第第頁廣西來賓市2025屆高三一?；瘜W(xué)試題一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）請(qǐng)將答案填在答題卡上。1．青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，是防止鐵鍋發(fā)生化學(xué)腐蝕B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質(zhì)與鐵離子反應(yīng)C．使用熱的純堿溶液清洗餐具，是因?yàn)橛臀劭稍趬A性條件下水解D．炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙，是因?yàn)橛椭诟邷叵律芍掳┪镔|(zhì)2．Na2S2A．SO4B．基態(tài)N的價(jià)電子排布式為：2C．HCl的形成過程：D．Cl的一種核素為：173．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸干FeCl3溶液制備B.驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化C.檢驗(yàn)乙炔D.驗(yàn)證電化學(xué)腐蝕及防護(hù)A．A B．B C．C D．D4．“滿地翻黃銀杏葉，忽驚天地告成功”。銀杏葉不僅有觀賞價(jià)值還有藥用價(jià)值，銀杏葉中含有黃酮類化合物，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．該化合物具有抗氧化，抗衰老功能B．該化合物含有3種含氧官能團(tuán)C．該化合物完全氫化后，1個(gè)分子中含10個(gè)手性碳D．1mol該化合物最多可以消耗45．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)例解釋ACH3NH2甲基是吸電子基，增加了N原子的電子密度B由R4N+與其離子的體積較大有關(guān)CCsCl晶體中Cs+配位數(shù)為8，而NaCl晶體中NaCs+比NaD酸性高錳酸鉀溶液氧化甲苯，加入冠醚（18?冠?6），氧化速率加快冠醚與K+形成超分子，將MnOA．A B．B C．C D．D6．對(duì)于下列過程中涉及的化學(xué)方程式、離子方程式或電極方程式，正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，可用NaHCO3解毒：B．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式：PbOC．打磨過的鋁片放入NaOH溶液中：2D．閃鋅礦ZnS與CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)7．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素；Y與Z相鄰，且Z元素原子的價(jià)電子排布為nsnA．第一電離能：ZB．X、Y、Z元素可形成離子化合物C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．YX3與W2+配位后，8．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3B．0.5mol?L?1C．等物質(zhì)的量的氨基?NH2和羥基?D．1molNa與足量O29．比亞迪新能源車使用的“刀片電池”是磷酸鐵鋰電池，該電池具有高安全性、高能量密度、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。電池充電原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電源c極為負(fù)極B．電解質(zhì)溶液為非水溶液體系C．充電反應(yīng)為：LiFePOD．交換膜為陰離子交換膜10．結(jié)晶型PbS可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。NAA．Pb的配位數(shù)為6B．該晶體密度為：239C．該晶體摩爾體積為：ND．S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心11．AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN?的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH由圖示信息分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．AgCN與CH3B．AgCN與CH3C．Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱D．升高溫度可以提高生成腈的選擇性12．精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。下列說法正確的是A．浸取1和浸取2中溫度越高，反應(yīng)速率越快B．相同條件下，等濃度的H2C．可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質(zhì)D．“還原”步驟中，產(chǎn)物N2和Au的物質(zhì)的量之比為13．近年來，研究者開發(fā)出新工藝?yán)靡宜岷铣梢宜嵋阴ィ股a(chǎn)成本明顯降低。向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙烯(g)與乙酸(g)，發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CHA．正反應(yīng)速率：bB．a(chǎn)、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為pC．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能14．常溫下，用0.1mol?L?1鹽酸滴定20.00mL0.1molA．c≈5.4B．MOH的電離平衡常數(shù)是10C．a(chǎn)點(diǎn)：b=10，D．VHCl=10二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．在釤鈷永磁材料的成型加工過程中，會(huì)產(chǎn)生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。從該合金渣提取鈷（Co）和釤（Sm）的一種工藝流程如下。已知：62Sm回答下列問題：（1）與Co同周期同族的元素還有Fe和（填元素符號(hào)）。（2）工業(yè)上可通過（填“電解”“熱還原”或“熱分解”）法制備Sm。（3）“浸渣”的主要成分是；“破碎酸浸”過程中Sm發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“沉鐵”過程中加入氨水的主要目的是調(diào)節(jié)pH。結(jié)合圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溶液的最佳pH為。H2O2（5）“CoC2O4”隔絕空氣“灼燒”得Co（6）Sm、Ni、O形成的稀土鎳基氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)中Sm和O如圖所示，Ni位于O形成的正八面體空隙中，則該稀土鎳基氧化物的化學(xué)式為。16．乙烯利（）是一種農(nóng)用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)作物增產(chǎn)和儲(chǔ)存。常溫下，乙烯利為固體，具有一定的腐蝕性，易溶于水，所得溶液顯酸性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用40%乙烯利溶液和稍過量的NaOH固體為原料制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）部分實(shí)驗(yàn)儀器及藥品的選擇和使用。①配制100g40%乙烯利溶液時(shí)，下圖所示儀器不需要的是（填儀器名稱）。②裝瓶時(shí)，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹（填序號(hào)）。A.生理鹽水B．醫(yī)用酒精C．燒堿溶液D.3%~5%的小蘇打溶液（2）根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)下圖所示的裝置制備乙烯氣體。①已知電負(fù)性C>P，乙烯利中P的化合價(jià)為②用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)（磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4③當(dāng)觀察到時(shí)，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室也可以使用乙烯利固體與強(qiáng)堿溶液混合制備乙烯。分別使用KOH溶液、NaOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，現(xiàn)象如下：試劑現(xiàn)象30%KOH產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象30%NaOH產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，有鹽析現(xiàn)象①通過上述現(xiàn)象分析可知，應(yīng)選用30%（填“KOH”或“NaOH”）溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，原因是。②在實(shí)驗(yàn)中，乙烯利固體的質(zhì)量為10.0g（強(qiáng)堿溶液足量），制得的乙烯氣體恰好能使含0.12molKMnO4的酸性高錳酸鉀溶液完全褪色，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為[已知M（乙烯利）17．工業(yè)上可以利用CO2合成CH反應(yīng)Ⅰ．CO反應(yīng)Ⅱ．CO（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=K1K2（2）在催化劑作用下，將1molCO2和2molH①分析可知，反應(yīng)I的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②T℃時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K2=③同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OHA．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓④若向3.0MPa恒壓密閉容器中通入體積比VCO2VH2=12的混合氣體，在1mol催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO2g（3）通過電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CH①Pt電極是（填“陰極”或“陽極”）。②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，寫出陰極電極反應(yīng)式。18．化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如圖所示。已知：Ⅰ．同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：；Ⅱ．R1請(qǐng)回答下列問題：（1）A（填“存在”或“不存在”）順反異構(gòu)體。（2）B→C經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過程，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）反應(yīng)③所加試劑及條件為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。（4）由G生成H的化學(xué)方程式為。（5）E的含氧官能團(tuán)的名稱是。滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。a．苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基b．其中一個(gè)取代基為?（6）根據(jù)以上題目信息，寫出以苯和丙酮為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，防止鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質(zhì)與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．純堿是Na2CO3，CO32－水解使得溶液顯堿性，使油污發(fā)生水解，溫度越高，水解程度越大，C正確；D．炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙，是因?yàn)橛椭诟邷叵掳l(fā)生化學(xué)變化而生成致癌物質(zhì)，D正確；故答案為：A

【分析】A、保持鐵制品表面干燥，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕。

B、蓮藕中的多酚類物質(zhì)能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)。

C、熱的Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，可加快油污的水解。

D、油脂高溫下會(huì)產(chǎn)生致癌物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．SO42-的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6B．N的核外電子數(shù)為7，基態(tài)N的價(jià)電子排布式為：2sC．HCl為共價(jià)化合物，其形成過程為，C錯(cuò)誤；D．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；氯為17號(hào)元素，Cl的一種核素為：1735故答案為：C

【分析】A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型。

B、根據(jù)N原子的核外電子數(shù)確定其價(jià)電子排布式。

C、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過共用電子對(duì)結(jié)合。

D、根據(jù)核素的表示方法分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．加熱會(huì)促進(jìn)Fe3+水解，使得Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，因此蒸干FeCl3溶液制備FeClB．向2mL0.1mol/L硝酸銀中滴加2滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中硝酸銀過量。再加入4滴0.1mol/L碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，再滴加8滴0.1mol/L硫化鈉溶液，生成黑色沉淀，產(chǎn)生的沉淀來自于I－、S2－與AgNO3溶液反應(yīng)生成，不能驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化，B不能達(dá)到目的；C．制備的乙炔中含H2S等雜質(zhì)，也可使酸性高錳酸鉀褪色，會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)造成干擾，C不能達(dá)到目的；D．a(chǎn)中鋅鐵形成原電池，鋅為負(fù)極、鐵為正極被保護(hù)，無Fe2＋生成，沒有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；b中形成銅鐵原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Fe2＋，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成KFeFe故答案為：D

【分析】A、蒸發(fā)過程中促進(jìn)Fe3＋的水解，生成Fe(OH)3沉淀。

B、溶液中AgNO3過量，所加試劑都直接與AgNO3反應(yīng)，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化。

C、生成的乙炔氣體中混有H2S，也能使酸性KMnO4溶液褪色。

D、根據(jù)金屬活動(dòng)性確定負(fù)極，K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)Fe2＋。4．【答案】D【解析】【解答】A．分子中含有酚羥基、羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，因此該化合物具有抗氧化，抗衰老功能，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物含有羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團(tuán)，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物完全氫化后，1個(gè)分子中含10個(gè)手性碳，如圖，C正確；D．酚羥基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該化合物最多可以消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；故答案為：D

【分析】A、結(jié)構(gòu)中的酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)。

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其所含的含氧官能團(tuán)。

C、連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，為手性碳原子。

D、分子結(jié)構(gòu)中的酚羥基能與NaOH反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．甲基是推電子基，增加了N原子的電子云密度，使得CH3NH2B．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，導(dǎo)致離子晶體中晶格能較小，熔點(diǎn)較低，因此在常溫下呈液態(tài)，B正確；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個(gè)Cl-，Na+周圍最多能排布6個(gè)Cl-，說明半徑：Cs+＞Na+，C正確；D．冠醚（18-冠-6）的空穴與K＋尺寸適配，因此二者可以形成超分子，將MnO4故答案為：A

【分析】A、根據(jù)N原子電子云密度，比較結(jié)合H+的難易程度，從而得出堿性強(qiáng)弱。

B、離子液體的半徑較大，晶格能較小，常溫下多為液態(tài)。

C、離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大。

D、冠醚可以與K+形成超分子。6．【答案】C【解析】【解答】A．由于酸性：－COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－，因此羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，反應(yīng)為+HCO3-→+H2B．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極上PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成PbSO4，其電極反應(yīng)式為：PbO2C．鋁片打磨，除去表面的氧化鋁，放入NaOH溶液中，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，C正確；D．閃鋅礦ZnS與CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu故答案為：C

【分析】A、羧基能與HCO3－反應(yīng)，而酚羥基不能。

B、鉛蓄電池中正極上PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO4，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。

C、Al是一種兩性金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na[Al(OH)4]和H2。

D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS。7．【答案】B【解析】【解答】A．氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因此第一電離能高于氧原子，A錯(cuò)誤；B．氫、氮、氧三種元素可形成硝酸銨NH4NO3，NH4NO3由NH4＋和NO3－構(gòu)成，屬于離子化合物，B正確；C．氮的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有硝酸、亞硝酸，其中硝酸為強(qiáng)酸，亞硝酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．氨氣與銅離子配位后，由于配位鍵的形成，鍵角∠X?Y?X增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B

【分析】宇宙中最豐富的元素為H，因此X為H。Z元素的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此n=2，即Z元素的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此Z為O。Y與Z相鄰，且原子序數(shù)小于Z，因此Y為N。W為常見的金屬，單質(zhì)為紫紅色，因此W為Cu。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是非氣態(tài)物質(zhì)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算，因此不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．溶液中銅離子會(huì)水解，但由于溶液體積未知，因此無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.1個(gè)氨基?NH2和羥基?OH所含電子數(shù)均為9個(gè)，因此1mol氨基?NH2D．鈉和氧氣反應(yīng)生成+1價(jià)鈉，因此1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3不是氣體。

B、溶液的體積未知，無法應(yīng)用公式n=c×V計(jì)算。

C、－NH2和－OH的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算。

D、Na與O2反應(yīng)過程中Na由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去一個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A．放電時(shí)石墨電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；充電時(shí)作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此需連接直流電源的負(fù)極，電源C為負(fù)極，A不符合題意；B．電極Li能與水反映過，因此電解質(zhì)溶液為非水溶液體系，B不符合題意；C．由充電過程中的陰陽極電極反應(yīng)式可知，充電總反應(yīng)為：LiFePO4D．充放電過程中，傳導(dǎo)的是鋰離子，因此使用的是陽離子交換膜，D符合題意；故答案為：D

【分析】磷酸鐵鋰電池的總反應(yīng)為：Li(1-x)C+LixFePO4放電=充電LiFePO10．【答案】B【解析】【解答】A．由均攤法可知，該晶胞中白球?yàn)?×18+6×B．晶體密度為4MC．該晶體摩爾體積為：14D．由圖，S原子位于Pb原子構(gòu)成的八面體中心、Pb原子位于S原子構(gòu)成的八面體中心，D正確；故答案為：B

【分析】A、結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)確定Pb的配位數(shù)。

B、根據(jù)公式ρ=mV計(jì)算晶胞密度。

C、根據(jù)公式Vn11．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，AgCN與CH3CH2B．由圖可知，AgCN與CH3CH2C．由圖可知，物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為腈斷裂“N--Ag”所需能量小于物質(zhì)Ⅱ轉(zhuǎn)化為異腈斷裂“C--Ag”所需的能量，因此Ⅰ中“N--Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D．AgCN與CH3CH2Br發(fā)生取代生成腈的活化能大于生成異腈的活化能，升高溫度，可加快AgCN與故答案為：A

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化分析。

B、根據(jù)反應(yīng)所需活化能的大小分析。反應(yīng)所需的活化能越小，反映過速率越快，得到的產(chǎn)物越多。

C、根據(jù)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂所需能量的大小分析。

D、結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)的影響分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解、鹽酸具有揮發(fā)性，因此浸取1和浸取2中溫度越高，導(dǎo)致過氧化氫分解、鹽酸揮發(fā)，從而使得反應(yīng)速率變慢，A錯(cuò)誤；B．鹽酸存在條件下，Cl-使反應(yīng)向生成配離子AuCl4-的方向進(jìn)行，但不能說明相同條件下，等濃度的C．氨水可以和氯化銀生成銀氨溶液，因此可用氨水分離AgCl與其他難溶雜質(zhì)，C正確；D．還原劑N2H4中N元素由-2價(jià)升高至0價(jià)，HAuCl4中Au元素由+3價(jià)降至0價(jià)，由得失電子守恒可得關(guān)系式3N2～4Au故答案為：C

【分析】A、溫度升高，H2O2分解，同時(shí)鹽酸中HCl發(fā)生揮發(fā)。

B、鹽酸中Cl－會(huì)使反應(yīng)向生成AuCl4－的方向進(jìn)行，但不能說明H2O2的氧化性強(qiáng)弱。

C、NH3·H2O能與AgCl形成Ag(NH3)2Cl溶液。

D、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知：b、c、d三點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)b>c>d。其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率：b>c>d，A不符合題意；B．起始時(shí)通入等物質(zhì)的量的乙烯(g)與乙酸(g)，發(fā)生CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)?CH3COOC2H5(g)，a、c兩點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率相同，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，那么a、c兩點(diǎn)有相同的三段式如下：CH2C．該反應(yīng)△H>0，△D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0故答案為：B

【分析】A、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙酸乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；溫度改變，根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算。

C、當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

D、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而比較正逆反應(yīng)的活化能大小。14．【答案】C【解析】【解答】A．c點(diǎn)加入V(鹽酸)=20.00mL，反應(yīng)后所得溶液為0.05mol/L的MCl溶液，MCl水解方程為M++H2O?B．由分析，MOH的電離平衡常數(shù)為cMC．若b=10，則此時(shí)所得溶液為等濃度的MOH、MCl溶液。溶液中MCl的水解常數(shù)為Kh=KwKb=10D．VHCl=10mL故答案為：C

【分析】A、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)，結(jié)合水解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中c(H+)，從而得到c的值。

B、a點(diǎn)時(shí)溶液中MOH與M+濃度相等，溶液pH為9.55，pOH=4.45，則MOH的電離平衡常數(shù)為cM+cOH-15．【答案】（1）Ni（2）電解（3）Cu；2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑（4）4；鐵離子會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水（5）3CoC（6）SmNiO【解析】【解答】（1）Co位于第四周期Ⅷ族，與Co同周期同族的元素還有Fe和Ni。

故答案為：Ni（2）62Sm是一種稀土元素，活動(dòng)性介于Na與Al之間，可知Sm非常活潑，工業(yè)上可通過電解法制備Sm。

（3）“浸渣”的主要成分是Cu；根據(jù)分析，“破碎酸浸”過程中Sm發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑。

故答案為：Cu；2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑（4）圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，pH為4時(shí)，鐵的去除率最高，鈷沉淀量不大，溶液的最佳pH為4；“氧化”時(shí)，雙氧水實(shí)際用量大于理論用量的原因是：鐵離子會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水。

故答案為：4；鐵離子會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水（5）“CoC2O4”隔絕空氣“灼燒”得Co3O4（6）Ni位于O形成的正八面體空隙中，則Ni位于晶胞的頂點(diǎn)，該晶胞中含有1個(gè)Sm原子，8×18=1個(gè)Ni原子，12×14=3個(gè)O原子，則該稀土鎳基氧化物的化學(xué)式為SmNiO3。

???????故答案為：SmNiO3???????

【分析】（1）與Co同周期同族的元素為第Ⅷ族元素。

（2）Sm的活動(dòng)性介于Na和Al，應(yīng)采用電解法制備。

（3）合金渣中Sm、Co、Fe都能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)。Sm與HCl反應(yīng)生成SmCl3和H2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）調(diào)節(jié)pH過程中是要除去鐵，因此需找鐵的去除率最高的。Fe3＋會(huì)催化H2O2的分解，使得消耗H2O2的量增多。

（5）灼燒CoC2O4得到Co（1）Co位于第四周期Ⅷ族，與Co同周期同族的元素還有Fe和Ni；（2）62Sm（3）“浸渣”的主要成分是Cu；根據(jù)分析，“破碎酸浸”過程中Sm發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑；（4）圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，pH為4時(shí)，鐵的去除率最高，鈷沉淀量不大，溶液的最佳pH為4；“氧化”時(shí)，雙氧水實(shí)際用量大于理論用量的原因是：鐵離子會(huì)催化雙氧水分解，消耗部分雙氧水；（5）“CoC2O4”隔絕空氣“灼燒”得Co（6）Ni位于O形成的正八面體空隙中，則Ni位于晶胞的頂點(diǎn)，該晶胞中含有1個(gè)Sm原子，8×18=1個(gè)Ni原子，12×116．【答案】（1）圓底燒瓶；D（2）+5；ClCH2（3）KOH；30%NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會(huì)覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；72.25【解析】【解答】（1）①配制100g40%乙烯利溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，水的質(zhì)量60g，體積為60mL，所以需要托盤天平稱量，量筒量取體積，燒杯溶解并使用玻璃棒攪拌，量筒取水會(huì)用到膠頭滴管，所以不需要的儀器是圓底燒瓶。

故答案為：圓底燒瓶②由題可知，乙烯利水溶液顯酸性，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故答案選D。

故答案為：D（2）①已知電負(fù)性C>P，O的電負(fù)性大于P，結(jié)合中P成鍵情況，則乙烯利中P的化合價(jià)為+5。

②用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)（磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4）生成乙烯，結(jié)合質(zhì)量守恒，還會(huì)生成NaCl、水，反應(yīng)化學(xué)方程式為ClCH2③高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故當(dāng)觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時(shí)，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。

???????故答案為：酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（3）①使用30%NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會(huì)覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用30%KOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體。

???????故答案為：KOH；30%NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會(huì)覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行②高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳?xì)怏w，碳化合價(jià)由-2變?yōu)?4，錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，存在5CH2=CH2～60e-～12KMnO4，則生成乙烯0.12mol×512=0.05mol，則產(chǎn)品的產(chǎn)率0.05mol10.0g144.5g?mol?1×100%=72.25%。

???????故答案為：72.25%

【分析】（1）①根據(jù)配制過程確定所需的儀器。

②乙烯利溶液顯酸性，可用小蘇打溶液除去。

（2）①電負(fù)性O(shè)＞C＞P，據(jù)此確定P的化合價(jià)。

②ClCH2CH2PO3H2與NaOH反應(yīng)，生成CH2=CH2、Na（1）①配制100g40%乙烯利溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，水的質(zhì)量60g，體積為60mL，所以需要托盤天平稱量，量筒量取體積，燒杯溶解并使用玻璃棒攪拌，量筒取水會(huì)用到膠頭滴管，所以不需要的儀器是圓底燒瓶；②由題可知，乙烯利水溶液顯酸性，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故答案選D。（2）①已知電負(fù)性C>P，O的電負(fù)性大于P，結(jié)合②用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)（磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4③高錳酸鉀溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故當(dāng)觀察到酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時(shí)，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。（3）①使用30%NaOH溶液有鹽析現(xiàn)象，析出的鹽會(huì)覆蓋在乙烯利表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用30%KOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體；②高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳?xì)怏w，碳化合價(jià)由-2變?yōu)?4，錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，存在5CH2=CH2～60e17．【答案】（1）Δ（2）放熱；2.4mol（3）陽極；CO【解析】【解答】（1）反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3=K1K2，得K3故答案為：Δ（2）在催化劑作用下，將1molCO2和2molH2混合充入一恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO2①根據(jù)分析和題目圖形可知，隨著溫度逐漸升高，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②T℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的nCO2=0.5mol，剩余0.5mol；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，利用平衡后混合氣體的摩爾質(zhì)量為：1mol×44g·mol-1+2mol×2g·mol-1n平=20g·mol-1，解得n平③同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH④由圖中信息可知“169°C”與“223°C”時(shí)甲醇時(shí)空收率分別為?0.10mol·h-1·mol-1與?0.20故答案為：1：2；該反應(yīng)為放熱可逆反應(yīng)，溫度過高時(shí)平衡向反應(yīng)逆向移動(dòng)(或副反應(yīng)增多、催化劑失活等)，使甲醇產(chǎn)率反而下降（3）根據(jù)電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的裝置圖可知，CO①因通入CO2的電極為陰極，則Pt電極為：陽極。

②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，說明未消耗NaHCO3，則陰極電極反應(yīng)式為：CO故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式確定反應(yīng)熱的表達(dá)式。

（2）①結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析反應(yīng)的熱效應(yīng)。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

②T℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的nCO2=0.5mol，剩余0.5mol；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，利用平衡后混合氣體的摩爾質(zhì)量為：1mol×44g·mol-1+2mol×2（1）反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3=K1K2，得K3故答案為：ΔH（2）在催化劑作用下，將1molCO2和2molH2混合充入一恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO2①根據(jù)分析和題目圖形可知，隨著溫度逐漸升高，CO2②T℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的nCO2=0.5mol，剩余0.5mol；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，由于混合氣體的總質(zhì)量不變，利用平衡后混合氣體的摩爾質(zhì)量為：1mol×44g·mol-1+2mol×2g·mol-1n平=20g·mol-1，解得③同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH④由圖中信息可知“169°C”與“223°C”時(shí)甲醇時(shí)空收率分別為?0.10mol·h-1·mol-1與?0.20故答案為：放熱；2.4mol（3）根據(jù)電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的裝置圖可知，CO①因通入CO2②若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室的濃度基本不變，說明未消耗NaHCO3，則陰極電極反應(yīng)式為：CO故答案為：陽極；CO218．【答案】（1）不存在（2）???????（3）氫氧化鈉的水溶液，加熱；氧化反應(yīng)（4）+2NaOH→ΔH2O+2NaCl+H（5）酮羰基；4；???????（6）【解析】【解答】（1）A中雙鍵碳，左邊那個(gè)碳連接兩個(gè)氫原子，則不存在順反異構(gòu)。

故答案為：不存在（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與苯胺發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

故答案為：（3）反應(yīng)③的反應(yīng)為氯代烴在氫氧化鈉的水溶液中水解，則所加試劑及條件為：氫氧化鈉的水溶液，加熱；反應(yīng)④為醇的催化氧化，需要的化學(xué)試劑為Cu或Ag、O2，反應(yīng)