中考化學(xué)考點總結(jié)與重點提煉化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在中考中占據(jù)著重要地位。它不僅考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，更注重對科學(xué)思維和實驗?zāi)芰Φ臋z驗。本文旨在梳理中考化學(xué)的核心考點與重點內(nèi)容，為同學(xué)們的復(fù)習提供清晰的脈絡(luò)和實用的指引，幫助大家高效備考，沉著應(yīng)考。一、化學(xué)基本概念與理論這部分是化學(xué)的基石，貫穿于整個化學(xué)學(xué)習過程，也是中考的高頻考點，需要同學(xué)們深刻理解，準確運用。（一）物質(zhì)的組成與構(gòu)成1.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。中考?？荚氐拿Q、符號（特別是前二十號元素及常見的金屬元素如鐵、銅、鋅、鋁等）及其簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。2.原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。要理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，特別是最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運動，分子間有間隔。4.離子：帶電的原子或原子團。分為陽離子和陰離子。要掌握常見離子符號的書寫及意義。*重點：元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號的意義及書寫；元素周期表的簡單應(yīng)用（如根據(jù)原子序數(shù)查找元素信息、判斷元素種類等）。（二）物質(zhì)的分類1.混合物與純凈物：混合物由多種物質(zhì)組成，純凈物由一種物質(zhì)組成。判斷依據(jù)是物質(zhì)種類是否單一。2.單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成且其中一種是氧元素。3.酸、堿、鹽：這是初中化學(xué)中重要的化合物類別，其定義和組成特點需要牢記。*重點：能從宏觀和微觀角度區(qū)分混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物；理解氧化物的概念；對常見物質(zhì)能準確分類。（三）化學(xué)用語1.元素符號：表示元素的特定符號，記住并正確書寫常見元素的符號是學(xué)好化學(xué)的前提。2.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。掌握化學(xué)式的意義（宏觀：表示一種物質(zhì)、表示該物質(zhì)的元素組成；微觀：表示該物質(zhì)的一個分子、表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成）及書寫規(guī)則（單質(zhì)化學(xué)式、化合物化學(xué)式的書寫）。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。理解其意義（質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比和粒子個數(shù)比）。重點掌握化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律）和配平方法（觀察法、最小公倍數(shù)法等）。*重點：化學(xué)方程式的書寫與配平是中考的重中之重，務(wù)必熟練掌握。（四）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。3.應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；推斷物質(zhì)的化學(xué)式；進行有關(guān)化學(xué)方程式的計算。*重點：理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，并能靈活應(yīng)用于解決實際問題。（五）溶液1.溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。水是最常見的溶劑。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑等物質(zhì)使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層。3.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。理解溶解度的四要素（一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位g）。掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用（查溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢、確定結(jié)晶方法等）。*重點：溶解度曲線的識圖與應(yīng)用，以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關(guān)計算。二、常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法與用途這部分內(nèi)容龐雜，但與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，是中考的核心內(nèi)容之一，需要同學(xué)們分門別類地系統(tǒng)掌握。（一）空氣與氧氣、二氧化碳1.空氣：主要成分是氮氣（約78%）和氧氣（約21%）。空氣污染與防治是?？紵狳c。2.氧氣（O?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*制法：實驗室制法（加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物），重點掌握反應(yīng)原理、發(fā)生裝置（固固加熱型、固液不加熱型）、收集方法（排水法、向上排空氣法）、驗滿與檢驗。*用途：供給呼吸、支持燃燒。3.二氧化碳（CO?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒。與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸不穩(wěn)定易分解。與堿溶液反應(yīng)（如與澄清石灰水反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，此反應(yīng)常用于檢驗CO?）。*制法：實驗室制法（大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)），重點掌握反應(yīng)原理、發(fā)生裝置（固液不加熱型）、收集方法（向上排空氣法）、驗滿與檢驗。*用途：滅火、光合作用的原料、制冷劑（干冰）、化工原料。*重點：O?和CO?的實驗室制取是中考實驗題的高頻考點，包括裝置選擇、操作步驟、氣體凈化與干燥等。CO?與堿的反應(yīng)及其應(yīng)用也極為重要。（二）水與常見的溶液1.水的組成：通過電解水實驗可知，水由氫元素和氧元素組成。2.水的凈化：常見方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。硬水與軟水的區(qū)別（含可溶性鈣、鎂化合物的多少）及鑒別（用肥皂水）。3.氫氣（H?）：*性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性和還原性。*制法：實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)。*用途：高能燃料、冶煉金屬。*重點：水的電解實驗現(xiàn)象及結(jié)論，氫氣的可燃性（點燃前需驗純）。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鋁形成致密氧化膜）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+H?↑，反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬單質(zhì)+鹽（可溶）→新金屬+新鹽，反應(yīng)條件：“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”）。3.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用是判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)的重要依據(jù)。4.常見的金屬：鐵（鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護）、鋁（耐腐蝕原因）、銅等。5.合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低。*重點：金屬活動性順序表的理解與應(yīng)用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵的冶煉及銹蝕防護。（四）酸、堿、鹽1.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*通性：（由于酸溶液中都含有H?）使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*特性與用途：鹽酸的揮發(fā)性，硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）。*通性：（由于堿溶液中都含有OH?）使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*特性與用途：氫氧化鈉的易潮解性、強腐蝕性；氫氧化鈣的微溶性。3.常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?）等。掌握它們的性質(zhì)、用途及相關(guān)反應(yīng)。4.酸和堿的中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實際中有廣泛應(yīng)用（如改良土壤、處理廢水、治療胃酸過多等）。5.溶液的酸堿性與pH：pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度。*重點：酸、堿的通性是核心，酸堿之間的中和反應(yīng)及其應(yīng)用，常見酸堿鹽的特性和用途，以及它們之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成沉淀、氣體或水）。這部分內(nèi)容綜合性強，是推斷題、鑒別題、除雜題的?？紖^(qū)域。三、化學(xué)實驗化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗技能的考查是中考的重要組成部分。（一）常見儀器的名稱與基本操作1.常見儀器：試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、膠頭滴管等。知道它們的名稱、用途及使用注意事項。2.基本操作：藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器裝置、檢查裝置的氣密性、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。*重點：掌握各操作的規(guī)范步驟及注意事項，理解錯誤操作可能導(dǎo)致的后果。（二）氣體的制取與凈化1.發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否需要加熱）來選擇。2.收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性（是否溶于水、是否與水反應(yīng)）來選擇。3.氣體的凈化與干燥：根據(jù)氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的試劑和裝置。*重點：O?、CO?、H?的實驗室制取原理、裝置選擇、收集方法、驗滿、檢驗及注意事項。（三）物質(zhì)的檢驗與鑒別1.常見氣體的檢驗：O?（帶火星的木條復(fù)燃）、CO?（澄清石灰水變渾濁）、H?（點燃，淡藍色火焰，罩干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）、CO（點燃，藍色火焰，產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁）等。2.常見離子的檢驗：H?（石蕊試液、活潑金屬、碳酸鹽等）、OH?（石蕊試液、酚酞試液、Cu2?/Fe3?鹽溶液等）、Cl?（AgNO?溶液和稀硝酸）、SO?2?（BaCl?或Ba(NO?)?溶液和稀硝酸）、CO?2?（稀鹽酸和澄清石灰水）。3.物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以區(qū)分。*重點：掌握常見氣體和離子的特征檢驗方法，能設(shè)計簡單的鑒別方案。（四）實驗設(shè)計與評價能根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的實驗方案，對實驗方案的優(yōu)劣進行簡單評價，分析實驗中的異常現(xiàn)象及原因。*重點：實驗方案的設(shè)計思路，控制變量法的應(yīng)用，實驗現(xiàn)象的觀察與記錄，實驗結(jié)論的分析與歸納。四、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源這部分內(nèi)容體現(xiàn)了化學(xué)的實際應(yīng)用價值，也是中考的熱點和亮點。（一）化學(xué)與健康1.人體中的元素：常量元素（如O、C、H、N、Ca、P等）和微量元素（如Fe、Zn、Se、I、F等），了解某些元素對人體健康的重要作用及缺乏時可能導(dǎo)致的疾病。2.常見的營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。知道它們的食物來源及對人體的作用。3.對人體有害的物質(zhì)：一氧化碳、甲醛、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉等。（二）化學(xué)與材料1.金屬材料：純金屬和合金。2.無機非金屬材料：如陶瓷、玻璃等。3.合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。了解常見合成材料的性能和用途，以及“白色污染”的危害與防治。4.復(fù)合材料：如玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等。（三）化學(xué)與環(huán)境1.空氣污染物：有害氣體（如SO?、NO?、CO等）和煙塵。酸雨的形成與危害。2.水體污染：來源（工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水、生活污水）及防治。3.固體廢棄物污染：垃圾分類與處理。（四）化學(xué)與能源1.化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生能源）。2.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能等（可再生能源，具有清潔、無污染等優(yōu)點）。*重點：了解常見能源的分類、特點及對環(huán)境的影響，樹立節(jié)能環(huán)保意識。復(fù)習建議1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)：教材是中考命題的根本，務(wù)必仔細閱讀教材，理解每個概念、原理和實驗。2.梳理知識，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：將零散的知識點系統(tǒng)化、條理化，