2025年北京市(專升本)化學(xué)考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?3s2的是

A.Mg

B.Na?

C.Cl?

D.Ar2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Fe

D.H?O3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧氣的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol4、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.NaCl

D.Na?O5、實(shí)驗(yàn)室中欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為

A.5.85g

B.58.5g

C.585g

D.0.585g6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.KNO?7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O8、下列糖中，屬于還原糖的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.纖維素9、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.CH?10、下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)焓變?chǔ)為負(fù)值，表示反應(yīng)放熱

B.熵變?chǔ)為正值，反應(yīng)趨向于自發(fā)進(jìn)行

C.系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換的反應(yīng)稱為封閉系統(tǒng)

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比11、下列關(guān)于勒夏特列原理的說法中正確的是

A.增加壓力，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)

C.增加反應(yīng)物濃度，平衡一定向正方向移動(dòng)

D.催化劑能改變平衡位置12、下列物質(zhì)中，電離度最大的是

A.HCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HNO?13、下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是

A.所有含氫的化合物都能形成氫鍵

B.氫鍵屬于分子間作用力

C.氫鍵強(qiáng)度大于化學(xué)鍵

D.氫鍵不受溫度影響14、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CH?COOH+H?O→CH?COO?+H?O?

C.FeCl?+Cl?→FeCl?

D.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸______。

17、共價(jià)化合物中，分子間作用力包括______、色散力和誘導(dǎo)力。

18、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，100g溶液中含有______gNaCl。

20、在酸堿滴定中，常用的指示劑有酚酞、甲基橙和______。

21、乙醇的分子式是______。

22、氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+H?O?HCl+______。

23、蛋白質(zhì)的基本組成單位是______。

24、電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)K值越大，電離程度越______。

25、寫出CH?COOH的官能團(tuán)名稱：______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）只有共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是分子晶體。

27、（

）同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。

28、（

）NaCl溶于水后電離出Na?和Cl?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

29、（

）蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。

30、（

）同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若3molH?完全反應(yīng)，求生成的H?O的物質(zhì)的量。

36、（10分）將5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度（單位mol/L）。

37、（10分）某溶液中含NaOH與Na?CO?，用鹽酸滴定，先出現(xiàn)紅色，后褪色，說明該溶液含什么成分？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CBBBCCBCBBCBBBC解析：

1、Na?的電子排布為1s22s22p?，Cl?為1s22s22p?3s23p?，Ar為1s22s22p?3s23p?。Mg為1s22s22p?3s2，正確。

2、SiO?是原子晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，4.48L即為0.2mol。

4、NaHCO?是弱酸強(qiáng)堿鹽，既可與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)。

5、1molNaCl的質(zhì)量為58.5g，1L溶液需58.5g，正確。

6、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

7、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，正確。

8、葡萄糖含有醛基，是還原糖。

9、離子晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體、原子晶體和金屬晶體。

10、化學(xué)反應(yīng)速率與濃度成正比，表述正確，但選項(xiàng)D不準(zhǔn)確。

11、勒夏特列原理指出濃度、溫度、壓力等變化會(huì)影響平衡，但催化劑不影響平衡位置。

12、HCl、HNO?、H?SO?都是強(qiáng)酸，CH?COOH是弱酸，電離度最大。

13、氫鍵是分子間作用力，強(qiáng)度小于化學(xué)鍵。

14、乙烯含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

15、Cl?被還原為Cl?，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?，是氧化還原反應(yīng)。二、填空題答案：

16.增大

17.氫鍵

18.22.4

19.20

20.甲基紅

21.C?H?OH

22.HClO

23.氨基酸

24.大

25.羧基解析：

16、同主族元素原子半徑呈增大趨勢(shì)。

17、氫鍵、色散力、誘導(dǎo)力是分子間作用力的類型。

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol。

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，100g溶液含20gNaCl。

20、甲基紅是常見酸堿指示劑之一。

21、乙醇的分子式為C?H?OH。

22、Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO。

23、蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。

24、弱電解質(zhì)K值越大，電離程度越高。

25、乙酸中的官能團(tuán)是羧基。三、判斷題答案：

26.×27.√28.√29.√30.√解析：

26、只有極性分子或能形成氫鍵的物質(zhì)才可能形成氫鍵，不是所有含氫化合物都能形成。

27、同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比。

28、NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離。

29、變性是指蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)改變，不可逆。

30、同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高正氧化態(tài)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇具有酸性（與Na反應(yīng)）、還原性（可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸）、可燃性（燃燒生成CO?和H?O）。

化學(xué)方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O。

33、氯氣的制取原理為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；注意事項(xiàng)：用濃鹽酸、低溫反應(yīng)、尾氣吸收。

34、酸堿滴定原理是利用酸堿中和反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全。終點(diǎn)判斷常用指示劑變色或pH突變來判斷。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、由反應(yīng)式可知，2molH?生成2molH?O，3molH?生成3molH?O。

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