第第頁廣東省汕頭市普通高中2025屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）1．中國是禮儀之邦，禮器承載著國家尊嚴與榮光。下列有關(guān)禮器主要成分不同于其余三個的是A．四羊方尊B(yǎng)．良渚玉琮C．西周利簋D．商青銅觚A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．甲酸的結(jié)構(gòu)式：B．HF中的s-pσ鍵示意圖：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．3-甲基-1-丁醇的鍵線式：3．自主創(chuàng)新是我國攀登世界科技高峰的必由之路。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“天問一號”使用的熱控保溫材料——納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．“深地塔科”鉆探井使用的金剛石鉆頭，金剛石與石墨互為同素異形體C．東風(fēng)彈道導(dǎo)彈彈體使用的復(fù)合材料碳纖維屬于纖維素D．“C919”大飛機使用的航空有機玻璃，其成分為混合物4．現(xiàn)代生活處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．“校服凈”（主要含2NaB．草木灰K2CO3C．霓虹燈呈現(xiàn)出五顏六色的光是因為發(fā)生電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)D．非遺文化“打鐵花”時鐵水化作無數(shù)銀花，該過程中涉及焰色試驗5．潮汕美食享譽海內(nèi)外。下列有關(guān)說法錯誤的是A．腸粉——米漿在炊熟過程中發(fā)生化學(xué)變化B．生腌——生蠔腌制時加入高度白酒使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C．蠔烙——煎制所用豬油含有飽和高級脂肪酸甘油酯，能發(fā)生水解反應(yīng)D．鴨母捻——制作時加入的蔗糖無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．勞動最光榮。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢CH3COOH的酸性強于H2CO3B環(huán)保行動：用FeS除去廢水中的Hg2+溶度積：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)C學(xué)農(nóng)活動：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2為堿性物質(zhì)D技術(shù)人員：將金屬鈉制成高壓鈉燈鈉具有強還原性A．A B．B C．C D．D7．實驗是科學(xué)研究的搖籃。下列化學(xué)實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室制取乙酸乙酯B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸C.驗證Na與H2D.驗證有乙炔生成A．A B．B C．C D．D8．類比遷移思想能幫助我們掌握元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)類比遷移結(jié)果錯誤的是A．NH3分子間存在氫鍵，則PHB．濃硫酸能使Al鈍化，則濃硝酸也能使Al鈍化C．金屬鈉可保存在煤油中，則金屬鉀也可保存在煤油中D．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則CCl9．維格列汀常用于治療2-型糖尿病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．存在手性碳原子B．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在C．同分異構(gòu)體中存在含苯環(huán)的羧酸類化合物D．能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)10．物質(zhì)類別和價態(tài)是認識物質(zhì)最重要的兩個視角，下列有關(guān)氯的價-類二維圖說法錯誤的是A．A和F在一定條件下可反應(yīng)生成B B．C常用于自來水的殺菌消毒C．D和E均具有較強的穩(wěn)定性 D．G的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形11．鋁及其化合物具有廣泛應(yīng)用價值。下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A．電解冶煉鋁：2B．利用明礬進行凈水：AlC．往AlCl3溶液中通入過量氨水：D．泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：Al12．氮和磷被稱為生命元素。設(shè)NAA．124gP4中含有PB．1L1mol?C．標準狀況下，N2和H2充分反應(yīng)生成22.4D．32gN2H413．下列陳述I、II均正確且存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA酸性：CF吸電子效應(yīng)：FB金屬鈉具有強還原性鈉可置換出FeSO4C次氯酸具有漂白性漂白液在空氣中久置易變質(zhì)D往氯乙烷中加入濃NaOH溶液后共熱，冷卻后加入少量AgNO3可證明氯乙烷中含有氯原子A．A B．B C．C D．D14．某化合物常用于生產(chǎn)化妝品，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的氫化物常用于刻蝕玻璃，W和M在元素周期表的位置相鄰，基態(tài)Y原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為2:1，下列說法正確的是A．非金屬性：WB．Y的氧化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的單質(zhì)分子均為由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15．為消除NO2的污染，某實驗小組研究用活性炭進行處理，發(fā)生反應(yīng)：2Cs+2NOA．容器內(nèi)的壓強Pa:C．c點狀態(tài)下v(正)>v(逆) D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．某實驗小組嘗試設(shè)計如下裝置，利用光伏發(fā)電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實現(xiàn)儲能，反應(yīng)原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．電極a為陰極，H+B．裝置M中發(fā)生反應(yīng)：C．每生成3molH2，理論上裝置M中可獲得D．電極b發(fā)生電極反應(yīng)為2二、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據(jù)要求認真作答。17．某小組同學(xué)探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。（1）Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，主要是（填元素符號）表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則“○”表示離子（填元素符號）。設(shè)計探究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物。實驗裝置如下圖，圓底燒瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始終過量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加熱，藥品用量、實驗結(jié)果見表格數(shù)據(jù)。已知：CO可以與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag；Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+。實驗溫度/℃NaOH溶液體積/mLCuSO4溶液體積/mLHCHO溶液體積/mL反應(yīng)時間/min固體產(chǎn)物質(zhì)量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=，b的取值范圍是。（3）實驗1~5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含，推測收集的氣體可能為H2。（4）對部分實驗固體產(chǎn)物進行X射線衍射儀分析，譜圖如下。根據(jù)X射線衍射儀譜圖可知，實驗1的固體產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。對比實驗3、4的譜圖，推測實驗4固體產(chǎn)物除Cu2O外還有另一種固體M為（填化學(xué)式）。設(shè)計實驗驗證固體M的存在：取少量洗凈后的固體加入試管中，滴加（填實驗操作和現(xiàn)象），證明有固體M存在。綜上所述，推測實驗4中生成固體M的化學(xué)方程式可能為。18．釩酸銀（Ag3VO4）是一種極有前景的可見光響應(yīng)光催化劑，一種用廢釩（主要成分V2O3、V2已知：①有機酸性萃取劑HA的萃取原理為：R2SO4n水層+2nHA②酸性溶液中，HA對VO2+、Fe3+萃取能力強，而對VO2（1）基態(tài)釩原子的價層電子排布式為?！盀V渣”的成分是（寫化學(xué)式）。（2）“濾液①”中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：。（3）“有機層”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，寫出KClO3與VO2+反應(yīng)生成VO2+（4）已知溶液中VO2+與VO3?可相互轉(zhuǎn)化且NH4VO3為沉淀。室溫下，維持“沉釩”時溶液中NH3?H2O?（5）寫出NH4VO3煅燒的化學(xué)方程式（6）釩的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。①釩的一種配合物X的化學(xué)式為VNH33ClSO4，取X②一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)（圖a）及其俯視圖（圖b）如圖所示：XX試劑BaCl2AgNO3現(xiàn)象無明顯變化白色沉淀該釩的硫化物晶體中，與每個V原子最近且等距的S原子個數(shù)是。19．某科考隊探究CO2（1）根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計算HCO3?aq自偶電離2HCO（2）CO2氣體溶于水，存在如下平衡：CO2g①使用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，測定不同溫度下T1<T前5分鐘內(nèi)CO2在T2條件下的溶解速率為kPa?min?1；若將溫度T1升高至②T2條件下，裝置中達到溶解平衡時pCO2A．T1條件下裝置中達到溶解平衡時，pCOB．打開密閉容器瓶塞，可使CO2C．若水溶液的pH穩(wěn)定不變，說明已達到CO2D．當溶液中CO2③常溫下，若CO2過度排放導(dǎo)致空氣中pCO2增大，那么海水中H（3）科考隊通過海水取樣測定和計算機數(shù)據(jù)模擬，繪制常溫下海水中H2CO3、HCO3?、CO32?①pH與lgcCa2+②Ka1H③已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaCO3）周邊海水的pH為8.1，常溫下KspCaCO3=1×10?8.320．有機物G是一種治療心臟病的特效藥物，可用下列流程合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的分子式為，其名稱為。（2）化合物E中官能團的名稱是?；衔顴的某同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖上只有2組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有______。A．由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成B．由化合物E到F的轉(zhuǎn)化中，化合物E被氧化C．化合物C和F反應(yīng)生成G的轉(zhuǎn)化中，C、O原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．由化合物D到E的轉(zhuǎn)化中，能共平面的碳原子數(shù)增多（4）對化合物C，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②Cu，O2氧化反應(yīng)（5）化合物A生成B的過程中，有可能產(chǎn)生多種副產(chǎn)品，其中苯環(huán)上有三個取代基的有（任寫一個）。（6）參考流程信息，以化合物D為有機原料，合成聚異戊二烯（）?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。②反應(yīng)過程中合成聚異戊二烯單體的方程式為（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】四羊方尊、西周利簋、商青銅觚三者都是封建社會的青銅飲酒禮器，用于盛放食物和祭祀，其主要成分是青銅，屬于銅錫合金；而良渚玉琮是新石器時代良渚文化的玉禮器，用于祭祀和象征權(quán)力。其主要成分是玉，屬于無機非金屬材料，則禮器主要成分不同于其余三個的是良渚玉琮；

故答案為：B【分析】無機非金屬材料是指除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料，包括陶瓷、玻璃、耐火材料等。合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化、冷卻凝固后所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】D【解析】【解答】A、甲酸的分子式為CH2O2，其中含有羧基、碳氧單鍵和碳氫鍵，因此甲酸的結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B、HF中H-F鍵可視作H的1s軌道（球形）與F的2p軌道（啞鈴型）頭碰頭重疊形成的σ鍵，而圖中符合s軌道與p軌道的重疊特征，故示意圖為：，B正確；C、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH3，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)且不能旋轉(zhuǎn)，順式結(jié)構(gòu)要求雙鍵兩端的相同基團（甲基）位于雙鍵同側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型中甲基在雙鍵同一側(cè)，符合順式異構(gòu)特征，故結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D、3-甲基-1-丁醇中主鏈應(yīng)為4個碳，且羥基在1號碳上，甲基在3號碳上，但選項中鍵線式實際對應(yīng)的甲基在2號碳，也就是2-甲基-1-丁醇，與命名的3-甲基-1-丁醇矛盾，故正確的鍵線式為：，D錯誤；故答案為：D

【分析】判斷順反異構(gòu)體有兩個原則：1.分子中存在限制旋轉(zhuǎn)的因素，如雙鍵或脂環(huán)；2.每個不能自由旋轉(zhuǎn)的碳原子必須連有兩個不同的原子或原子團。此外，根據(jù)在兩個由雙鍵連接的碳原子上所連的四個原子或基團中兩個相同者的位置來決定異構(gòu)體的類型，同側(cè)為“順式異構(gòu)”，異側(cè)為“反式異構(gòu)”。3．【答案】C【解析】【解答】A、納米氣凝膠屬于氣溶膠，其分散質(zhì)為納米級顆粒，分散劑為氣體，氣溶膠是膠體的一種，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B、金剛石與石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；

C、碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維，屬于無機非金屬材料；而纖維素是天然有機高分子化合物，是一種糖類，二者成分完全不同，C錯誤；

D、航空有機玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯，但高分子化合物因聚合度不同，均為混合物，同時在實際生產(chǎn)中可能添加助劑，故其成分為混合物，D正確；故答案為：C

【分析】同素異形體：由同種元素組成的不同單質(zhì)，因原子排列方式不同而具有不同性質(zhì)。例如，碳的同素異形體有石墨和金剛石。4．【答案】A【解析】【解答】A、校服凈的主要成分是2Na2CO3·H2O2，其中H2O2具有強氧化性，能氧化分解衣物上的有色物質(zhì)，從而實現(xiàn)漂白效果，A正確；B、草木灰的主要成分為K2CO3，溶于水呈堿性，而氨態(tài)氮肥在堿性條件下會發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O，導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，造成氮素損失，從而降低肥效，因此，混合使用會減弱肥效，B錯誤；

C、霓虹燈發(fā)光的原理是：電流通過惰性氣體時，電子從基態(tài)被激發(fā)到激發(fā)態(tài)，隨后電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時釋放能量，以光的形式發(fā)射出特定波長的光，從而呈現(xiàn)顏色，而選項描述中電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)是激發(fā)過程，不發(fā)光；發(fā)光是電子從激發(fā)態(tài)返回基態(tài)的過程，C錯誤；

D、打鐵花是高溫鐵水在空氣中迅速冷卻、氧化并形成火花的現(xiàn)象，而焰色試驗則特指某些金屬元素，如鈉、鉀等在火焰中因電子躍遷而發(fā)射特征光譜的現(xiàn)象，二者無直接關(guān)聯(lián)，D錯誤；故答案為：A

【分析】打鐵花是一種傳統(tǒng)技藝，將熔融鐵水擊打后形成高溫火花，主要涉及鐵水的物理飛濺、冷卻和氧化反應(yīng)，并伴隨熱輻射發(fā)光，焰色反應(yīng)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)。其原理是每種元素都有其個別的光譜。5．【答案】B【解析】【解答】A、米漿的主要成分為淀粉，炊熟過程中淀粉發(fā)生糊化，使得分子結(jié)構(gòu)改變，失去原有晶體結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)變化，A正確；B、高度白酒中的酒精會使生蠔中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生不可逆改變，導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，而鹽析則是由輕金屬鹽引起可逆的溶解度降低現(xiàn)象，B錯誤；

C、豬油屬于動物脂肪，主要成分為飽和高級脂肪酸甘油酯，酯類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，在酸性條件生成脂肪酸和甘油，堿性條件生成肥皂，C正確；

D、蔗糖是二糖，分子結(jié)構(gòu)中不含醛基（-CHO），屬于非還原性糖，無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而銀鏡反應(yīng)需含醛基的還原性糖，如葡萄糖、麥芽糖，D正確；

故答案為：B

【分析】鹽析：是物理變化，加入中性鹽（如氯化鈉、硫酸銨等）主要通過調(diào)節(jié)鹽濃度來實現(xiàn)，沉淀的蛋白質(zhì)保持其原有的結(jié)構(gòu)和功能；變性：是化學(xué)變化，外界因素（如高溫、強酸、強堿等）導(dǎo)致蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生根本性改變，通常會導(dǎo)致生物活性喪失。6．【答案】D【解析】【解答】A、水垢主要成分為碳酸鈣，而醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性醋酸鈣和二氧化碳，因為醋酸的酸性強于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸的原理從而溶解水垢?；瘜W(xué)知識直接解釋了勞動項目的原理，因此有關(guān)聯(lián)，A正確；B、Ksp表示難溶電解質(zhì)的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，化合物越穩(wěn)定，而Ksp(FeS)>Ksp(HgS)表示HgS比FeS更難溶，根據(jù)沉淀溶解平衡原理可知，F(xiàn)eS能將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，從而除去廢水中的Hg2+，化學(xué)知識解釋了除污原理，因此有關(guān)聯(lián)，B正確；

C、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，屬于堿，能中和土壤中的酸性成分，提高土壤pH值，化學(xué)知識直接解釋了中和反應(yīng)的原理，因此有關(guān)聯(lián)，C正確；

D、高壓鈉燈的工作原理是電流激發(fā)鈉蒸氣，使鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，這屬于物理過程，而鈉的強還原性是指其在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，與鈉燈的發(fā)光原理無關(guān)，因此化學(xué)知識與勞動項目沒有關(guān)聯(lián)，D錯誤；故答案為：D

【分析】做題時一定要看清楚所描述的勞動項目與化學(xué)知識是否存在一一對應(yīng)的關(guān)系，要注意，選項所描述的說法可能都正確，但不存在因果關(guān)系，要選擇存在因果關(guān)系并且描述均正確的選項；7．【答案】C【解析】【解答】A、乙酸乙酯在強堿的環(huán)境下易發(fā)生水解，生成對應(yīng)羧酸鹽，所以不能用氫氧化鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，正確的做法是將飽和的NaOH溶液換成飽和的Na2CO3溶液，A錯誤；B、用標準NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉，但是醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，即達到滴定終點時溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以指示劑應(yīng)選酚酞而不能選用甲基橙，同時要注意應(yīng)使用堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，B錯誤；C、Na與H2O的反應(yīng)十分劇烈，屬于典型的放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生后試管內(nèi)空氣受熱膨脹，使U形管中紅墨水出現(xiàn)液面差，左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，通過觀察紅墨水的液面變化，可間接證明反應(yīng)放熱，C正確；D、電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使得溴水，但是在這個裝置中缺少除雜裝置，那么制得的乙炔中易混有硫化氫氣體，硫化氫也可以使溴水褪色，干擾驗證實驗，正確的做法是用硫酸銅溶液除去乙炔中混有的硫化氫后再驗證，D錯誤；故答案為：C

【分析】在乙酸乙酯的制備中，碳酸鈉的主要作用：中和乙酸：碳酸鈉與反應(yīng)中未反應(yīng)的乙酸反應(yīng)，生成易溶于水的乙酸鈉；降低乙酸乙酯的溶解度：在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較小，這有助于分層分液，使得乙酸乙酯與水相分離，便于后續(xù)的提取和純化；溶解揮發(fā)的乙醇：碳酸鈉溶液能夠吸收反應(yīng)過程中揮發(fā)出的乙醇，減少產(chǎn)物的損失，并有助于提高反應(yīng)的收率。8．【答案】A【解析】【解答】A、氫鍵主要由電負性較高的原子（如氧、氮、氟等）與氫原子之間的靜電吸引作用形成，因為N的電負性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，而P的電負性較小，所以PHB、濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，能使鋁表面形成致密的Al2O3膜，阻止進一步反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B正確；C、鈉和鉀均為活潑堿金屬，易與空氣或水反應(yīng)，但均不與煤油反應(yīng)；且鈉和鉀的密度均大于煤油，可沉入煤油中隔絕空氣，故C正確；D、根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷：CH4和CCl4中心C原子價層電子對數(shù)均為4+12×故答案為：A

【分析】利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟如下：

確定中心原子A價層電子對數(shù)目。中心原子A的價電子數(shù)與配位體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，就是中心原子A價層電子對的數(shù)目；確定價層電子對的空間構(gòu)型。由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠離；分子空間構(gòu)型的確定。價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分。中心原子周圍配位原子（或原子團）數(shù)，就是鍵對數(shù)，價層電子對的總數(shù)減去鍵對數(shù)，得孤對數(shù)。根據(jù)鍵對數(shù)和孤對敵，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型；9．【答案】B【解析】【解答】A、手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，觀察結(jié)構(gòu)式可知該有機物中含有手性碳原子，具體的位置為：，A正確；B、結(jié)構(gòu)含酰胺鍵，能在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，類似酯水解，但產(chǎn)物為羧酸鹽和胺，水解會破壞分子結(jié)構(gòu)，因此維格列汀不能在堿性溶液中穩(wěn)定存在，B錯誤；C、同分異構(gòu)體的核心是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，而維格列汀的分子式為C17H25N3O2，其不飽和度為7，苯環(huán)的不飽和度為4，羧基的不飽和度為1，據(jù)此推測出維格列汀同分異構(gòu)體中存在含苯環(huán)的羧酸類化合物，C正確；D、觀察結(jié)構(gòu)式可知該有機物中含有醇羥基，能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成相對應(yīng)的溴代物，D正確；故答案為：B

【分析】連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子。判斷依據(jù)為：凡碳原子上連有相同基團的，非手性碳，如CH3－，－CH2－；凡碳原子連有雙鍵、三鍵的，非手性碳如>C=C<、–C≡C–、–COOH、–COOR、–CHO、–CO–；凡碳原子在環(huán)上，將環(huán)上碳原子所連接的兩個單鍵剪斷，剪下的部分結(jié)構(gòu)不對稱，該碳原子為手性碳；若剪下的部分結(jié)構(gòu)對稱，該碳原子不是手性碳。10．【答案】C【解析】【解答】A、A是HCl，F(xiàn)是NaClO，二者在一定條件下可反應(yīng)生成B，也就是Cl2，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，A正確；B、C為ClO2，常用于自來水的殺菌消毒，利用的是其具有強氧化性，B正確；C、D為Cl2，氯氣在常溫下能夠穩(wěn)定存在，但是E為HClO，在受熱或光照條件下不穩(wěn)定，會發(fā)生分解生成HCl和O2，C錯誤；D、G為NaClO3，根據(jù)價層電子互斥理論可以計算：ClO3-中心原子價層電子對數(shù)為：3+故答案為：C【分析】關(guān)于氯的價-類二維圖的題目，首先得確定每個點對應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)圖像看價態(tài)和類別：A是氫化物，-1價，所以是HCl；B是單質(zhì)，0價，Cl2；C是氧化物，+4價，ClO2；D是含氧酸，+7價，HClO4；E是含氧酸，+1價，HClO；F是鈉鹽，+1價，NaClO；G是鈉鹽，+5價，NaClO3。11．【答案】D【解析】【解答】A、工業(yè)上電解冶煉鋁采用Al2O3而非AlCl3，AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)導(dǎo)電性差，無法直接電解，正確的化學(xué)方程式為：2AlB、明礬就是KAl(SO4)2·12H2O，溶于水電離出Al3+，發(fā)生水解形成Al(OH)3膠體，不是沉淀，吸附雜質(zhì)實現(xiàn)凈水，水解為可逆過程，應(yīng)使用可逆符號，且Al(OH)3是膠體狀態(tài)，不應(yīng)標注沉淀符號，正確的離子方程式為：Al3+C、氨水為弱堿，與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，即使過量氨水，Al(OH)3也不溶解，只有在強堿條件下會繼續(xù)反應(yīng)生產(chǎn)可溶性的[Al(OH)4]-，故正確的離子方程式為：Al3+D、泡沫滅火器利用硫酸鋁提供的Al3+與碳酸氫鈉提供的HCO3-混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，形成泡沫滅火，且原子和電荷均守恒，故正確的離子方程式為：Al3+故答案為：D

【分析】一般來說，離子方程式的正誤判斷我們從以下幾個方面來判斷：是否符合守恒規(guī)律。

離子方程式的書寫應(yīng)當滿足電荷守恒、原子守恒、電子守恒關(guān)系，否則離子方程式的書寫錯誤；離子方程式的書寫是否符合客觀事實；是否正確使用符號；拆分是否正確；離子反應(yīng)是否寫全；是否符合量的關(guān)系。12．【答案】C【解析】【解答】A、P4的結(jié)構(gòu)如圖所示：，屬于正四面體，P4的摩爾質(zhì)量為124g/mol，所以124gP4為1mol，含有6molP?PB、磷酸為三元中強酸，在水溶液中電離是分步進行且是不完全的，其中H+主要來源于第一步電離，因此1L1mol?LC、N2和H2充分反應(yīng)生成1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子，則標準狀況下，22.4LNH3為1mol，每生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，故生成1molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，即3ND、N2H4（肼）的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2，分子中含有1個N-Nσ鍵和4個N-Hσ鍵，共5個σ鍵。N2H4的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，1molN2H4含有5molσ鍵，即數(shù)目為5NA，D錯誤；故答案為：C。

【分析】阿伏加德羅定律在使用時要注意以下幾個方面：

前提條件：指問題設(shè)置的前提(外界因素)，如標準狀況，常溫常壓，溫度為25℃、壓強為1.01×105Pa等。若后面設(shè)置的量為物質(zhì)的體積，則需要考慮所給物質(zhì)是否為氣體、是否為標準狀況。若后面所給的量為物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則不需要考慮物質(zhì)所處環(huán)境是否為標準狀況。22.4L/mol是在標準狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積；物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體(包括混合氣體)，只有氣體才可用氣體摩爾體積；氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。13．【答案】A【解析】【解答】A、陳述I驗證：羧酸酸性由取代基吸電子效應(yīng)決定：-CF3、-CCl3是吸電子基團，電負性F>Cl>H，吸電子能力依次減弱；-CH3是推電子基團，使O-H鍵極性降低。故酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；陳述II驗證：電負性F>Cl>H，吸電子效應(yīng)隨電負性增強而增強，故吸電子效應(yīng)F>Cl>H，吸電子效應(yīng)差異直接導(dǎo)致取代羧酸的酸性差異，二者存在因果關(guān)系，A正確；B、陳述I驗證：鈉最外層1個電子，易失電子，還原性強；陳述II驗證：鈉與FeSO4溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2，無法置換出Fe，陳述不正確，B錯誤；

C、陳述I驗證：HClO具強氧化性，可漂白色素。陳述II驗證：漂白液NaClO變質(zhì)是因為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO及HClO見光易分解，與穩(wěn)定性有關(guān)，而非漂白性，二者無因果關(guān)系，C錯誤；

D、陳述I驗證：氯乙烷水解后，需加稀HNO3酸化，中和過量NaOH，否則NaOH與AgNO3生成沉淀干擾檢驗。步驟未酸化，白色沉淀可能是AgOH非AgCl，實驗現(xiàn)象不成立，陳述I不正確，D錯誤；故答案為：A

【分析】吸電子基團是指可以吸收電子的基團，它們擁有足夠的原子電荷差和能量，以吸收電子，這樣的基團有C-H，N－H，O-H，F(xiàn)，Cl，Br，I等。

給電子基團是指可以提供電子的基團，它們由高原子電荷差的原子構(gòu)成，可以提供電子，常見的給電子基團：(CH3)3C>(CH3)2C>CH3CH2>CH3>H；

這兩組基團之間有一定的排序關(guān)系，一般情況下，給電子基團的原子電荷差比吸電子基團的原子電荷差更大，所以吸電子基團排在給電子基團之前，它們是交替出現(xiàn)的。14．【答案】B【解析】【解答】A、W是O、X是F、Z是Si、M是S，根據(jù)元素周期律可知，同周期主族元素從左往右非金屬性增強，同主族元素從上往下非金屬性減弱，則非金屬性：F>B、Y是Al，其氧化物是Al2O3，屬于典型的兩性氧化物，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，B正確；C、根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，M也就是S元素總共連接了6根鍵，也就是S形成6個共價鍵，其不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D、W為O，單質(zhì)分子包括O2和O3，其中O2中有O=O雙鍵，是一種非極性鍵，屬于非極性分子，而O3中有O-O鍵，是一種極性鍵，屬于極性分子，分子構(gòu)型為V形，選項要求所有單質(zhì)分子均滿足，但O3為極性分子，因此不成立，D錯誤；故答案為：B【分析】W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X的氧化物常用于刻蝕玻璃，推斷X為F，因為HF常用于刻蝕玻璃；W和M在元素周期表的位置相鄰，推斷為同族元素上下相鄰；基態(tài)Y原子的價電子中，s軌道和p軌道電子數(shù)之比為2：1，推斷Y為Al，其價電子構(gòu)型為3s23p1，s電子數(shù)2，p電子數(shù)1，比值為2：1，原子序數(shù)遞增：W<F，且W與M在元素周期表中位置相鄰，并在結(jié)構(gòu)中形成2個共價鍵，推測W為O，而M形成6個共價鍵，推斷M為S，最后可知，原子序數(shù)遞增：Y<Z<M，且Z形成4個共價鍵，說明Z為Si。15．【答案】C【解析】【解答】A、NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此46gNO2為1mol，接著結(jié)合圖像，a點反應(yīng)0.4molNO2、b點反應(yīng)0.8molNO2，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)，ab反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為：1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，則B、b點是平衡狀態(tài)，此時轉(zhuǎn)化率最大，體積V2時反應(yīng)剛好達平衡，bc段體積增大，因正反應(yīng)氣體體積增大，平衡應(yīng)正向移動，理論轉(zhuǎn)化率應(yīng)繼續(xù)增大，但圖像中bc段轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)未達平衡，B錯誤；C、b點是平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆），c點體積更大，濃度更低，反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)未達平衡，此時轉(zhuǎn)化率低于b點，說明反應(yīng)仍在正向進行，趨向平衡，因此，c點v(正)>v(逆)，C正確；D、平衡常數(shù)要根據(jù)平衡濃度來計算，由圖可知，a點時反應(yīng)達到平衡，a點反應(yīng)0.4mol二氧化氮，結(jié)合方程式，生成氮氣、二氧化碳分別為0.2mol、0.4mol，平衡時二氧化氮0.6mol，則K=0.4故答案為：C【分析】反應(yīng)相同時間后，圖中b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，壓強越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進行；

橫坐標為容器體積，縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率隨體積增大，轉(zhuǎn)化率先增后減，原因：

體積較小時：濃度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)反應(yīng)的NO2多，轉(zhuǎn)化率高，但未達平衡，因體積更小的容器理論上反應(yīng)更快，若達平衡，轉(zhuǎn)化率應(yīng)更高；體積增大到b點：反應(yīng)速率與時間匹配，剛好達到平衡，此時轉(zhuǎn)化率最大，為平衡轉(zhuǎn)化率；體積繼續(xù)增大的bc段：濃度降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間內(nèi)未達平衡，此時實際轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，因平衡正向移動需更長時間。16．【答案】C【解析】【解答】A、Cr3+在電極b失去電子生成Cr2O72?，電極b為陽極，電極a為陰極產(chǎn)生H2，是還原反應(yīng)（H+得電子），故為陰極，HB、裝置M中甲苯和Cr2O72?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+Cr2O72?+8H+C、H+在陰極得到電子生成H2，每生成3molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，由2Cr3+?6e?+7H2O=Cr2O72?D、由圖可知，Cr3+在電極b失去電子生成Cr2O7故答案為：C【分析】該裝置為電解池，外接光伏電源，實現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。電極b（陽極，接電源正極），發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，Cr3+失電子，被氧化為Cr2O72-，補充裝置M消耗的氧化劑；電極a（陰極，接電源負極），發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，H+得電子生成H2，實現(xiàn)氫能儲能；裝置M：Cr2O72-氧化甲苯為苯甲酸（化學(xué)能儲存），自身還原為Cr3+，循環(huán)回電解池，完成整個循環(huán)。17．【答案】Cu；O；25或33.6；14<b<27；CO2和CO；Cu2O；Cu；滴加濃氨水至過量，有紫紅色固體剩余；2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHΔCu+HCOONa+2H2O+H2↑或HCHO+Cu2O+NaOH→Δ2Cu+HCOONa+H2【解析】【解答】（1）、已知Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，生成CH3COONa和Cu2O，故主要是Cu表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中一個晶胞含有白球個數(shù)為：8×1（2）、在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條件保持不變。實驗3中改變了甲醛溶液體積，為保證單一變量，NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致，NaOH溶液體積應(yīng)為25；為保證溶液總體積不變，NaOH溶液體積應(yīng)為33.6，所以a的值為25或33.6。實驗4溫度低于實驗5，則反應(yīng)時間大于14min；實驗4甲醛濃度大于實驗3，則反應(yīng)時間小于27min，所以b范圍：14<27，故答案為：25或33.6；14<27；（3）、裝置A中裝有澄清石灰水，若氣體含CO2，會使澄清石灰水變渾濁；裝置B中是銀氨溶液，若氣體含CO，會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，實驗1-5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含CO2和CO，故答案為：CO2和CO；（4）、實驗1固體產(chǎn)物：根據(jù)X射線衍射儀譜圖，實驗1的譜圖與Cu2O的標準譜圖一致，所以實驗1的固體產(chǎn)物為Cu2O，實驗4固體產(chǎn)物及驗證：對比實驗3、4的譜圖，實驗4除了有Cu2O的特征峰外，還有其他峰，推測另一種固體M，由于銅元素存在多種價態(tài)，結(jié)合反應(yīng)體系，M可能是Cu，由題干信息可知，Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+，則驗證Cu存在的實驗操作：取少量洗凈后的固體加入試管中，滴加濃氨水至過量，有紅色不溶物剩余，證明有固體Cu存在，生成Cu的化學(xué)方程式可能為：2HCHO+Cu(OH【分析】本實驗的反應(yīng)容器是圓底燒瓶，用于制備新制Cu(OH)2并與甲醛反應(yīng)，其中裝置A（澄清石灰水）用于檢驗反應(yīng)生成的CO2，若變渾濁，證明有CO2生成。裝置B（銀氨溶液）用于檢驗反應(yīng)生成的CO，若出現(xiàn)銀鏡或黑色Ag，證明有CO生成。針筒用于收集并測量氣體體積，輔助判斷氣體產(chǎn)物總量。接著開始探究HCHO與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)，在探究實驗中，通常遵循控制變量法，對比實驗1、2、4、5，可知改變的變量是溫度和反應(yīng)時間，其他條件保持不變，實驗3中改變了甲醛溶液體積，為保證單一變量，NaOH溶液體積應(yīng)與其他組保持一致。18．【答案】（1）3d34s2；SiO2（2）將+5價釩轉(zhuǎn)化為+4價釩的同時使Fe3+還原為Fe2+，實現(xiàn)釩、鐵元素的分離。（3）ClO3?+6VO2++3H2O=6VO2（4）b（5）2NH4（6）NH3和SO4【解析】【解答】（1）、釩是23號元素，核外含有23個電子，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為3d34s2，由分析可知，“濾渣”的成分是SiO2；（2）、酸性溶液中，HA對VO2+、Fe3+萃取能力強，而對VO2+、Fe2+的萃取能力較弱，“濾液①（3）、由分析可知，“有機層”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，KClO3與VO2+反應(yīng)生成VO2+和Cl?，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：ClO3?+6VO2+（4）、室溫下，維持“沉釩”時溶液中NH3?H2O?NH4Cl的總濃度為cmol?L?1，pH=6，溶液中c(OH-)=10-1410-6mol/L=10-8mol/L，由NH（5）、NH4VO3煅燒分解產(chǎn)生V2O5、NH3和H2O，化學(xué)方程式為：2NH（6）、①、配合物存在內(nèi)界和外界，外界可以完全解離，內(nèi)界難解離，根據(jù)實驗現(xiàn)象，X中加入BaCl2溶液無明顯變化，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有形成AgNH32+，則外界離子為Cl-，NH3位于內(nèi)界，配體為NH②、由該釩的硫化物晶體結(jié)構(gòu)可知，以位于體心的V原子為研究對象，與每個V原子最近且等距的S原子個數(shù)是6?！痉治觥吭摴に嚵鞒桃詮U釩渣（含V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料，制備Ag3VO4，首先是酸浸，加入H2SO4和O2，將低價金屬氧化物氧化、溶解，濾液①中釩以+4價、+5價的形式存在，F(xiàn)e被氧化以+3價的形式存在，而SiO2不反應(yīng)，過濾存在于濾渣中，然后加入鐵粉，利用Fe的還原性，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，主要是因為HA對Fe3+萃取能力強、對Fe2+弱，還原后Fe2+留在水層，便于后續(xù)分離；然后加入有機酸性萃取劑HA，HA對VO2+萃取能力強，進入有機層，對Fe2+、VO2+萃取能力弱，留在水層，實現(xiàn)VO2+與Fe2+的分離，接著是反萃取，加入H2SO4，增大H+濃度，使萃取平衡逆向移動，VO2+從有機層轉(zhuǎn)移到水層，并加入KClO3（強氧化劑），將VO2+氧化成VO2+，為后續(xù)沉釩制備NH4VO3做準備；接著加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，調(diào)節(jié)pH使VO2+轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，實現(xiàn)釩的富集；最后在高溫下煅燒，和Ag2O高溫反應(yīng)，得到目標產(chǎn)物Ag3VO4。（1）釩是23號元素，核外含有23個電子，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為3d34s2，由分析可知，“濾渣”的成分是SiO2。（2）酸性溶液中，HA對VO2+、Fe3+萃取能力強，而對VO2+、Fe2+的萃取能力較弱，“濾液①（3）由分析可知，“有機層”加入硫酸反萃取后，加入KClO3，KClO3與VO2+反應(yīng)生成VO2+和Cl?，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：ClO3?+6VO2+（4）室溫下，維持“沉釩”時溶液中NH3?H2O?NH4Cl的總濃度為cmol?L?1，pH=6，溶液中c(OH-)=10-1410-6mol/L=10-8mol/L，由NH（5）NH4VO3煅燒分解產(chǎn)生V2O5、NH3和H2O，化學(xué)方程式為：2NH（6）①配合物存在內(nèi)界和外界，外界可以完全解離，內(nèi)界難解離，根據(jù)實驗現(xiàn)象，X中加入BaCl2溶液無明顯變化，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有形成AgNH32+，則外界離子為Cl-，NH3位于內(nèi)界，配體為NH②由該釩的硫化物晶體結(jié)構(gòu)可知，以位于體心的V原子為研究對象，與每個V原子最近且等距的S原子個數(shù)是6。19．【答案】（1）+26.6kJ/mol（2）0.2；溫度升高，碳酸分解速率加快，使二氧化碳溶解的總（凈）反應(yīng)速率下降；；CD；增大（3）III；10?16.8；由②可知，Ka1H2CO3?Ka2H2CO【解析】【解答】（1）、由圖中數(shù)據(jù)可知，①CO2g+H2Ol=HCO3?aq+H+aq（2）、①、前5分鐘內(nèi)CO2在T2條件下的溶解速率為103?1025kPa?min?1②、A、由（1）中圖像可知，CO2g+H2Ol?H2CO3aq是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，pB、CO2g+C、該反應(yīng)過程中溶液中碳酸的濃度增大，pH減小，若水溶液的pH穩(wěn)定不變，說明已達到CO2D、當溶液中CO2氣體溶解與析出速率相等時，說明CO故答案為：CD；③、CO2g+H2Ol?H（3）、①、由碳酸的電離方程式：H2CO3?HCO3?+H+、HCO3??CO32?+H+，隨著pH的增大，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-②、由圖可知，但c(H2CO3)=c(CO32-)時，pH=8.4，溶液中c(H+③、已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaCO3）周邊海水的pH為8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常溫下KspCaCO3=1×10?8.3，由②可知，Ka1H2CO3?Ka2H2（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，①CO2g+H2Ol=HCO3?aq+H+aq（2）①前5分鐘內(nèi)CO2在T2條件下的溶解速率為103?1025kPa?min?1②A．由（1）中圖像可知，CO2g+H2Ol?H2CO3aq是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，pB．CO2g+C．該反應(yīng)過程中溶液中碳酸的濃度增大，pH減小，若水溶液的pH穩(wěn)定不變，說明已達到CO2D．當溶液中CO2氣體溶解與析出速率相等時，說明CO故選CD；③CO2g+H2Ol?H（3）①由碳酸的電離方程式：H2CO3?HCO3?+H+、HCO3??CO32?+H+，隨著pH的增大，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-②由圖可知，但c(H2CO3)=c(CO32-)時，pH=8.4，溶液中c(H+③已知某海域珊瑚礁（主要成分是CaCO3）周邊海水的pH為8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常溫下KspCaCO3=1×10?8.3，由②可知，Ka1H2CO3?20．【答案】（1）C7H8O；3-甲基苯酚（2）醛基；（3）B；C（4）氯氣、光照；取代反應(yīng)；（5）或等（6）；【解析】【解答】（1）、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡