摩爾考試題目及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)與（）中所含碳原子數(shù)相同。A.12gC-12B.1gC-12C.12molC-12D.1molC-122.下列關(guān)于摩爾的說法正確的是（）。A.摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾是一個(gè)基本物理量D.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位3.1molH?O中含有的氫原子數(shù)是（）。A.6.02×1023B.1.204×102?C.3.01×1023D.24.0.5molO?的質(zhì)量是（）。A.8gB.16gC.32gD.64g5.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.2mol的是（）。A.2.2gCO?B.3.6gH?OC.3.2gO?D.4.4gN?6.1mol下列氣體中，體積最大的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H?B.常溫常壓下的O?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?D.常溫常壓下的CO?7.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO?和CO?相比較，下列敘述正確的是（）。A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為11:16D.體積比為1:28.下列說法正確的是（）。A.1mol任何氣體的體積都約是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含1mol分子D.1molO?的質(zhì)量是32g/mol9.1molNa?所含電子的物質(zhì)的量為（）。A.1molB.10molC.11molD.23mol10.下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）。A.0.4molO?B.4℃時(shí)5.4mLH?OC.10gNeD.6.02×1022個(gè)CO?分子二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的有（）。A.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一B.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）。A.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是g/molC.1molO?的質(zhì)量與它的摩爾質(zhì)量數(shù)值相等D.SO?2?的摩爾質(zhì)量是96g3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含1mol分子D.同溫同壓下，氣體的體積大小主要由分子數(shù)決定4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體，體積最大的是（）。A.H?B.O?C.CO?D.CH?5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的有（）。A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/LC.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是2.925gD.從1L0.5mol/L的H?SO?溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L6.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）。A.200mL2mol/LMgCl?溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl?溶液D.300mL5mol/LKClO?溶液7.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）。A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容8.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）。A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值B.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子所含的粒子數(shù)D.1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)分子9.下列有關(guān)物質(zhì)的量與微粒數(shù)關(guān)系的說法正確的是（）。A.物質(zhì)的量越大，所含微粒數(shù)越多B.微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比C.1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)都相同D.物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)，所含微粒數(shù)可能不同10.下列關(guān)于氣體體積的說法正確的是（）。A.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間距離決定B.同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體體積相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積一定是22.4LD.氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)三、判斷題（每題2分，共20分）1.物質(zhì)的量可以用來表示宏觀物質(zhì)的多少。（）2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。（）3.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（）5.氣體的摩爾體積就是22.4L/mol。（）6.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）7.物質(zhì)的量濃度是指1L溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（）8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏高。（）9.1molH?O中含有的氫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1。（）10.等物質(zhì)的量的O?和O?所含氧原子數(shù)相同。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。2.說明氣體摩爾體積的適用條件和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)仰視刻度線，對所配溶液濃度有何影響？為什么？4.同溫同壓下，等質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量有何關(guān)系？五、討論題（每題5分，共20分）1.討論物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的重要作用。2.探討如何準(zhǔn)確理解和應(yīng)用氣體摩爾體積的概念。3.分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)可能出現(xiàn)的誤差及原因。4.討論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和應(yīng)用有哪些實(shí)際意義。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.B3.B4.A5.B6.B7.A8.C9.B10.B二、多項(xiàng)選擇題1.AC2.BC3.CD4.AD5.ABC6.A7.B8.BC9.ABD10.ABC三、判斷題1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.×四、簡答題1.物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量之一，摩爾是其單位。阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù)，約為6.02×1023mol?1，物質(zhì)的量（n）=微粒數(shù)（N）/阿伏加德羅常數(shù)（NA）。2.適用條件：氣體，同溫同壓。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。3.濃度偏低。仰視刻度線，會使溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，n不變，V偏大，所以濃度偏低。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的不同氣體，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小。五、討論題1.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，在化學(xué)計(jì)算中可將質(zhì)量、體積等與微粒數(shù)聯(lián)系起來，簡化計(jì)算過程，使化學(xué)計(jì)算更方便準(zhǔn)確。2.準(zhǔn)確理解氣體摩爾體積需明確其適用對象為氣體，受溫度和壓強(qiáng)影響