2025年吉林省專升本化學(xué)歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核中不帶電的是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和電子2、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si3、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.金剛石

C.Fe

D.石墨4、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.100L5、下列溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最高的是

A.1mol/LNaCl溶液

B.10g/LNaCl溶液

C.5g/100g水的NaCl溶液

D.50g/1000g水的NaCl溶液6、下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是

A.MgO

B.Al2O3

C.Na2O

D.CO27、在有機化合物中，下列屬于官能團的是

A.羰基

B.甲基

C.乙基

D.丙基8、下列有機反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙炔與溴水加成

B.乙烯與酸性KMnO4反應(yīng)

C.甲烷與Cl2光照反應(yīng)

D.葡萄糖在催化劑作用下水解9、在實驗室中，防止苯蒸氣中毒的措施是

A.加熱

B.通風

C.冷卻

D.增強光照10、下列化合物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸11、在反應(yīng)H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O中，H2SO4與NaOH的物質(zhì)的量之比是

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.2:212、互為同分異構(gòu)體的兩個物質(zhì)必須具有相同的

A.分子量

B.分子式

C.分子結(jié)構(gòu)

D.物理性質(zhì)13、下列鹵素中，非金屬性最強的是

A.Cl

B.Br

C.I

D.F14、下列關(guān)于滴定分析的說法中，錯誤的是

A.需要標準溶液

B.需要指示劑

C.需要準確測量體積

D.無需確定反應(yīng)計量關(guān)系15、下列物質(zhì)中，能形成配位鍵的是

A.HCl

B.NH3

C.CH4

D.O2二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________。

17、物質(zhì)的量濃度的單位是________。

18、乙酸的化學(xué)式是________。

19、FeCl3溶液呈________色，是因為Fe3+的水解作用。

20、在酸堿滴定中，常用指示劑是________。

21、氨基酸分子中同時含有________基和________基。

22、甲烷的分子構(gòu)型為________幾何形狀。

23、在化學(xué)反應(yīng)中，能加快反應(yīng)速率的是________（填“催化劑”或“負催化劑”）。

24、稀釋溶液時，溶液的pH值會________（填“升高”或“降低”）。

25、化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)鍵的形成一定伴隨能量的釋放。

27、（

）同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

28、（

）所有有機物都能在水中溶解。

29、（

）緩沖溶液能抵抗外來酸、堿的少量加入，保持pH基本不變。

30、（

）氯氣的實驗室制取可用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是多少？若與Cl2反應(yīng)生成HCl，需Cl2的體積是多少？

36、（10分）已知20.0gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

37、（10分）有一黑色固體粉末，加入稀硫酸后產(chǎn)生氣體，同時溶液由無色變?yōu)辄S色，判斷該固體可能是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BBBBBBBBCCBBDAB解析：

1、中子不帶電，故答案為B。

2、同主族元素，從上到下金屬性增強，F(xiàn)在第17主族，Na在第1主族，金屬性最強的是Na，故答案為A。

3、金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的晶體，屬于共價晶體，故答案為B。

4、標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故答案為B。

5、50g/1000g水的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)為5%，而10g/L為1%，1mol/L約為0.5%，故質(zhì)量分數(shù)最高的是D。

6、Al2O3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故答案為B。

7、官能團是決定有機化合物性質(zhì)的原子或原子團，如羰基，故答案為A。

8、甲烷與Cl2在光照條件下的反應(yīng)是取代反應(yīng)，故答案為C。

9、NH3具有揮發(fā)性，實驗室中需通風，故答案為B。

10、甲酸可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，故乙醇不能產(chǎn)生銀鏡，答案為C。

11、H2SO4與NaOH的反應(yīng)為1:2，故答案為B。

12、同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，故答案為B。

13、同主族元素從上到下，非金屬性減弱，F(xiàn)非金屬性最強，故答案為D。

14、滴定分析中必須確定反應(yīng)計量關(guān)系，否則滴定無法進行，故答案為D。

15、NH3可提供孤對電子形成配位鍵，故答案為B。二、填空題答案：

16.增大

17.mol/L

18.CH3COOH

19.黃

20.酚酞、甲基橙、石蕊

21.氨基、羧基

22.正四面體

23.催化劑

24.升高

25.快解析：

16、同主族元素原子半徑隨周期數(shù)增多而增大。

17、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

18、乙酸化學(xué)式為CH3COOH。

19、FeCl3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，呈黃色。

20、常用指示劑有酚酞、甲基橙、石蕊等。

21、氨基酸同時含有氨基和羧基。

22、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。

23、催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率。

24、稀釋溶液時，H+濃度降低，pH升高。

25、活化能越低，反應(yīng)越容易進行，速率越快。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、化學(xué)鍵的形成通常伴隨著能量釋放，正確。

27、同位素的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，正確。

28、并非所有有機物都能溶于水，錯誤。

29、緩沖溶液可抗外來酸堿的少量加入，正確。

30、實驗室中氯氣常由MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素隨原子序數(shù)增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增大，氧化性增強，還原性減弱。

32.乙醇具有可燃性、可揮發(fā)性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

33.實驗室制取氯氣的原理是MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶；操作時需注意通風、防中毒、防腐蝕。

34.酸堿滴定法的原理是通過酸堿中和反應(yīng)，利用標準溶液測定未知溶液的濃度；終點判斷通常通過指示劑顏色的變化或電位滴定法確定。五、計算與推斷題答案：

35.(1)n(H2)=1mol；(2)n(Cl2)=1mol，V(Cl2)=22.4L。

36.n(NaOH)=0.5mol，c=1mol/L。

37.該固體為FeO或Fe3O4，反應(yīng)方程式為FeO+H2SO4→FeSO4+H2O↑，F(xiàn)e3O4+H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O。解析：

35、H2的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mo