2025—2026本試題卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75注意事答卷前，務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考場/座位號(hào)、?級(jí)、注意事橫貼在答題卷右上角“條形碼粘貼處作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上非選擇題必須用黑色宇述的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各目指定區(qū)內(nèi)；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答無效?？忌仨毐ＷC答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將試題卷和答題卷一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Cl35.5Fe56Zn65Ga70Te一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，目要求1,化學(xué)是一門實(shí)用的學(xué)科。碳納米管屬于膠體分散系，“福建艦”海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕，汽車尾氣凈化器通常使用貴金屬為催化劑，D“殲-20S”等隱身戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，2p.電子云圖 的名稱；2-甲基-3基態(tài)S價(jià)電子的軌道表示式用電子式表示HCI的形成過程化學(xué)試題卷第1頁(共8設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，A.4.6gCHO完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.Na”ClO與ü*Cl反應(yīng)，每產(chǎn)生71gCl?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于C.0.1molAICl受熱熔融時(shí)產(chǎn)生的離子數(shù)目為D.含0.2molH?SO?的濃硫酸與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于4下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化，

?O

H

|NaIAl(OH)。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖分子式為分子中含有5能發(fā)生加成反應(yīng)、閱讀下列材料，完成下面6-7題鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀(K、FeO?)是一種環(huán)境友好型水處理劑，可先用FeH);和NaClO在堿性條件下反應(yīng)生成NaFeO.,再與KH反應(yīng)制備。種化合物，如(NH)-Fe(SO?):6H?O、[Co(NH)]Cl、Ni(CO),等，其中(NHL)?Fe(SO?):6能溶于水，具有較強(qiáng)的還原性；[C(NHb”很穩(wěn)定；Ni(CO);常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于四氯化碳、。A.Ni(CO)?屬于極性分 B.離子半徑K>r(Cr)C.H-N-H的鍵角：[Co(NH

D基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C>N>0制備

=2FeOC+4H[Co(NH)C溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)'C 用Cl?與NaOH溶液制備(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O與酸性K?Cr?O?溶液反應(yīng)：6ffie*+14H'+Cr?O2~6Fe+”7è頁(共下列溶液中， 溶

Fi和過量稀鹽酸Fe”、NO;、AP、SO3-不能大量共存反應(yīng)后的廢 3Fe*+NOT+2H通入少量SO?氣體K2、Na2、

、

常溫下由水電離

K*、NH·HO、Cr

出c(H')=

o的含F(xiàn)eT的溶

Na°、NHi、SO3~、

合物甲是一種重要的化工原料，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是空氣中含量最多的元素，XZ是一種常見的溶劑，Z和E同主族。下列說法正確的是元素電負(fù)性.中每個(gè)原子最外層均滿足8e根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，選 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn) 結(jié)在除去鐵銹的鐵片上滴2滴含有酚酸的飽和食鹽水，靜置，用玻璃棒蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色取4mL乙醇，加入12.mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中，向2mL0.1l·?溶液中滴加2滴L*NaCl溶液，有白色沉淀生成；振蕩試管，再滴加2滴0.1I溶液，

科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO:水介質(zhì)電池。電極為金屬鋅和選擇性催化材料，電池催化機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是-

儉

電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)溶液

O 放 M ?…→充

e0

zn ·H

雙極隔 反應(yīng)路CO?生成HCOOH反應(yīng)的△H=+0.41無論是催化劑Sn還是s-Snli,CO的選擇性均優(yōu)于放電時(shí)，每溶解6.5gZn,若正極區(qū)只生成HCOOH,則溶液增重充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為HCOOH-鎵和黑磷在電子器件中都有廣泛運(yùn)用。黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)(如圖1),為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷一石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。氮化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞參數(shù)為,pm。N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是鍵長：0.2224nm鍵長：

圖 圖 圖黑磷區(qū)中P-P黑磷是混合型晶體，cD.氮化鎵晶胞中鎵原子周圍最緊鄰的鎵原子有4異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。??k)

·山梨——副產(chǎn) 時(shí)間該溫度下的平衡常數(shù)：反應(yīng)①<反應(yīng)BO~3h平均速率v(異山梨醇)=0.014mol·L-1·h-C3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等，D.加入反應(yīng)①的催化劑，表示1,4頁(共常溫下，向某二元弱酸(H?A)的難溶鹽CaAHCl氣體(無氣體生成),平衡時(shí)部分組分的1gc(M)隨pH圖所示(M表示Ca、A2、HA^或H?A)Q點(diǎn)：8(A2)=8(HQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c. D.pH=4.27時(shí)+)二、非選擇題：本題共4小題，共58分體、合金、化工、橡膠、玻璃等工業(yè)。電解法精煉銅的陽極泥是碲的主要來源，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO?及鐵、鉛、銅的化合物。：

沉碲過濾

還 粗碲電

高純

濾渣已知：①TeO:是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿②部分難溶物的K,如表：(溶液中離子濃度小于1°mol·L*時(shí)，回碲是第五周期第VIA族元素?；鶓B(tài)碲原子價(jià)電子排布式為 濾液中加入NaS的目的 ,為達(dá)到該目的濾液1中c(S~)應(yīng)不低 _mol-L”“沉碲”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 電解法提純粗碲時(shí)，以Na?TeO,溶液為電解質(zhì)溶液，常溫下，向0.1mol·L*Na:TeO?溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中)時(shí)，溶液 。(已知：HTeO的K=1.0×10°、K=2. “酸溶”后，將SO?通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲。若陽極泥中含TeO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為提取過程中碲元素?zé)o損失，則處理1kg陽極泥最少需要通入 _L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)頁(共(15分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉晶體(NaFeY·3H?O)可溶于水，是??見的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑步驟1:準(zhǔn)確稱取mgFeCl?·6H?O于燒杯中，加水充分溶解后，再分批加入適量濃氨水步驟2;將Fe(OH),、乙二胺四乙酸(H?Y)、H?O加入三頸燒瓶中(如圖所示),攪拌，80反應(yīng)1h,用Na?C?溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品“步驟1”利用FeCl?和氨水的反應(yīng)制備Fe(OH)μ,寫出 Nfi應(yīng)的離子方程

?液儀器a的名稱為 ?！安襟E2”中的“一系列操作”為溫度方案的缺點(diǎn)：氫氧化鐵沉淀成膠體狀態(tài)，滌。為使沉淀顆粒增大，(填實(shí)驗(yàn)條件)取20.00g樣品溶于水，然后將其中的鐵元素用萃取劑從配合物中“反萃取”出來并配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的30.00mL0:1500mol·L*H.Y標(biāo)準(zhǔn)溶液并加熱煮沸，充分反應(yīng)后，再用0.2000mol·L”的Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴?過量的H.Y至終點(diǎn)，消耗Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為5?0mLo已知：Fe”、Zn2*與H?Y反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Ⅲ.在步驟1中FeCl溶解環(huán)節(jié)，同學(xué)們觀察到溶液呈黃色，并探究呈黃色的原因【查閱資料】[Fe(H??)aP”為淡紫色，[Fe()廣為黃色【實(shí)驗(yàn)操作】觀察0.01mol-L溶液、5*Fe:(SO?),溶液，顏色均為黃色【提出猜想①Fe”發(fā)生了水解反應(yīng)生成的[Fe(OH)廣顯黃色，寫出該水解反應(yīng)的離子方程 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取3支潔凈的試管，分別加入2ml·FeCl?溶液，然后按下表開展實(shí)驗(yàn)序現(xiàn)滴人10滴6mol-L”的H?SO滴入10滴6的Na?SO滴入10滴12mol·L-'②分析討論：同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可知猜想成立，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1現(xiàn) Fe*+4CI[FeCl?(黃色),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該反應(yīng)的存在(寫出操作和現(xiàn)象)_。17.(14分)綠氮作為“零碳”燃料，是未來重要的清潔能源?；卮鹣铝袉栴}1工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成化工產(chǎn)品①2NH(g)+CO(g)=CO(NH)(s)+HO(g)△H=-87;0 ? ②2NH(g)+CO(g)=HNCOONH(s)△H=-5 反應(yīng)HNCOONH(s)=CO(NH)(s)+HO(g) kJ·mol ? 一定溫度下，向恒容密閉容器中通入2molNH?(g)和1molCO?(g說法中能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 (填標(biāo)號(hào))a.氣體密度不 b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不 cn(NH):n(CO) ll在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，N:(g)+3H?(g)→2NH?(g的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(物質(zhì)；成為xn?=0.75,xfi?=0.25,另一種為xn?=0.675、xx?=0.225kxu=0.10

是20 500600700800900 500600700800900 圖 圖①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?;進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖 ②圖1中A點(diǎn)所在溫度和壓強(qiáng)下，xm,=0.25,反應(yīng)N?(g)+3H?(g)→2NH?(gK _(MPa)*(列出計(jì)算式即可，K,是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))合成氨工廠以“水氣”N:為原，用兩段間接換式絕反應(yīng)，由進(jìn)口充入一定量含CO、H?、H?O、N?的混合氣體，在反應(yīng)器A中進(jìn)行合成氨，其催化劑III(鐵觸媒)在500℃時(shí)活性最大，反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+H?0(g)→CO?(g)+H?(g)△H<0,裝置如圖化學(xué)試題卷第頁(共①溫度比較：氣流 _氣流a(填“>”“<”或“=”)②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑1到催化劑11,原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因之一是_(答出一點(diǎn)即可)18.(15分)化合物G是一種抗過敏藥的合成中間體，合成路線如圖所示(部fí回答下列問題B→C的反應(yīng)類型 。G中的官能團(tuán)名稱為酮羰基 C反應(yīng)生成D的過程中還會(huì)生成KC1 _(填分子式),F中sp2與sp雜化碳原子數(shù)目之比 D生成E的化學(xué)方程式 在A的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有 _種(不考慮立體異構(gòu))①芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參照題干合成路線，寫出以乙醇、_(其他試劑任選)

2025—2026一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分題答二、