第頁北京版九年級化學下冊《8.3定量表示溶液的組成》同步練習題及答案學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，100g飽和KNO3溶液中含有20gKNO3B．t2℃時，NaCl和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．NaCl飽和溶液中含有少量KNO3，可用降溫結(jié)晶的方法提純NaClD．t3℃時，分別用等質(zhì)量NaCl和KNO3固體配成飽和溶液，所得NaCl飽和溶液質(zhì)量更大2．甲、乙兩支試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在。將兩支試管放入盛有熱水的燒杯中，以下說法不正確的是A．甲試管中的固體減少，乙試管中的溶液變渾濁B．若將熱水換成稀鹽酸，并加入適量的鎂條，也能產(chǎn)生與盛放熱水相同的現(xiàn)象C．飽和的氫氧化鈣溶液是濃溶液D．在30℃時，氫氧化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)3．歸納概括是化學學習的重要方法之一。下列歸納的化學知識錯誤的是A．構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B．反應容器C．黑色粉末 D．溶解性與溶解度關(guān)系4．配制70克15%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是A．稱取氯化鈉 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉 C．量取水 D．配好后裝瓶5．下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．可以用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限度C．不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大D．100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為9：10006．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10B．將10g氯化鈉溶解在90g水中，可制得該溶液C．若蒸發(fā)掉50g水之后，沒有晶體析出，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液D．若再加入10g氯化鈉，完全溶解，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液7．向一飽和的硝酸鈉溶液中，逐漸加入硝酸鉀晶體，下列圖像中符合溶液中各量變化的是A． B．C． D．8．如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100gD．t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀9．下列圖像與描述相符的是A．圖A：電解水一段時間B．圖B：紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒C．圖C：用酒精燈加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體D．圖D：一定溫度下向未飽和溶液中不斷加入固體10．向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B．a(chǎn)2℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結(jié)晶的方法提純D．a(chǎn)2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨二、非選擇題11．X、Y兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．M點表示時X的溶解度為30gB．時，往50g水中加入30gY，得到Y(jié)的不飽和溶液C．將兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．時，將200gX、Y的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)50g水，析出固體的質(zhì)量X（填“>”“=”或“<”）Y12．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為。(2)將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖恰?3)t3℃時，取甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體(析出的晶體均不含結(jié)晶水)的質(zhì)量關(guān)系為。(4)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中一定相等的是___________(填字母)。A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．溶解度13．A、B、C、D四個燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示，回答下列問題。(1)中盛的一定是不飽和溶液。(填字母)(2)若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。(填字母)(3)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體(選填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)AB(選填“＞”“=”或“＜”)。14．《天工開物》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜……”，表明古人已經(jīng)掌握了制鹽工藝。請結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題。(1)古人制鹽工藝中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結(jié)晶。(2)20℃時，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。15．根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答下列問題。(1)20℃時，NaCl的溶解度是g；(2)30℃時，溶解度較大的是(選填“KNO3”或“NaCl”)；(3)從NaCl溶液中得到全部NaCl固體的方法為(選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)；(4)30℃時，向裝100g水的燒杯中加入XgKNO3固體形成溶液，再降溫到10℃，析出固體的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示。有關(guān)說法正確的是(填字母序號)。A．X的數(shù)值41.8B．30℃時，燒杯內(nèi)的溶液是KNO3的不飽和溶液C．10℃時，若向燒杯中加入100g水，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)變小D．10℃時，若向燒杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)不變E．該溶液降溫過程中，在30℃、20℃、10℃時對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系是a>b>c16．飲用水安全與人們的健康息息相關(guān)。學習小組開展“水質(zhì)檢測及自制凈水器”的跨學科實踐活動。任務(wù)一

調(diào)查參觀(1)飲用水的發(fā)展歷史飲用水的四個發(fā)展階段：天然水（山泉水等）—自來水—桶裝水—直飲水。從物質(zhì)分類看，天然水屬于。(2)參觀自來水廠。自來水廠凈水過程示意圖如下。①加入混凝劑的作用是。②吸附池中加入的物質(zhì)是。③液氯與水反應生成HCl與HClO。若氯分子示意圖為“”，水分子為“”，則HCl分子的示意圖為，HClO中氯的化合價。任務(wù)二

水質(zhì)檢測(3)學習小組對學校附近的河水開展水質(zhì)檢測。①河水取樣。取樣的方法是。②檢測到河水中含有可能來源于附近某工廠的。取該工廠排出的廢液100g，逐滴滴入NaOH溶液至過量，生成0.49g的，求廢液中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程；）任務(wù)三

動手制作(4)學習小組自制簡易凈水器的作品如圖。該自制簡易凈水器能除去色素、異味和，凈化后的水澄清、透明、無色、無味，但不能直接飲用，原因是（填一種）?！菊故九c交流】(5)該自制簡易凈水器的優(yōu)點有（填一種）。17．水和溶液與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。(1)碘易溶于汽油，但幾乎不溶于水。由此說明影響物質(zhì)溶解性的因素是。(2)小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，實驗過程如圖所示。①圖示實驗中有一處明顯不正確的是(填字母序號)。②實驗正確步驟是(填字母序號)。(3)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答：①℃時，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是。②℃時，將30g

A物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。③A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是。④℃時，取等質(zhì)量的A，C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖2所示，在大燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶解后，A，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是。18．現(xiàn)有一份生理鹽水，標簽部分內(nèi)容如圖所示。氯化鈉注射液(0.9%生理鹽水)成分：氯化鈉、水規(guī)格：250mL(1)下列說法正確的是___________。A．每100g水中溶解了0.9g的氯化鈉 B．外界條件不變，放置一段時間后仍然是澄清的C．該鹽水中水為250mL D．倒出一部分，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小(2)海水曬鹽得到的粗鹽中仍含有少量可溶性雜質(zhì)。20℃，有同學用0.9%的生理鹽水沖洗粗鹽以獲得純度相對較高的精制鹽，但發(fā)現(xiàn)該操作會影響精制鹽的產(chǎn)量，請分別從純度和產(chǎn)量兩個角度解釋說明。(20℃時，氯化鈉的溶解度為35.9g。)19．Ⅰ：黃銅是由銅和鋅組成的合金，常用于制造閥門、水管等?；瘜W小組利用某黃銅片樣品進行了如下實驗。(1)按如圖所示操作將黃銅片和純銅片進行相互刻畫，只有純銅片上留下明顯的劃痕。據(jù)此得出的結(jié)論是。(2)證明此黃銅樣品不是黃金，下列方法可行的是__________（選填字母序號）。A．直接觀察顏色 B．在空氣中灼燒后觀察顏色 C．放入鹽酸中觀察是否被腐蝕Ⅱ：質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應。氫氣的體積所對應的質(zhì)量如下表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0100.150.200.25(3)兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。(4)恰好反應完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。(5)完全反應時，加入稀鹽酸Ⅱ的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案題號12345678910答案DCBCCDBDDD1．D【詳解】A、t1℃時，KNO3的溶解度是20g，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為，則t1℃時，100g飽和KNO3溶液中含有KNO3的質(zhì)量為，說法錯誤；B、t2℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等，若兩者均為飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，題干中未指明溶液狀態(tài)，無法判斷溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，說法錯誤；C、NaCl飽和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，說法錯誤；D、t3℃時，KNO3的溶解度比NaCl大，則分別用等質(zhì)量NaCl和KNO3固體配成飽和溶液，NaCl的飽和溶液會更稀，需要用的水更多，則所得NaCl飽和溶液質(zhì)量更大，說法正確。故選：D。2．C【詳解】A、甲、乙兩支試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在，將兩支試管放入盛有熱水的燒杯中，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此甲試管中的固體減少，乙試管中的溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；B、若將熱水換成稀鹽酸，并加入適量的鎂條，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應放熱，溫度升高，因此也能產(chǎn)生與盛放熱水相同的現(xiàn)象，說法正確，不符合題意；C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，氫氧化鈣由于常溫下溶解度比較小，其飽和溶液不是濃溶液，說法錯誤，符合題意；D、由圖可知，30℃時氫氧化鈣的溶解度為0.15g，則在30℃時，氫氧化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)，說法正確，不符合題意。故選：C。3．B【詳解】A、分子，原子，離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子可以分解為原子，原子構(gòu)成分子，原子通過得失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，該選項正確；B、量筒是量取液體體積的容器，不能作為反應容器，該選項錯誤；C、二氧化錳、氧化銅、木炭都是黑色粉末，該選項正確；D、20℃時，溶解度小于0.01g的固體為難溶性物質(zhì)，溶解度在0.01g~1g的固體為微溶性物質(zhì)，溶解度在1g~10g的固體為可溶性物質(zhì)，溶解度大于10g的固體為易溶性物質(zhì)，該選項正確。故選：B。4．C【詳解】A、配制70g15%的NaCl溶液，需溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：70g×15%=10.5g，稱量氯化鈉固體時，需使用游碼，如果左碼右物，實際稱取氯化鈉質(zhì)量為：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%，不符合題意；B、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，如操作無誤，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于16%，不符合題意；C、量取水的體積，如俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于理論值，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%，符合題意；D、配好后裝瓶不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，不符合題意。故選C。5．C【詳解】A、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。B、溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量，直接反映物質(zhì)的溶解能力，故選項說法正確。C、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎赏ㄟ^蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)或改變溫度；若通過改變溫度實現(xiàn)（如降溫使溶解度減小，但無溶質(zhì)析出），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定變大，故選項說法不正確。D、100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為(100g×0.9%)：100g=9：1000，故選項說法正確。故選C。6．D【詳解】A.該溶液中氯化鈉質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶液比為，故選項說法正確；B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為，所以將氯化鈉溶于水中，可制得該溶液，故選項說法正確；C.若蒸發(fā)掉水之后，沒有晶體析出，則此時溶液中有氯化鈉，溶液質(zhì)量為，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法正確；D.若再加入氯化鈉，完全溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法錯誤；故選：D。7．B【詳解】飽和的硝酸鈉溶液中，不能再溶解硝酸鈉，但還能溶解硝酸鉀。A、飽和的硝酸鈉溶液中含有硝酸鈉，溶質(zhì)質(zhì)量不為0，隨著硝酸鉀晶體的加入，硝酸鉀不斷溶解，溶液中溶質(zhì)（硝酸鈉和溶解的硝酸鉀）質(zhì)量逐漸增加，當硝酸鉀達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，該選項錯誤。B、溶液起始質(zhì)量不為0，隨著硝酸鉀晶體的加入，硝酸鉀不斷溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當硝酸鉀達到飽和后，溶液質(zhì)量不再變化，該選項正確。C、硝酸鉀未飽和前，溶質(zhì)的量會因硝酸鉀溶解而增加，不是保持不變，該選項錯誤。D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在硝酸鉀溶解過程中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，質(zhì)量分數(shù)應先增大，飽和后不變，不是一直上升，該選項錯誤。故選B。8．D【詳解】A、由圖可知，溫度低于t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，不符合題意；B、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，升溫后，氯化鉀的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；C、t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則該溫度下，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+55g=105g，不符合題意；D、t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，則硝酸鉀析出的晶體多，符合題意。故選D。9．D【詳解】A、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項圖像錯誤；B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤；C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱到一定溫度高錳酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氧氣逸出，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應不再發(fā)生改變，但最終剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，氧元素的質(zhì)量不可能減少至0，故選項圖像錯誤；D、一定溫度下向未飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，至溶液達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。故選D。10．D【詳解】A、a1℃時,硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，題中沒有提到兩種溶液是否飽和，因此兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故A錯誤；B、a2℃時,硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則50g水最多只能溶解55g硝酸鉀，因此充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為：50g+55g=105g。故B錯誤；C、氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，因為氯化銨的溶解度受溫度影響較小，要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故C錯誤；D、a2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，則析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨。故D正確。故選D。11．A<【詳解】A、M點表示時X的溶解度為30g，A正確；B、時,Y的溶解度小于60g，50g水中最多能溶解30gY，故往50g水中加入30gY，得到Y(jié)的飽和溶液，B錯誤；C、時，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，升溫后，溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，依然是，C錯誤；故選A。D、時，溶解度，50g水中溶解的Y更多，故二者的飽和溶液恒溫蒸發(fā)50g水，Y析出的晶體更多；故填<。12．(1)丙>乙>甲(2)丙(3)甲>乙>丙(4)CD【詳解】（1）由物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為丙>乙>甲。（2）將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙的溶解度減小，仍為飽和溶液，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤骸＃?）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙，取甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，則析出晶體(析出的晶體均不含結(jié)晶水)的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙。（4）由物質(zhì)的溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等，則該溫度時，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選CD。13．(1)D(2)D(3)不能=【詳解】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液，D中盛的一定是不飽和溶液，因為C中能溶解10g溶質(zhì)，則D中溶解5g溶質(zhì)一定是不飽和溶液，故填：D；（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質(zhì)量都至少為10g，C中溶解10g硝酸鉀，D中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是5g，因此上述四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是D中的溶液，故填：D；（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A=B。14．(1)蒸發(fā)(2)飽和26.5%【詳解】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，“半日曬出鹽霜”中的“曬”，說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，此溫度下，所以25g水中最多溶解氯化鈉9g，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。15．(1)36.0/36(2)KNO3(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)ABE【詳解】（1）由溶解度曲線可知，20℃時NaCl的溶解度為36.0g。（2）由溶解度曲線可知，30℃時，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。（3）蒸發(fā)可除去溶劑，降溫不能除去溶劑，NaCl溶液中得到全部NaCl固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）A、10℃時KNO3溶解度為20.9g，降溫至10℃析出20.9g固體，說明30℃時溶解KNO3的質(zhì)量為，故X=41.8，該說法正確。B、30℃時KNO3溶解度為45.8g，100g水溶解41.8gKNO3，此時溶液是不飽和溶液，該說法正確。C、10℃時，原溶液為飽和溶液且有20.9g未溶固體。加入100g水后，未溶的20.9g固體恰好完全溶解，此時溶液中溶質(zhì)為41.8g，溶劑為200g。根據(jù)10℃時KNO3的溶解度為20.9g，可知200g水最多溶解41.8gKNO3，故所得溶液仍為飽和溶液。同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該說法錯誤。D、加入5gNaCl后，溶液總質(zhì)量增加，KNO3質(zhì)量不變，故其質(zhì)量分數(shù)會減小，該說法錯誤。E、30℃時溶液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量為41.8g；20℃時溶解度為31.6g，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g；10℃時溶解度為20.9g，溶質(zhì)質(zhì)量為20.9g，而溶劑質(zhì)量均為100g，根據(jù)，溶質(zhì)質(zhì)量越大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，可知a>b>c，該說法正確。故選ABE。16．(1)混合物(2)吸附懸浮雜質(zhì)，加速其沉降活性炭+1(3)用干凈的容器在河流合適位置采集水樣（合理即可）解：設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x。解得x=0.8g則廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為答：廢液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是0.8%。(4)難溶性雜質(zhì)可能含有細菌（或可能含有可溶性雜質(zhì)等，合理即可）(5)材料易得（或制作簡單、成本低等，合理即可）【詳解】（1）天然水含有多種可溶性和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物。因為混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，天然水包含水、礦物質(zhì)等多種成分。（2）①混凝劑（如明礬）溶于水形成膠狀物，能吸附懸浮雜質(zhì)，加速其沉降，使水中的小顆粒雜質(zhì)聚集成大顆粒而沉淀。②吸附池常用活性炭，活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強的吸附性，可吸附水中色素和異味。③HCl分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，示意圖為“”；在HClO中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，(+1)+x+(?2)=0，解得x=+1價。（3）①河水取樣可將干凈的容器（如礦泉水瓶）先用水沖洗干凈，再伸入河中取水，即用干凈的容器在河流合適位置采集水樣（合理即可）。②見答案；（4）小卵石、石英砂、蓬松棉能過濾除去難溶性雜質(zhì)，活性炭除色素和異味。凈化后的水還含有細菌、病毒或可溶性雜質(zhì)等，所以不能直接飲用。（5）自制簡易凈水器優(yōu)點如材料易得（或制作簡單、成本低等，合理即可），利用常見的礦泉水瓶、小卵石等就能制作。17．(1)溶劑種類/溶劑性質(zhì)(2)ccbdea(3)B75降溫結(jié)晶A>C【詳解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶質(zhì)相同，溶劑不同，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)（或種類）。（2）①c中取下的瓶塞應倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正確。②配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶等，正確步驟是c（取藥品）、b（稱量）、d（轉(zhuǎn)移藥品）、e（量取水并倒入）、a（攪拌溶解）。（3）①t1℃時B的溶解度最大，根據(jù)，溶解度越大的物質(zhì)，對應飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，可知B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量