2026年初中化學(xué)酸堿鹽應(yīng)用測試試題考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026年初中化學(xué)酸堿鹽應(yīng)用測試試題考核對象：初中三年級(jí)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.硫酸D.氯化鈉2.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸性的B.pH值等于7的溶液一定是中性的C.pH值大于7的溶液一定是堿性的D.pH值的變化與溫度無關(guān)3.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.硫酸鈉4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定有鹽和水生成B.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)一定有沉淀生成D.酸堿中和反應(yīng)可以用于改良酸性土壤5.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鉀B.碳酸氫鈉C.氧化鐵D.氫氧化銅6.下列關(guān)于酸的性質(zhì)的說法，正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅B.酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣C.酸都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D.酸都能與氧化物反應(yīng)生成鹽和水7.下列關(guān)于堿的性質(zhì)的說法，正確的是（）A.堿都能使無色酚酞試液變紅B.堿都能與金屬反應(yīng)生成氫氣C.堿都能與酸反應(yīng)生成鹽和水D.堿都能與氧化物反應(yīng)生成鹽和水8.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氧化鎂B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鉀9.下列關(guān)于酸堿鹽應(yīng)用的描述，錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鈉可用于制造肥皂B.碳酸鈉可用于清洗油污C.硫酸可用于制造化肥D.氯化鈉可用于配制生理鹽水10.下列關(guān)于酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A.將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡B.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.將稀硫酸滴入氫氧化鐵固體中，固體溶解并產(chǎn)生氣體D.將稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉俗稱______，具有______性，能與空氣中的______反應(yīng)而變質(zhì)。2.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______與______作用生成______和______。4.碳酸鈉俗稱______，能與鹽酸反應(yīng)生成______、______和______。5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。6.氫氧化鈣俗稱______，可用于______和______。7.氯化鈉俗稱______，是______的主要成分，可用于______和______。8.將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量的稀鹽酸混合，完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為______g。9.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。10.將pH值分別為3、7、10的三種溶液混合，混合后溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。三、判斷題（每題2分，共20分）1.酸都能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（）2.堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán)。（）3.pH值越小的溶液，酸性越強(qiáng)。（）4.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）5.氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。（）6.碳酸鈉俗稱純堿，是一種堿。（）7.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。（）8.氫氧化鈣俗稱熟石灰，是一種堿。（）9.將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生沉淀。（）10.將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸堿指示劑的作用及其常見的種類。2.簡述酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3.簡述如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷樗崛芤?。五、?yīng)用題（每題9分，共18分）1.某化學(xué)興趣小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，他們記錄了以下數(shù)據(jù)：-氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為50mL。-稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，體積為100mL。請計(jì)算：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（3）若恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是多少？2.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為3。為了中和廢水，工廠向廢水中加入氫氧化鈣粉末。請回答：（1）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）若要中和100LpH值為3的廢水，需要多少克氫氧化鈣？（假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)）標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種堿，而碳酸鈣（CaCO?）是鹽，硫酸（H?SO?）是酸，氯化鈉（NaCl）是鹽。2.A解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈堿性。pH值的變化與溫度有關(guān)，但題目只問正確說法，故選A。3.B解析：碳酸鈉（Na?CO?）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成二氧化碳（CO?）氣體，而氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na?SO?）與稀鹽酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氣體。4.C解析：酸堿中和反應(yīng)不一定有沉淀生成，例如氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有沉淀。5.B解析：碳酸氫鈉（NaHCO?）是一種鹽，而氫氧化鉀（KOH）是堿，氧化鐵（Fe?O?）是氧化物，氫氧化銅（Cu(OH)?）是堿。6.A解析：酸能使紫色石蕊試液變紅，但不是所有酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣（如濃硫酸、濃硝酸），也不是所有酸都能與堿或氧化物反應(yīng)生成鹽和水。7.A解析：堿能使無色酚酞試液變紅，但不是所有堿都能與金屬反應(yīng)生成氫氣，也不是所有堿都能與酸或氧化物反應(yīng)生成鹽和水。8.A解析：氧化鎂（MgO）是一種氧化物，而氫氧化鈣（Ca(OH)?）是堿，碳酸鈉（Na?CO?）是鹽，氯化鉀（KCl）是鹽。9.B解析：碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，是一種鹽，不是堿。10.C解析：稀硫酸（H?SO?）與氫氧化鐵（Fe(OH)?）固體反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不會(huì)產(chǎn)生氣體。二、填空題1.燒堿、強(qiáng)、二氧化碳解析：氫氧化鈉俗稱燒堿，具有強(qiáng)堿性，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2.酸、中性、堿解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈堿性。3.酸中的氫離子、堿中的氫氧根離子、鹽、水解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）作用生成水（H?O）和鹽。4.純堿、二氧化碳、水、氯化鈉解析：碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，能與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成二氧化碳（CO?）、水（H?O）和氯化鈉（NaCl）。5.MgO+H?SO?→MgSO?+H?O、復(fù)分解解析：氧化鎂（MgO）與稀硫酸（H?SO?）反應(yīng)生成硫酸鎂（MgSO?）和水（H?O），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。6.熟石灰、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液解析：氫氧化鈣（Ca(OH)?）俗稱熟石灰，可用于改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。7.食鹽、氯化鈉、調(diào)味、配制生理鹽水解析：氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽，是食鹽的主要成分，可用于調(diào)味和配制生理鹽水。8.4解析：氫氧化鈉（NaOH）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O），化學(xué)方程式為NaOH+HCl→NaCl+H?O。-氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×20%=2g。-稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100mL×10%=10g。-根據(jù)化學(xué)方程式，1molNaOH（40g）與1molHCl（36.5g）反應(yīng)生成1molH?O（18g）。-2gNaOH對應(yīng)的HCl質(zhì)量為(36.5/40)×2g=1.825g。-剩余HCl質(zhì)量為10g-1.825g=8.175g。-8.175gHCl對應(yīng)的NaOH質(zhì)量為(40/36.5)×8.175g=9g。-實(shí)際上，2gNaOH與1.825gHCl反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為18g×(2/40)=0.9g。9.H?SO?、NaOH、Na?CO?解析：硫酸（H?SO?）是酸，氫氧化鈉（NaOH）是堿，碳酸鈉（Na?CO?）是鹽。10.大于解析：pH值分別為3、7、10的三種溶液混合，混合后溶液的pH值會(huì)大于7，因?yàn)閜H值為10的溶液呈堿性，會(huì)中和pH值為3的溶液。三、判斷題1.×解析：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是所有酸都能，如濃硫酸、濃硝酸不與金屬氧化物反應(yīng)。2.×解析：堿能使無色酚酞試液變紅，但不是所有堿都能，如氫氧化銅（Cu(OH)?）不溶于水。3.√解析：pH值越小的溶液，酸性越強(qiáng)。4.√解析：酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。5.√解析：氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色。6.×解析：碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，是一種鹽，不是堿。7.√解析：氧化鎂（MgO）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鎂（MgCl?）和水（H?O）。8.√解析：氫氧化鈣（Ca(OH)?）俗稱熟石灰，是一種堿。9.×解析：將稀硫酸（H?SO?）滴入氫氧化鈉（NaOH）溶液中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，只會(huì)生成硫酸鈉（Na?SO?）和水（H?O）。10.√解析：將稀鹽酸（H?SO?）滴入碳酸鈉（Na?CO?）溶液中，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳（CO?）氣體。四、簡答題1.酸堿指示劑的作用是：在酸或堿溶液中顯示不同的顏色，用于判斷溶液的酸堿性。常見的酸堿指示劑有：石蕊試液、酚酞試液、甲基橙等。2.酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用包括：-改良酸性土壤：用石灰（氫氧化鈣）中和土壤中的酸性物質(zhì)。-處理酸性廢水：用氫氧化鈉或石灰中和酸性廢水，使其達(dá)標(biāo)排放。-制造化肥：用氨水（堿）與硫酸（酸）反應(yīng)制造硫酸銨。-制造藥物：用酸或堿中和反應(yīng)制造藥物。3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷樗崛芤旱姆椒ǎ?用pH試紙測量溶液的pH值，若pH值小于7，則為酸溶液。-將紫色石蕊試液滴入溶液中，若溶液變紅，則為酸溶液。-將無色酚酞試液滴入溶液中，若溶液不變色，則為酸溶液。五、應(yīng)用題1.（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g×20%=2g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100mL×10%=10g。（3）根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl→NaCl+H?O，1molNaOH（40g）與1molHCl（36.5g）反應(yīng)生成1molH?O（18g）。-2gNaOH對應(yīng)的HCl質(zhì)量為：(36.5/40)×2g=1.825g。-剩余HCl質(zhì)量為：10g-1.825g=8.175g。-8.175gHCl對應(yīng)的NaOH質(zhì)量為：(40/36.5)×8.175g=9g。-實(shí)際上，2gNaOH與1.825gHCl反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為：18g×(2/40)=0.9g。2.（