初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面歸納與復(fù)習(xí)指導(dǎo)同學(xué)們，初三化學(xué)的學(xué)習(xí)之旅即將告一段落，迎來檢驗(yàn)成果的關(guān)鍵時(shí)刻。化學(xué)，這門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，既有其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚擉w系，又與我們的日常生活息息相關(guān)。面對紛繁的知識(shí)點(diǎn)，系統(tǒng)的歸納與科學(xué)的復(fù)習(xí)方法至關(guān)重要。本文將帶你梳理初三化學(xué)的核心內(nèi)容，并提供實(shí)用的復(fù)習(xí)建議，助你在考試中從容應(yīng)對，取得佳績。一、化學(xué)基本概念與原理：構(gòu)建化學(xué)的基石化學(xué)基本概念是打開化學(xué)世界大門的鑰匙，準(zhǔn)確理解并深刻把握這些概念，是學(xué)好化學(xué)的前提。1.物質(zhì)的構(gòu)成與組成*分子與原子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言），原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子由原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。*原子的構(gòu)成：原子由居于中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的為陽離子，帶負(fù)電的為陰離子。離子是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒之一（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。*元素符號：國際通用的表示元素的符號，既表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。書寫時(shí)要規(guī)范。*化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式不僅表示一種物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的元素組成、一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）及分子的構(gòu)成。*相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，叫相對原子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量則是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.物質(zhì)的分類*混合物與純凈物：混合物由多種物質(zhì)組成（如空氣、溶液），純凈物由一種物質(zhì)組成（如氧氣、水）。純凈物具有固定的組成和性質(zhì)，混合物沒有。*單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物（如鐵、氧氣）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物（如水、二氧化碳）。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如二氧化碳、氧化銅）。*酸、堿、鹽（初步認(rèn)識(shí)）：酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子；堿在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子；鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。3.化學(xué)用語*元素符號：牢記常見元素的符號及名稱，理解其意義。*化學(xué)式：掌握化學(xué)式的書寫規(guī)則（單質(zhì)、化合物），理解其意義，能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單計(jì)算（相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號）。理解化學(xué)方程式的意義（質(zhì)的意義、量的意義、微觀意義），并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。4.物質(zhì)的性質(zhì)與變化*物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等）；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）。*物理變化與化學(xué)變化：物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化（如狀態(tài)改變、形狀改變）；化學(xué)變化是生成了其他物質(zhì)的變化（如燃燒、生銹、腐爛）?；瘜W(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。兩者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。*質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。5.化學(xué)反應(yīng)的基本類型*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。*置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。（常見于金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)）*復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。（發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成）二、身邊的化學(xué)物質(zhì)：認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的窗口從空氣、水到金屬、酸堿鹽，我們身邊的物質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要載體。1.空氣*組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。*氧氣（O?）：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），供給呼吸。實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。*二氧化碳（CO?）：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，升華吸熱，可用于人工降雨、制冷劑等。*氮?dú)猓∟?）與稀有氣體：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣、制氮肥等。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣、電光源等。*空氣污染與防治：了解常見空氣污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等），認(rèn)識(shí)防治空氣污染的重要性。2.水與常見的溶液*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2。*水的凈化：常見凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。過濾操作的注意事項(xiàng)（一貼、二低、三靠）。硬水與軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭b別，煮沸或蒸餾可將硬水軟化。*溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象。*溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解溶解度曲線的意義，能從溶解度曲線中獲取信息（如某溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢等）。*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。能進(jìn)行簡單計(jì)算及溶液的稀釋計(jì)算。3.金屬與金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒）；與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）；與某些鹽溶液反應(yīng)（“濕法冶金”的原理，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）。*金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應(yīng)用：判斷金屬與酸能否反應(yīng)、判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)。*常見的金屬：鐵、鋁、銅。鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵），鐵的銹蝕與防護(hù)（保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬等）。鋁的抗腐蝕性（表面形成致密的氧化鋁薄膜）。*合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。如生鐵和鋼都是鐵的合金。4.酸、堿、鹽*常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。酸的通性（與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性，稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢攪）。*常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，熟石灰、消石灰）。堿的通性（與指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性、吸水性（易潮解）。*常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其溶液為藍(lán)色，硫酸銅晶體為藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、藍(lán)礬）。*溶液的酸堿性：用酸堿指示劑（紫色石蕊試液、無色酚酞試液）檢驗(yàn)。溶液的酸堿度：用pH表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。用pH試紙測定溶液的酸堿度。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（如改良土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等）。*化肥：氮肥（促進(jìn)葉色濃綠）、磷肥（促進(jìn)根系發(fā)達(dá)、籽粒飽滿）、鉀肥（促進(jìn)莖稈粗壯）、復(fù)合肥（含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥）。合理使用化肥，防止污染環(huán)境。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：探究真理的橋梁化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能的掌握和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心素養(yǎng)之一。1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作*常見儀器的名稱和用途：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、集氣瓶、長頸漏斗、分液漏斗等。*基本操作：藥品的取用（固體、液體）、物質(zhì)的加熱、連接儀器裝置、檢查裝置的氣密性、洗滌玻璃儀器、過濾、蒸發(fā)等。*實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解常見化學(xué)藥品的安全標(biāo)識(shí)，掌握意外事故的處理方法。2.常見氣體的制取與收集*發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇（固固加熱型、固液常溫型）。*收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法）。*氧氣、二氧化碳的制?。涸斠姟吧磉叺幕瘜W(xué)物質(zhì)”部分。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別*常見氣體的檢驗(yàn)：氧氣（帶火星的木條復(fù)燃）、二氧化碳（澄清石灰水變渾濁）、氫氣（點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）。*常見離子的檢驗(yàn)：H?（石蕊變紅、與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體等）、OH?（石蕊變藍(lán)、酚酞變紅等）、CO?2?（與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）、Cl?（與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀）、SO?2?（與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀）。*物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同加以區(qū)分。四、化學(xué)計(jì)算：從定性到定量的橋梁化學(xué)計(jì)算是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，它能幫助我們從量的角度理解物質(zhì)的變化規(guī)律。1.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算*相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。*元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比。*元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量與化合物的相對分子質(zhì)量之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算*步驟：設(shè)未知量、寫出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列出比例式、求解、簡明地寫出答案。*關(guān)鍵：化學(xué)方程式要配平，相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確，找準(zhǔn)已知量和待求量的對應(yīng)關(guān)系。*注意事項(xiàng)：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。五、復(fù)習(xí)指導(dǎo)與應(yīng)試技巧掌握了知識(shí)點(diǎn)，還需要科學(xué)的復(fù)習(xí)方法和應(yīng)試技巧，才能將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。1.制定合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃*梳理知識(shí)體系：對照教材目錄和筆記，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、條理化。可以采用思維導(dǎo)圖等方式。*分階段復(fù)習(xí)：第一階段全面復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不留死角；第二階段專題復(fù)習(xí)，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)；第三階段模擬演練，熟悉題型，提高解題能力。*合理分配時(shí)間：根據(jù)自身情況，合理安排各部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)時(shí)間，突出重點(diǎn)。2.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)*吃透課本：教材是根本，所有的知識(shí)點(diǎn)都源于教材。要仔細(xì)閱讀教材，包括課后習(xí)題、小資料、拓展閱讀等，理解概念的內(nèi)涵和外延。*重視基本概念和原理：對于化學(xué)用語（元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式）要反復(fù)書寫，做到準(zhǔn)確無誤。3.重視實(shí)驗(yàn)，提升能力*回顧實(shí)驗(yàn)：對教材中的每個(gè)實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察、結(jié)論分析、注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行全面回顧。*動(dòng)手操作：如果條件允許，可以親手操作或模擬操作重要實(shí)驗(yàn)，加深理解和記憶。*分析實(shí)驗(yàn)題：對于實(shí)驗(yàn)探究題，要學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)方案，評價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。4.精練巧練，注重反思*精選習(xí)題：選擇有代表性的練習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，不搞題海戰(zhàn)術(shù)。歷年真題、模擬題是很好的選擇。*規(guī)范答題：注意化學(xué)用語的規(guī)范性、計(jì)算過程的完整性、文字表述的準(zhǔn)確性。*建立錯(cuò)題本：收集錯(cuò)題，分析錯(cuò)誤原因（概念不清、審題失誤、計(jì)算粗心等），定期回顧，避免再犯類似錯(cuò)誤。5.調(diào)整心態(tài)，從容應(yīng)考*保持積極心態(tài)：相信自己，克服緊張情緒。*合理安排作息：保證充足睡眠，勞逸結(jié)合，以最佳狀態(tài)迎接考試。*考前準(zhǔn)備：熟悉考試要求，帶齊考試用品（2B鉛筆、橡皮、黑色簽字筆