2026年化學(xué)實驗操作與原理應(yīng)用題庫一、選擇題（每題2分，共20題）1.在實驗室制備乙烯時，通常采用乙醇與濃硫酸共熱至170℃的方法。以下哪種操作可以避免副產(chǎn)物的生成？A.使用催化劑B.控制溫度在140℃C.增加反應(yīng)時間D.使用過量乙醇2.進行蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)位于A.蒸發(fā)皿中心B.冷凝管出口處C.燒瓶支管口附近D.冷凝管入口處3.在滴定實驗中，使用甲基橙作指示劑時，滴定終點顏色變化為A.黃色變?yōu)槌壬獴.紅色變?yōu)辄S色C.橙色變?yōu)辄S色D.無色變?yōu)樗{(lán)色4.制備氫氧化鐵膠體時，正確的方法是A.將氯化鐵溶液滴入沸水中并攪拌B.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中C.將氯化鐵溶液加入蒸餾水中D.將氫氧化鐵沉淀溶于水中5.在分析硫酸根離子時，常使用A.氯化鋇溶液B.硝酸銀溶液C.高錳酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液6.進行重結(jié)晶操作時，溶解固體所用的溶劑應(yīng)滿足A.固體易溶于該溶劑，雜質(zhì)難溶于該溶劑B.固體難溶于該溶劑，雜質(zhì)易溶于該溶劑C.固體和雜質(zhì)均易溶于該溶劑D.固體和雜質(zhì)均難溶于該溶劑7.在制備氧氣時，實驗室常用過氧化氫分解法。為加快反應(yīng)速率，可加入A.硫酸鈉B.氫氧化鈉C.二氧化錳D.碳酸鈉8.進行滴定實驗時，若滴定管未用待測液潤洗，會導(dǎo)致A.滴定結(jié)果偏高B.滴定結(jié)果偏低C.滴定結(jié)果無影響D.無法確定9.在分析氯離子時，常使用A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.高錳酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液10.進行分液操作時，下層液體應(yīng)從A.上口倒出B.下口放出C.直接倒出D.用滴管吸取二、填空題（每空1分，共10空）1.在進行蒸餾操作時，為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入__________。2.滴定實驗中，若指示劑選擇不當(dāng)，會導(dǎo)致__________。3.制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)將氯化鐵溶液滴入__________中，并持續(xù)加熱至溶液呈紅褐色。4.在分析硫酸根離子時，應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入__________溶液。5.重結(jié)晶操作中，溶解固體的溶劑應(yīng)具有__________的性質(zhì)。6.制備氧氣時，過氧化氫分解法中加入的催化劑是__________。7.滴定實驗中，滴定管的讀數(shù)應(yīng)精確到__________。8.在分析氯離子時，應(yīng)先加入稀硝酸，再加入__________溶液。9.分液操作時，上層液體應(yīng)從__________倒出。10.進行氧化還原滴定實驗時，應(yīng)選擇__________作指示劑。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述制備乙烯的實驗步驟及注意事項。2.解釋為什么在進行蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)位于燒瓶支管口附近。3.說明滴定實驗中，若指示劑選擇不當(dāng)會導(dǎo)致什么后果，并舉例說明。4.描述制備氫氧化鐵膠體的實驗步驟及原理。四、計算題（每題10分，共2題）1.某學(xué)生進行硫酸滴定實驗，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的H?SO?溶液，消耗了25.00mLNaOH溶液。計算H?SO?溶液的濃度。2.某學(xué)生進行氯離子滴定實驗，用0.05000mol/L的AgNO?溶液滴定25.00mL的NaCl溶液，消耗了22.50mLAgNO?溶液。計算NaCl溶液的濃度。五、實驗設(shè)計題（每題15分，共2題）1.設(shè)計一個實驗方案，分離并提純含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水）的苯甲酸。2.設(shè)計一個實驗方案，驗證某溶液中是否含有硫酸根離子。答案與解析一、選擇題答案與解析1.C解析：制備乙烯時，140℃時主要生成乙醚，170℃時乙烯產(chǎn)率較高，過高溫度會生成二氧化硫等副產(chǎn)物。2.C解析：溫度計水銀球應(yīng)位于燒瓶支管口附近，以測量餾分的真實溫度。3.A解析：甲基橙在pH3.1-4.4時變色，從黃色變?yōu)槌壬?.A解析：將氯化鐵溶液滴入沸水中并攪拌，可形成氫氧化鐵膠體。5.A解析：硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO?。6.A解析：重結(jié)晶要求固體易溶于熱溶劑，雜質(zhì)難溶于冷溶劑。7.C解析：二氧化錳可催化過氧化氫分解，加快反應(yīng)速率。8.A解析：滴定管未潤洗會導(dǎo)致待測液濃度降低，滴定結(jié)果偏高。9.A解析：氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。10.B解析：分液漏斗中下層液體應(yīng)從下口放出。二、填空題答案與解析1.沸石解析：沸石可防止暴沸。2.滴定結(jié)果不準(zhǔn)確解析：指示劑選擇不當(dāng)會導(dǎo)致終點判斷錯誤。3.沸水中解析：沸水可提供足夠熱量促進膠體形成。4.氯化鋇解析：氯化鋇可檢驗硫酸根離子。5.溶解度差異大解析：重結(jié)晶依賴溶解度差異。6.二氧化錳解析：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。7.0.01mL解析：滴定管讀數(shù)需精確到0.01mL。8.硝酸銀解析：硝酸銀可檢驗氯離子。9.上口解析：上層液體應(yīng)從上口倒出。10.氧化還原指示劑解析：氧化還原滴定需選擇合適的氧化還原指示劑。三、簡答題答案與解析1.制備乙烯的實驗步驟及注意事項步驟：(1)將乙醇與濃硫酸按1:3體積比混合，冷卻至室溫；(2)將混合液倒入蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石；(3)連接蒸餾裝置，加熱至170℃；(4)收集餾分，并用無水硫酸銅檢驗水的存在。注意事項：-濃硫酸具有強腐蝕性，需佩戴防護用品；-控制加熱溫度，避免副產(chǎn)物生成；-蒸餾過程中需不斷攪拌，防止暴沸。2.溫度計水銀球位置的原因溫度計水銀球位于燒瓶支管口附近，可準(zhǔn)確測量餾分的真實溫度，避免誤差。若位于其他位置，會導(dǎo)致溫度讀數(shù)不準(zhǔn)確，影響?zhàn)s分純度。3.指示劑選擇不當(dāng)?shù)暮蠊糁甘緞┻x擇不當(dāng)，會導(dǎo)致終點判斷錯誤，如甲基橙在pH3.1-4.4變色，若選擇不當(dāng)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高或偏低。例如，若用酚酞（pH8.2-10.0）滴定強酸，終點顏色變化不明顯，影響準(zhǔn)確性。4.制備氫氧化鐵膠體的步驟及原理步驟：(1)將少量氯化鐵溶液倒入燒杯中；(2)將燒杯置于沸水中加熱；(3)持續(xù)滴加氯化鐵溶液，并攪拌；(4)觀察溶液呈紅褐色，停止加熱。原理：氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，沸水可促進水解，形成穩(wěn)定的膠體。四、計算題答案與解析1.H?SO?溶液濃度計算反應(yīng)方程式：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O消耗NaOH物質(zhì)的量：0.1000mol/L×0.02500L=0.002500molH?SO?物質(zhì)的量：0.002500mol/2=0.001250molH?SO?濃度：0.001250mol/0.02000L=0.06250mol/L2.NaCl溶液濃度計算反應(yīng)方程式：AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?消耗AgNO?物質(zhì)的量：0.05000mol/L×0.02250L=0.001125molNaCl物質(zhì)的量：0.001125molNaCl濃度：0.001125mol/0.02500L=0.04500mol/L五、實驗設(shè)計題答案與解析1.分離提純苯甲酸的實驗方案步驟：(1)將含有雜質(zhì)的苯甲酸溶于適量熱水中；(2)加入活性炭脫色，過濾；(3)將濾液冷卻至室溫，析出苯甲酸晶體；(4)用少量冷水洗滌晶體，干燥，稱重。原理：