學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共8頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：：：：：：選擇題部分共分)一、選擇題Ⅰ本大題共小題，每小題2分，共分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分)1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，KClO3屬于A.酸B.氧化物C.堿D.鹽【答案】D【解析】【詳解】KClO3是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類(lèi)，故選D。2.PO5可作干燥劑，屬于酸性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.CaOB.NaOHC.HOD.CO2【答案】D【解析】【詳解】A．CaO是堿性氧化物，能與酸性氧化物PO5反應(yīng)生成Ca(PO)，A不符合題意；B．NaOH是強(qiáng)堿，能與PO5反應(yīng)生成NaPO4和水，B不符合題意；C．HO能與PO5反應(yīng)生成HPO，C不符合題意；D．CO2是酸性氧化物，與同為酸性氧化物的PO5在常溫下不反應(yīng)，D符合題意；故選D。3.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.蛋清膠體B.碘酒C.云、霧D.Al(OH)3膠體【答案】B第1頁(yè)/共21頁(yè)【解析】【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，由膠體粒子對(duì)光的散射引起。【詳解】蛋清膠體、Al(OH)31nm，無(wú)法散射光，故無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。4.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的基本方法，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)該與凹液面最低處水平，圖中操作錯(cuò)誤，A不符合題意；B．使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)豎直懸空，圖中操作正確，B符合題意；C．濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，圖中操作錯(cuò)誤，C不符合題意；D．絕對(duì)不能用一個(gè)燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈以防止發(fā)生火災(zāi)，圖中操作錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。5.在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)，需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是A．排風(fēng)B．銳器第2頁(yè)/共21頁(yè)C．明火D．用電A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】加熱至沸騰即可得膠體，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．該實(shí)驗(yàn)中，無(wú)有毒有污染氣體生成，不需要排風(fēng)，A不符合題意；B．該實(shí)驗(yàn)中，不需要使用刀具，B不符合題意；C．該實(shí)驗(yàn)中，需要使用酒精燈進(jìn)行加熱，需要注意明火燙傷或燒傷，以及發(fā)生火災(zāi)，C符合題意；D．該實(shí)驗(yàn)中，不需要使用電器，D不符合題意；故答案為：C。6.鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對(duì)其認(rèn)識(shí)正確的是A.侯氏制堿法是用飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)直接獲得純堿B.碳酸氫鈉可做抗酸藥，服用時(shí)喝些醋可以提高藥效C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.金屬鈉著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火【答案】C【解析】AA錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉作為抗酸藥，與醋（酸性）反應(yīng)會(huì)降低藥效，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液堿性較弱，碳酸鈉（純堿）是重要的工業(yè)用堿，也可用作食用堿；C正確；D．金屬鈉著火時(shí)，泡沫滅火器中的水和二氧化碳會(huì)加劇反應(yīng)，應(yīng)使用沙土滅火，D錯(cuò)誤；故選C。第3頁(yè)/共21頁(yè)7.有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物是與反應(yīng)物用量相關(guān)的，下列說(shuō)法正確的是A.鈉與過(guò)量氧氣常溫可生成NaO，氧氣不足生成NaOB.鐵與少量氯氣生成FeCl，與過(guò)量氯氣生成FeCl3C.鐵絲在純氧中燃燒生成FeO，在空氣中生銹生成FeOD.焦炭與足量氧氣生成CO，與少量氧氣生成CO【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成NaO，加熱或點(diǎn)燃時(shí)才生成NaO，與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)無(wú)論氯氣量多少，均生成FeCl，因Cl2是強(qiáng)氧化劑，直接氧化Fe至+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲在純氧中燃燒生成FeO，而非FeO；空氣中生銹生成FeO·xHO，而非FeO，故C錯(cuò)誤；D．焦炭與足量O2完全燃燒生成CO，與少量O2不完全燃燒生成CO，產(chǎn)物由O2用量決定，故D正確；故選D。8.維生素C與補(bǔ)鐵劑同服可以促進(jìn)“亞鐵”的吸收，原因是維生素C可以防止Fe2+被氧化生成Fe3+維生素C具有A.還原性B.堿性C.氧化性D.酸性【答案】A【解析】【詳解】A．維生素C能防止被氧化，說(shuō)明其作為還原劑，具有還原性，A符合題意；B．堿性通常指物質(zhì)與酸反應(yīng)或提供，題干未涉及pH調(diào)節(jié)，B不符合題意；C．氧化性會(huì)促使被氧化，與題干“防止氧化”矛盾，C不符合題意；D．酸性可能影響溶解性，但題干強(qiáng)調(diào)防止氧化，與氧化還原相關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。9.下列反應(yīng)可以用表示的是A.B.C第4頁(yè)/共21頁(yè)【答案】A【解析】【詳解】A．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為：，故A符合題意；BCu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為B不符合題意；C．一水合氨是弱堿，離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為：C不符合題意；D．生成的硫酸鋇是難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為：，故D不符合題意；答案選A。10.下圖描述了氯化鈉固體溶于水的過(guò)程：結(jié)合以上過(guò)程，下面說(shuō)法正確的是A.因?yàn)槁然c固體中存在陰陽(yáng)離子，所以氯化鈉固體可以導(dǎo)電B.氯化鈉水溶液在直流電作用下可以產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉C.上述過(guò)程中，水的作用是使Na+和Cl脫離晶體表面并形成水合離子D.因?yàn)槁然c溶液可以導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)【答案】B【解析】第5頁(yè)/共21頁(yè)動(dòng)，因此不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉水溶液在直流電作用下電解，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．最終溶液中離子以水合離子形式存在，鈉離子帶正電荷，與帶負(fù)電荷的氧原子結(jié)合；氯離子帶負(fù)電荷，與帶正電荷的氫原子結(jié)合，正確的為：、，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，其中正確的是A．發(fā)生裝置B．除雜裝置C．收集裝置D．尾氣處理裝置A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常采用和濃鹽酸加熱反應(yīng)，該裝置缺少酒精燈進(jìn)行加熱，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含雜質(zhì)HCl氣體，除雜時(shí)應(yīng)用飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸中干燥，該操作通入飽和溶液雖然可以除去HCl雜裝置不合理，B錯(cuò)誤；第6頁(yè)/共21頁(yè)C氣瓶底部，屬于向下排空氣法，C錯(cuò)誤；D．氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，故可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，D正確；故答案為：D。12.制備CuCl2可用Fe3+作催化劑，其催化原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2與Cu2+個(gè)數(shù)比為1：1C.制備過(guò)程中Cu作還原劑，O2作氧化劑D.若反應(yīng)前后Fe3+的物質(zhì)的量不變，則每反應(yīng)32gCu，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)左側(cè)反應(yīng)可知時(shí)化合價(jià)降低，則得到M為、N為，則右側(cè)反應(yīng)為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，圖中M、N分別為、，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析的總反應(yīng)可知，與個(gè)數(shù)比為1:2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析的總反應(yīng)，可得到Cu由0價(jià)升高到的+2價(jià)，被氧化，作還原劑；由0價(jià)降低為價(jià)，被還原，作氧化劑，C正確；D．作催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，再根據(jù)總反應(yīng)，當(dāng)有，物質(zhì)的量為的Cu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為，體積為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是第7頁(yè)/共21頁(yè)A.含有大量的溶液：、、、B.使酚酞溶液呈紅色的溶液：、、、C.無(wú)色透明的溶液：、、、D.常溫下，強(qiáng)堿性溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．含有大量的溶液：、、、之間無(wú)沉淀或氧化還原反應(yīng)，酸性條件下不水解，可大量共存，A正確；B．使酚酞變紅的溶液為堿性，含有，會(huì)與反應(yīng)生成沉淀而無(wú)法共存，B錯(cuò)誤；C．顯淺綠色，與溶液無(wú)色矛盾，且具有氧化性，會(huì)氧化，二者不能共存，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性溶液中含有大量，會(huì)與反應(yīng)生成而無(wú)法共存，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14.在下列溶液中分別添加不同的固體物質(zhì)，能使溶液的導(dǎo)電性明顯減弱的是A.鹽酸溶液中加入少量NaOH固體B.硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固體C.醋酸溶液中加入少量NaOH固體D.碳酸鈉溶液中加入少量Ba(OH)2固體【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，離子濃度變化不大，導(dǎo)電性無(wú)明顯減弱，A不符合題意；B．硫酸與反應(yīng)生成沉淀和水，離子濃度大幅降低，導(dǎo)電性明顯減弱，B符合題意；C．醋酸與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C不符合題意；D．與反應(yīng)生成沉淀和NaOH和弱，D不符合題意；故答案選B。15.下列敘述正確是A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol·L1MgCl2溶液1L，含有的Cl數(shù)為NA第8頁(yè)/共21頁(yè)D.32gO2和O3的混合物中含有的氧分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．14gN2的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5N，A錯(cuò)誤；B．1molMgCl2解離出2molCl，則1L0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L×2=1mol，其數(shù)目為N，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HO為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．32gO2和O3的混合物中，無(wú)法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，則32gO2和O3的混合物中含有的氧分子數(shù)未知，D錯(cuò)誤；故選B二、選擇題Ⅱ本大題共小題，每小題3分，共分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分)16.下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不符的一組是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論該溶液中不一定含有A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B將鈉粒放入硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生金屬活動(dòng)性：Na<CuC化合物X本身不導(dǎo)電，且難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奨是電解質(zhì)向某溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入HO2溶液，出現(xiàn)紅D該溶液中一定含有Fe2+色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A第9頁(yè)/共21頁(yè)酸鹽，或亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽等，A正確；B能將銅置換出來(lái)，不能得出金屬活動(dòng)性：Na<Cu，B錯(cuò)誤；C．該化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物一定是電解質(zhì)，C正確；D．向某溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在鐵離子，再加入HO2溶液，出現(xiàn)紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+，D正確；故選B。17.下列反應(yīng)過(guò)程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.NaClO→Cl2B.Cl→Ca(ClO)2C.Fe2+→Fe3+D.CO→【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO中Cl為+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cl（0A不符合題意；B．Cl2中Cl為0價(jià)，轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2中+1價(jià)，Cl被氧化，但該反應(yīng)為Cl2的歧化反應(yīng)，無(wú)需外加氧化劑，B不符合題意；C．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升至+3，需加入氧化劑（如Cl、O2等）才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．CO→，C的化合價(jià)均為+4，無(wú)氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。18.下列方程式與事實(shí)不符的是A.食醋去除水垢中的Mg(OH)：Mg(OH)+2H+=Mg2++2HOB.工業(yè)上常用綠礬(FeSO·7HO)處理工業(yè)廢水，將其中的轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7HOC.用Cl2制備84消毒液(有效成分為NaClO)：Cl+2OH=Cl+ClO+HOD.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】A【解析】【詳解】A．食醋中的醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)以CHCOOH形式存在，不能拆分為H+，正確方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．綠礬（Fe2+）還原的反應(yīng)中，還原為，亞鐵被氧化為，電荷、原子數(shù)均守恒，第10頁(yè)/共21頁(yè)C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，符合84消毒液的制備原理，C正確；D．Fe3+氧化Cu的方程式電荷和原子數(shù)均守恒，正確描述了覆銅板蝕刻的反應(yīng)，D正確；故選A。19.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO和的物質(zhì)的量之比為52Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.1：7B.7：15C.15：7D.7：1【答案】C【解析】【詳解】Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl為還原產(chǎn)物，ClO和為氧化產(chǎn)物，設(shè)ClO和的物質(zhì)的量分別為5amol和2amol，則被氧化的Cl總物質(zhì)的量為5amol+2amol=7amol，ClO中每個(gè)Cl失去1個(gè)電子，中每個(gè)Cl失去55a×1+2amol×5=15amol還原的（生成Cl15amolCl15amol氧化的Cl的物質(zhì)的量為：7amol，則其物質(zhì)的量之比為15:7，故選C。20.除去以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)，所加入的試劑和處理方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)加入試劑和處理方法ANaCl溶液MgCl2適量KOH調(diào)至中性BZnSO4溶液CuSO4過(guò)量鋅粉，過(guò)濾CNaHCO3溶液NaCO3通入過(guò)量CO2DFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉，過(guò)濾A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】ANaCl溶液中含MgCl2KOH會(huì)生成KCl和Mg(OH)2K+使用NaOH而非KOH，故A錯(cuò)誤；第11頁(yè)/共21頁(yè)C．NaHCO3溶液中含NaCO，通入過(guò)量CO2可將NaCO3轉(zhuǎn)化為NaHCO，無(wú)新雜質(zhì)，故C正確；D．FeCl2溶液中含CuCl，加入過(guò)量鐵粉置換出Cu，過(guò)濾后無(wú)殘留雜質(zhì)，故D正確；故選A。21.①是取褪色后的溶液加入MnO，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)先生成堿，之后堿性物質(zhì)又被消耗B.實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的物質(zhì)D.若將③中通入的O2改為Cl，則溶液紅色褪去【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中加入MnO2后產(chǎn)生O，說(shuō)明溶液中含HO，即過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成HO：NaO2+2HO=2NaOH+HO，HO2具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化為無(wú)色物質(zhì)，導(dǎo)致溶液褪色，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)③是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，紅色也不褪去，這說(shuō)明氧氣也不能使酚酞褪色。所以實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，除了生成氫氧化鈉，還可能生成過(guò)氧化氫（NaO+2HO=2NaOH+HOC正確；DO2改為ClCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HONaClOD正確；故答案選A。22.第12頁(yè)/共21頁(yè)A.圖甲裝置用于研磨剪碎的菠菜B.圖乙是加水溶解C.圖丙操作中不能用玻璃棒攪拌D.圖丁操作可檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素【答案】A【解析】AA不合理；B．圖乙中將研磨后的菠菜放入燒杯中，加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，B合理；C．過(guò)濾操作中，玻璃棒只能作引流使用，不能攪拌，C合理；D中本就存在鐵離子，再加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明菠菜中存在鐵元素，D合理；故選A。23.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，CaOCl2是一種常見(jiàn)的混鹽。下列說(shuō)法正確的是A.CaOCl2有類(lèi)似于漂白粉的性質(zhì)，屬于混合物B.CaOCl2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為1：3C.以氯氣為原料，每生成1molCaOCl，轉(zhuǎn)移的電子為2molD.CaOCl2的水溶液中加入足量稀鹽酸，有黃綠色的氣體產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．CaOCl2是混鹽，屬于純凈物而不是混合物，A錯(cuò)誤；B．CaOCl2中陽(yáng)離子為Ca2+，陽(yáng)離子數(shù)為1個(gè)，陰離子為Cl和各為1個(gè)，總陰離子數(shù)為2個(gè)，則陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，生成1molCaOCl2時(shí)，有1mol參與反應(yīng)，在反第13頁(yè)/共21頁(yè)應(yīng)中，發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)分別由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)和物質(zhì)的量為1molC錯(cuò)誤；D．CaOCl2中的Cl和在酸性條件下（如加入稀鹽酸）發(fā)生反應(yīng)：，生成黃綠色Cl2氣體，D正確；故答案為：D。24.如圖所示，下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ離子方程式為：VO+2OH+HO=2+4H+B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化需要提供還原劑C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)環(huán)境為堿性，不可能生成，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化為，V的化合價(jià)未改變，不需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化的離子方程式為：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)Ⅳ中，化合價(jià)降低，作氧化劑，則X在反應(yīng)中需作還原劑，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案為：D。25.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。第14頁(yè)/共21頁(yè)A.裝置②中的試劑是飽和碳酸鈉溶液，作用是除去CO2中的HClB.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，先打開(kāi)KKa處帶火星的木條不復(fù)燃；然后關(guān)閉KK到帶火星的木條復(fù)燃，證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉在有水存在時(shí)發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，?、?、⑤中少量固體于兩支試管中，加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生D.⑥中堿石灰的作用之一是防止空氣中的CO2和HO干擾實(shí)驗(yàn)【答案】A【解析】【分析】①反應(yīng)生成二氧化碳通過(guò)②飽和碳酸氫鈉凈化、③濃硫酸干燥后，干燥的二氧化碳和④過(guò)氧化鈉將帶火星的木條放在a處檢驗(yàn)氧氣的生成；或生成混合氣體通過(guò)②飽和碳酸氫鈉凈化進(jìn)入⑤和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻緼．二氧化碳能和碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該是通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，③是濃硫酸，可以干燥二氧化碳；若二氧化碳只通過(guò)干燥以后，不生成氧氣，證明二氧化碳在無(wú)水的情況下不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；若帶水蒸氣的二氧化碳只通過(guò)在含水分的情況下與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，B正確；C氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以取④、⑤中少量固體于兩支試管中，加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．⑥中堿石灰可以吸收空氣中的CO2和HO，防止其進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)，D正確；故選A。非選擇題部分共分)26.鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有著重大的作用。（1）實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉需要保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式第15頁(yè)/共21頁(yè)___________。（2NaO2的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管在棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式___________。（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入NaHCO3和NaCO。①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入兩支試管中，反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，裝置Ⅰ的氣球體積___________(大于、等于、小于)裝置Ⅱ的氣球體積。②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）4Na+O=2NaO（2）2NaO+2HO=4NaOH+O↑（3）①.大于②.H++CO↑+HO【解析】【小問(wèn)1詳解】金屬鈉在空氣中易與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以需要隔絕空氣保存。鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)2詳解】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)該反應(yīng)放出大量的熱，使棉花達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)3詳解】①裝置I中碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為II中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，生成的二氧化碳更多，所以反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫，裝置I的氣球體積大于裝置II的氣球體積。②試管I中碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為第16頁(yè)/共21頁(yè)。27.下圖是氯的“價(jià)類(lèi)二維圖”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式：___________。（2）若F是NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途：___________。（3）已知氧化物C可以與水反應(yīng)生成E，請(qǐng)寫(xiě)出C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）物質(zhì)D是一種比氯氣更優(yōu)的消毒劑，檢驗(yàn)經(jīng)其凈化過(guò)的水溶液中是否存在Cl，需要的試劑有___________?！敬鸢浮浚?）MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO或（2）殺菌、消毒、漂白等（3）ClO+2NaOH=2NaClO+HO（4）HNO、AgNO3【解析】【分析】由圖可知，A為氯化氫、B為氯氣、C為一氧化二氯、D為二氧化氯、E為次氯酸、F為次氯酸鹽、G為氯酸鹽、H為高氯酸?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)氯氣可以為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；或高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀、水：；【小問(wèn)2詳解】第17頁(yè)/共21頁(yè)【小問(wèn)3詳解】已知氧化物一氧化二氯可以與水反應(yīng)生成次氯酸，則一氧化二氯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)為ClO+2NaOH=2NaClO+HO；【小問(wèn)4詳解】氯離子會(huì)和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故檢驗(yàn)經(jīng)其凈化過(guò)的水溶液中是否存在Cl，需要的試劑有：HNO、AgNO。28.摩爾鹽[(NH)Fe(SO)·6HO，摩爾質(zhì)量為392g·mol1]是一種常用的還原劑，也是一種抗氧化劑。某小組配制480mL0.1mol·L1(NH)Fe(SO)2溶液：（1）配制該溶液需稱(chēng)量___________g(NH)Fe(SO)·6HO固體。（2）配制過(guò)程示意圖(順序已打亂)如下，操作⑥之后需進(jìn)行的操作是___________(填寫(xiě)序號(hào))（3___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)現(xiàn)液面低于刻度線后又滴加蒸餾水至刻度線，所配溶液濃度會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（4）摩爾鹽可測(cè)定酸性高錳酸鉀溶液的濃度，兩者反應(yīng)后生成Fe3+和Mn2+，若有0.1mol摩爾鹽發(fā)生反應(yīng)，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮浚?）19.6（2）②（3）①.偏低②.偏低（4）0.1【解析】第18頁(yè)/共21頁(yè)【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，所以需要配制500mL溶液。根據(jù)，。【小問(wèn)2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。①是洗滌、②是搖勻、③是溶解、④是稱(chēng)量、⑤是轉(zhuǎn)移、⑥是定容，定容后需要搖勻，所以操作⑥之后需進(jìn)行的操作是②。【小問(wèn)3詳解】若省去步驟③，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度會(huì)偏低。若又滴加蒸餾水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度會(huì)偏低。【小問(wèn)4詳解】摩爾鹽中Fe元素為+2價(jià)，反應(yīng)后生成，1個(gè)失去1個(gè)電子，0.1mol摩爾鹽中含有，則此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.1mol。29.現(xiàn)有含少量NaSO、NaCO3雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）操作A的名稱(chēng)是___________，該操作中除燒杯外還需要的玻璃儀器有___________。（2）過(guò)