2025年吉林省專升本化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和電子

B.中子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子和原子核答案：C

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr答案：C

解析：H?O是由非金屬元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積均為22.4L。4、下列哪種物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性？

A.NaOH

B.NH3

C.Na2CO3

D.HCl答案：D

解析：HCl是強(qiáng)酸，溶于水后形成酸性溶液。5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？

A.Li

B.Be

C.B

D.C答案：A

解析：堿金屬Li位于周期表左下角，金屬性最強(qiáng)。6、下列哪種物質(zhì)的分子間作用力最強(qiáng)？

A.H2

B.O2

C.HF

D.N2答案：C

解析：HF分子間存在氫鍵，是分子間作用力最強(qiáng)的。7、能作強(qiáng)氧化劑的是？

A.NaCl

B.KI

C.KMnO4

D.Na2S答案：C

解析：KMnO?是強(qiáng)氧化劑，常用作氧化反應(yīng)的試劑。8、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。9、下列物質(zhì)中，與溴水反應(yīng)使溶液褪色的是？

A.CH4

B.C2H6

C.C2H4

D.C2H2答案：C

解析：C?H?與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。10、蛋白質(zhì)的基本組成單位是？

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.核苷酸

D.脂肪酸答案：B

解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，通過(guò)肽鍵連接形成多肽鏈。11、下列屬于取代反應(yīng)的是？

A.乙烯與H2加成

B.乙醇與乙酸生成酯

C.氯乙烷水解生成乙醇

D.甲烷與Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷答案：D

解析：甲烷與Cl?反應(yīng)生成一氯甲烷是典型的取代反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，可用作緩沖溶液的是？

A.NaOH和HCl

B.NaCl和H2O

C.CH3COOH和CH3COONa

D.H2SO4和Na2SO4答案：C

解析：CH?COOH和CH?COONa是弱酸及其共軛堿，可組成緩沖溶液。13、某反應(yīng)的ΔG為負(fù)值，說(shuō)明該反應(yīng)？

A.不可逆

B.可逆

C.無(wú)法進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行答案：D

解析：吉布斯自由能ΔG<0表示反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。14、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)式是？

A.2H2O2→2H2O+O2↑

B.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Na2O2+2H2O→2NaOH+O2↑答案：C

解析：KClO3在催化劑作用下分解可制取氧氣。15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

C.CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O

D.2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KCl答案：D

解析：D選項(xiàng)中Fe的氧化態(tài)降低，I的氧化態(tài)升高，屬于氧化還原反應(yīng)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。答案：減小

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，原子核對(duì)電子的引力增強(qiáng)，原子半徑減小。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)的物質(zhì)是________。答案：催化劑

解析：催化劑通過(guò)提供新的反應(yīng)路徑降低活化能，從而加快反應(yīng)速率。18、物質(zhì)的量的單位是________，1molO2的質(zhì)量為________g。答案：mol、32

解析：物質(zhì)的量的單位是mol，O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol。19、pH=3的溶液中H+的濃度為________mol/L。答案：0.001

解析：pH=3表示H?濃度為10?3mol/L，即0.001mol/L。20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其官能團(tuán)是________。答案：CH3CH2OH、羥基

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，官能團(tuán)為羥基（–OH）。21、在實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)中，通常用________作為氧化劑。答案：MnO2

解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。22、用分液漏斗分離兩種互不相溶的液體時(shí)，下層液體應(yīng)從________口倒出。答案：底部

解析：分液漏斗使用時(shí)，下層液體從底部放出，上層液體從上口倒出。23、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g中含NaCl________g。答案：10

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量，故NaCl質(zhì)量為10g。24、在酸堿滴定中，甲基橙的變色范圍是________。答案：3.1～4.4

解析：甲基橙的變色范圍為pH3.1～4.4，適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定。25、當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡向________熱反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：吸

解析：根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)化合物溶于水時(shí)一定發(fā)生電離。

答案：×

解析：共價(jià)化合物不一定溶于水，即使是可溶的，也不一定電離。27、（

）乙醇和水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。

答案：√

解析：乙醇分子間和水分子間均可形成氫鍵，因此互溶。28、（

）在反應(yīng)H2+Cl2→2HCl中，Cl2被氧化。

答案：×

解析：Cl?中的Cl從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原，因此Cl?是氧化劑。29、（

）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，只和反應(yīng)物、生成物有關(guān)。

答案：√

解析：焓變是狀態(tài)函數(shù)，只與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。30、（

）實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸可用于干燥NH3氣體。

答案：×

解析：濃硫酸是強(qiáng)酸性干燥劑，不能用于干燥NH?氣體，因其與NH?反應(yīng)生成產(chǎn)物。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，最高正化合價(jià)逐漸升高，負(fù)化合價(jià)從-4到-1遞增。

解析：同周期元素原子核的正電荷增加，電子層數(shù)相同，導(dǎo)致原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，這是元素周期律的體現(xiàn)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性、氧化性、酸性（弱酸）、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉等性質(zhì)。

相關(guān)方程式：

（1）與金屬鈉反應(yīng)：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

（2）催化氧化：2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化劑為Cu，加熱）

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其羥基上，可通過(guò)與鈉、氧化反應(yīng)等表現(xiàn)出。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。

答案：原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?。

反應(yīng)式：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：固液加熱反應(yīng)裝置，氣體收集用向上排空氣法。

注意事項(xiàng)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，需用濃鹽酸；反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；制取的Cl?應(yīng)立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，避免久置。

解析：該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的典型方法，需注意安全防護(hù)與裝置選擇。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。

答案：原理：利用酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液，測(cè)定其濃度。

終點(diǎn)判斷方法：使用指示劑或電位滴定法判斷反應(yīng)完成的點(diǎn)，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榻K點(diǎn)顏色時(shí)停止滴定。

解析：酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，終點(diǎn)的確定是分析滴定的關(guān)鍵。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g。答案：0.5、2

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=2g。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】20gNaOH溶于水配成250mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？答案：2

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，n=20g÷40g/mol=