2026年化學(xué)基礎(chǔ)知識及實驗操作題庫一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水2.元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是A.從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強B.從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸增強C.從上到下，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強D.從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.H?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2HClC.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑4.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧化鐵6.下列實驗操作中，正確的是A.用滴管滴加液體時，滴管口接觸試管內(nèi)壁B.用酒精燈加熱時，直接用外焰加熱C.實驗結(jié)束后，將廢液直接倒入下水道D.使用天平稱量時，手直接拿取砝碼7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.離子鍵是原子之間通過共用電子對形成的B.共價鍵是原子之間通過得失電子形成的C.金屬鍵是金屬原子之間通過共用電子對形成的D.分子間作用力是分子之間的化學(xué)鍵8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.Na?OB.SO?C.CaOD.K?O?9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是A.電解質(zhì)在固態(tài)時一定導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在熔融時一定不導(dǎo)電C.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.弱電解質(zhì)在水溶液中不電離10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是A.溫度越高，反應(yīng)速率越慢B.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不會改變平衡常數(shù)C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)物分子越多，反應(yīng)速率越快二、填空題（每空1分，共10空）1.氫氧化鈉俗稱______，其水溶液呈______性。2.元素周期表中，原子序數(shù)為11的元素是______，其化學(xué)符號為______。3.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為______，失電子的過程稱為______。4.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成______和______。5.有機物中的官能團包括______和______。6.實驗室制取氧氣常用的方法有______和______。7.化學(xué)鍵包括______、______和______。8.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成______和______。9.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠______。10.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括______、______和______。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。2.解釋為什么金屬鈉在空氣中會變暗。3.說明實驗室制取二氧化碳的原理和步驟。4.比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。四、實驗操作題（每題10分，共2題）1.寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟，并說明各步驟的注意事項。2.解釋為什么在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并攪拌。答案及解析一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物；空氣、鹽酸、石灰水都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2.D解析：同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)增多，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.C解析：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。選項C中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫元素化合價從0價變?yōu)?1價，氧元素化合價從0價變?yōu)?2價，存在電子轉(zhuǎn)移。4.C解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Na?O與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；SO?、CO?、Al?O?分別與酸反應(yīng)生成鹽、水和氣體或兩性氧化物。5.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，氧化鐵是無機物。6.B解析：用滴管滴加液體時，滴管口應(yīng)懸空；酒精燈加熱時應(yīng)用外焰；廢液應(yīng)分類處理；稱量時應(yīng)用鑷子拿取砝碼。7.C解析：金屬鍵是金屬原子之間通過共用電子對形成的；離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的；共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的；分子間作用力是分子之間的作用力。8.B解析：SO?能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；Na?O、CaO、K?O?分別與酸反應(yīng)生成鹽、水和過氧化物。9.C解析：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離；非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。10.C解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大；反應(yīng)物濃度和接觸面積影響反應(yīng)速率，分子數(shù)量不是決定因素。二、填空題1.燒堿，堿性2.鈉，Na3.還原，氧化4.鹽，水5.羥基，羧基6.分解過氧化氫，加熱高錳酸鉀7.離子鍵，共價鍵，金屬鍵8.鹽，水9.導(dǎo)電10.溫度，濃度，催化劑三、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的特征答：氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化，存在電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)過程中，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑失電子，化合價升高。2.為什么金屬鈉在空氣中會變暗答：金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗。3.實驗室制取二氧化碳的原理和步驟答：原理：大理石（CaCO?）或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。步驟：（1）檢查裝置氣密性；（2）向試管中加入大理石（或石灰石）；（3）緩慢加入稀鹽酸；（4）收集氣體（排水法或向上排空氣法）；（5）檢驗氣體（通入澄清石灰水，變渾濁）。4.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別答：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離度接近100%；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，電離度較低。強電解質(zhì)導(dǎo)電性強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電性弱。四、實驗操作題1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟及注意事項答：步驟：（1）檢查裝置氣密性；（2）向試管中加入高錳酸鉀，試管口放一團棉花（防止粉末進入導(dǎo)管）；（3）用鐵架臺固定試管，試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流）；（4）加熱試管，用外焰加熱；（5）收集氧氣（排水法或向上排空氣法）；（6）實驗結(jié)束后，先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈（防止倒吸）。注意事項：加熱時防止試管破裂，收集氣體時防止氣體泄漏。2.為什么在稀釋濃硫酸時，要將濃