第第頁湖南省沅澧共同體2024-2025學年高三下學期2月聯(lián)考化學試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題中只有一個選項符合題意。1．2025年央視春晚精彩紛呈，硬科技霸屏。下列有關說法正確的是A．機器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈現(xiàn)舞蹈效果B．歌曲《山鷹和蘭花花》傳達了對生態(tài)環(huán)境的關注，二氧化碳能引起溫室效應，是常見的空氣污染物C．春晚展示的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“打鐵花”，利用了鐵元素的焰色D．《山水霓裳》中李子柒的服裝采用絲綢制成，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【解答】A、制造芯片的是硅（半導體材料），不是二氧化硅，A錯誤；B、二氧化碳是大氣正常組成，雖導致溫室效應，但不屬空氣污染物（空氣污染物指有害氣體如SO2、NOC、鐵元素焰色反應為無色，“打鐵花”是高溫使鐵水迸濺產(chǎn)生火花，并非利用焰色，C錯誤；D、絲綢由蠶絲織成，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；故答案為：D。

【分析】本題圍繞2025年央視春晚相關科技、文化內(nèi)容，考查化學知識在實際中的應用，需結合硅、二氧化碳、焰色反應、蛋白質(zhì)等物質(zhì)的性質(zhì)及概念，逐一分析選項判斷正誤。

A．硅是半導體材料，常用于制造芯片；二氧化硅主要用于制光導纖維等。

B．二氧化碳是空氣正常成分，雖會引起溫室效應，但不屬于空氣污染物。

C．鐵元素焰色為無色，“打鐵花”是高溫下鐵水迸濺的現(xiàn)象，和焰色無關。

D．絲綢由蠶絲制成，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)。2．下列化學用語或圖示表示正確的是A．晶態(tài)和非晶態(tài)SiO2粉末的X射線衍射圖譜對比：B．基態(tài)29Cu原子的價層電子軌道表示式：C．中子數(shù)為20的Ca原子：2040D．SO32?【答案】C【解析】【解答】A、晶態(tài)物質(zhì)微粒排列有序，X射線衍射圖譜呈現(xiàn)大量尖銳窄峰；非晶態(tài)物質(zhì)微粒無序，圖譜峰少且彌散。此外，圖中標注為TiO2，與選項所述SiOB、29Cu原子價層電子排布為3d410s1（C、Ca的質(zhì)子數(shù)Z=20，中子數(shù)為20時，質(zhì)量數(shù)A=20+20=40，原子符號表示為2040D、SO32?中S原子價層電子對數(shù)=3+6+2?3×2【分析】本題聚焦化學用語及結構模型的正確性判斷，涉及晶態(tài)與非晶態(tài)物質(zhì)的X射線衍射特征、原子電子排布、原子符號表示規(guī)則、價層電子對互斥模型（VSEPR）等核心知識點，需依據(jù)各知識點的具體規(guī)范逐一驗證選項。A．明確晶態(tài)與非晶態(tài)SiO2B．掌握基態(tài)29CuC．理解原子符號ZAD．計算SO33．下列有關實驗操作規(guī)范，說法不正確的是A．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管B．將結塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細C．磨口玻璃瓶塞洗凈、晾干后應在瓶塞處墊一張紙條以免瓶塞與瓶口粘連D．制取氧氣后，剩余的高錳酸鉀固體需要配成溶液或轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)后排放【答案】B【解析】【解答】A、聚四氟乙烯化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿、強氧化劑反應，用其作活塞的滴定管，可同時用于酸性、堿性溶液滴定，屬于酸堿通用滴定管，A正確；B、硝酸銨在高溫、猛烈撞擊下易發(fā)生爆炸，用研杵在研缽中敲碎結塊的硝酸銨，會因撞擊產(chǎn)生危險，不能這樣操作，B錯誤；C、磨口玻璃瓶塞洗凈晾干后，瓶塞與瓶口間若直接接觸，玻璃成分（如SiO2D、高錳酸鉀有強氧化性，隨意丟棄會污染環(huán)境，配成溶液或轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（降低毒性、氧化性）后排放，可減少危害，D正確；故答案為B。

【分析】本題圍繞實驗操作規(guī)范展開，需結合各類試劑性質(zhì)（如硝酸銨的不穩(wěn)定性、聚四氟乙烯的耐腐蝕性等），分析操作是否存在安全隱患、是否符合儀器使用及試劑處理要求。

A．判斷聚四氟乙烯活塞的性質(zhì)，確定其能否適配酸堿滴定需求。

B．關注硝酸銨的危險特性（受撞擊易爆炸），分析研缽敲擊操作的安全性。

C．理解磨口玻璃瓶塞墊紙條的作用（防止粘連），判斷操作合理性。

D．考慮高錳酸鉀的強氧化性及環(huán)境危害，分析剩余固體的處理要求。4．下列有關方程式書寫不正確的是A．用H2S處理含HgB．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=CuC．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：5D．證明NH3對Cu2+的配位能力強于H2O：Cu【答案】C【解析】【解答】A、H2S是弱酸，與Hg2+反應生成難溶于酸的HgSB、電解精煉銅時，陰極是純銅，電解質(zhì)溶液中Cu2+在陰極得電子發(fā)生還原反應：CuC、酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化為SO42?，MnO4?被還原為Mn2+，反應需在水溶液中進行（提供H2OD、Cu(OH)2（含Cu(H2O)4]2+）與過量NH3?H【分析】本題圍繞離子方程式、電極反應式的書寫規(guī)范展開，需依據(jù)反應原理（氧化還原、電解、配位等），結合電荷守恒、原子守恒、反應環(huán)境（酸性、堿性）等判斷方程式正誤。A．判斷H2S與B．明確電解精煉銅的陰極反應（Cu2+得電子析出CuC．分析SO2與酸性KMnO4反應的環(huán)境（酸性，有D．理解配位反應中NH3與Cu2+結合生成配離子，證明NH35．為達到實驗目的，下列實驗設計及現(xiàn)象都合理的是選項實驗設計實驗目的A已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl??[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，加熱某濃度的CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色證明該平衡反應的正反應是吸熱反應B加熱使I2(s)升華除去Fe粉中的I2C向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色驗證丙烯醛中含碳碳雙鍵D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液恢復紅色驗證SO2的不穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【解答】A、CuCl2溶液存在平衡[B、加熱時I2雖能升華，但Fe粉會與I2在加熱條件下反應生成FeI2，無法實現(xiàn)“除去FeC、丙烯醛含碳碳雙鍵和醛基，醛基有還原性，可被溴水氧化使溴水褪色，僅依據(jù)溴水褪色不能確定是碳碳雙鍵反應，無法驗證碳碳雙鍵存在，實驗設計不合理，C錯誤；D、SO2通入品紅溶液褪色，是因與品紅結合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱恢復紅色，驗證的是SO2漂白性及生成物質(zhì)的不穩(wěn)定性，并非SO2【分析】本題圍繞實驗設計與實驗目的的匹配性展開，需結合化學平衡移動、物質(zhì)性質(zhì)（升華、官能團反應、漂白性等），分析實驗設計能否達成對應目的，判斷現(xiàn)象與結論的邏輯關系。A．利用勒夏特列原理，分析溫度對CuCl2B．考慮Fe與I2C．分析丙烯醛中官能團（碳碳雙鍵、醛基）與溴水的反應，判斷能否驗證碳碳雙鍵。D．理解SO26．下列微觀結構或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)的是選項性質(zhì)結構因素A細胞膜的雙分子膜層頭向外，尾向內(nèi)排列細胞膜由大量兩性分子(一端有極性，另一端無極性)組裝而成BHCOOH的酸性強于CH3COOH烷基是拉電子基團C原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的D椅式環(huán)己烷(C6H12)比船式環(huán)己烷穩(wěn)定分子空間結構不同，椅式的空間位阻小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、細胞膜的兩性分子，極性頭親水、非極性尾疏水。細胞膜外是水環(huán)境，所以雙分子膜呈現(xiàn)“頭向外（親水）、尾向內(nèi)（疏水）”排列，結構能解釋性質(zhì)，A正確；B、烷基是推電子基團，會使乙酸中羧基的O?H鍵極性變?。娮釉葡蛲榛疲?，導致乙酸更難電離出H+，所以HCOOHC、原子光譜是不連續(xù)線狀譜，說明原子能級不連續(xù)，核外電子的能量、能級均量子化（能量只能取特定值），結構（能級量子化）能解釋光譜性質(zhì)，C正確；D、椅式環(huán)己烷空間位阻小于船式，分子間斥力小，更穩(wěn)定。結構（空間位阻）能解釋穩(wěn)定性差異，D正確；

故答案為：B。【分析】本題聚焦“結構決定性質(zhì)”的化學核心觀念，需逐一分析選項中物質(zhì)結構（或微觀現(xiàn)象）與對應性質(zhì)的關聯(lián)，判斷結構是否能合理解釋性質(zhì)。A．理解細胞膜中兩性分子的結構（極性頭、非極性尾）與膜排列方式的關系。B．判斷烷基對羧酸酸性的影響（推電子/拉電子），分析酸性差異的原因。C．關聯(lián)原子光譜的線狀特征與核外電子能量（量子化）的關系。D．對比椅式、船式環(huán)己烷的空間結構（位阻差異）與穩(wěn)定性的關系。7．制備芯片需要大量使用光刻膠。光刻膠又稱光致抗蝕劑，是指通過紫外光、電子束、離子束、X射線等的照射或輻射，其溶解度發(fā)生變化的耐蝕劑刻薄膜材料。如圖是某種光刻膠的光交聯(lián)反應。下列有關說法正確的是A．物質(zhì)甲的單體的分子式為C11H8O2B．1mol物質(zhì)甲與足量H2加成時最多消耗3molH2C．可利用紅外光譜測量有機物的鍵長、鍵角D．該光交聯(lián)反應屬于加成反應【答案】D【解析】【解答】A、物質(zhì)甲是高聚物，其單體為C6H5?CH=CH?COO?CHB、物質(zhì)甲的鏈節(jié)含1個苯環(huán)（與H2加成消耗3個H2）、1個碳碳雙鍵（消耗1個H2），酯基中碳氧雙鍵不與H2加成。1mol物質(zhì)甲含n個鏈節(jié)，故最多消耗4nmolC、紅外光譜主要用于確定有機物分子中的官能團、化學鍵種類，無法測量鍵長、鍵角（需X?射線衍射等技術），C錯誤；D、物質(zhì)甲的兩個分子通過光交聯(lián)反應，碳碳雙鍵打開并相互連接生成物質(zhì)乙，符合“加成反應（不飽和鍵斷裂，原子/原子團直接結合）”特征，D正確；

故答案為：D?！痉治觥勘绢}圍繞光刻膠的光交聯(lián)反應，考查單體判斷、加成反應分析、光譜應用及反應計量關系，需結合高聚物結構、反應特征及儀器用途逐一分析選項。A．明確高聚物單體的推導方法，寫出物質(zhì)甲單體的分子式。B．分析物質(zhì)甲鏈節(jié)中可與H2加成的基團（苯環(huán)、碳碳雙鍵），結合高聚物的“n鏈節(jié)”特征計算消耗HC．區(qū)分紅外光譜與其他儀器（如X?射線衍射）的功能，明確紅外光譜的作用。D．判斷光交聯(lián)反應的特征（碳碳雙鍵打開、分子間連接），匹配加成反應定義。8．聚合物固態(tài)電解質(zhì)(SPE)替代傳統(tǒng)有機液態(tài)電解液，有望從根本上解決電池安全性問題，是電動汽車和規(guī)?；瘍δ芾硐氲幕瘜W電源。某SPE的基體材料結構如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的電負性為4.0，則下列說法錯誤的是A．X的單質(zhì)在空氣中燃燒只生成一種氧化物B．該物質(zhì)的陰離子中含有配位鍵C．Z是所在周期第一電離能最大的元素D．Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸【答案】C【解析】【分析】A、Li化學性質(zhì)活潑但在氧氣中燃燒僅生成Li2B、BF4?中，B原子最外層3個電子，與3個F形成共價鍵后，利用空軌道接受1個C、第一電離能是基態(tài)原子失去最外層電子所需能量，第二周期中，稀有氣體Ne原子最外層8電子穩(wěn)定結構，最難失去電子，第一電離能最大，不是F，C錯誤；D、H3BO3中B有空軌道，與H2O結合：H3BO3+H2O?B(OH)4?+HA．Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物。

B．陰離子BF4?的化學鍵類型（配位鍵判斷）。

C．第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律（注意稀有氣體）。

D．考查9．某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A．該物質(zhì)化學式為Fe(NH3)2Cl2B．該物質(zhì)的熔點高于FeCl2C．該晶體中含離子鍵、配位鍵D．若該晶胞體積為acm3，則晶胞的密度為322NA【答案】B【解析】【解答】A、Fe：14×8=2，；NH3：14×8+12×4=4；B、Fe(NH3)2Cl2中存在[Fe(NH3)2]2+配離子，配離子半徑大于Fe2+；離子晶體熔點與離子鍵強度有關，離子半徑越大、離子鍵越弱，熔點越低。[Fe(NHC、Fe2+與NH3（孤電子對）形成配位鍵，F(xiàn)e2+D、晶胞質(zhì)量：2個Fe(NH3)2Cl2的質(zhì)量，m【分析】本題圍繞配合物晶胞結構，需結合晶胞計算（均攤法）、晶體類型與性質(zhì)（熔點、化學鍵）、密度計算等知識分析。關鍵是通過均攤法確定晶胞中各粒子數(shù)目，判斷晶體類型，再分析粒子間作用力對性質(zhì)的影響。A．通過均攤法得出粒子個數(shù)比，化學式為Fe(NH3B．配離子半徑大，離子鍵弱，熔點低于FeCl2C．存在Fe2+與NH3的配位鍵、Fe2+D．結合均攤法計算晶胞質(zhì)量、體積，密度。10．乙醇電催化氧化制備乙醛的原理如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源正極B．電解過程中，電極室A的pH值不變，電極室B的pH值減小C．電極B的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當生成nmolCH3CHO時，理論上A、B兩室溶液質(zhì)量變化之和為ng【答案】A【解析】【解答】A、電極A上Mn2+失去電子生成MnOB、電極A的反應Mn2+?2e?+2H2O=MnO2+4H+生成H+，乙醇與MnOC、電極B處于硫酸溶液的酸性環(huán)境中，不可能生成OH?，正確的電極反應式應該是2HD、總反應為CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+（A室）和2H+【分析】本題考查電解池原理，需通過分析電極反應、離子移動、pH變化及質(zhì)量變化，結合電解池陰陽極判斷、電極反應式書寫等知識，逐一分析選項。A．判斷電極A的反應類型，確定其與電源的連接關系。B．分析電極室A、B中H+C．根據(jù)電極B的環(huán)境（硫酸溶液，酸性），書寫正確的電極反應式。D．結合總反應，分析生成nmol11．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鈷)是合成其它含鈷配合物的重要原料，其晶體制備流程如下，下列說法錯誤的是A．活性炭的作用是催化劑B．已知氧化步驟需控溫在60℃進行，故H2O2溶液應緩慢滴加C．操作X中加入鹽酸的目的是提供酸性環(huán)境D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+為中心的正八面體結構，則[Co(NH3)4Cl2]+的空間結構可能有2種【答案】C【解析】【解答】A、流程里活性炭在配合步驟加入，熱過濾時被除去，反應中加快配合反應速率，符合催化劑“參與反應、改變速率、反應后復原”特點，A正確；B、氧化Co2+為Co3+的反應放熱，H2C、加濃鹽酸是增大Cl?濃度，使溶解平衡逆向移動，促進[Co(NH3D、[Co(NH3)6]【分析】本題圍繞[CoA．判斷活性炭在流程中的作用（催化劑，參與配合、后被除去）。B．分析氧化步驟控溫60℃時，H2C．理解操作X（加濃鹽酸）對溶解平衡的影響。D．基于正八面體結構，分析[Co(NH12．資料表明，烷烴的鹵代反應為自由基反應，自由基是分子在光、熱等外界條件下共價鍵發(fā)生均裂(指共價鍵斷裂時均等的將共用電子對分配給成鍵的兩個原子)而形成的原子或原子團，在水中不易形成。下圖是氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的能量變化圖。下列說法不正確的是A．烷烴可與鹵素氣態(tài)單質(zhì)發(fā)生鹵代反應B．烷烴可與溴水發(fā)生取代反應C．烷烴可在光照或高溫下發(fā)生鹵代反應D．產(chǎn)物中可能含有乙烷【答案】B【解析】【解答】A、資料表明鹵代反應是自由基反應，水會抑制自由基形成，故烷烴可與鹵素氣態(tài)單質(zhì)（非水溶液環(huán)境）發(fā)生取代，A正確；B、溴水是水溶液體系，自由基難形成，而烷烴鹵代需自由基引發(fā)，故烷烴不能與溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C、自由基需光、熱使共價鍵均裂產(chǎn)生，故烷烴在光照或高溫下可發(fā)生鹵代反應，C正確；D、甲烷鹵代產(chǎn)生CH3?，兩個CH3?結合可生成【分析】本題圍繞烷烴鹵代反應的自由基機理，結合能量變化圖，需分析反應條件（鹵素狀態(tài)、光照/高溫）、反應可能性及產(chǎn)物，判斷選項正誤。A．依據(jù)“自由基在水中不易形成，鹵代反應為自由基反應”，判斷烷烴與鹵素反應的條件（氣態(tài)單質(zhì)）。B．結合“自由基在水中不易形成”，分析溴水（水溶液）環(huán)境下烷烴取代的可能性。C．關聯(lián)“自由基由光、熱引發(fā)共價鍵均裂”，推導烷烴鹵代的條件（光照/高溫）。D．考慮甲基自由基的結合，判斷產(chǎn)物中是否有乙烷。13．利用草酸(H2C2O4)及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。已知：25℃，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42?)+2c(HC2O4?)+2c(H2C2OB．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)C．將等濃度的H2C2O4溶液與NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH<7D．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10【答案】D【解析】【解答】A、Na2C2O4完全電離為2Na+和C2OB、H2C2O4一級電離：H2C2O4?HC2O4?+C、混合后溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4?水解：HC2O4?D、碳酸鈣飽和溶液中，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)=2.5×10【分析】本題圍繞草酸及草酸鹽的電離、水解、沉淀溶解平衡展開，需結合物料守恒、電離常數(shù)計算、水解常數(shù)比較及溶度積（KspA．應用物料守恒，分析Na2C2B．利用草酸一級電離常數(shù)（Ka1）近似計算H+濃度，比較與C．分析等濃度H2C2O4D．先算碳酸鈣飽和溶液中Ca2+濃度，再算混合后Ca2+、C2O414．保持總壓恒為P0，在相同的催化劑下發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H<0。當起始投料比n(H2)n(CO2)=3時H2的平衡轉(zhuǎn)化率與T的關系、T0A．L1表示T0K時H2的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2B．T1>T2C．n(H2)n(COD．T0K時，該反應的壓強平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度)KP=3P0-4【答案】C【解析】【解答】A、溫度固定（T0K），n(H2)n(CO2)越大，HB、反應ΔH<0（放熱），投料比n(H2)n(CO2)不變時，升溫使平衡逆移，C、設初始n(CO2)=1mol，則n(H2)=3mol。

三段式：2CO2D、平衡時各物質(zhì)分壓：p(CO2)=P0×0.53，p(H【分析】本題圍繞放熱反應2COA．分析溫度一定時，n(H2B．利用“放熱反應，升溫平衡逆移，H2C．用三段式計算n(H2D．用三段式結果，結合分壓公式計算壓強平衡常數(shù)。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．葉綠素銅鈉是國家食品安全允許使用的食品添加劑，醫(yī)療領域葉綠素銅鈉能止血抗炎、促進傷口愈合。某實驗小組利用茭白葉，在實驗室制備葉綠素銅鈉，反應原理如下：實驗步驟：Ⅰ．稱取洗凈剪碎的茭白葉10.0g(葉綠素含量為17.84%)，加入少量石英砂、碳酸鈣粉末，研磨。Ⅱ．加入10mL96%乙醇繼續(xù)研磨成均勻漿狀，微波加熱6min后抽濾。濾渣加入10mL96%乙醇，再次微波加熱、浸提、抽濾，將兩次濾液合并。Ⅲ．濾液裝入儀器C，加入硫酸酸化，加入硫酸銅晶體，攪拌至硫酸銅晶體溶解后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至2~3，攪拌加熱半小時以上。Ⅳ．……Ⅴ.將葉綠素銅與50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加熱15min，再加入稀H2Ⅵ.將葉綠素銅酸放入燒杯中，保溫80℃，逐滴加入2%氫氧化鈉溶液至pH為10，過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶，烘干即得成品1.026g。已知：物質(zhì)相對分子質(zhì)量部分性質(zhì)葉綠素892藍綠色固體，不溶于水，易溶于有機溶劑，對熱不穩(wěn)定，最佳提取溫度約為80℃葉綠素銅932綠色固體，不溶于水和50%乙醇葉綠素銅酸640墨綠色固體，不溶于水葉綠素銅鈉684墨綠色固體，易溶于水，水溶液透明，受熱較穩(wěn)定（1）儀器C的名稱是，冷卻水應從(填“a”或“b”)口通入。（2）96%的乙醇的主要作用是。（3）步驟Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是(結合離子方程式和化學平衡移動原理說明)。（4）步驟IⅤ的操作為：冷卻后向混合物中加入(填標號)，靜置后過濾、洗滌、干燥，得到葉綠素銅。A．蒸餾水B．無水乙醇C．NaOH（5）本實驗采用微波加熱，微波加熱時，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是。A．水分子具有極性共價鍵B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩種元素組成D．水分子是極性分子用甲烷高溫分解制炭黑的工業(yè)生產(chǎn)中，是否適合使用該技術加熱并請說明原因。（6）本實驗的產(chǎn)率為%【答案】（1）三頸燒瓶；a（2）充分溶解葉綠素（3）Cu2+在溶液中存在如下平衡：Cu（4）A（5）D；微波加熱適用于極性分子構成的物質(zhì)，而甲烷分子式非極性分子，不適合使用該技術加熱（6）75%【解析】【解析】（1）由實驗裝置圖可知，儀器C為三頸燒瓶；為增強實驗時冷凝回流的效果，冷卻水應從球形冷凝管的下口a通入，

故答案為：三頸燒瓶；a。（2）根據(jù)題目中所給信息，葉綠素不溶于水，易溶于有機溶劑，96%的乙醇的主要作用是充分溶解葉綠素，

故答案為：充分溶解葉綠素。（3）硫酸銅為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2（4）由題目所給信息可知，葉綠素銅不溶于水，則步驟IⅤ應向混合物中加入適量蒸餾水以降低葉綠素銅的溶解度，使其充分析出，

故答案為A。（5）水分子空間結構為V形，正負電荷中心不重疊，是極性分子，極性分子在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當電場方向改變時，分子運動方向改變，因此在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動，

故答案為D；微波加熱適用于極性分子構成的物質(zhì)，而甲烷分子式非極性分子，不適合使用該技術加熱。（6）由題意可知，10.0g茭白葉制得1.026g葉綠素銅鈉，則飾演的產(chǎn)率為1.026g10.0g×17.84%【分析】利用茭白葉制備葉綠素銅鈉，先將洗凈剪碎的茭白葉，加入石英砂、碳酸鈣粉末及96%乙醇研磨，微波加熱、抽濾并合并濾液；濾液酸化后加硫酸銅，經(jīng)處理（如加水等操作）得葉綠素銅；葉綠素銅再經(jīng)與乙醇混合、加NaOH、稀硫酸等反應，最終制得葉綠素銅鈉。

（1）儀器C為三頸燒瓶，冷凝水從下進上出；

（2）乙醇目的為充分溶解葉綠素；

（3）加入硫酸酸化目的為防止銅離子水解；

（4）葉綠素不溶于水，所以用蒸餾水洗的即可；

（5）水分子為極性分子，正負電荷不重合，在電場作用下會震蕩；

（6）產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，據(jù)此計算即可。（1）由實驗裝置圖可知，儀器C為三頸燒瓶；為增強實驗時冷凝回流的效果，冷卻水應從球形冷凝管的下口a通入，故答案為：三頸燒瓶；a。（2）根據(jù)題目中所給信息，葉綠素不溶于水，易溶于有機溶劑，96%的乙醇的主要作用是充分溶解葉綠素，故答案為：充分溶解葉綠素。（3）硫酸銅為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Cu2++2H2O?（4）由題目所給信息可知，葉綠素銅不溶于水，則步驟IⅤ應向混合物中加入適量蒸餾水以降低葉綠素銅的溶解度，使其充分析出，故答案為A。（5）水分子空間結構為V形，正負電荷中心不重疊，是極性分子，極性分子在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當電場方向改變時，分子運動方向改變，因此在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動，故答案為D；微波加熱適用于極性分子構成的物質(zhì)，而甲烷分子式非極性分子，不適合使用該技術加熱。（6）由題意可知，10.0g茭白葉制得1.026g葉綠素銅鈉，則飾演的產(chǎn)率為1.026g10.0g16．鎳是重要的戰(zhàn)略儲備金屬，廣泛用于國防、航空航天、能源領域。從紅土鎳礦中冶煉鎳成為了研究熱點，紅土鎳礦主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一種碳還原-超聲氨浸工藝流程如圖所示：已知：氨性溶液由NH3?H2O、NH4HCO3配制；“還原焙燒”反應的產(chǎn)物為鎳鐵合金、硅酸鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氣體A”為(填名稱)。（2）“氨浸”時的溫度為20℃，在此條件下超聲浸出一小時，浸出率可達60%以上，選擇該溫度的原因是。（3）Ni經(jīng)過“氨浸”后轉(zhuǎn)化為含[Ni(NH3)4]2+的某酸式鹽，寫出“氨浸”中Ni發(fā)生反應的離子方程式：。（4）“操作Ⅰ”中需使用的玻璃儀器為。（5）“系列操作”中包含高溫熱解堿式碳酸鎳生成NiO，再通入H2制得Ni單質(zhì)。請寫出“高溫熱解”的化學方程式：；若生產(chǎn)59噸鎳，理論上需要H2kg。（6）堿式碳酸鎳受熱過程中可能生成其它鎳的氧化物，其中一種晶胞結構如下圖所示，該氧化物的化學式為，該晶胞的俯視圖為(填字母代號)。A.B.C.【答案】（1）CO（2）溫度過高氨水受熱分解，溫度過低反應速率慢（3）2Ni+O（4）燒杯、漏斗、玻璃棒（5）NiCO3?2（6）Ni3O4；C【解析】【解析】（1）反應中碳過量，則得到“氣體A”為一氧化碳CO；

故答案為：CO；（2）溫度過高氨水受熱分解，溫度過低反應速率較慢；故答案為：溫度過高氨水受熱分解，溫度過低反應速率慢；

（3）Ni經(jīng)過“氨浸”后轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，“氨浸”中Ni被氧氣氧化為[Ni(NH3)4]2+，同時二氧化碳參與反應生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應的離子方程式：2Ni+O2故答案為：2Ni+O2+8NH3故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）高溫熱解堿式碳酸鎳生成Ni，結合質(zhì)量守恒可知，同時生成二氧化碳和水，化學方程式為NiCO3?2Ni(OH)2故答案為：NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O高溫3NiO+6H2O↑+CO2↑；2×103；

（6）棱上O為4個晶胞所共有，體內(nèi)為獨有，得氧原子個數(shù)為12×14+1=4，面上鎳原子為兩個晶胞所共有，個數(shù)為6×12=3，該氧化物的化學式為Ni3O4，從上往下看，四周的鎳和氧原子要重合，由于鎳原子大，所以氧原子投影在鎳原子里，故該晶胞的俯視圖為C。

故答案為：Ni3O4；C。

【分析】紅土鎳礦（含NiO（1）反應中碳過量，則得到“氣體A”為一氧化碳CO；（2）溫度過高氨水受熱分解，溫度過低反應速率較慢；（3）Ni經(jīng)過“氨浸”后轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，“氨浸”中Ni被氧氣氧化為[Ni(NH3)4]2+，同時二氧化碳參與反應生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應的離子方程式：2Ni+O2（4）“操作Ⅰ”為分離固液的操作，為過濾，需使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）高溫熱解堿式碳酸鎳生成Ni，結合質(zhì)量守恒可知，同時生成二氧化碳和水，化學方程式為NiCO3?2Ni(OH)2（6）棱上O為4個晶胞所共有，體內(nèi)為獨有，得氧原子個數(shù)為12×14+1=4，面上鎳原子為兩個晶胞所共有，個數(shù)為6×1217．奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生物學活性，其主流合成路線如圖所示：已知：BOc2O的結構簡式為（1）寫出A的結構簡式；其中碳原子的雜化方式是。（2）B中含氧官能團名稱為。（3）已知C的分子式為C4H6，寫出B→D的化學方程式為。（4）E→F的反應分兩步進行，第一步反應是加成反應，第二步的反應類型是。（5）有關奧司他韋(M)，下列說法錯誤的是___________。A．其官能團種類為5種B．其所有碳原子有可能共平面C．1mol奧司他韋最多可與3molH2發(fā)生加成D．可與鹽酸反應生成有機鹽（6）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)。①鏈狀結構；②能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；③含-CF3。（7）已知(R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子)，請結合題中流程，寫出利用CH3CH2CH2Br和為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)?！敬鸢浮浚?）CH2=CH-COOH（2）酯基（3）+→（4）消去反應（5）B；C（6）8（7）CH3CH2CH2Br→乙醇NaOHCH3CH=CH2，→稀NaOH【解析】【解析】（1）根據(jù)分析可知，A的結構簡式CH2=CH-COOH，其中碳原子的雜化方式是sp2；

故答案為：CH（2）B（），含氧官能團名稱為酯基；故答案為：酯基；

（3）已知C的分子式為C4H6，結構簡式CH2=CH-CH=CH2，B→D的化學方程式為：+→；故答案為：+→；

（4）E→F的反應分兩步進行，第一步反應是加成反應，第二步生成反應類型是消去反應；故答案為：消去反應；

（5）A．官能團有酰胺基、酯基、氨基、碳碳雙鍵和醚鍵，種類為5種，A正確；B．M中含有飽和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．M中含有1個碳碳雙鍵，1mol奧司他韋最多可與1molH2發(fā)生加成，C錯誤；D．官能團有氨基可與鹽酸反應生成有機鹽，D正確；故答案為：BC；（6）B（），①鏈狀結構；②能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，含有羧基；③含-CF3做取代基，、、，共8種；故答案為：8

（7）CH3CH2CH2Br發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中發(fā)生信息所給的反應生成，與CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成；合成路線為CH3CH2CH2Br→乙醇NaOHCH3CH=CH2，→稀NaOH→CH3CH=CH故答案為：CH3CH2CH2Br→乙醇NaOHCH3CH=CH2，→稀NaOH→CH3CH=CH2。

【分析】A與CF3CH2OH反應生成B，發(fā)生了酯化反應，則A的結構為CH2=CH-COOH，B與C（CH2=CH-CH=CH2）發(fā)生加成生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E與I2先加成再消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G消去生成H，H經(jīng)過一系列反應生成M，據(jù)此分析；

（1）A含有雙鍵和羧基，所以A的結構簡式為：CH2=CH-COOH；（1）根據(jù)分析可知，A的結構簡式CH2=CH-COOH，其中碳原子的雜化方式是（2）B（），含氧官能團名稱為酯基；（3）已知C的分子式為C4H6，結構簡式CH2=CH-CH=CH2，B→D的化學方程式為：+→；（4）E→F的反應分兩步進行，第一步反應是加成反應，第二步生成反應類型是消去反應；（5）A．官能團有酰胺基、酯基、氨基、碳碳雙鍵和醚鍵，種類為5種，A正確；B．M中含有飽和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．M中含有1個碳碳雙鍵，1mol奧司他韋最多可與1molH2發(fā)生加成，C錯誤；D．官能團有氨基可與鹽酸反應生成有機鹽，D正確；故選BC；（6）B（），①鏈狀結構；②能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，含有羧基；③含-CF3做取代基，、、，共8種；（7）CH3CH2CH2Br發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，在稀NaOH溶液中發(fā)生信息所給的反應生成，與CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成；合成路線為CH3CH2CH2Br→乙醇NaOHCH3CH=CH2，→稀NaOH→CH3CH=CH18．CO2轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學品對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。I．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚。①CO2g②CO2g③2CH3（1）反應②正反應在_____