2025年北京市(專升本)化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子核中具有相同的質(zhì)子數(shù)但不同的中子數(shù)？

A.原子

B.分子

C.同位素

D.離子答案：C

解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子，因此原子核中質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的粒子是同位素。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCO3答案：C

解析：共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，H2O是由H和O形成的共價(jià)化合物，而NaCl、MgO、CaCO3是離子化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為？

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.24.4L答案：A

解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101.325kPa），1mol任何理想氣體的體積約為22.4L。4、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.Mg(OH)2

D.NaOH答案：B

解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、下列哪個(gè)元素屬于鹵素？

A.Na

B.Mg

C.Cl

D.K答案：C

解析：鹵素包括氟、氯、溴、碘、砹，其中Cl是氯元素，屬于鹵素。6、乙醇的分子式是？

A.C2H4O

B.C2H6O

C.C3H6O

D.C2H6O2答案：B

解析：乙醇的化學(xué)式是C2H5OH，即C2H6O。7、下列屬于順?lè)串悩?gòu)的是？

A.CH3CH2CH2CH3

B.CH3CH2CH2Cl

C.CH3CH=CHCl

D.CH3CHClCH3答案：C

解析：CH3CH=CHCl存在雙鍵兩側(cè)的取代基不同，可以產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)。8、在酸堿滴定中，常用的指示劑是？

A.酚酞

B.KMnO4

C.AgNO3

D.NaCl答案：A

解析：酸堿滴定中常用的酸堿指示劑如酚酞、甲基橙等，KMnO4為氧化還原指示劑。9、已知某反應(yīng)的ΔG<0，說(shuō)明該反應(yīng)是？

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.非自發(fā)反應(yīng)

D.自發(fā)反應(yīng)答案：D

解析：ΔG<0表示反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是自發(fā)的。10、下列哪種物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水？

A.Al

B.HCl

C.Al2O3

D.CO2答案：D

解析：CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，屬于酸堿中和反應(yīng)。11、在下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是？

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.HNO3

D.H2S答案：C

解析：HNO3是強(qiáng)酸，其余均為弱酸。12、下列哪個(gè)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

D.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O答案：A

解析：取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物中某個(gè)原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代，A選項(xiàng)中Br2取代CH2=CH2中的H原子。13、下列關(guān)于緩沖溶液的說(shuō)法中，正確的是？

A.緩沖溶液只含有弱酸

B.緩沖溶液能抵抗外加酸堿的干擾

C.緩沖溶液不能用于pH控制

D.緩沖溶液的pH值隨溫度變化較大答案：B

解析：緩沖溶液的特性是能夠抵抗外加酸或堿時(shí)pH值的變化。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，必須使用酒精燈的是？

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.溶解

D.稱量答案：A

解析：蒸餾過(guò)程中常需加熱，需使用酒精燈；過(guò)濾、溶解和稱量一般不需。15、實(shí)驗(yàn)室常用什么儀器來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積的溶液？

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管答案：C

解析：容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積的溶液，其刻度線為精確體積標(biāo)線。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，而______逐漸增加。答案：原子序數(shù)

解析：同周期元素原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。17、在化學(xué)反應(yīng)中，______是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。答案：化學(xué)反應(yīng)速率

解析：化學(xué)反應(yīng)速率定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。18、共價(jià)鍵包括______鍵和______鍵兩種類(lèi)型。答案：極性，非極性

解析：共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，取決于成鍵原子的電負(fù)性差異。19、酸堿指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)發(fā)生顏色______。答案：突變

解析：酸堿指示劑在滴定終點(diǎn)附近會(huì)發(fā)生顏色的明顯變化，用于判斷反應(yīng)的終點(diǎn)。20、在電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度與溶液的濃度______。答案：成反比

解析：弱電解質(zhì)的電離程度隨著溶液濃度的降低而增大，濃度越高，電離越小。21、乙醇的官能團(tuán)是______。答案：羥基（—OH）

解析：乙醇的官能團(tuán)是羥基，屬于醇類(lèi)化合物。22、化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越______。答案：快

解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生的最小能量，活化能越低，越容易發(fā)生反應(yīng)。23、FeCl3溶液呈______色。答案：棕黃

解析：FeCl3溶液由于Fe3+的存在，通常呈現(xiàn)棕黃色。24、金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。答案：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量。25、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常采用的反應(yīng)是______。答案：2H2O2→2H2O+O2↑

解析：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子轉(zhuǎn)移造成的。答案：×

解析：共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，不是電子轉(zhuǎn)移。27、（

）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。答案：√

解析：根據(jù)赫斯定律，反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。28、（

）同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中。答案：×

解析：同分異構(gòu)包括結(jié)構(gòu)性異構(gòu)和立體異構(gòu)，既有有機(jī)化合物也有無(wú)機(jī)化合物存在。29、（

）實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸不慎接觸皮膚，應(yīng)立即用大量清水沖洗。答案：√

解析：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，接觸皮膚時(shí)應(yīng)立即用水沖洗并尋求醫(yī)療幫助。30、（

）NaOH固體不能直接放在天平上稱量。答案：√

解析：NaOH固體易潮解，溶解性較強(qiáng)，應(yīng)使用稱量瓶或燒杯稱量。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增加，負(fù)價(jià)從-4到-1逐漸變化。解析：解釋同周期元素原子結(jié)構(gòu)變化導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)周期性變化，包括原子半徑、金屬性與非金屬性、化合價(jià)等遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與鈉反應(yīng)生成氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

相關(guān)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（酯化反應(yīng)）。解析：乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣、可燃性、與酸的酯化反應(yīng)等，列出對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式用于驗(yàn)證。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理是MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成Cl2。

裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

注意事項(xiàng)：反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，不能用稀鹽酸，生成的Cl2需用飽和食鹽水吸收，防止污染空氣。解析：實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣使用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件、裝置選擇及安全防護(hù)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的定量方法。

終點(diǎn)判斷方法包括使用酸堿指示劑或電位滴定法，當(dāng)溶液的顏色突變或pH值變化時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。解析：酸堿滴定法基于酸堿中和反應(yīng)，利用指示劑或儀器檢測(cè)反應(yīng)完成的點(diǎn)，從而計(jì)算未知濃度。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知3molH2與1molO2完全反應(yīng)生成水，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。答案：2mol

解析：H2與O2反應(yīng)方程式為2H2+O2→2H2O，3molH2與1molO2反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為2mol。36、（10分）某溶液含20gNaOH，溶液體積為500mL，求其物質(zhì)的量濃度。答案：1mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，濃度為0.5mol/