2025年(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中存在

A.質(zhì)子

B.電子

C.中子

D.以上都是答案：D

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子存在于核外，故三種粒子中質(zhì)子和中子存于原子核內(nèi)。2、下列哪種化學(xué)鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.氫鍵答案：B

解析：共價鍵是兩個原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。3、物質(zhì)的量為1mol的氣體在標準狀況下所占體積是

A.22.4L

B.22.4mL

C.1L

D.1000L答案：A

解析：標準狀況下（0℃、101.3kPa），1mol理想氣體的體積為22.4L。4、下列哪種溶液的濃度表示方法是質(zhì)量分數(shù)

A.摩爾濃度

B.質(zhì)量濃度

C.質(zhì)量百分比濃度

D.體積百分比濃度答案：C

解析：質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，是濃度的一種常用表示方法。5、下列物質(zhì)中屬于堿的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：A

解析：NaOH是強堿，HCl是強酸，CH3COOH和H2SO4分別是弱酸和強酸。6、下列元素中屬于堿土金屬的是

A.Na

B.Mg

C.K

D.Al答案：B

解析：堿土金屬包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，故選B。7、下列關(guān)于共價化合物的說法中正確的是

A.通常具有較高的熔點和沸點

B.通常具有較低的熔點和沸點

C.在水中易溶

D.都是由金屬元素和非金屬元素組成的答案：B

解析：共價化合物通常由非金屬元素組成，熔點和沸點較低，一般難溶于水。8、下列物質(zhì)在水中能形成緩沖溶液的是

A.HCl和NaCl

B.CH3COOH和CH3COONa

C.NaOH和NaCl

D.H2SO4和Na2SO4答案：B

解析：緩沖溶液由弱酸與其共軛堿或弱堿與其共軛酸組成，CH3COOH和CH3COONa是典型的緩沖對。9、下列哪種粒子具有相同的電子層數(shù)但不同電子總數(shù)

A.同位素

B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體

D.同位素與同素異形體答案：A

解析：同位素是同一元素的不同核素，原子核中中子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同。10、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH答案：B

解析：取代反應(yīng)指有機化合物中的原子或基團被其他原子或基團取代的反應(yīng)，B項是氯代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。11、下列屬于順反異構(gòu)的是

A.丙烷

B.丙烯

C.丁烯

D.丙炔答案：C

解析：順反異構(gòu)存在于雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，丁烯（C4H8）可能有順反異構(gòu)現(xiàn)象。12、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是

A.CH3COOH

B.CH3COOC2H5

C.CH3CH2OH

D.CH3CHO答案：B

解析：酯類化合物結(jié)構(gòu)中含—COO—官能團，B項為乙酸乙酯，屬于酯類。13、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.酯的水解

B.醛的銀鏡反應(yīng)

C.酚的酸堿反應(yīng)

D.有機物的取代反應(yīng)答案：B

解析：銀鏡反應(yīng)中，醛被氧化為羧酸，銀離子被還原為金屬銀，屬于氧化還原反應(yīng)。14、下列有關(guān)溶液的說法中錯誤的是

A.質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的種類有關(guān)

C.1mol/L的溶液表示1L溶液中含有1mol溶質(zhì)

D.濃度越高，溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目越多答案：C

解析：1mol/L的溶液表示1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，不是1L溶劑。15、下列物質(zhì)中，不易溶于水的是

A.NaCl

B.AgCl

C.KNO3

D.Ba(NO3)2答案：B

解析：AgCl是難溶于水的鹽，而其他選項均為易溶于水的物質(zhì)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。答案：減小

解析：同一周期中，隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)不變，核電荷增加，原子半徑減小。17、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是________反應(yīng)。答案：吸熱

解析：吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)需要吸收熱量。18、將乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成________。答案：乙酸乙酯

解析：醇和酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。19、用KMnO4溶液滴定Fe2?溶液時，KMnO4是________劑。答案：氧化

解析：KMnO4在酸性條件下具有強氧化性，可將Fe2?氧化為Fe3?。20、實驗室中分離不溶性固體和液體常用的方法是________。答案：過濾

解析：過濾是分離不溶性固體和液體混合物的常用方法。21、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率通常隨溫度升高而________。答案：加快

解析：溫度升高會增加分子的動能，提高有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。22、弱酸HA的電離平衡表達式為：HA?H?+A?，其平衡常數(shù)表示為________。答案：K?

解析：弱酸的電離常數(shù)通常用K?表示。23、在元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而________。答案：增強

解析：同一主族元素，原子半徑增大，金屬性增強。24、在酸堿滴定中，常用指示劑如酚酞的變色范圍是pH值在________之間。答案：8.2～10.0

解析：酚酞的變色范圍在8.2～10.0，顏色由無色變?yōu)榧t色。25、濃硫酸具有強________性和強________性。答案：吸水脫水

解析：濃硫酸具有強吸水性和強脫水性，常用于干燥和脫水反應(yīng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量的釋放。

答案：√

解析：化學(xué)鍵形成時一般釋放能量，屬于放熱過程。27、（

）乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體。

答案：×

解析：乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）分子式不同，不是同分異構(gòu)體。28、（

）在標準狀態(tài)下，1mol任何氣體都占據(jù)22.4L體積。

答案：√

解析：標準狀況下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想氣體的體積均為22.4L。29、（

）緩沖溶液的pH值不會隨加入少量強酸或強堿而明顯改變。

答案：√

解析：緩沖溶液具有抗酸抗堿能力，pH值變化小。30、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

答案：×

解析：反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度成正比，是影響反應(yīng)速率的重要因素。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減??；金屬性減弱，非金屬性增強；最高正化合價逐漸增大，負價由-4至-1變化；電負性逐漸增大。

解析：同周期中，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增大，電子層數(shù)相同，原子半徑減小，非金屬性增強，金屬性減弱。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑），可被氧化為乙醛（CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O），可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O）。

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，這些反應(yīng)均符合其結(jié)構(gòu)特點。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)（MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O）。裝置一般為圓底燒瓶、分液漏斗和向上排氣裝置。注意事項：反應(yīng)時應(yīng)控制溫度，避免氯氣過量，尾氣需用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。

解析：實驗室制氯氣采用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件和尾氣處理的安全問題。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度。終點判斷常使用指示劑，當(dāng)溶液顏色突變或pH發(fā)生顯著變化時即為滴定終點。

解析：酸堿滴定基于中和反應(yīng)，終點通過指示劑變色或pH計判斷，具有高精度。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知1molCH4在氧氣中完全燃燒生成CO?和H?O，求消耗的O?的物質(zhì)的量為多少。答案：2mol

解析：CH4+2O?→CO?+2H?O，由化學(xué)計量比知1molCH4消耗2molO?。36、（10分）將5.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：1.25