試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)全國(guó)港澳臺(tái)僑2025~2026學(xué)年度二十校第二次聯(lián)考聯(lián)測(cè)化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)1．正確使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加工臘肉時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑B．鐵強(qiáng)化醬油中的添加劑乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑C．非處方藥有“OTC”標(biāo)識(shí)，消費(fèi)者無(wú)需憑醫(yī)生處方，即可購(gòu)買(mǎi)和使用D．某些食品中添加的微量抗壞血酸(維生素C)是一種抗氧化劑2．關(guān)于、、、四種粒子，以下說(shuō)法正確的是A．它們屬于同種原子B．和互為同位素C．四種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等D．、的中子數(shù)相差23．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．甲醛分子的電子式： B．乙烯分子的空間填充模型為C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式： D．乙醇的實(shí)驗(yàn)式：4．已知烯烴與可發(fā)生多種加成反應(yīng)，則與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物可能有多少種(不考慮立體異構(gòu)體)A．3 B．4 C．5 D．65．是食鹽的補(bǔ)碘劑，一種制取的中間反應(yīng)為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和C．I的半徑大于Cl，故的熔沸點(diǎn)高于D．生成11.2L(標(biāo)況)時(shí)，轉(zhuǎn)移了10mol電子6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵片插入硝酸銀溶液中：B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：C．用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：D．氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為B．含4molHCl的濃鹽酸與足量的充分反應(yīng)生成分子數(shù)目為C．的KCl溶液中含有的離子數(shù)為D．28g由和CO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8．如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(

)A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaBr溶液 D．濃H2SO49．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能的反應(yīng)過(guò)程如圖2，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和B．催化劑不僅能降低反應(yīng)活化能，也能減小反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2OD．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．甲：向Zn電極方向移動(dòng)B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。弘姵胤烹娺^(guò)程中，正極區(qū)溶液的pH變小11．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．原子半徑：C．和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：12．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A飽和溶液B飽和溶液C加熱D溶液加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)B．段溶液導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的導(dǎo)電C．a(chǎn)時(shí)刻溶液中與恰好完全中和，但和沒(méi)有恰好完全沉淀D．向澄清石灰水中不斷通入溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化趨勢(shì)與如圖相同14．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D15．常溫下，向濃度均為的的混合溶液中加入固體，測(cè)得溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)值與的負(fù)對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。已知常溫下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I與橫軸的交點(diǎn)坐標(biāo)為B．曲線Ⅲ表示隨的變化關(guān)系C．當(dāng)溶液中時(shí)，有D．隨著加入，溶液中減小二、根據(jù)要求解答16~20題，將答案寫(xiě)在相應(yīng)的位置上。16．第VA族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為。(2)的空間構(gòu)型是，P的雜化方式是。(3)鍵角：(填寫(xiě)“>”或“<”)。(4)的水溶性大于的水溶性，原因是。(5)晶體中不存在的化學(xué)鍵是(填字母)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．氫鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵(6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是___________。A．1mol中，配位鍵的個(gè)數(shù)為B．1mol中，σ鍵的個(gè)數(shù)為C．鈷離子提供孤電子對(duì)，提供空軌道D．1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為(7)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與N最近且等距離的Cr有個(gè)。②若晶胞棱長(zhǎng)為acm，則晶體密度為g·cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。17．四溴化鈦可用作有機(jī)催化劑，用于丁二烯定向聚合反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備少量的原理為，反應(yīng)裝置如圖所示。已知：常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水易變質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室中用石灰石和稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置Ⅰ中濃硫酸的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向裝置中通入足量，此時(shí)裝置中開(kāi)關(guān)的狀態(tài)為（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”，下同），。(4)該實(shí)驗(yàn)中利用了溴的性質(zhì)有。(5)用單線橋分析裝置Ⅲ中的反應(yīng)：。(6)若以含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的金紅石為原料制取，理論上需要金紅石。(7)裝置V中的試劑X可使用。18．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)之一。Ⅰ.加氫合成的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：反應(yīng)①

反應(yīng)②

(1)已知：

，反應(yīng)①的，反應(yīng)①在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化B．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化C．反應(yīng)體系的溫度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵數(shù)目與斷裂鍵數(shù)目相等(3)當(dāng)原料組成為時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。①分析壓強(qiáng)對(duì)加氫合成的影響，可知圖中x5(填“大于”或“小于”)，理由是。②Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)MPa，反應(yīng)①的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.電化學(xué)還原二氧化碳制甲醇：其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過(guò)程中的電解原理如圖所示。已知：雙板膜由陽(yáng)高子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場(chǎng)的作用下，雙極膜間解離成和，并向兩極遷移。(4)催化電極上的電極反應(yīng)式為，雙極膜內(nèi)每消耗54g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19．藍(lán)礬常用于制備波爾多液、游泳池消毒劑等。以赤銅礦石主要成分為含少量、、為原料制備藍(lán)礬的流程如圖1.回答下列問(wèn)題：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀的pH如表。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH(1)“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，其原因是若使用鹽酸，則在“氧化、調(diào)”工序時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體A，寫(xiě)出生成氣體A的離子方程式：。(2)“氧化、調(diào)”工序中，需調(diào)節(jié)a的范圍為；“濾渣2”的主要成分是填化學(xué)式。(3)用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定藍(lán)礬樣品的純度，將樣品溶于蒸餾水，逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，三次平行實(shí)驗(yàn)均發(fā)現(xiàn)樣品純度大于測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略，可能的原因是。滴定反應(yīng)：(4)以“濾渣1”為原料制備的部分流程如圖2所示。補(bǔ)充下列流程中反應(yīng)物的主要成分或操作步驟。①，②。(5)取進(jìn)行加熱，其熱失重曲線如圖3.時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為。20．酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛、以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱(chēng)為，反應(yīng)①的所需試劑及反應(yīng)條件為(2)D的含氮官能團(tuán)名稱(chēng)為，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合條件的M有種(不考慮立體異構(gòu))；①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)上的兩個(gè)取代基均在對(duì)位；②遇溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④消耗反應(yīng)。寫(xiě)出其中一種不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】A．亞硝酸鈉能防腐且能使肉類(lèi)呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加亞硝酸鈉，可用作防腐劑和護(hù)色劑，A正確；B．補(bǔ)鐵醬油在醬油中加入一種新型鐵強(qiáng)化劑乙二胺四乙酸鐵鈉，使普通醬油在添加了這種鐵強(qiáng)化劑之后具有補(bǔ)充鐵元素的功效，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，B錯(cuò)誤；C．包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)是非處方藥，無(wú)需憑醫(yī)生處方購(gòu)買(mǎi)和使用，C正確；D．抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，某些食品中添加的微量抗壞血酸(即維生素C)是一種抗氧化劑，D正確；綜上，答案是B。2．D【詳解】A．四種粒子包括氧的同位素原子和離子（），并非同種原子，A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而選項(xiàng)中的和是分子，不是原子，因此不互為同位素，B錯(cuò)誤；C．四種粒子的質(zhì)子數(shù)均為8（氧原子序數(shù)為8），但電子數(shù)不相等：、和的電子數(shù)為8，而的電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為18-8=10，的中子數(shù)為16-8=8，相差2，D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為，故電子式為，A正確；B．乙烯分子的空間填充模型為，圖示為球棍模型，B錯(cuò)誤；C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為，C正確；D．乙醇的實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式為，D正確；故答案選B。4．B【詳解】與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有，，共四種；故選B。5．C【詳解】A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)上升，Cl元素化合價(jià)下降，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A正確；B．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)上升，Cl元素化合價(jià)下降，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為KCl和，B正確；C．的熔沸點(diǎn)高于是因?yàn)榈南鄬?duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，與原子半徑無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+5價(jià)，生成11.2L(標(biāo)況)時(shí)，n()=0.5mol，消耗1mol，轉(zhuǎn)移了10mol電子，D正確；故選C。6．C【詳解】A．電荷不守恒，正確應(yīng)為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，氫氧化鋇在溶液中電離2個(gè)OH-，稀硫酸電離出2個(gè)H+，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．注意醋酸為弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，C正確；D．氫氧化鎂為難溶堿，離子方程式應(yīng)為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cl2分子數(shù)少于理論值，B錯(cuò)誤；C．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體為1mol，每個(gè)分子均含14個(gè)質(zhì)子，則混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D正確；故選D。8．A【分析】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶D后氯氣或水被除去?！驹斀狻緼.飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，會(huì)降低氯氣在水中的溶解度，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；B.NaOH溶液能吸收氯氣，B不符合題意；C.NaBr溶液能吸收氯氣，C不符合題意；D.濃H2SO4能吸收水，D不符合題意。答案選A。9．D【詳解】A．從圖1可看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)活化能，不能改變焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖2可知總反應(yīng)中有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖2可知過(guò)程Ⅰ中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、過(guò)程Ⅱ中NO轉(zhuǎn)化為N2、過(guò)程Ⅲ中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10．D【詳解】A．甲構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，向Zn電極方向移動(dòng)，A正確；B．乙中Ag2O作正極，Ag2O被還原生成Ag，則正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．丙中鋅筒作負(fù)極，Zn被氧化生成Zn2+，鋅筒會(huì)變薄，C正確；D．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極反應(yīng)式為：，即H+被消耗，正極區(qū)溶液的pH變大，D錯(cuò)誤；故選D。11．A【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則Y為C，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Z為N，M為Si，化合物的電子總數(shù)為18，則為N2H4，則X為H，Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子，則Q為Cl。據(jù)此分析解答。【詳解】A．X、Z和Q（H、N和Cl）形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑：氮（Z）原子半徑小于碳（Y），碳原子半徑小于硅（M），B正確；C．非金屬性碳強(qiáng)于硅，故碳（Y）的氫化物CH4比硅（M）的氫化物SiH4穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q（HClO4）>Y（H2CO3）>M（H2SiO3），D正確；故答案選A。12．A【詳解】A．CO2和HCl均與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致原物質(zhì)CO2被消耗，無(wú)法有效除雜，A錯(cuò)誤；B．Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶于水，可有效分離，B正確；C．加熱使NaHCO3分解為Na2CO3、CO2和H2O，無(wú)新雜質(zhì)引入，C正確；D．Fe置換CuSO4中的Cu，過(guò)量Fe過(guò)濾去除，不引入雜質(zhì)，D正確；故選A。13．D【分析】如圖所示，氫氧化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇和水，BaSO4難溶于水，水中電離出來(lái)的離子濃度低，導(dǎo)電性弱，AB段溶液的導(dǎo)電能力下降，B點(diǎn)H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，因此B點(diǎn)導(dǎo)電性幾乎為0，處于最低點(diǎn)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中H+和離子增加，BC段導(dǎo)電性增加。【詳解】A．BaSO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BC段稀硫酸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的H+和離子導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)時(shí)刻時(shí)為圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力幾乎為0，說(shuō)明溶液中離子濃度為0，H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，溶液中幾乎不存在離子，故C錯(cuò)誤；D．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，先生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，溶液中離子數(shù)量降低，導(dǎo)電性下降，完全沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，生成碳酸氫鈣，溶液中離子數(shù)量增加，導(dǎo)電性增加，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化趨勢(shì)與如圖相同，故D正確；故答案為D。14．B【詳解】A．酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能被還原性物質(zhì)（如維生素C）還原而褪色，A正確；B．KSCN只能與Fe3+結(jié)合顯紅色，F(xiàn)e2+需先被氧化為Fe3+才能檢測(cè)，B錯(cuò)誤；C．鋁與NaOH反應(yīng)生成氫氣（），C正確；D．醋酸（CH3COOH）酸性強(qiáng)于次氯酸（HClO），促使次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為HClO，增強(qiáng)漂白效果，D正確；故選B。15．C【分析】AgCl、AgI為1:1型沉淀，p(M)=pKsp-p(Ag+)（斜率-1），Ag2S為2:1型（斜率-2），其Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)，取負(fù)對(duì)數(shù)得p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)，令p(Ag+)=0可得曲線分別代表的物質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．曲線I為Ag2S的溶解平衡曲線，其p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)。曲線I縱軸起點(diǎn)p(S2-)=49.2（p(Ag+)=0時(shí)），即pKsp(Ag2S)=49.2。與橫軸交點(diǎn)為p(S2-)=0時(shí)，0=49.2-2p(Ag+)，解得p(Ag+)=24.6，交點(diǎn)坐標(biāo)(24.6,0)，A正確；B．AgCl的Ksp最大（pKsp最小≈9.7），曲線III在p(Ag+)=0時(shí)p(M)最小，對(duì)應(yīng)p(Cl-)，B正確；C．當(dāng)c(Ag+)=c(I-)=x時(shí)，對(duì)AgI：Ksp(AgI)=x2，x=[Ksp(AgI)]0.5。c(Cl-)=Ksp(AgCl)/x=Ksp(AgCl)/[Ksp(AgI)]0.5≈(1.8×10-10)/[(8.5×10-17)]0.5≈0.02mol/L；c(S2-)=Ksp(Ag2S)/x2=Ksp(Ag2S)/Ksp(AgI)≈10-49.2/(8.5×10-17)≈10-33mol/L，故c(Cl-)>>c(S2-)，C錯(cuò)誤；D．c(S2-)/c(Cl-)=[Ksp(Ag2S)/c2(Ag+)]/[Ksp(AgCl)/c(Ag+)]=Ksp(Ag2S)/[Ksp(AgCl)·c(Ag+)]，加入AgNO3使c(Ag+)增大，比值減小，D正確；故選C。16．(1)(2)正四面體形(3)<(4)能與水分子形成氫鍵(5)D(6)A(7)6【詳解】（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為：；（2）的中心P原子周?chē)?個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則P的雜化方式是，空間構(gòu)型是正四面體形；（3）與中心N原子都是雜化，但是中N原子含有孤對(duì)電子，中N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則鍵角：<；（4）因?yàn)槟芘c水分子形成氫鍵，則的水溶性大于的水溶性；（5）晶體中存在的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選D；（6）A.1mol中，存在鈷與氮原子，鈷與氯原子之間的配位鍵，配位鍵的個(gè)數(shù)為，正確；B.1mol中，σ鍵的個(gè)數(shù)為，錯(cuò)誤；C.鈷離子提供空軌道，中N提供孤電子對(duì),錯(cuò)誤；D.1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為，錯(cuò)誤；故選A；（7）①根據(jù)晶胞圖可知，晶胞中與N最近且等距離的Cr有6個(gè)；②若晶胞棱長(zhǎng)為acm，則晶體體積為a3cm，一個(gè)晶胞中含有N：，含有Cr：，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，則晶體密度為g·cm。17．(1)(2)除去中混有的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入后續(xù)裝置，避免遇水變質(zhì)(3)打開(kāi)關(guān)閉(4)揮發(fā)性和氧化性(5)(6)5(7)堿石灰【分析】裝置Ⅰ裝有濃硫酸，其作用是除去中混有的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入后續(xù)裝置，避免遇水變質(zhì)；裝置Ⅱ中裝有液溴，利用液溴的揮發(fā)性，使攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，開(kāi)關(guān)K1、K2配合通入，實(shí)現(xiàn)排空氣和輸送溴蒸氣的功能；裝置Ⅲ中裝有固體和碳粉，反應(yīng)發(fā)生裝置，在電爐加熱條件下、C與溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)；裝置Ⅳ的作用是收集產(chǎn)物；裝置Ⅴ，試劑X通常為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的溴蒸氣和隔絕空氣中的水蒸氣，防止遇水變質(zhì)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中用石灰石和稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置Ⅰ中濃硫酸的作用是除去中混有的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入后續(xù)裝置，避免遇水變質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入足量是為了排盡裝置內(nèi)空氣，防止遇空氣變質(zhì)，此時(shí)裝置Ⅱ中K1打開(kāi)，確保氣體流經(jīng)裝置排空氣，K2關(guān)閉。（4）液溴易揮發(fā)為溴蒸氣，可隨進(jìn)入反應(yīng)裝置參與反應(yīng)；反應(yīng)中作氧化劑，將C氧化為，自身被還原為。（5）裝置Ⅲ中的反應(yīng)，該反應(yīng)中C失去電子，化合價(jià)從0價(jià)到+4價(jià)，得電子，Br化合價(jià)從0價(jià)到-1價(jià)，單線橋表示為：。（6）計(jì)算的物質(zhì)的量：的摩爾質(zhì)量為，則，根據(jù)反應(yīng)，與的物質(zhì)的量之比為1:1，故，則，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的金紅石質(zhì)量為。（7）裝置Ⅴ的作用是吸收未反應(yīng)的溴蒸氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，因此試劑X可使用堿石灰。18．(1)—49.4kJ/mol低溫(2)AC(3)小于反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成甲醇，在相同溫度下，壓強(qiáng)為5MPa時(shí)甲醇的含量高，所以(4)16.8【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)得到反應(yīng)，則=—45.3kJ/mol，解得ΔH1=—49.4kJ/mol；反應(yīng)①為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫條件下，反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：—49.4kJ/mol；低溫；（2）A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容、絕熱密閉容器中，反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，則反應(yīng)體系的溫度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．反應(yīng)中反應(yīng)物二氧化碳斷裂C=O鍵，生成物甲醇和水?dāng)嗔袿?H鍵，則單位時(shí)間內(nèi)斷裂C=O鍵數(shù)目與斷裂O?H鍵數(shù)目相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選AC；（3）①由方程式可知，反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，在相同溫度下，壓強(qiáng)為5MPa時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于xMPa時(shí)，所以x的值小于5，故答案為：反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成甲醇，在相同溫度下，壓強(qiáng)為5MPa時(shí)甲醇的含量高，所以；②由圖可知，Q點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，壓強(qiáng)為5MPa，設(shè)起始二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量為1mol、3mol，由題意可建立如下三段式：則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣和甲醇的平衡分壓都為=，氫氣的平衡分壓為=MPa，反應(yīng)的反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp==(MPa)?2，故答案為：；；（4）由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的催化電極為陰極，酸性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水，電極反應(yīng)式為，石墨電極為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，則雙極膜內(nèi)每消耗54g水時(shí)，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為××22.4L/mol=16.8L，故答案為：；16.8。19．(1)(2)(3)硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水或混有CuO等(4)Cu、蒸發(fā)濃縮(5)【分析】赤銅礦石的主要成分為，含少量、、，加入稀硫酸酸浸，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成