寧波市學(xué)年第一學(xué)期期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分分，考試時間分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題（題，每小題2分：題，每小題3分，總計分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、均不得分）1.寧波博物館收藏的文物種類豐富，涵蓋了從史前河姆渡文化到近代以來的各種珍貴文物。以下哪件文物的主要化學(xué)成分與其他文物區(qū)別最大A.羽人競渡紋銅鉞：展示了“中國龍舟文化之鄉(xiāng)”云龍鎮(zhèn)龍舟競渡說的最早起源，是世界上最早的劃槳水上運動記錄之一B.唐越窯青瓷劃花卉紋碗：碗內(nèi)壁劃飾著三朵盛放的荷花，碗通體施著光亮細(xì)膩的青黃釉，標(biāo)志著越窯的制瓷技術(shù)達(dá)到了爐火純青的階段C.西晉越窯青釉黃鼬把瓷雞頭壺：壺身形狀獨特，展示了西晉時期越窯青瓷的工藝水平D.河姆渡文化龜形陶盉：展示了河姆渡文化時期獨特的陶器造型和工藝【答案】A【解析】【詳解】AA的主要化學(xué)成分與其他文物區(qū)別最大，A選；BC和DB不選；C．西晉越窯青釉黃鼬把瓷雞頭壺是瓷器，主要成分為硅酸鹽，與B和D的陶瓷文物化學(xué)成分相似，區(qū)別不大，C不選；D．河姆渡文化龜形陶盉是陶器，主要成分為硅酸鹽，雖較原始，但與B和C的瓷器化學(xué)成分相似，區(qū)別不大，D不選；故選A。2.下列含有π鍵的離子化合物是A.B.C.D.【答案】C第1頁/共28頁【解析】ANaO2是離子化合物，但其過氧根離子中氧原子間為單鍵，只含σπA不符合題意；B．CH4存在碳碳雙鍵，含有π鍵，但它是共價化合物，不是離子化合物，B不符合題意；C．KCO3是離子化合物，其碳酸根離子中存在C=O雙鍵，含有π鍵，C符合題意；D．CaCl2是離子化合物，但只含離子鍵，不含π鍵，D不符合題意；故答案選C。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B.水解的離子方程式：C.氯化銨的電子式為：D.的VSEPR模型：【答案】A【解析】【詳解】A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，故A正確；B．水解的離子方程式應(yīng)為：，故B錯誤；C．氯化銨的電子式為，故C錯誤；D．的中心原子O的價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；故選A。4.我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法不正確的是A.該法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.鑲嵌的鋅塊需定期更換C.鋼鐵外殼為負(fù)極D.鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn2e=Zn2+第2頁/共28頁【答案】C【解析】Zn＞FeZn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，從而保護(hù)鋼鐵，延緩其腐蝕?！驹斀狻緼．由分析得，Zn失去電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，鋼鐵受保護(hù)，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進(jìn)行維護(hù)和更換，不能永久使用，B正確；C．Fe的金屬活動性弱于Zn，原電池中Zn為負(fù)極，鋼鐵外殼為正極，C錯誤；D．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，D正確；故答案選C。5.下列方程式書寫正確的是A.往溶液中滴加過量的氨水：B.固體溶于HI溶液：C.向中投入固體：D.過量的溶液與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A溶液中滴加過量的氨水生成Al(OH)3Al3++3NH3·HO=Al(OH)↓+3，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液時，F(xiàn)e3+具有氧化性，I具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++I2+6HO，故B錯誤；CNaO2與H18ONaO2O2來自NaO2方程式為，故C錯誤；D溶液與溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程第3頁/共28頁選D。6.碳酸鈉晶體（）失水可得到或，兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是A.失水生成：B.向中滴加幾滴水，溫度升高C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉晶體失水是物理變化【答案】B【解析】A1NaCO10HO(s)=NaCOHO(s)+9HO(g)?H1kJmol12NaCO310HO(s)=NaCO(s)+10HO(g)?H2kJmol12反應(yīng)1NaCOHO(s)=NaCO(s)+HO(g)?H=(?H2?H)kJmol1，A不正確；B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，生成NaCOxHO(s)，發(fā)生碳酸鈉晶體失水反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于碳酸鈉晶體失水是吸熱反應(yīng)，所以碳酸鈉生成水合碳酸鈉的反應(yīng)放熱，固體的溫度升高，B正確；C過多，C不正確；D．碳酸鈉晶體失水，發(fā)生分解反應(yīng)，是化學(xué)變化，D不正確；故選B。第4頁/共28頁A.圖1表示向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的操作B.圖2裝置可用于制取干燥的氨氣C.圖3裝置可用于配制銀氨溶液D.圖4表示氧化性物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，A不正確；BCaCl2能與NH3作用生成CaCl8NHCaCl2干燥NH堿石灰干燥，B不正確；C．配制銀氨溶液時，應(yīng)將氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至溶液中生成的沉淀剛好完全溶解為止，C不正確；D．表示可燃性物質(zhì)，表示氧化性物質(zhì)，應(yīng)注意區(qū)分，D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中鍵的個數(shù)為B.中含有的鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4g的中含有個S原子D.2.8gCO和的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A.在中，每個NH3分子有3個NHσ鍵，加上4個CuN配位鍵（均為σ16個σ鍵，所以1mol該配合物含有16NA個σ鍵，A正確；第5頁/共28頁個SiO60gSiO21mol，故SiO鍵數(shù)目為4N，B錯誤；C.SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，22.4gSO2的物質(zhì)的量為=0.35mol，每個SO2分子含1個S原子，故S原子數(shù)目為0.35N，不是N；標(biāo)準(zhǔn)狀況與質(zhì)量無關(guān)，不影響計算，C錯誤；D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，混合氣體總質(zhì)量為2.8g，物質(zhì)的量為0.1mol；每個CO或N2分子均有30.1mol×3=0.3mol，數(shù)目為0.3NA，D錯誤；故選A。9.從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋乙醇極性較小，降低將95溶液中析出深A(yù)的溶解藍(lán)色晶體鐵原子核外電子在灼燒時沒B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化有發(fā)生躍遷分子間氫鍵作用實現(xiàn)了超分CDNA中堿基A與T、G與C的互補(bǔ)配對子的分子識別使羧基中氧氫鍵的極D酸性：性增大A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇極性較小，加入后降低溶劑極性，使[Cu(NH)]SO4溶解度降低而析出晶體，故不選A；B．鐵絲灼燒焰色無變化是由于電子躍遷釋放的光不在可見光范圍內(nèi)，并非沒有發(fā)生躍遷，故選B；C．DNA堿基互補(bǔ)配對通過氫鍵作用實現(xiàn)分子識別，故不選C；D．CF3的強(qiáng)吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)增強(qiáng)羧基OH鍵極性，使酸性增強(qiáng)，故不選D；選B。10.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉工藝流程如下,下列說法正確的是第6頁/共28頁B.溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)C.吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：D.減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止的分解【答案】D【解析】NaClO3加入的HSO4SO2生成NaSO4和ClOClO2反應(yīng)生成NaClO，再得到其晶體，據(jù)此分析；【詳解】A．溶解時加入的HSO，以及SO2還原NaClO3都將轉(zhuǎn)化為NaSO，所以“母液”中含有大量的NaSO，A錯誤；B．溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原NaClO3生成Cl；此外，反應(yīng)器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，B錯誤；C．吸收過程中加入了NaOH，氫離子會與氫氧根反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為，C錯誤；D．的分解，D正確；故選D。一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大。X元素的p軌道中有3個電子，陽離子中所有原子共平面。下列說法正確的是A.1molW的最高價含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)B.第二電離能：Y<X第7頁/共28頁C.中W為雜化D.最簡單氫化物的還原性：【答案】C【解析】【分析】已知中WXYZ均為短周期元素且同周期，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個電子，則為ⅤA族，陽離子中所有原子共平面，XY2是平面結(jié)構(gòu)判斷X為NY為O，四種元素均在第二周期，中W與4個Z形成4個鍵，整體帶一個單位負(fù)電荷，則W為B，Z為F。【詳解】A．1molW的最高價含氧酸為HBO，為一元弱酸，最多與1molNaOH反應(yīng)，A錯誤；BN+電子排布為O?為O+（Y>N（XB錯誤；C．為，中心原子價電子對=，為sp3雜化，C正確；D．非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，最簡單氫化物的還原性：NH3>HO>HF，D錯誤；故選C。12.50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOHpH隨所加NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.測得a點對應(yīng)溶液中，則B.可用pH計測定b點對應(yīng)溶液的pHC.點對應(yīng)溶液中：D.達(dá)到滴定終點時，溶液中【答案】A【解析】第8頁/共28頁【分析】b點時加入100mL的NaOH溶液，，此時和NaOH恰好完全反應(yīng)：，由此判斷b點溶質(zhì)為0.1molNaCl和0.1molNaClO，c點溶質(zhì)為0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO?！驹斀狻緼．因，即生成的HCl、HClO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式知中，測得a點對應(yīng)溶液中，則此時，所以，A錯誤；B．b點對應(yīng)溶液為NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)用pH計測量，B正確；C．根據(jù)分析可知，c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，且會水解，則c點對應(yīng)溶液中：，C正確；D．達(dá)到滴定終點時為b點，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO的混合溶液，但會水解，導(dǎo)致，則溶液中<1，D正確；故選A。13.二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖1）的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟（在100℃249℃溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A.二茂鐵屬于分子晶體B.1個中含有個鍵C.在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是共價鍵第9頁/共28頁【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B．由圖可知1個中含有10個鍵，B錯誤；C．在二茂鐵中，與之間形成化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，C正確；D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)，只有1號碳原子形成4個鍵，無孤電子對，雜化類型為sp32345號碳原子有3個sp21個碳原子采取sp3雜化，D正確；故答案選B。14.某課題組設(shè)計并提出了一種基于時間解耦氨分解的新型可充電到的高效轉(zhuǎn)化。已知電極上充放電循環(huán)的總反應(yīng)為，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是第10頁/共28頁A.放電時的電極電勢小于鋅箔電極B.放電時，＠C電極反應(yīng)式：C.交換膜可用陰離子交換膜D.充電時，電路中轉(zhuǎn)移，左室溶液質(zhì)量減少65g【答案】C【解析】【分析】由題可知可充電電池，能實現(xiàn)到的高效轉(zhuǎn)化，因此放電時，鋅箔為負(fù)極，為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，通過陰離子交換膜由正極向負(fù)極移動；充電時鋅箔為陰極，電極反應(yīng)式為，為陽極，電極反應(yīng)式為，通過陰離子交換膜由陰極向陽極移動?！驹斀狻緼．已知放電時正極電勢大于負(fù)極電勢，所以電極電勢大于鋅箔，A錯誤；B．由分析得，放電時電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．由分析得，交換膜可用陰離子交換膜，C正確；D2mol1mol，同時左室有2mol由陰極向陽極移動，因此左室溶液質(zhì)量減少了。故答案選C。15.可溶性鋇鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋇為內(nèi)服造影劑。已知：，。下列推斷正確的是A.飽和溶液中存在：B.向、的飽和混合溶液中加入少量，溶液中不變C.誤食少量的溶液會導(dǎo)致重金屬離子中毒D.若每次加入的溶液，至少需要5次可將轉(zhuǎn)換為第11頁/共28頁【解析】【詳解】A．飽和溶液中存在的水解平衡，根據(jù)元素守恒，，選項缺少，A錯誤；B、的飽和混合溶液中加入少量，、固體析出，而溶液中==50（常數(shù)）比值保持不變，B正確；C．硫酸鋇為內(nèi)服造影劑，飽和溶液中不會引起中毒，而的溶液濃度更低，也不會導(dǎo)致中毒，C錯誤；D．每次加入溶液可使部分轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生，的物質(zhì)的量為xmol，由平衡常數(shù)列式，解得，需6次轉(zhuǎn)換為（5次僅轉(zhuǎn)化約=0.196mol5次不能全部轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。16.溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)單個二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，eV／molA.總反應(yīng)的焓變約為1.20eV/molB.二氧化碳制甲醇過程原子利用率小于100%第12頁/共28頁D.過程中沒有非極性鍵的斷裂與形成【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的相對能量為0eV/mol，最終生成物的相對能量約為1.20eV/mol，則總反應(yīng)的焓變?H約為1.20eV/mol0eV/mol=1.20eV/mol，A正確；B．二氧化碳制甲醇過程中，發(fā)生的總反應(yīng)為CO+3H=CHOH+HO，除生成CHOH外，還有HO生成，則原子利用率小于100%，B正確；C步，C正確；D．過程中，發(fā)生了碳氧極性鍵和氫氫非極性鍵的斷裂、碳氧極性鍵和碳?xì)錁O性鍵的形成，則有非極性鍵的斷裂，D不正確；故選D。17.中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉?，能接受的的進(jìn)攻，如：發(fā)生親核水解條件是中心原子顯正電性且有空的價層軌道，空軌道用以容納的配位電子，如：下列說法正確的是A.和水解過程中中心原子的雜化方式不變B.基態(tài)Si原子核外有14種能量不同的電子C.推測比難發(fā)生親核水解D.已知的水解產(chǎn)物為和HCl，推測其水解類型為親電水解第13頁/共28頁【答案】C【解析】A．雜化，中的Si原子采用過程是親核水解，中心原子Si第一步產(chǎn)物中Si原子的雜化方式為雜化，雜化方式發(fā)生改變，A錯誤；B．不同能級中的電子能量不同，同一能級中的電子能量相同，而基態(tài)Si原子核外電子排布式為，核外有5種能量不同的電子，B錯誤；C．C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，結(jié)合的親核水解機(jī)理可以推測比難發(fā)生親核水解，C正確；D．中心原子As具有正電性()和空的價層軌道，容易接受的孤電子參與反應(yīng)，且水解產(chǎn)物為和HCl，根據(jù)親核水解機(jī)理示意圖，可知其水解類型應(yīng)為親核水解，D錯誤；因此，答案選C。18.向一系列恒容但體積各不相同的恒溫且溫度相同的密閉容器中分別加入足量活性炭和2mol中發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.ab曲線上的點均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點未達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：C.c點的氣體的顏色一定比b點深D.b點的平衡常數(shù)大于a、c兩點【答案】A【解析】【分析】向一系列密閉容器中分別加入足量活性炭和2molNO，由圖可知b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則b第14頁/共28頁大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間越短，所以ab曲線上的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，bb點之后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時間延長，所以bc曲線上(不包括b點)反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．由分析可知，ab曲線上的點均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．a(chǎn)點時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則列三段式得，b點時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則列三段式得，由以上三段式可知，a點容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，b點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol，又因為，則，B錯誤；C．c點的容器體積更大，氣體顏色比b點淺，C錯誤；D．a(chǎn)、b、c三點溫度相同，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，D錯誤；故答案選A。19.pH對氨氮氧化速率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A.條件下，氨氮氧化總反應(yīng)的離子方程式為第15頁/共28頁C.條件下，0~90min反應(yīng)①和反應(yīng)②的平均速率相等D.由實驗數(shù)據(jù)分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率【答案】B【解析】A．利用化合價升降法可配平總反應(yīng)的離子方程式為：A不符合題意；B．pH=7.0條件下，0~180min即3h內(nèi)，的濃度從約60mg/L降至0mg/L，反應(yīng)①的平均速率：，B符合題意；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，在pH=7.5條件下，0~90min反應(yīng)①的變化量為，反應(yīng)②的變化量小于，所以兩者反應(yīng)的平均速率不相等，C不符合題意；DpH從6.5升高到7.5pH=7.5時反應(yīng)速率慢于pH=7.0時，因此增大pH不一定有利于提高氨氮氧化速率，D不符合題意；故選B。20.下列實驗操作中，說法或解釋不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象說法或解釋向溶液滴加

開始有白色沉不能說明A溶液，再加入淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生黑色沉淀

溶液混合過程中削弱了醋酸所的混合溶液常溫下，將10mL苯與10mL分子間的氫鍵，且苯與B的體積為混合醋酸分子間的作用弱于20.2mL氫鍵第16頁/共28頁比較穩(wěn)C2滴無明顯現(xiàn)象定，不能電離出硫氰化鉀溶液溶液先變?yōu)榧t與絡(luò)合反應(yīng)將氣體通入棕色，過一段速率比氧化還原反應(yīng)速D時間又變成淺的溶液呈紅棕色）率大，但氧化還原反應(yīng)綠色的平衡常數(shù)更大A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A溶液滴加溶液生成ZnS是過量的，再加入溶液時，過量的會直接與生成CuS黑色沉淀，不是ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為CuS黑色沉淀，所以不能說明，A正確；B20.2mL>20mL弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距增大，解釋正確，B正確；C．盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，只能說明比較穩(wěn)定，與的配位能力強(qiáng)于與的配位能力，不能說明不能電離出，C錯誤；D．與SO2絡(luò)合生成紅棕色，會和二氧化硫反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，則與SO2絡(luò)合反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)生成的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D正確；故選C。非選擇題部分第17頁/共28頁21.硫及其化合物有許多用途，古代用高溫煅燒綠礬和膽礬的方法來制備硫酸。請回答：（1）①的價層電子排布式為________；②基態(tài)硫原子有________種空間運動狀態(tài)。（2）煅燒膽礬可得三氧化硫，液態(tài)三氧化硫有單分子：和三聚體兩種形式，固態(tài)三氧化硫易升華，易溶于水，主要以三聚體和無限長鏈兩種形式存在。下列說法不正確的是________。A.中心原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.環(huán)狀中硫原子的雜化軌道類型為C.單分子和鏈狀均是分子晶體D.鏈狀中雜化的氧原子為3n個（3）和中，已知鍵角，請說明理由________；（4）的晶胞如圖所示，若其晶胞邊長為anm，則晶體的密度為________（列出表達(dá)式【答案】（1）①.②.9（2）BD（3S的電負(fù)性小于OHS成鍵電子對離中心S原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對間的排斥力減弱，因此鍵角更小（4）第18頁/共28頁【解析】【小問1詳解】①鐵為26號元素，價電子排布式為，F(xiàn)e2+電子排布式為；②硫為16號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p4，占有9個軌道，故為9種?！拘?詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為3，為雜化，沒有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；B．環(huán)狀種硫有4個單鍵，故為，B錯誤；C．和三聚體兩種形式，固態(tài)三氧化硫易升華，熔沸點低，故為分子晶體，C正確；D．平均一個三氧化硫鏈節(jié)中有一個氧原子為sp3，故為n，D錯誤；故選BD?！拘?詳解】和中，鍵角，原因S的電負(fù)性小于O，導(dǎo)致HS成鍵電子對離中心S原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對間的排斥力減弱，因此鍵角更小；故答案為：S原子半徑大于O原子，成鍵電子對的排斥作用??；【小問4詳解】由題干中FeS2晶體的晶胞示意圖可知，1個晶胞中含有的Fe2+個數(shù)為：12×+1=4個，含有的個數(shù)為：8×+6×=4個，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，其晶體密度的計算表達(dá)式為，故答案為：。22.工業(yè)上以黃鐵礦為原料利用“接觸法”、、不考慮）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如圖所示。第19頁/共28頁A.“還原”步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為B.和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀C.、中均含有非極性共價鍵D.氟氫化鉀與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸，說明硫酸的酸性大于氟磺酸（2“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________；為獲得純凈干燥的FeOOH“一系列操作”為________、________。（3“酸溶”過程中（溶液的質(zhì)量濃度）及（溶液的酸度）與（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）之間的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液的質(zhì)量濃度恒定時，隨溶液的酸度增大，所需硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”“減小”或“不變”（4）設(shè)計實驗方案檢驗硫酸渣中的金屬元素________?！敬鸢浮浚?）BCD（2）①.②.洗滌③.干燥（3）增大（4）取適量硫酸渣加入HSO4溶解，過濾除去SiO，濾液加入過量氫氧化鈉溶液，生成紅FeO淀，然后沉淀溶解，說明含鋁元素【解析】SOSO2催化氧化生成SOSO3用濃硫酸第20頁/共28頁吸收得到和S；硫酸渣加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為Fe2+SSFeSFe2+和Al3+氣氧化，同時調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。【小問1詳解】A.FeS2把鐵離子還原為Fe2+，同時生成S沉淀，離子反應(yīng)為，故A正確；B.和溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C.中含有HO極性共價鍵，不含非極性鍵，中含非極性共價鍵，故C錯誤；D.氟氫化鉀（KHF）與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸（HSOFF的電負(fù)性大，吸引電子能力強(qiáng)，使氟磺酸中羥基的極性大，說明硫酸的酸性小于氟磺酸，故D錯誤；故選BCD?！拘?詳解】在堿性環(huán)境下，亞鐵離子可以被氧氣氧化為生成FeOOH，則“氧化”中，亞鐵離子、氧氣及氨水反應(yīng)生成FeOOH凈干燥的FeOOH“一系列操作”為洗滌、干燥?！拘?詳解】由圖可知，當(dāng)F值恒定時，隨4溶液質(zhì)量濃度增大，所需硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！拘?詳解】硫酸渣金屬化合物主要是氧化鐵、氧化鋁，另外含SiO，檢驗硫酸渣中的金屬元素操作為：取適量硫酸渣加入HSO4溶解，過濾除去SiO，濾液加入過量氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，說明含有鐵離子，則含F(xiàn)eO，過濾除去氫氧化鐵，濾液再逐滴加入硫酸至過量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，說明含鋁離子，即氧化鋁。23.丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料。（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3氯丙烯。反應(yīng)原理為：Ⅰ.Ⅱ.請寫出與加成的熱化學(xué)方程式________。（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的和，分別在A、B兩種不同催化劑作用下第21頁/共28頁發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一段時間后測得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列說法錯誤的是________（填代號）A.使用催化劑B的最佳溫度約為450℃B.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響的產(chǎn)率C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但不變D.P點對應(yīng)的一定是該溫度下的平衡產(chǎn)率②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是________。（3），在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時，測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示。①________（填“大于”“小于”或“等于”）②起始時充入一定量丙烷，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，在Q點對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=（4第22頁/共28頁解池中的交換膜為________（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極的電極反應(yīng)為________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BD②.溫度較低，催化劑活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響?。?）①.大于②.0.025（4）①.陽②.【解析】【小問1詳解】目標(biāo)反應(yīng)為：，由反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ得到，所以由蓋斯定律可求算出目標(biāo)反應(yīng)的方程式為：；【小問2詳解】①A．由圖可知使用催化劑B在450℃左右產(chǎn)率最高，A正確；B的產(chǎn)率，B錯誤；C．兩種催化劑均可以降低反應(yīng)的活化能而不影響反應(yīng)的焓變（C正確；D．P點對應(yīng)溫度下，CHClCHClCH3的平衡產(chǎn)率應(yīng)大于40%（由B催化劑不影響平衡產(chǎn)率，所以P點不是該溫度下CHClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，D錯誤；故答案選BD。②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是：溫度較低，催化劑活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率影響?。弧拘?詳解】第23頁/共28頁ad曲線平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，所以ad平衡逆向移動，平衡時反應(yīng)物丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以P>P；②Q點CH8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，CH6和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為25%，；【小問4詳解】①X電極處CO2轉(zhuǎn)化為CH（C的化合價從+4降低到2XY電極處生成O2YHPOH+；陰極還原CO2需要H+參與，因此H+需從陽極通過交換膜遷移到陰極。允許陽離子（H+）通過的是陽離子交換膜；②陰極中CO2被還原為CH，電極反應(yīng)式為：。24.鉍酸鈉性溶液中氧化，制備實驗步驟如下：Ⅰ.組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。Ⅱ.關(guān)閉活塞a和bcC塞c。Ⅲ.開啟磁力攪拌器，打開活塞b，充分反應(yīng)一段時間，關(guān)閉活塞b。Ⅳ.打開活塞a，通入一段時間，取下裝置C中的三頸燒瓶，將混合液過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：第24頁/共28頁（1）盛濃鹽酸的儀器名稱為________。（2）步驟ⅢC中反應(yīng)的離子方程式為________。（3）測定溶液中含量。在試管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反應(yīng)分離出剩余的。向所得濾液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的，至終點時消耗溶液。（已知：、，，以上反應(yīng)均未配平）①滴定終點的現(xiàn)象為________；②混合液中含量為________（用含、、c驗操作會使測定結(jié)果偏高的是________（填標(biāo)號）a.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)有液體濺出b.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未干燥d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，達(dá)到終點無氣泡【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.③.b【解析】【分析】先在三頸瓶和氫氧化鈉反應(yīng)生成，再制取反應(yīng)物氯氣，在堿性溶液中氧化生成，再根據(jù)具有氧化性，氧化錳離子，計算錳離子的含量?！拘?詳解】盛濃鹽酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗?！拘?詳解】步驟Ⅲ中氯氣在堿性條件下氧化生成，根據(jù)得失電子守恒，則離子方程式為第25頁/共28頁【小問3詳解】①根據(jù)反應(yīng)原理可