裝裝'線化學(xué)(人教版)寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。B.新能源汽車動力電池負(fù)極采用石墨材料C.5G通信基站中使用的高頻印制電路板上的銅箔導(dǎo)電層D.鑭鎳合金能大量吸收H?,并與H?結(jié)合成金屬氫化物，可作儲氫材料2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用于測定文物年代的C核素：4CB.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖:+20388子沙○○3.鎂的常見化合物有Mg(OH)Cl、Mg?N?、MgCO?。已知Mg?N?遇水劇烈反應(yīng)生成NH?,下列說法正確的是B.等體積的N?與NH?分子數(shù)之比為1:1C.Mg?N?屬于離子化合物且含有非極性鍵A.實(shí)驗(yàn)室可將氫氣和氯氣混合光照制備氯化氫B.灼燒樣品后的坩堝應(yīng)放在陶土網(wǎng)上降溫化學(xué)(人教版)試題第1頁(共6頁)A.向漂白粉溶液中通人少量CO?,溶液變渾濁：Ca2++H?O+CO?———2[Al(OH)?]-+H?↑C.水壺中的水垢(CaCO?)能溶于食醋：CaCO?+2CH?COOH—Ca2++D.向NaHSO?溶液中逐滴——BaSO?↓+H?OA.22.4LBr?中共用電子對數(shù)目為NAB.5.6g鐵置于足量氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.D.44gCO?溶于足量水配成的溶液中含CO?分子數(shù)為NA7.下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將某含氯化合物溶于水后，滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀驗(yàn)證該含氯化合物是離子化合物B向Fe?O?和Al?O?的混合物中加入過量的除去Fe?O?中混有的Al?O?C向硅酸鈉溶液中滴人稀鹽酸，溶液變渾濁比較非金屬性：氯>硅D檢驗(yàn)該溶液是否具有還原性abcde9.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備并收集純凈、干燥的Cl?,下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置制Cl?的化學(xué)方程式為B.飽和食鹽水的作用是除去Cl?中含有的HCl雜質(zhì)C.NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl?,防止污染環(huán)境D.實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器接口的連接順序?yàn)閑→a→b→c→d→g→h→f選項(xiàng)已知事實(shí)推測A81TI位于第六周期，與Al同主族TI(OH)?是兩性化合物BAlCl?是共價(jià)化合物MgCl?也是共價(jià)化合物CCa(OH)?是強(qiáng)堿Mg(OH)?也是強(qiáng)堿D共存量共存11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組稱量0.696gFe?O?粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：鹽酸下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式為Fe?O?+8H+——2Fe3++Fe2++4H?OB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中消耗還原劑的物質(zhì)的量相等C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中能溶解0.064g銅粉化學(xué)(人教版)試題第3頁(共6頁)12.某200mL植物培養(yǎng)液由NH?Cl、(NH?)?SO?、K?SO?三種溶質(zhì)配制，其溶液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO2一)=0.2mol·L-1,若向該溶液中加入足量NaOH并加熱可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該培養(yǎng)液的說法錯(cuò)誤的是A.最多可產(chǎn)生n(NH?)=0.08molB.配制時(shí)需稱量K?SO?的質(zhì)量為6.96gC.也可由(NH?)?SO、KCl兩種溶質(zhì)配制D.將該營養(yǎng)液稀釋至1L,溶液中c(SO?-)=0.04mol·L-1Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽W;Z和M同是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是B.Z的最高價(jià)氧化物易和水反應(yīng)D.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是三元強(qiáng)酸14.為探究新制氯水的成分和性質(zhì)，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取2mL新制氯水于試管中，滴加足量AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀②取少量新制氯水于試管中，滴加淀粉-KI溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色③取2mL新制氯水于試管中，置于光照下一段時(shí)間，再滴加足量AgNO?溶液產(chǎn)生的白色沉淀比①中多④取2mL新制氯水于試管中，加入CaCO?粉末有氣泡產(chǎn)生，氣體無色無味A.實(shí)驗(yàn)①證明新制氯水中含有Cl-,說明Cl?與H?O發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②中溶液變藍(lán)，一定是氯水中的Cl?直接將I氧化成I?所致C.實(shí)驗(yàn)③中白色沉淀增多的原因是HC1O見光分解生成了HClD.實(shí)驗(yàn)④說明新制氯水中含有H+個(gè)不同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，含M元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，D和Z同主族，它們中的某些元素能形成分子：D=Y=D、化學(xué)(人教版)試題第4頁(共6頁)(1)Y在元素周期表中的位置為0(2)M的單質(zhì)在Z?中燃燒所得產(chǎn)物的電子式為o同),簡單氫化物最穩(wěn)定的是(4)由元素X、Z組成的且含有18個(gè)電子的分子為(填化學(xué)式)。(5)M單質(zhì)與Z的簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為(6)用電子式表示化合物DG?的形成過程：(7)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較D、G非金屬性強(qiáng)弱：(簡要寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。16.(15分)鈉及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)某環(huán)保公司利用硼氫化鈉(NaBH,一種強(qiáng)還原劑，其中B顯+3價(jià))處理含F(xiàn)e2+廢水制納米鐵。①NaBH?中H元素的化合價(jià)為。②在制納米鐵的反應(yīng)2BH7+Fe2++6H?O——Fe↓+2H?BO?+7H?個(gè)中，氧化劑有;當(dāng)生成1molFe時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。(2)Na?CO?和NaHCO?是廚房中常見的兩種鹽。①常用于焙制糕點(diǎn)的是(填“蘇打”或“小蘇打”)。mgNa?CO?mgNaHCO?②實(shí)驗(yàn)室中稀NaHCO?溶液中若混有少量Na?CO?雜質(zhì)，明b中是NaHCO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o取一定量NaOH固體溶于水，向該水溶液中通人一定量的CO?氣體，將充分反應(yīng)后的溶液蒸干(假設(shè)無分解),得到白色固體。取mg該固體溶于水配成溶滴加邊攪拌，生成CO?的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體乙白色固體中的成分為(填化學(xué)式);其中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%17.(15分)綠礬(FeSO?·7H?O)是一種淺綠色晶體，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用作還原劑。某化學(xué)興趣小組配制了100mL0.200mol·L-1的FeSO?溶液，并探究其在空氣中的氧化情況?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制溶液時(shí)需要的儀器有電子天平(準(zhǔn)確度0.001g)、藥匙、燒杯、量筒、化學(xué)(人教版)試題第5頁(共6頁) (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)正確的操作順序?yàn)?填序號)。①移液②定容③稱量④溶解⑤搖勻⑥洗滌并移液(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(填選項(xiàng)字母)。a.定容時(shí)俯視刻度線b.未洗滌燒杯和玻璃棒裝裝(4)所配溶液(記為溶液A,配制時(shí)加人少量硫酸)在空氣中放置一段時(shí)間后(記為溶液B),部分Fe2+被氧化為Fe3+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o注意清點(diǎn)有無漏印或缺頁，若有要及時(shí)更換。(5)氧化率的測定：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液B于錐形瓶中，然后逐滴滴入0.040mol·L-1的酸性KMnO?溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗酸性KMnO?溶液12mL注意清點(diǎn)有無漏印或缺頁，若有要及時(shí)更換。(6)為防止FeSO?溶液變質(zhì)，應(yīng)在所配溶液中加人少量(填“鐵粉”或“銅粉”),其原因?yàn)閛18.(14分)以Cl?為原料制備亞氯酸鈉晶體(NaClO?·3H?O)的流程如下：高于38℃時(shí)析高于38℃時(shí)析已知：NaC1O?飽和溶液低于38℃時(shí)析出晶體NaClO?·3H?O,出晶體NaClO??；卮鹣铝袉栴}：(1)一定溫度下，將xmolCl?緩緩?fù)ㄈ?00mLcmol·L?1NaOH溶液中完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后的溶液中含氯微粒有amolCIO-、bmolClO?和一定量Cl-。則x=(用含a、b的代數(shù)式(2)反應(yīng)Ⅱ中生成ClO?的離子方程式為(3)若反應(yīng)Ⅱ中將硫酸改用鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)2NaClO?+4HCl——2NaCl+2C1O?個(gè)+Cl?個(gè)+2H?O,用“雙線橋”標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向與數(shù)目： ;該方法存在的問題是o(填選項(xiàng)字母)?；瘜W(xué)(人教版)試題第6頁(共6頁)化學(xué)(人教版)參考答案A項(xiàng)正確；同溫同壓下等體積的N?與NH?分子數(shù)之比為1:1,但題中未指明兩種氣體處于同溫非極性鍵(氮顯—3價(jià)，為簡單陰離子),故選A。5.C解析：向漂白粉溶液中通入少量CO?,溶液變渾濁，離子方程式應(yīng)為Ca2++2ClO?+CO?+NaHSO?溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至中性，離子方程式應(yīng)為2H++SO2-+Ba2++2OH-—中完全燃燒生成0.1molFeCl?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為于足量水配成的溶液中含CO?分子數(shù)小于NA(部分CO?與水反應(yīng)生成H?CO?),D項(xiàng)錯(cuò)誤。故7.B解析：該含氯化合物可能是離子化合物如NaCl,也可能是共價(jià)化合物如HCl,二者溶于水后均能電離出Cl-,與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉NaOH溶液反應(yīng)生成Na[A1(OH)?],而Fe?O?不比較元素非金屬性應(yīng)通過其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水VA族，對應(yīng)元素為硒(Se),其原子序數(shù)為34,A性越弱，簡單氫化物的還原性越強(qiáng)，即還原性：H?Se>HBr,C項(xiàng)正確；a為氮元素，位于第VA正確。故選B。9.D解析：MnO?與濃鹽酸在加反應(yīng)方程式為時(shí)應(yīng)先除HCl再除水蒸氣，且收集氯氣應(yīng)用向上排空氣法，正確的連接順序?yàn)閑→c→d→a→b→h→g→f,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。10.D解析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增金屬性遠(yuǎn)強(qiáng)于A1,其氫氧化物未必為兩性氫氧化屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故由Ca(OH)?為強(qiáng)堿得不出Mg(OH)?也是強(qiáng)MnO更易氧化Br,故三者同樣不能共存，D項(xiàng)正確。故選D。11.B解析：實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式為Fe?O?+8H+——2Fe3++Fe2++4H?O,A項(xiàng)正確；因鹽酸過量，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++Fe—一不與鹽酸反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中消耗還原劑的物質(zhì)的0.003mol,溶解液中共有0.006molFe3+,平均分成3等份，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的反應(yīng)為2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,可溶解銅0.001mol,其質(zhì)量為0.064g,C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)IV中逐滴加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl?——2Fe3++2CI-,能觀察到溶液由黃綠色變?yōu)樽攸S色，D項(xiàng)正確。故選B。12.B解析：由題給信息可知，n(NH?Cl)=0.04mol,n[(NH?)?SO?]=0.02mol,由元素守恒得最多可產(chǎn)生n(NH?)=0.08mol,A項(xiàng)正確；溶液中c(K?SO?)=0.1mol·L-1,200mL溶液中含有0.02molK?SO?,需稱量0.02mol×174g·mol?1=3.48g,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該培養(yǎng)液也可由(NH?)?SO?(0.04mol)、KCl(0.04mol)兩種溶質(zhì)配由200mL稀釋至1L時(shí)，根據(jù)稀釋公式c?V?=D項(xiàng)正確。故選B。是磷。同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H?、D?、T?只是組成的原子不同，是同一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物Al?O?難溶于水且不與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO?與NH?反應(yīng)生成NH?NO?,該鹽中含有的化學(xué)鍵：NH?與NO?N—O鍵為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；M(磷)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H?PO?,H?PO?屬于三元中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。14.B解析：實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有Cl?,證明Cl?與H?O發(fā)生了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；新制氯水中含Cl?和HC1O,兩者都具有氧化性，因此實(shí)驗(yàn)②不能證明I?一定是由Cl?直接將I氧化所致，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中白色沉淀增多的原因是2HC10發(fā)生反應(yīng)CaCO?+2HCl——CaCl?+CO?↑+H?O,說明新制氯水中存在H+,D項(xiàng)正確。故15.(14分)(5)2Na+2H?O——2Na++2OH?+H?↑(7)將Cl?與H?S氣體混合有淡黃色固體生成(2分，合理即可)(1)元素Y(碳)在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族。(2)M的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na?O?,其電子式為(3)所給元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HC1O?,氟無含氧酸；因F的非金屬性最強(qiáng)，其簡單氫化物HF最穩(wěn)定。(4)O和H組成的含有18個(gè)電子的分子為H?O?。(5)Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H?O(6)化合物DG?為SCl?,S與兩個(gè)Cl通過共用電子對形成共價(jià)鍵，用電子式表示其形成過程為(7)可利用Cl?氧化性大于S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象為將Cl?與H?S氣體混合有淡黃色固體生成。16.(15分)②Fe2+、H?O(2分，1個(gè)1分)8(2分)②CO?-+CO?+H?O——2HCO?(2分)③b中產(chǎn)生氣體較多，氣球較大或b中開始時(shí)產(chǎn)生氣體速率快(2分，合理即可)解析：(1)①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,又知B顯+3價(jià)，推知NaBH?中H元素的化合價(jià)②分析化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e2+和H?O是反應(yīng)的氧化劑；當(dāng)生成1molFe時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol。(2)①小蘇打(碳酸氫鈉)常用于焙制糕點(diǎn)。Na?CO?雜質(zhì)，最佳的除雜方法是通入足量的CO?,相關(guān)的離子方程式為CO?-+CO?+H?O——2HCO?。③等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，開始時(shí)產(chǎn)生氣體的速率較快。(3)向Na?CO?溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1HCO?+H+——CO?↑+H?O,即若固體中只有n(CO?)=(V?-V?)×10??mol,則白色固體中17.(15分)(1)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分，與前一空順序可互換，缺少“100mL”不得分)(4)4Fe2++O?+4H+—4Fe3++2H?O(2分)(5)40(2分)(6)鐵粉(1分)鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+,且不會引入新的雜質(zhì)離子(2分，合理即可)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，注意必須標(biāo)明容量瓶規(guī)格。綠礬的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1,所配溶0.020mol,用電子天平(準(zhǔn)確度0.001g)需要稱(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)正確的操作順序?yàn)榉Q量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻。(3)定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致加水量少，n不變，V項(xiàng)不符合題意；容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不影響濃度，d項(xiàng)不符合題意。故選a。(4)酸性條件下，F(xiàn)e2+被空氣中氧氣氧化為Fe3+(5)消耗的n(KMnO?)=0.040mol·L?1×12×溶液B中n(Fe2+)=2.4