(考試時(shí)間:90分鐘試卷滿分:100分)注意事項(xiàng):1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答業(yè)標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅰ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64第I卷選擇題(共42分)一、選擇題:本題共14個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華民族有著5000年?duì)N爛的文明，在中國化學(xué)的原始形式是A.煉丹術(shù)B.造紙術(shù)C.制火藥D.浣絲綢2.下列敘述中正確的是A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B.常溫下,BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平復(fù)逆向移動D.反應(yīng)2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反的ΔH>03.實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列說法正確的是A.該有機(jī)物含有4種官能團(tuán)B.該有機(jī)物能發(fā)生加成、水解反應(yīng)C.該有機(jī)物所有原子都可能在同一平面內(nèi)D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氣取代物有5種5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解1L2mol/LCuSO4溶液，陽極得到的氣體的數(shù)目一定為NAB.含有7NA個化學(xué)鍵的乙烷質(zhì)量為30gC.用Na2O2和KMnO4分別制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目為2NA6.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH=2CO32+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH312e+3H2O==2CO32+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時(shí)，OH向電池負(fù)極遷移7.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)了,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物B.化合物BD2是直線型分子，若遇E

同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火C.化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點(diǎn)一定高于乙的沸點(diǎn)D.用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀8.已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×1012,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是A.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性B.溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于1011mol/LC.該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)D.滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42(aq)9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀釋到所需濃度B證明蘇打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色C檢驗(yàn)加碘食鹽中含有碘元素取少量加碘食鹽配成溶液，然后滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色D確定H2SO3和H2CO3酸性強(qiáng)弱將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和，用PH計(jì)立即測定溶液pH,比較pH大小10.溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重B.電解液的pH=9.5時(shí)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al3e=Al3+C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新11.25℃時(shí)，有下列幾種濃度均為0.1mol/L的溶液，下列說法正確的是A.0.1mol/L

NaHSO3溶液的pH=4,則水電離出的c(H+)=104mol/LB.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)c(CO32)C.pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<aD.等體積等濃度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=712.已知:①1mol晶體硅中含有2molSiSi鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③化學(xué)鍵SiOO=OSiSi斷開1mol共價(jià)鍵所需能量/KJ460500176下列說法正確的是A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性C.ΔH=988Kj/molD.ΔH=ac13.順1,2二甲基環(huán)丙烷(g)和反1,2二甲基環(huán)丙燒(g)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s1,k(逆)=0.002s1。下列說法錯誤的是A.t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3B.該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C.t2溫度下，右圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為3號曲線D.由右圖信息可以確定溫度t2小于t114.在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，a點(diǎn)時(shí)，HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是A.HA、HB都是弱酸3.加水稀釋過程中，δ(B)減小C.NaB溶液中，c(Na+)=c(B)+c(OH)D.曲線上b、c兩點(diǎn)c(B)/[c(HB)·c(OH)]相等第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第15題~第17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18題~第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共3小題，43分)15.(14分)氨氣能與金屬氧化物(MxOy)反應(yīng)生成M、N2和H2O,根據(jù)測定出H2O的量可推出金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，某研究小組同學(xué)用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。請回答下列問題:(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序?yàn)閏(填序號，裝置可重復(fù)使用)。(2)裝置D中盛放的藥品名稱為,裝置C的作用是.(3)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應(yīng)后，測得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對原子質(zhì)量為(用含x、yz、w的式子表示)。(4)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷。你認(rèn)為該如何改進(jìn):.(5)某同學(xué)用裝置A、B、D以及裝置E進(jìn)行NH;的催化氧化實(shí)驗(yàn)研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。①裝置B中盛放的藥品為.②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③驗(yàn)證有NO生成的反應(yīng)現(xiàn)象為,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.16.(14分)工業(yè)廢棄鉻渣對人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1::I.Fe:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×105mol/L)時(shí)pH分別為3.6和5;Ⅱ.Cr2O72還原產(chǎn)物為Cr3+。(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為,“微熱”的作用為。(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為.A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為，酸化、還原過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行步驟如下:I.取100mL濾液;Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為mol/L。17.(15分)工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對環(huán)境具有極大影響，利用化學(xué)反應(yīng)原理對其處理，對構(gòu)建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請回答下列問題:(1)下列說法正確的是A.CO2和NO2與水反應(yīng)所得溶液均為弱酸B.NO2在一定條件下能與NH3反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強(qiáng)弱D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)舛スI(yè)尾氣中NO2的污染，已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1)

ΔH<O,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)0min260010min4.520min1①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=，20min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。②在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度為T3,達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標(biāo)號)。A.在容積不變下升高溫度B.其它條件下不變，增加壓強(qiáng)C.在容積和溫度不變下充入N2D.在容積和溫度不變下及時(shí)分離出CH3OH(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為.結(jié)構(gòu)中有種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為，BF4的空間構(gòu)型為。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為cm(列出計(jì)算式即可)。19.[化學(xué)一選修5:有相化學(xué)基礎(chǔ)]

(15分)有機(jī)化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:己知：①(R1、R2表示烴基)②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。③(1)A的化學(xué)名稱為(2)生成B的反應(yīng)類型為，生成C的反應(yīng)類型為(3)由B生成C的化學(xué)方程式為(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為(5)E的同分異構(gòu)體很多，能同時(shí)滿足下列條件的鏈狀化合物共有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。①含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸獨(dú)液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應(yīng)可放出氫氣。(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)：。15AACBB610BABBC1114BCDD15.(14分)(1)fgabfgde(f與g，a與b位置可調(diào)換)(2分)(2)NaOH(或生石灰、堿石灰等其他合理答案》(1分吸收未反應(yīng)的NH3；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置(2分)(3)(18zy16wy)/wx(2分)(4)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防例吸(或增加防例吸裝置)(2分)(5)①NH4HCO3或(NH4)2CO3(1分)②4NH3+