2025-2026學年福建省三明市中考化學第二次質量檢測試題及答案詳解1.下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華??B.酒精揮發(fā)??C.鐵釘生銹??D.冰雪融化答案：C解析：鐵釘生銹生成新物質Fe?O?·xH?O，屬于化學變化；其余三項均無新物質生成。2.下列物質屬于純凈物的是A.潔凈的空氣??B.醫(yī)用酒精??C.干冰??D.生理鹽水答案：C解析：干冰為固態(tài)CO?，有固定組成；其余均為混合物。3.下列實驗操作正確的是A.滴加液體時膠頭滴管伸入試管中部??B.稀釋濃硫酸時將水慢慢倒入酸中C.稱量NaOH固體直接放于托盤上??D.檢驗氧氣是否集滿時將帶火星木條放在瓶口答案：D解析：氧氣驗滿應在瓶口操作；A易污染滴管，B應“酸入水”，C應使用燒杯或表面皿。4.下列關于水的說法正確的是A.明礬可殺菌消毒??B.活性炭可降低水的硬度C.電解水時負極產生的氣體能使帶火星木條復燃??D.硬水與肥皂水混合產生大量浮渣答案：D解析：硬水中Ca2?、Mg2?與肥皂生成不溶性浮渣；A明礬凈水不消毒，B活性炭不能除Ca2?、Mg2?，C負極產生H?，不能使木條復燃。5.下列物質的用途主要利用其化學性質的是A.石墨作電極??B.干冰作制冷劑??C.熟石灰改良酸性土壤??D.銅絲作導線答案：C解析：熟石灰與酸發(fā)生中和反應，體現化學性質；其余均為物理性質。6.下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是A.Na?、K?、NO??、CO?2???B.NH??、Ca2?、Cl?、SO?2?C.Fe3?、Mg2?、Cl?、SO?2???D.Ba2?、Ag?、NO??、Cl?答案：C解析：pH=1為強酸性，CO?2?不能存在；A中CO?2?與H?反應；D中Ag?與Cl?生成AgCl沉淀；B中Ca2?與SO?2?微溶，但可共存；C無沉淀、氣體、弱電解質生成。7.下列實驗現象描述正確的是A.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰??B.鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體C.鎂條在空氣中燃燒生成白色粉末??D.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧答案：B、C解析：硫在空氣中為淡藍色火焰，A錯；鐵絲燃燒生成Fe?O?黑色固體，B正確；鎂生成MgO白色粉末，C正確；紅磷生成P?O?固體顆粒，為白煙非白霧，D錯。本題雙選，漏選、錯選均不得分。8.下列除雜方法正確的是A.CO?中混有HCl通過飽和NaHCO?溶液??B.NaCl中混有Na?CO?加入適量Ca(NO?)?溶液后過濾C.Cu中混有CuO通入H?加熱??D.NaOH中混有Ca(OH)?通入過量CO?后過濾答案：A、C解析：A中HCl與NaHCO?反應生成CO?，不引入新雜質；C中H?還原CuO生成Cu；B引入新雜質NaNO?；D生成Ca(HCO?)?可溶，無法過濾分離。9.下列說法正確的是A.分子是保持物質性質的最小粒子??B.原子核內質子數等于核外電子數C.相對原子質量等于質子數加中子數??D.離子是帶電的原子或原子團答案：B、C、D解析：A錯，分子是保持“化學性質”的最小粒子；B、C、D均正確。本題多選，漏選、錯選均不得分。10.下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列的是A.H?SO?、Na?CO?、NaCl??B.HNO?、Ca(OH)?、K?SO?C.NaHSO?、CuO、NH?Cl??D.CH?COOH、C?H?OH、KMnO?答案：B解析：B中HNO?酸、Ca(OH)?堿、K?SO?鹽；A中Na?CO?為鹽；C中CuO為堿性氧化物；D中C?H?OH為非電解質。11.用“●”表示氫原子，“○”表示氧原子，下列微觀示意圖能表示水分子的是A.●○●??B.○●○??C.●●??D.○●●答案：A解析：水分子H?O，氫氧原子個數比2:1，且氫原子體積小于氧原子，A正確。12.下列化學方程式書寫正確且符合題意的是A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑??B.Cu+AgNO?=CuNO?+AgC.Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH??D.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑答案：C解析：A生成FeCl?；B生成Cu(NO?)?；D缺加熱條件；C正確，工業(yè)制燒堿原理之一。13.下列實驗設計不能達到目的的是A.用灼燒法鑒別羊毛與棉花??B.用肥皂水鑒別硬水與軟水C.用燃著木條鑒別N?與CO???D.用酚酞鑒別NaCl溶液與稀鹽酸答案：D解析：NaCl與鹽酸均不能使酚酞變色；其余均可。14.下列說法正確的是A.合金的硬度一定比組成金屬小??B.生鐵含碳量高于鋼C.鋁比鐵活潑，故鋁制品更易腐蝕??D.金屬資源取之不盡答案：B解析：生鐵含碳2%～4.3%，鋼0.03%～2%；A錯，合金硬度一般更大；C錯，鋁表面致密Al?O?膜保護；D錯，金屬資源有限。15.下列關于能源的說法錯誤的是A.天然氣是不可再生能源??B.氫能熱值高、無污染C.太陽能電池將太陽能轉化為電能??D.煤的干餾屬于物理變化答案：D解析：煤的干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣，屬于化學變化。16.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A.NaOH、NaCl、CuSO?、MgCl???B.Na?CO?、CaCl?、HCl、NaNO?C.KOH、KNO?、FeCl?、BaCl???D.AgNO?、Na?SO?、NaCl、HCl答案：A解析：CuSO?藍色，先檢出；再用CuSO?滴加其余，NaOH生成藍色Cu(OH)?沉淀，MgCl?生成白色Mg(OH)?沉淀，NaCl無現象，可區(qū)分。17.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A.向一定量稀硫酸中滴加BaCl?溶液，沉淀質量隨加入量變化B.向一定量Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸，氣體質量隨加入量變化C.加熱KClO?與MnO?混合物，固體中氧元素質量隨時間變化D.向飽和石灰水中加入CaO，溶液質量隨加入量變化答案：B解析：B中Na?CO?+HCl先無氣體，后產生CO?，圖像“先平后升”；A中沉淀質量應從0開始一直增加；C中氧元素質量應減少；D中CaO消耗水并析出Ca(OH)?，溶液質量減少。18.下列說法正確的是A.催化劑在反應前后質量和性質均不變??B.復分解反應一定無元素化合價變化C.置換反應一定有單質生成??D.中和反應一定放熱答案：B、C、D解析：A錯，催化劑化學性質不變，物理性質可能變；B復分解為離子互換，無化合價變化；C置換反應定義“單質+化合物→新單質+新化合物”；D中和為放熱反應。19.下列實驗現象與結論對應正確的是A.向某固體滴加稀鹽酸產生氣泡，則固體一定含CO?2?B.向某溶液滴加BaCl?產生白色沉淀，則溶液一定含SO?2?C.向某氣體通入澄清石灰水變渾濁，則氣體一定含CO?D.向某溶液滴加NaOH加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則溶液含NH??答案：D解析：A可能為活潑金屬；B可能含Ag?或SO?2?；C可能含SO?；D為NH??特征反應。20.下列各組物質在水中能發(fā)生反應且離子方程式為HCO??+OH?=CO?2?+H?O的是A.NaHCO?與Ca(OH)???B.NH?HCO?與KOHC.NaHCO?與NaOH??D.Ca(HCO?)?與NaOH答案：C解析：C中NaHCO?與NaOH反應，無沉淀，離子方程式符合題意；A生成CaCO?沉淀，離子方程式不同；B生成NH?·H?O；D生成CaCO?沉淀。21.填空：用化學用語表示（1）2個氫氧根離子________；（2）硫酸鋁的化學式________；（3）標出NH?NO?中氮元素的化合價________。答案：（1）2OH??（2）Al?(SO?)??（3）NH?NO?中NH??為-3價，NO??為+5價，寫作?3NH??NO???解析：注意原子團電荷與元素化合價區(qū)別。22.化學與生活（1）三明地區(qū)溫泉水多呈堿性，浸泡后皮膚光滑，原因是水中含________（填離子符號），可軟化角質。（2）自熱火鍋發(fā)熱包主要含生石灰，發(fā)熱原理用化學方程式表示為________________________。（3）“84消毒液”不能與潔廁靈混用，因產生有毒氣體，反應為NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為________。答案：（1）OH??（2）CaO+H?O=Ca(OH)??（3）1:1解析：（3）NaClO中Cl由+1→0，HCl中Cl由-1→0，各轉移1mole?，故氧化劑NaClO與還原劑HCl物質的量之比1:1。23.元素周期表與原子結構（1）第118號元素Og位于第________周期________族。（2）Mg與Al相比，原子半徑較大的是________；第一電離能較大的是________。（3）寫出與Ne核外電子排布相同的陰離子符號________（任寫一種）。答案：（1）7?0?（2）Mg?Al?（3）F?或O2?或N3?解析：（2）同周期從左到右半徑減小，電離能增大；（3）Ne電子排布2,8。24.物質轉化A、B、C、D均含同一種元素，轉化關系：A→B→C→D，其中A為單質，D為最高價含氧酸，該元素在地殼中含量居第二位。（1）寫出A的化學式________；（2）B→C的化學方程式________________________；（3）C→D的離子方程式________________________。答案：（1）Si?（2）SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O?（3）SiO?2?+2H?=H?SiO?↓解析：地殼中含量第二為Si，A=Si，B=SiO?，C=Na?SiO?，D=H?SiO?→H?SiO?→H?SiO?。25.實驗探究某興趣小組用下圖裝置測定空氣中O?含量（裝置圖略，250mL集氣瓶，燃燒匙盛紅磷，水面上方有刻度）。（1）紅磷燃燒的化學方程式為________________________；（2）若實驗完畢冷卻至室溫，量筒內水面下降40mL，則測得O?體積分數為________；（3）結果偏小的原因可能是________________________（答一條）。答案：（1）4P+5O?=2P?O??（2）16%?（3）裝置漏氣/未冷卻至室溫就讀數/紅磷不足解析：（2）40mL/250mL=16%，低于理論21%，可能原因如上。26.計算題向100g9.8%的稀硫酸中逐漸加入鋅粒，充分反應后過濾，得濾液105.5g。（1）生成H?質量為________g；（2）參加反應的Zn質量為________g；（3）濾液中溶質的質量分數為________%（保留0.1%）。答案：（1）0.2?（2）6.5?（3）14.4解析：（1）差量法：溶液增重105.5g-100g=5.5g。設生成H?xg，則Zn～H?，每逸出2gH?，溶液增重65-2=63g。63/2=5.5/x，x=0.2g。（2）n(H?)=0.1mol，n(Zn)=0.1mol，m(Zn)=6.5g。（3）溶質為ZnSO?，n(ZnSO?)=0.1mol，m=16.1g。w=16.1g/105.5g×100%=14.4%。27.工業(yè)流程以菱鎂礦（MgCO?，含少量FeCO?、SiO?）為原料制備輕質MgO的流程如下：（1）“煅燒”時MgCO?分解的化學方程式________________________；（2）“酸溶”時，FeCO?與硫酸反應生成Fe2?，檢驗Fe2?的方法：取少量溶液加入________，現象________；（3）“氧化”時加入H?O?，目的是將Fe2?轉化為Fe3?，反應的離子方程式________________________；（4）“調pH”時加入MgO，調節(jié)范圍應使Fe3?完全沉淀而Mg2?不沉淀，已知Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?，Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11，c(Mg2?)=0.1mol·L?1，則理論上pH應控制在________～________（lg2=0.3，lg3=0.5）。答案：（1）MgCO?=MgO+CO?↑?（2）K?[Fe(CN)?]溶液?出現藍色沉淀?（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O?（4）3.3?9.1解析：（4）Fe3?完全沉淀c(Fe3?)≤10??mol·L?1，由Ksp得c(OH?)≥(4×10?3?/10??)^(1/3)=1.6×10?11，pOH≤10.8，pH≥3.2，取3.3；Mg2?不沉淀，c(OH?)<(1.8×10?11/0.1)^(1/2)=1.34×10??，pOH>4.9，pH<9.1。28.實驗設計某同學欲證明“CO?與NaOH發(fā)生了化學反應”，提供器材：集滿CO?的塑料瓶、NaOH溶液、蒸餾水、氣球、量筒等。（1）實驗方案：步驟1：向塑料瓶中迅速注入50mLNaOH溶液，立即塞緊帶氣球的瓶塞，振蕩；步驟2：________；步驟3：對比得出結論。（2）預期現象：________；（3）若將NaOH溶液換成等體積蒸餾水，其目的是________；（4）寫出CO?與NaOH反應的化學方程式________________________。答案：（1）步驟2：用相同裝置注入50mL蒸餾水，重復實驗，觀察氣球膨脹程度?（2）NaOH組氣球膨脹更小?（3）排除CO?單純溶解因素，證明發(fā)生化學反應?（4）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O29.綜合推斷固體混合物可能含Na?CO?、Na?SO?、Ba(NO?)?、AgNO?、CuSO?中的若干種。實驗如下：Ⅰ.加水溶解，得無色溶液A和白色沉淀B；Ⅱ.向B中加稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡；Ⅲ.向A中滴加BaCl?，無現象；Ⅳ.向A中滴加稀鹽酸，無現象。（1）原混合物中一定含________；一定不含________；（2）寫出Ⅱ中“沉淀部分溶解