2025年內(nèi)蒙古(專升本)化學考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪項是原子核的組成部分？

A.電子

B.質子和中子

C.中子和電子

D.質子和電子答案：B

解析：原子核由質子和中子組成，電子位于核外。2、下列哪種作用力主要影響分子間的物理性質？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.范德華力答案：D

解析：范德華力是分子間作用力，影響物質的熔點、沸點等物理性質。3、下列金屬中，屬于堿土金屬的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K答案：B

解析：堿土金屬包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，其中Mg是堿土金屬。4、下列哪種酸屬于強酸？

A.HClO

B.HF

C.HNO3

D.CH3COOH答案：C

解析：HNO3是強酸，而HClO、HF、CH3COOH均為弱酸。5、某氣態(tài)物質在標準狀況下體積為5.6L，則其物質的量為？

A.0.1mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1mol答案：B

解析：標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故5.6L為0.25mol。6、下列哪種物質是弱電解質？

A.NaOH

B.H2SO4

C.NH3

D.KCl答案：C

解析：NH3溶于水后僅部分電離，屬于弱電解質。NaOH、H2SO4、KCl均為強電解質。7、在有機化合物中，與氫氣發(fā)生加成反應的是？

A.烷烴

B.烯烴

C.烷烴和烯烴

D.炔烴答案：B

解析：烯烴含有碳碳雙鍵，易與氫氣發(fā)生加成反應，而烷烴是飽和的，不發(fā)生加成反應。8、下列哪種化合物能發(fā)生銀鏡反應？

A.乙醛

B.乙醇

C.乙酸

D.苯答案：A

解析：銀鏡反應常用于檢測醛基，乙醛含有醛基，能發(fā)生該反應。9、下列哪種方法常用于分離溶液中的離子？

A.蒸餾

B.過濾

C.沉淀

D.萃取答案：C

解析：通過加入沉淀劑使目標離子形成沉淀從而分離。10、下列哪項是熱力學第一定律的表達式？

A.ΔU=Q+W

B.ΔU=Q-W

C.ΔH=Qp

D.ΔS=Q_rev/T答案：A

解析：熱力學第一定律表示系統(tǒng)內(nèi)能變化等于吸收的熱量加上外界對系統(tǒng)做的功。11、在化學反應中，催化劑的作用是？

A.增加反應物濃度

B.降低活化能

C.改變反應方向

D.增加活化能答案：B

解析：催化劑通過降低活化能來加快反應速率，不影響反應方向。12、下列哪種物質具有較強的還原性？

A.H2O

B.NaCl

C.FeCl2

D.KNO3答案：C

解析：Fe2+具有還原性，而NaCl、KNO3無明顯還原性，H2O還原性較弱。13、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑？

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都可以答案：D

解析：酸堿滴定中常用的指示劑包括石蕊、酚酞、甲基橙，根據(jù)反應類型選擇。14、下列哪項不是實驗室常見操作？

A.滴定

B.蒸餾

C.焚燒

D.過濾答案：C

解析：焚燒不屬于實驗室常規(guī)操作，屬于實驗廢棄物處理方式。15、下列哪種物質可以用于配制緩沖溶液？

A.NaOH

B.NaCl

C.CH3COOH和CH3COONa

D.HCl答案：C

解析：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成，CH3COOH和CH3COONa符合該條件。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在周期表中，同周期元素從左到右，原子半徑依次________。答案：減小

解析：同周期元素隨著核電荷增加，有效核電荷增大，原子半徑減小。17、甲烷分子的幾何構型為________。答案：正四面體

解析：甲烷分子為sp3雜化，形成正四面體結構。18、葡萄糖分子式為________。答案：C6H12O6

解析：葡萄糖是常見的單糖，其分子式為C6H12O6。19、實驗室中用于準確量取液體的儀器是________。答案：移液管

解析：移液管用于準確量取一定體積的液體，而容量瓶用于配制溶液。20、若某酸的pH值為2，則其氫離子濃度為________mol/L。答案：0.01

解析：pH=-log[H+]，故[H+]=10?2=0.01mol/L。21、化學反應的活化能是________。答案：反應物轉化為活化分子所需的最小能量

解析：活化能是指反應物轉化為活化分子所需的最小能量。22、在反應2H2+O2→2H2O中，H2是________劑。答案：還原

解析：H2在反應中被氧化，是還原劑。23、在溶液中，弱電解質的電離程度與濃度成________關系。答案：反比

解析：弱電解質的電離程度隨濃度增大而減小，呈反比關系。24、在離子反應中，________離子會完全留在溶液中。答案：旁觀

解析：旁觀離子在反應中不參與反應，因此留在溶液中。25、實驗中固體藥品的稱量應使用________。答案：天平

解析：天平是用于稱量固體藥品的標準儀器。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的化學鍵。答案：√

解析：共價鍵由兩個原子共享一對電子形成，屬于分子間成鍵方式。27、（

）所有金屬都能與酸反應生成氫氣。答案：×

解析：不活潑金屬（如金、鉑等）不能與酸反應生成氫氣。28、（

）乙醇的官能團是羥基。答案：√

解析：乙醇分子中含有羥基（-OH），是其典型官能團。29、（

）緩沖溶液的作用是維持pH值恒定。答案：√

解析：緩沖溶液能抵抗外來酸堿的干擾，維持pH值相對穩(wěn)定。30、（

）強電解質在水溶液中完全電離。答案：√

解析：強電解質如NaCl、HCl等在水中完全電離。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸升高，負價由-4到-1遞增。解析：同周期元素隨原子序數(shù)增大，電子層數(shù)相同，核電荷增加導致原子半徑減小，元素性質呈現(xiàn)明顯遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與酸反應生成酯、與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉。

相關方程式：

①可燃性：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

②與金屬鈉反應：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

③與乙酸反應生成乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O解析：乙醇作為常見的醇類化合物，具有多種化學性質，在反應中表現(xiàn)出還原性和酸性等特點。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：

原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：固液反應裝置（圓底燒瓶、導管、集氣瓶）

注意事項：

①MnO2為固體，濃鹽酸為液體，使用濃鹽酸可加快反應速率；

②反應需在通風櫥中進行，以免氯氣中毒；

③需用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl雜質；

④生成的氯氣應盡量避免接觸人體和有機物。解析：實驗室制取氯氣通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應，反應條件與裝置選擇直接影響安全性與產(chǎn)物純度。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿溶液滴定未知濃度的堿或酸溶液，依據(jù)中和反應的化學計量關系測定未知濃度。

終點判斷方法包括使用酸堿指示劑（如酚酞、甲基橙）顏色變化，或使用pH計測定pH值突變。解析：滴定法基于酸堿中和反應，通過顏色變化或pH突變判斷反應終點，從而計算未知濃度。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】2.24L（標準狀況）的CO?中含有________mol的碳原子。答案：0.1mol

解析：標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故2.24L為0.1mol。每1molCO?含有1mol碳原子，故含0.1mol碳原子。36、（10分）【化學計算】20gNaOH溶于水配制成1L溶液，其物質的量濃度為________mol/L。答