2025年北京市專升本化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.KNO?2、在元素周期表中，同周期元素的原子半徑變化規(guī)律是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增后減

D.先減后增3、下列哪種作用力存在于分子之間

A.共價(jià)鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵4、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L5、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O6、下列不屬于芳香烴的是

A.苯

B.甲苯

C.乙烯

D.蒽7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸8、測(cè)定溶液pH值時(shí)，常用的儀器是

A.量筒

B.滴定管

C.pH計(jì)

D.移液管9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快

B.增大濃度，反應(yīng)速率加快

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變10、在25℃時(shí)，弱酸HA的Ka為1×10??，其共軛堿A?的Kb為

A.1×10??

B.1×10??

C.1×10??

D.1×10?311、酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

A.指示劑變色

B.溶液變無(wú)色

C.溶液pH=0

D.溶液pH=712、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.氨基酸

D.乙醇13、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.01mol

C.0.001mol

D.無(wú)法確定14、下列關(guān)于勒夏特列原理的說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)多的一側(cè)移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增大濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)

D.加入催化劑，平衡向生成物方向移動(dòng)15、實(shí)驗(yàn)室中，分離溶液中的沉淀常用的方法是

A.蒸餾

B.過(guò)濾

C.萃取

D.結(jié)晶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第IA族元素稱為_(kāi)_______元素。17、氫鍵的形成通常需要含有________、________或________的原子。18、已知某氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g/L。19、乙醇的分子式是________，其官能團(tuán)為_(kāi)_______。20、在酸堿滴定中，若使用甲基橙作為指示劑，終點(diǎn)顏色由________變?yōu)開(kāi)_______。21、化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______（以反應(yīng)aA+bB?cC為例）。22、0.1mol/L的HCl溶液的pH值為_(kāi)_______。23、電解質(zhì)溶液中，pH值越小，溶液的酸性________。24、濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。25、在實(shí)驗(yàn)室中，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需用________稱量固體溶質(zhì)，用________量取液體溶質(zhì)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）分子間作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵。27、（

）弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度一定小于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度。28、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常用于干燥氣體。29、（

）物質(zhì)的量濃度為cmol/L的溶液，每升溶液中含cmol溶質(zhì)。30、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用高錳酸鉀加熱分解法。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.4gNH?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？（已知NH?的摩爾質(zhì)量為17g/mol）36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，需要NaOH溶液多少毫升才能達(dá)到中和？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）37、（10分）某白色粉末加入稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，進(jìn)一步灼燒生成黑色固體。推斷該白色粉末的可能成分。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CBCBCABCBBABAAB解析：

1、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

2、同周期元素，原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。

3、分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，不含共價(jià)或離子鍵。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol氣體體積為22.4L。

5、NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，而NH??內(nèi)為共價(jià)鍵。

6、芳香烴為含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，乙烯為烯烴。

7、乙醛含有醛基（-CHO），可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

8、pH計(jì)是測(cè)定溶液pH值的專用儀器。

9、催化劑僅改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變。

10、弱酸HA的Kb=Kw/Ka=1×10?1?/1×10??=1×10??。

11、酸堿滴定終點(diǎn)由指示劑變色判斷。

12、淀粉為天然高分子化合物，由葡萄糖聚合而成。

13、物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol。

14、勒夏特列原理指出，外界條件變化會(huì)使平衡向抵消該變化的方向移動(dòng)。

15、過(guò)濾是分離固液混合物的常用方法。二、填空題答案：

16.堿金屬

17.氫、氧、氟

18.1.6

19.C?H?OH；羥基

20.紅色；黃色

21.K=[C]^c/([A]^a[B]^b)

22.1

23.越強(qiáng)

24.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O

25.天平；量筒解析：

16、IA族為堿金屬，如Li、Na、K等。

17、氫鍵大多出現(xiàn)在含H、O、F等原子的分子間。

18、密度=摩爾質(zhì)量/22.4=32/22.4=1.6g/L。

19、乙醇是C?H?OH，含有羥基（-OH）。

20、甲基橙在酸性時(shí)為紅色，在堿性時(shí)為黃色。

21、平衡常數(shù)的表達(dá)式為濃度的乘積比。

22、HCl為強(qiáng)酸，完全電離，pH=1。

23、pH越大，酸性越弱。

24、H?SO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SO?和H?O。

25、配制溶液時(shí)，固體用天平稱量，液體用量筒量取。三、判斷題答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、分子間作用力不包括化學(xué)鍵，僅包括范德華力、氫鍵等。

27、弱電解質(zhì)的離子濃度不一定小于強(qiáng)電解質(zhì)。

28、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑。

29、物質(zhì)的量濃度為cmol/L，每升溶液含cmol溶質(zhì)。

30、高錳酸鉀加熱分解可制取氯氣。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有可燃性、可氧化性、能與水混溶、具有還原性等化學(xué)性質(zhì)。與乙醇相關(guān)的反應(yīng)如與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理為MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶等。操作中需注意不能用濃H?SO?干燥，因?yàn)闀?huì)引發(fā)副反應(yīng)，且需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

34.酸堿滴定法的原理是根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液以確定其濃度。終點(diǎn)判斷方法為指示劑顏色突變，如甲基橙由紅變黃，酚酞由無(wú)色變粉紅色。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.NH?的物質(zhì)的量為3.4g÷17g/mol=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

36.滴定反應(yīng)為HCl+NaOH→NaCl+H?O，n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20