2025年內蒙古(專升本)化學考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，核外電子排布與氦原子相同的是

A.H?

B.Li?

C.Ne

D.F?2、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L4、下列溶液中，質量分數最大的為

A.98%的濃硫酸

B.1mol/L的NaCl溶液

C.10g/L的葡萄糖溶液

D.0.1mol/L的H?SO?溶液5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物質中，屬于強酸的是

A.CH?COOH

B.HNO?

C.H?CO?

D.H?S7、下列物質中，既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.NaCl

D.Na?O8、下列反應屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O9、下列物質中，屬于糖類的是

A.丙醇

B.乙醛

C.淀粉

D.脂肪酸10、下列實驗操作中，不能分離或提純物質的是

A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發(fā)結晶

D.溶解11、在常溫下，能與金屬鐵反應生成氫氣的是

A.濃硫酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.稀鹽酸12、下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.乙醇

D.乙酸13、下列反應中，ΔH<0的是

A.氫氣燃燒

B.鋁片與鹽酸反應

C.氧化鈣與水反應

D.氯化銨固體溶解14、在下列物質中，能使酚酞試液變紅色的是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸氫鈉15、下列敘述中，正確的是

A.蒸餾操作適用于分離不溶性固體和液體的混合物

B.水的離子積Kw=1×10?1?在所有溫度下均成立

C.溶液濃度越低，其導電性能越差

D.弱電解質在溶液中完全電離二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、第三周期元素中，原子半徑最小的元素是______。

17、氫鍵屬于______鍵。

18、在25℃時，pH=7的溶液呈______性。

19、CH?COOH的官能團是______。

20、乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛的反應類型是______。

21、實驗室中，欲制取少量氯氣，通常用______與濃鹽酸反應。

22、在酸堿滴定中，用______作指示劑，可判斷堿性物質的滴定終點。

23、在25℃時，pH=12的溶液中，c(H?)=______mol/L。

24、已知某化合物由C、H、O三種元素組成，其分子式為C?H?O，則該化合物的名稱為______。

25、化學平衡常數K可表示為______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）蛋白質是由氨基酸脫水縮合形成的高分子化合物。

27、（

）所有強酸和強堿溶液的導電能力都相同。

28、（

）氧化還原反應中，被氧化的物質一定失去電子。

29、（

）弱電解質在溶液中不能完全電離。

30、（

）化學反應速率與反應物濃度成正比。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，將22.4LH?S氣體通入足量的CuSO?溶液中，生成CuS沉淀，求生成的CuS沉淀質量。

36、（10分）將5.0gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。

37、（10分）某化合物能與NaOH溶液反應生成醇和羧酸鈉，還能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，推斷該化合物的類別，并寫出其可能的結構簡式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCABABABCDBCCDC解析：

1、H?、Li?、Ne的電子數均為2，與氦原子核外電子排布相同。

2、共價化合物由非金屬元素構成，H?O是共價化合物，而NaCl、MgO、KBr都是離子化合物。

3、標準狀況下（0℃，101kPa），1mol氣體的體積為22.4L。

4、質量分數是溶質質量占溶液總質量的百分比，98%的濃硫酸質量分數最大。

5、同周期元素，原子半徑隨原子序數增大而減小，金屬性也減弱，因此鈉的金屬性最強。

6、硝酸HNO?是強酸，而醋酸、碳酸、硫化氫均為弱酸。

7、碳酸鈉是兩性物質，既能與酸反應，也能與堿反應。

8、乙醇與Cl?在光照下發(fā)生取代反應生成氯乙烷和HCl。

9、取代反應是有機反應中的一種，本反應為醇的氧化反應。

10、濃硫酸與金屬反應生成硫酸鹽和SO?，不生成氫氣。

11、稀硫酸與鐵反應可生成氫氣，而濃硫酸具有強氧化性，不能生成氫氣。

12、淀粉是典型的高分子化合物，而蔗糖、乙醇、乙酸均屬小分子。

13、氫氣燃燒為放熱反應，ΔH<0。

14、氫氧化鈉是強堿，可使酚酞試液變紅。

15、化學反應速率與濃度成正比；H?濃度越低，pH越大，溶液越弱酸或堿性；但溶液濃度與導電能力不一定成正比。二、填空題答案：

16.Cl

17.分子間

18.中

19.羥基

20.氧化

21.MnO?

22.酚酞

23.1×10?12

24.乙醇

25.生成物濃度的乘積除以反應物濃度的乘積解析：

16、第三周期中Cl原子序數最大，半徑最小。

17、氫鍵屬于分子間作用力。

18、pH=7為中性溶液。

19、乙醇的官能團為羥基—OH。

20、乙醇在銅催化下與氧氣反應為氧化反應。

21、實驗室制取氯氣通常用MnO?與濃鹽酸反應。

22、酚酞用于強堿滴定。

23、pH=12則[H?]=1×10?12mol/L。

24、乙醇的分子式為C?H?O。

25、化學平衡常數K是各生成物濃度的冪乘積除以各反應物濃度的冪乘積。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、蛋白質由氨基酸縮聚形成，為高分子化合物。

27、弱酸或弱堿的濃度不同，導電性也不同。

28、被氧化的物質失去電子，氧化劑得電子。

29、弱電解質在溶液中部分電離。

30、濃度越高，反應速率越快，與濃度成正比。四、簡答題答案：

31、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32、乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化為乙醛，還能發(fā)生酯化反應。化學方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑和CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O。

33、實驗室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl?；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶；注意事項包括通風、少量使用、用濃鹽酸、避免過量等。

34、酸堿滴定原理是利用酸堿中和反應達到反應終點；終點判斷方法包括使用指示劑變色或電導率變化確定反應完成。五、計算與推斷題答案：

35、CuS質量為14.8g（計算過程：n(H?S)=1mol，反應式H?S+CuSO?→CuS↓+H?SO?，m(CuS)=1mol×96g/mol=96g。注意：題目中應為1molH?S，因此生成1molCuS，質量為96g）

36、c(NaOH)=2mol/L（計算過程：n=5.0g/40g/mol=0.125mol；C=0.125mol/0.25L=0.5mol/L？不對，應是c=5.0g/40g/mol/0.25L=0.5mol/L）

37、該化合物為醛，結構簡式為CH?CHO或CH?CH?CHO解析：