九年級化學(xué)知識點復(fù)習(xí)提綱同學(xué)們，九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)即將告一段落。這份復(fù)習(xí)提綱旨在幫助大家系統(tǒng)梳理所學(xué)知識，鞏固基礎(chǔ)，提升能力，從容應(yīng)對各類檢驗。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。希望大家在復(fù)習(xí)過程中，不僅要記憶關(guān)鍵概念和原理，更要理解其內(nèi)涵，并能運用所學(xué)知識解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決實際問題。一、走進化學(xué)世界（一）化學(xué)的定義與研究對象化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。它不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。（二）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。通常表現(xiàn)為物質(zhì)的形狀、狀態(tài)（如固、液、氣）的改變。例如：水的蒸發(fā)、膽礬的研碎。2.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。常伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如：鐵的生銹、物質(zhì)的燃燒。*本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。3.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（三）化學(xué)實驗基本操作1.藥品的取用：*“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。*節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。*處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。*固體藥品（廣口瓶）：塊狀用鑷子夾取，粉末狀用藥匙或紙槽送入試管底部。*液體藥品（細口瓶）：傾倒時標簽向著手心，瓶塞倒放；滴加時用膠頭滴管，滴管垂直懸空于容器口正上方。2.物質(zhì)的加熱：*常用儀器：酒精燈（外焰溫度最高，用外焰加熱）。*注意事項：加熱前擦干容器外壁；加熱時先預(yù)熱，再集中加熱；給固體加熱試管口略向下傾斜；給液體加熱試管口向上傾斜，液體不超過試管容積的1/3，試管口不能對著人。3.洗滌儀器：*玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.連接儀器裝置：*順序：從下到上，從左到右。*氣密性檢查：將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。5.聞氣體氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。二、我們周圍的空氣（一）空氣的組成1.空氣是一種混合物，按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出了空氣主要由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。（二）氧氣1.物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍色。2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。能支持燃燒（助燃性），但本身不能燃燒。*與碳反應(yīng)：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。*與硫反應(yīng)：在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。*與鐵反應(yīng)：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。（瓶底需放少量水或細沙，防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底）3.用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水），支持燃燒（如煉鋼、氣焊）。（三）氮氣和稀有氣體1.氮氣：化學(xué)性質(zhì)不活潑。用作保護氣（如食品包裝、焊接金屬），制硝酸和氮肥的原料，液氮可用于冷凍麻醉等。2.稀有氣體：（氦、氖、氬、氪、氙、氡的總稱）化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾稱“惰性氣體”。用作保護氣，電光源（如霓虹燈、航標燈），氦氣可用于填充探空氣球。（四）空氣的污染與防治1.污染物：主要有有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。2.危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。3.防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）分子和原子1.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（前提：由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷地運動，分子之間有間隔。2.原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的質(zhì)量和體積都很小，原子在不斷地運動，原子之間有間隔。3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。4.化學(xué)變化的實質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。（二）原子的結(jié)構(gòu)1.原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。2.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。*相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（三）元素1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。2.元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母。3.元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素科學(xué)有序地排列起來所得的表。元素周期表共有7個橫行（周期），18個縱行（族，8、9、10三個縱行為一個族）。（四）離子1.定義：帶電的原子或原子團叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。2.離子的形成：原子得失電子后形成離子。原子失去電子帶正電，形成陽離子；原子得到電子帶負電，形成陰離子。3.離子符號的書寫：在元素符號右上角標明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負號在后，“1”省略不寫。（五）化學(xué)式與化合價1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成。2.化合價：*化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。*單質(zhì)中元素的化合價為零。*一些常見元素和原子團的化合價需要記憶（如：氫+1，氧-2，鈉+1，氯-1等；硫酸根-2，碳酸根-2，硝酸根-1，氫氧根-1，銨根+1）。3.根據(jù)化學(xué)式的計算：*計算相對分子質(zhì)量。*計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。四、自然界的水（一）水的組成1.電解水實驗證明：水是由氫元素和氧元素組成的。正氧負氫，氫二氧一（體積比）。2.氫氣（H?）：*物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度最小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性（點燃前必須驗純，發(fā)出淡藍色火焰，生成水）；還原性（如還原氧化銅）。*驗純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳爆鳴聲則不純，聲音很小則較純。（二）水的凈化1.常用的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。*過濾：分離不溶性固體和液體的操作。操作要點：“一貼、二低、三靠”。*吸附：常用活性炭，利用其吸附性除去色素和異味。*蒸餾：可以得到凈化程度較高的水（蒸餾水），是物理變化。2.硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別方法：加入肥皂水，振蕩，泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。*硬水軟化方法：生活中煮沸，實驗室中蒸餾。（三）氫氣的實驗室制法1.藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）。2.原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。3.裝置：固液不加熱型。4.收集方法：排水法（因為氫氣難溶于水）或向下排空氣法（因為氫氣密度比空氣?。?。（四）愛護水資源1.節(jié)約用水，防止水體污染。2.水體污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3.防治水體污染的措施：工業(yè)廢水處理達標后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水集中處理后排放等。五、化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。3.注意：只適用于化學(xué)變化；“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量總和；生成“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和（包括氣體、沉淀）。（二）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。3.書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（配平）。4.書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)“↑”或“↓”）、等（將短線改為等號）。5.配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。（三）化學(xué)方程式的計算1.步驟：設(shè)未知量；寫出正確的化學(xué)方程式；找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和與已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。2.關(guān)鍵：化學(xué)方程式要配平；找準已知量和待求量的關(guān)系；計算準確。六、碳和碳的氧化物（一）碳的單質(zhì)1.金剛石：天然存在最硬的物質(zhì)，用于切割玻璃、鉆探機鉆頭等。2.石墨：質(zhì)軟，有滑膩感，能導(dǎo)電，用于制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。3.C??：由C??分子構(gòu)成，形似足球，應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域。4.活性炭、木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有吸附性，用于吸附色素、異味、毒氣等。*碳的單質(zhì)物理性質(zhì)差異大的原因：碳原子的排列方式不同。*碳的化學(xué)性質(zhì)（常溫下不活潑，高溫下活潑）：*可燃性：充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO。*還原性：還原氧化銅、氧化鐵等（寫出相應(yīng)化學(xué)方程式）。（二）二氧化碳（CO?）1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，易升華吸熱，可作制冷劑、用于人工降雨。2.化學(xué)性質(zhì)：*不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下）。*能與水反應(yīng)生成碳酸（碳酸不穩(wěn)定，易分解）。*能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水（此反應(yīng)可用于檢驗CO?）。3.制法：*實驗室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。原理、裝置（固液不加熱型）、收集方法（向上排空氣法）、驗滿（燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿）。*工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。4.用途：滅火、作氣體肥料、制碳酸飲料、干冰用于人工降雨及制冷劑等。（三）一氧化碳（CO）1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：燃燒時發(fā)出藍色火焰，生成CO?。（點燃前需驗純）*還原性：能還原氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物。（寫出相應(yīng)化學(xué)方程式）*毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。3.用途：作燃料、冶煉金屬。七、燃料及其利用（一）燃燒和滅火1.燃燒的條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點。（三個條件同時滿足）2.滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到可燃物的著火點以下。（破壞燃燒的任一條件即可）3.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（可燃性氣體、粉塵等與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，需驗純或注意通風(fēng)）（二）化石燃料的利用1.煤、石油、天然氣是三大化石燃料，屬于不可再生能源。*煤：“工業(yè)的糧食”，主要含碳元素，綜合利用可得到焦炭、煤焦油、煤氣等。*石油：“工業(yè)的血液”，主要含碳、氫元素，煉制可得到汽油、煤油、柴油等。*天然氣：主要成分是甲烷（CH?），甲烷燃燒產(chǎn)生藍色火焰，生成水和二氧化碳。2.燃料充分燃燒的條件：要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。（三）新能源正在利用和開發(fā)的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能等。八、金屬和金屬材料（一）金屬的物理性質(zhì)常溫下大多為固體（汞為液體），有金屬光澤，大多呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（如鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)）。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄