.96%、N15.72%，測得相對分子質(zhì)量為178。（1）A的分子式為__________。（2）A與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。（3）A在催化劑作用下被O?氧化，生成含酮基化合物，寫出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。答案：（1）C?H??NO?（2）1（3）HOOC-CH?-CO-COOH解析：n(C)=178×40.45%/12≈6，同理H14，N1，O4，得C?H??NO?；氨基酸僅一個羧基，耗1molNaOH；α-氨基酸氧化得α-酮酸，產(chǎn)物為α-酮戊二酸類似物，即HOOC-CH?-CO-COOH。28.（計算）用CaC?O?·H?O作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO?溶液。稱取0.2022g樣品，溶于熱稀H?SO?，用KMnO?滴定至微紅，消耗24.00mL。（1）滴定反應(yīng)中MnO??與C?O?2?的物質(zhì)的量之比為__________。（2）KMnO?溶液濃度為__________mol·L?1。（3）若讀數(shù)時滴定管尖端懸一滴液體未掉落，結(jié)果將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。答案：（1）2∶5（2）0.02000（3）偏高解析：2MnO??+5C?O