烏魯木齊地區(qū)2026年高三年級(jí)第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)(問卷) (卷面分值：100分；考試時(shí)間：100分鐘) 2026.01注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷3至6頁。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，請(qǐng)按要求在規(guī)定區(qū)域作答，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束，將答題卡交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cu-64Sn-119Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.世界最長(zhǎng)高速公路隧道———天山勝利隧道于2025年12月26日通車，實(shí)現(xiàn)了烏魯木齊至庫爾勒市車程由7小時(shí)縮短至3.5小時(shí)。中國(guó)自主研制的超大直徑盾構(gòu)機(jī)“天山號(hào)”功不可沒。下列有關(guān)盾構(gòu)機(jī)的說法錯(cuò)誤的是A.鉆頭刀刃的硬質(zhì)鎢合金屬于金屬材料B.控制系統(tǒng)芯片的主要成分為高純硅C.電纜表面絕緣層屬于有機(jī)高分子材料D.液壓油缸提供前進(jìn)推力，新加入的液壓油屬于純凈物2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)??Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.過氧化氫的電子式：C.BCl?的VSEPR模型:D.Cl-Cl的p-pσ鍵的形成:3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.FeCl?溶液呈酸性，可用于蝕刻銅制印刷電路板B.NH?容易液化，液氨可以作制冷劑C.CCl?密度比水大，可用于萃取溴水中的溴D.離子液體具有良好導(dǎo)電性，可用于溶解樹木纖維素4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L?1的NaHCO?溶液中HCO??和CO?2?的離子數(shù)之和為0.1NAB.含0.4molH?SO?的濃硫酸與足量Cu共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.17gNH?中含有孤電子對(duì)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L2H3?Cl中所含中子數(shù)為1.9NA5.5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速分解生成以N?為主的環(huán)境友好氣體，同時(shí)放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料。該鹽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.陽離子至少有4個(gè)N原子采取sp2雜化B.陰離子空間構(gòu)型為平面三角形C.電負(fù)性:N＞H＞CD.該物質(zhì)中存在極性鍵、非極性鍵和離子鍵6.甲烷制備甲醇在能源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。CH?在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.穩(wěn)定性：MoB.步驟1中消耗1molCH?放熱0.71NAeVC.步驟2反應(yīng)為決速步驟D.該過程實(shí)現(xiàn)CH?的氧化7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵B.配制0.1mol·L'稀硫酸C.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.測(cè)定新制氯水的pH8.在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe3C.AgNO39.下列過程中，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.工業(yè)制漂白粉：CB.用過量氨水吸收SO?廢氣：SC.電解飽和NaCl溶液制氫氣和氯氣：2D.鋁粉和NaOH固體用作管道疏通劑：2Al+2O10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是原子序數(shù)最小的元素，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式滿足ns"np"，Y、Z、W同周期且三種元素原子基態(tài)時(shí)Z原子第一電離能最大。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Y＞Z＞W(wǎng) B.YX?、X?W?兩種微粒電子數(shù)相同C.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：W＞Z＞Y D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞Y11.分析下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用光潔無銹鐵絲蘸取某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液B向盛有4.0mL0.1mol?L?1CuSO?溶液的試管里滴過量氨水，先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀消失得到深藍(lán)色溶液與Cu2?配位能力：NH?C取兩份新制氯水，分別滴入少量AgNO?溶液和淀粉KI溶液，第一份溶液變渾濁，第二份溶液變藍(lán)Cl?與水反應(yīng)存在限度D在20℃和40℃時(shí),用pH計(jì)測(cè)得(0.1mol?L??1Na?SO?溶液的pH分別為9.66和9.37Na?SO?的水解常數(shù)：Kh12.硼氫化鈉(NaBH?)是一種高效儲(chǔ)氫材料，在催化劑作用下與水反應(yīng)可獲取H2,其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。已知：常溫下，NaB(OH)?在水中的溶解度不大，易以A.隨NaBH?濃度增大放氫速率一定增大B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的形成C.用D?O代替H?O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H?、HD、D?D.最后一步反應(yīng)可表示為：2213.我國(guó)科學(xué)家最新研制的一款高壓無陽極配置可充電鈉電池，其充電過程的原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)，a為正極，電極d上發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，電路中每遷移1mol電子，理論上c極凈增重46gC.放電時(shí)，c極的電極反應(yīng)式為ND.放電時(shí)，內(nèi)電路電流方向：c→d14.常溫下,有含M?A(s)的M?A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液,兩份溶液中pMpM=-lgcM+和微粒的分布系數(shù)δ[δA2-=cA2-//所有含A微粒的總濃度A.M?A的飽和溶液中cB.P表示M?A飽和溶液中pM隨pH變化的圖像C.常溫下MB的溶度積常數(shù)為10?1?D.常溫下反應(yīng)M2As+2第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15.(9分)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。通過物質(zhì)分類與元素化合價(jià)分析，可以預(yù)測(cè)、解釋物質(zhì)性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑。回答下列問題：(1)鋁是一種活潑金屬，常溫下與(填化學(xué)式)反應(yīng)形成致密保護(hù)膜，使其穩(wěn)定存在。(2)Fe?O?屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，向Fe?O?中加入鹽酸，檢驗(yàn)產(chǎn)物中陽離子的試劑是(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上以氨為原料，經(jīng)過]NH3→NO→NO(4)從化合價(jià)的角度分析，ClO?和Na?FeO?均可作消毒劑的原因是。工業(yè)上使用Fe2SO43和NaClO在強(qiáng)堿性條件下制備Na(5)把銅絲放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，加入(填標(biāo)號(hào))后，銅絲逐漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為。a.Na?SO? b.NaNO? c.F16.(9分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)上使用巖石礦物磷灰石制備白磷并做無害化處理獲得含磷化合物過程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的電子排布式為。白磷屬于晶體，難溶于水，易溶于CS?，原因是。(2)磷酸是生產(chǎn)肥料、洗滌劑和食品添加劑等產(chǎn)品的重要原料，其分子結(jié)構(gòu)式為濃磷酸是粘稠液體，隨溫度升高粘度會(huì)下降的原因是。單氟磷酸是一種重要的金屬去污劑，其結(jié)構(gòu)為二者酸性強(qiáng)弱關(guān)系：磷酸(填“＞”“<”或“=”)單氟磷酸。(3)次磷酸(H?PO?)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為NaH2PO(4)磷化亞銅(Cu?P)是制備磷青銅合金的關(guān)鍵原料，能改善合金的機(jī)械性能和耐腐蝕性。磷青銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為。已知：晶體密度為ρg·cm?3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中最近的Cu、P原子核間距為pm。17.(12分)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。某探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置略去)，模擬侯氏制堿法制備)NaHCO3,，反應(yīng)原理：①向一定體積14.5%濃氨水中加入過量食鹽，充分溶解至飽和，制得氨化鹽水；②檢驗(yàn)裝置的氣密性后，量取33.0mL氨化鹽水于三頸瓶中，持續(xù)通入(CO2,，水浴加熱溫度控制在③當(dāng)溶液pH下降到8.1左右時(shí)，停止通入CO?。冷卻靜置反應(yīng)物，過濾分離出白色沉淀物,低溫干燥,得到NaHCO?粗產(chǎn)品5.50g;④向步驟③的濾液中加入1.0mL濃氨水，加熱至50~55℃，再加入過量NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，冷卻靜置后經(jīng)一系列操作，得到NH?Cl固體。烏魯木齊地區(qū)2026年高三年級(jí)第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)(問卷)第4頁共6頁回答下列問題：(1)儀器A的名稱是；飽和NaHCO?溶液的作用是；要停止產(chǎn)生CO?，進(jìn)行的操作是。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨化鹽水的常用方法是：將制備好的氨氣通入飽和食鹽水15~25分鐘，與之相比，使用步驟①制備氨化鹽水的優(yōu)點(diǎn)為(寫出一點(diǎn))。(3)步驟②反應(yīng)控制溫度為30~35℃的原因是。(4)步驟③在實(shí)際操作中，還需間歇性關(guān)閉止水夾b的目的是。(5)將步驟③中所得NaHCO?粗產(chǎn)品置于(填儀器名稱)小火加熱至恒重，冷卻后將固體溶解于水，加入過量BaCl?溶液充分反應(yīng)，經(jīng)處理得到5.91g固體，則粗產(chǎn)品中NaHCO?的純度為(保留3位有效數(shù)字)。(6)步驟④中“一系列操作”是。18.(14分)鋯是一種稀有金屬，可用于核反應(yīng)堆芯，戰(zhàn)略價(jià)值高。以鋯英砂(主要成分為ZrSiO?，含有Fe、Cr、Hf等元素)為原料制備金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”步驟所得溶液中各金屬元素存在形式為Zr②“沉淀”時(shí)產(chǎn)物為Zr(OH)?、Cr(OH)?和Fe(OH)?;③常溫下，Ksp④利用物質(zhì)接近沸點(diǎn)時(shí)升華速度快的特點(diǎn)可以進(jìn)行物質(zhì)分離。物質(zhì)ZrCl?FeCl?CrCl?FeCl?沸點(diǎn)/℃3313151300700回答下列問題：(1)為加快鋯英砂溶解，可采取的措施有(寫出一種)。(2)“酸溶”步驟所得的溶液中Hf元素的化合價(jià)為。(3)“萃取”時(shí)，除去的雜質(zhì)元素為。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除TBP外，還有(填化學(xué)式)。ZrO2?生成配合物Zr(NO?)?Cl?·2TBP(TBP:磷酸三丁酯),可用(填實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)。(4)“沉淀”反應(yīng)后濾液中cNH4+(5)“沸騰氯化”時(shí)，ZrO?轉(zhuǎn)化為ZrCl?，同時(shí)生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加入碳粉的作用是(從熱力學(xué)角度分析)。(6)“還原”的主要目的是，若“還原”的產(chǎn)物均為化合物，“還原”過程的化學(xué)方程式為。19.(14分)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，是人類的?zhàn)略能源發(fā)展方向。目前，制備氫氣有多種途徑。途徑一：甲醇制氫，反應(yīng)：C(1)恒溫恒容下發(fā)生該反應(yīng)，下列說法正確的是。A.混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 B.平衡狀態(tài)時(shí)2C.加入催化劑，可提高H?的平衡產(chǎn)率 D.充入Ar，對(duì)H?的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響(2)若CH3OHgCOg+2H2g的速率方程為v正=k正cCH3OH,v逆=k逆cCOc2H2(k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度有關(guān))，其他條件相同，T?℃達(dá)到平衡時(shí)，k正=1.途徑二：乙醇與水重整反應(yīng)制氫，該重整過程涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:C?H?OH(g)+3H?O(g)?2CO?(g)+6H?(g)ΔH?=+173.3kJ?mol?1反應(yīng)Ⅲ：·.CO(g)+恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中通入1molC2H5OHg、3molH2Og,，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)C?H?OH(g)已知：CO的選擇性=(3)反應(yīng)Ⅰ的x=。(4)圖中甲表示C?H?OH(g)平衡轉(zhuǎn)化率的曲線,表示CO(g)選擇性的曲線為(填“乙”或“丙”)。(5)T?℃時(shí),H?O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留一位小數(shù))；該溫度下，平衡體系中H?的分壓pH2=_kPa((6)采用Ni/CeO?催化劑時(shí)，Ni的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)產(chǎn)品H?的選擇性的影響如圖1所示。500℃時(shí)，采用的催化劑中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最佳為。途徑三：電解法制氫磁場(chǎng)輔助光照電極材料促使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多的“電子”和“空穴”(h?，具有強(qiáng)氧化性)，驅(qū)動(dòng)并加快電極反應(yīng)。磁場(chǎng)輔助光電分解水制氫的工作原理如圖2所示。(7)電極X為極(填“陰”或“陽”)。在酸性介質(zhì)中生成M的電極反應(yīng)式為。烏魯木齊地區(qū)2026年高三年級(jí)第一質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)題號(hào)1234567891011121314答案DABDCCCBDCBADD二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15.(9分)(1)O?(1分)(2)堿性(1分)KSCN/NaOH/C?H?OH(合理即給分)(1分)(3)5:4(1分)(4)Cl、Fe均處在較高價(jià)態(tài),有強(qiáng)氧化性(1分)10OH-+2Fe(5)b(1分) 3Cu+8H++2NO316.(9分)11S22S22P63S23PP?和CS?都是非極性分子，相似相溶(1分)(2)升溫后，破壞磷酸分子間氫鍵(1分) <(1分)(3)一(1分)(4)SnC