第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)一:金屬材料金屬材料包括純金屬以及合金。1.金屬的物理性質(zhì):(1)共性:常溫下,大多數(shù)金屬都是固體,有金屬光澤、有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。(2)特性：①顏色:鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色,而銅呈紫紅色,金呈黃色。②狀態(tài):常溫下大多數(shù)金屬為固體,而汞為液體。2.合金:(1)概念:在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。(2)性質(zhì)特征:硬度比純金屬大,熔點(diǎn)比成分金屬低,抗腐蝕性比成分金屬?gòu)?qiáng)。(3)鐵合金:生鐵和鋼是鐵的兩種合金,生鐵的含碳量為2%-4.3%鋼的含碳量為0.03%-2%

考點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng):(1)活潑金屬，常溫下與氧氣反應(yīng),如鎂、鋁等(2)較活潑金屬，在加熱、高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，如鐵、銅等(3)不活潑金屬，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，如金2.活潑金屬與酸反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+酸→鹽+氫氣(2)發(fā)生的條件:排在金屬活動(dòng)順序中H之前的金屬與酸發(fā)生反應(yīng)。3.與鹽溶液反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+鹽→新鹽+新金屬。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。①必須是活潑金屬置換不活潑金屬。(K、Ca、Na除外)②反應(yīng)中的鹽必須溶于水。考點(diǎn)三:置換反應(yīng)判斷方法：反應(yīng)前后看物質(zhì)類別,必須是單質(zhì)和化合物考點(diǎn)四:金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序:2.重要應(yīng)用:(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng):排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng):位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。由強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn)五:金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉:(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)原理(以氧化鐵為例):(3)現(xiàn)象：玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)楹谏?試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁(4)步驟：實(shí)驗(yàn)開始先通CO后加熱;實(shí)驗(yàn)結(jié)束先停止加熱，繼續(xù)通CO至試管冷卻。

2.金屬資源保護(hù):①鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的O2和H2O接觸。②防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、干燥,常采用覆蓋保護(hù)膜、制成合金以及改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方法高溫====3CO+Fe2O32Fe+3CO2【知識(shí)歸納】一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)需注意“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”:“一通”先通一氧化碳,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精噴燈加熱;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精噴燈,“四停”等到玻璃管冷卻至室溫時(shí)再停止通一氧化碳;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。基礎(chǔ)提升訓(xùn)練1.合金優(yōu)越的性能，能滿足許多特殊的用途和高科技的需要．下列制品中使用了合金的是（）

A.①②③

B.全都

C.②③④

D.①②④2.在探究鐵的性質(zhì)時(shí)，小明同學(xué)將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，經(jīng)觀察分析他獲得了下列結(jié)論，你認(rèn)為其中正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕③溶液的質(zhì)量減輕

④溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②④CD大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)3.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

B.3CO+Fe2O3Fe+CO2

C.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4

D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O34.把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y．則三種金屬活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞Y＞X

D.X＞Z＞Y5.下列敘述的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)順序解釋的是（）

A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅

C.鎂、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同

D.鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來BAB6.根據(jù)以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是（）

A.對(duì)比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對(duì)比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加

C.對(duì)比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加

D.對(duì)比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度最快7.下面是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作，操作順序正確的是（）

①點(diǎn)燃酒精燈；②通入一氧化碳；③銅完全冷卻后，停止通入一氧化碳；④撤去酒精燈，停止加熱．

A.①②③④

B.②①④③

C.②①③④

D.①②④③AB金屬的化學(xué)性質(zhì)一、判斷金屬活動(dòng)性順序三、圖像問題二、濾液濾渣問題方法一

金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度:越容易活潑性越強(qiáng)(1)活動(dòng)性強(qiáng)的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵、銅在點(diǎn)燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。(3)特別不活潑的金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。一、判斷金屬活動(dòng)性順序方法二金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度:(1)金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,也是由于金屬的活動(dòng)性順序不同,金屬越活潑,與酸反應(yīng)越劇烈。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬才能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。(3)這里所指的酸并不是所有的酸,主要是指鹽酸和稀硫酸方法三金屬與鹽溶液的反應(yīng):(1)金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行(2)兩邊溶液，中間金屬兩邊金屬，中間溶液先排序后選擇判斷法寶：“有現(xiàn)象”“能與…反應(yīng)”表格中打√的—說明金屬A的活潑性＞金屬B的活潑性方法四金屬在自然界中存在形式活潑性強(qiáng)的金屬在自然界中以化合態(tài)（化合物）形式存在活潑性弱的金屬在自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）形式存在某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn),要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序,必須要做的實(shí)驗(yàn)是(

)A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③A

.

.為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是（）ABCDA有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中主要以單質(zhì)形式在．丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙的化合物的水溶液不反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

A.甲乙丙丁

B.丁乙甲丙

C.丙乙丁甲

D.乙丁丙甲X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))．這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?

)A.Y＞W(wǎng)＞Z＞X

B.X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C.W＞X＞Y＞Z

D.X＞W(wǎng)＞Y＞ZDD二、濾液濾渣問題①幾種金屬投入到一種金屬化合物溶液中，最活潑的金屬先反應(yīng)②一種金屬投入到幾種金屬化合物的混合溶液中，最不活潑的金屬先被置換出來關(guān)鍵點(diǎn)：用量問題，題目中的信息點(diǎn)如“加酸有無氣泡、反應(yīng)后濾液顏色變化”等向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．下列情況不可能存在的是(

)

A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+D向AgNO3、NaNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子一定有（）

A.Ag+、Cu、2+

B.Cu2+、Zn2+

C.Zn2+、Na+

D.Zn2+、Ag+C三、金屬與酸反應(yīng)的圖象問題(1)等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。酸是足量的,說明金屬完全反應(yīng),所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算?？捎萌鐖D表示。此圖反映出:①金屬曲線越陡越活潑②當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí)：曲線越高、產(chǎn)生氫氣越多，消耗酸越多曲線越低、相對(duì)原子質(zhì)量越大(2)足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。金屬是足量的,說明酸完全反應(yīng),最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計(jì)算,所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?？捎孟聢D表示。將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（）

A.放出H2的質(zhì)量是B＞C＞A

B.金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C

C.反應(yīng)速率最大的是A

D.相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞AD某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不相等）（）

A.反應(yīng)速率A＞B

B.生成氫氣的質(zhì)量A=B

C.金屬的活動(dòng)性A＜B

D.