河南省新鄉(xiāng)市獲嘉縣2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期中考第二次模擬考試化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.水B.氧化鐵C.氫氧化鈉D.二氧化硫2.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同周期元素，原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素，原子半徑從上到下逐漸減小C.同周期元素，金屬性從左到右逐漸增強D.同主族元素，金屬性從上到下逐漸增強3.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是（）A.鐵粉B.銅粉C.鋁粉D.鎂粉4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子之間相互吸引的力B.共價鍵是原子之間相互吸引的力C.金屬鍵是金屬原子之間相互吸引的力D.氫鍵是分子之間相互吸引的力6.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越大，溶解度越小B.溶液的濃度越大，溶解度越大C.溶液的濃度與溶解度無關(guān)D.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.實驗過程中，應(yīng)先檢查裝置的氣密性B.實驗過程中，應(yīng)先加液體，后加固體C.實驗過程中，應(yīng)先加熱，后攪拌D.實驗過程中，應(yīng)先攪拌，后加熱10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅B.稀鹽酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變藍C.硫酸銅溶液呈中性，能使石蕊試液變紅D.氯化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變藍二、填空題要求：本題共10小題，每空1分，共10分。11.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。12.元素周期表中，原子序數(shù)遞增的規(guī)律是：從左到右，從上到下。13.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅。14.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強等因素的影響。15.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。16.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。17.氫鍵是分子之間相互吸引的力。18.金屬鍵是金屬原子之間相互吸引的力。19.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。20.元素周期表中，原子序數(shù)遞增的規(guī)律是：從左到右，從上到下。四、簡答題要求：本題共5小題，每小題5分，共25分。21.簡述金屬活動性順序表的意義。22.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。23.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。24.簡述溶解度與溶解性的關(guān)系。25.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特點。五、實驗題要求：本題共5小題，每小題10分，共50分。26.下列實驗裝置中，哪個裝置可以用來測定溶液的pH值？簡述實驗步驟。27.實驗室制取氧氣的方法有哪些？簡述其中一種方法的原理和操作步驟。28.如何檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿性？簡述實驗步驟。29.如何證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系？簡述實驗步驟。30.如何證明化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？簡述實驗步驟。六、計算題要求：本題共5小題，每小題10分，共50分。31.20g5%的硫酸溶液與足量的鋅反應(yīng)，計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。32.25℃時，將10g食鹽溶解在100g水中，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。33.10mL1mol/L的氫氧化鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，計算反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量。34.25℃時，將20g硫酸銅溶解在50g水中，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。35.20mL0.1mol/L的硫酸溶液與足量的鋅反應(yīng)，計算反應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：水（H2O）是化合物，但不是氧化物；氧化鐵（Fe2O3）、二氧化硫（SO2）都是氧化物；氫氧化鈉（NaOH）是堿，不是氧化物。2.D解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱；同主族元素金屬性從上到下逐漸增強。3.A解析：鐵粉（Fe）能與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣（H2）；銅粉（Cu）、鋁粉（Al）、鎂粉（Mg）在稀鹽酸中也能反應(yīng)生成氫氣，但題目要求選擇不屬于氧化物的物質(zhì)。4.D解析：氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）都是電解質(zhì)；氯化氫（HCl）在水中電離產(chǎn)生H+和Cl-，也是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。5.D解析：離子鍵是陰陽離子之間相互吸引的力；共價鍵是原子之間共享電子對的力；金屬鍵是金屬原子之間相互吸引的力；氫鍵是分子間的作用力。6.D解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。7.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。8.A解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。9.A解析：實驗過程中，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，確保實驗安全。10.A解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；硫酸銅溶液呈中性，不會使石蕊試液變紅；氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞試液變紅。二、填空題11.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑提供電子，被氧化。12.元素周期表中，原子序數(shù)遞增的規(guī)律是：從左到右，從上到下。解析：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。13.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅。解析：氫氧化鈉是強堿，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸是強酸，能使石蕊試液變紅。14.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強等因素的影響。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素的影響，如溫度、濃度、壓強、催化劑等。15.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進行。16.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。解析：溶解度是指在特定條件下，溶劑中溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。17.氫鍵是分子之間相互吸引的力。解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于氫原子和電負性較強的原子之間。18.金屬鍵是金屬原子之間相互吸引的力。解析：金屬鍵是金屬原