2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期贛州市十三校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．通過(guò)尋找新能源來(lái)替代化石燃料，減少對(duì)環(huán)境的污染B．二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作任何食品添加劑C．液氨汽化時(shí)放出大量熱，故液氨可用作制冷劑D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化符合下A.常溫下氨水和醋酸反應(yīng)C.高溫下焦炭與二氧化碳反應(yīng)3.下列說(shuō)法正確的是()B.高溫下石灰石分解D.高溫下鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3B．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸D．c(H+)=Kwmol/L的溶液一定呈中性4.下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()B.工業(yè)上用石英砂制備粗硅：SiO2+2C高溫Si+2CO↑C.稀鹽酸與Na2S2O3溶液反應(yīng)：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.11.2LH2O所含原子總數(shù)為1.5NAB.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NAC.25℃時(shí)1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、CH3COO-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、CO32-、NH4+C．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：SO42-、Fe2+、NO3-、Cu2+D．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-7．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高產(chǎn)率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖1測(cè)量鋅粒和稀硫酸反應(yīng)中生成H2的體積，計(jì)算該反應(yīng)的速率B．圖2驗(yàn)證MnCl2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C．圖3驗(yàn)證勒夏特列原理中生成物濃度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響D．圖4探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響9.反應(yīng)M(g)+N(g)≈P(g)+Q(g)在不同溫度(T)時(shí)的平衡常數(shù)(K)如下：T/℃700800830K0.60.92.6C．a(chǎn)、T/℃700800830K0.60.92.6D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的H+濃度：a>b>c密閉容器中，某溫度T、某時(shí)刻t時(shí)，反應(yīng)混合物中M、N、P、Q的濃度分別為1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)ΔH>0B.若T=700℃,則密閉容器中，某溫度T、某時(shí)刻t時(shí)，反應(yīng)混合物中M、N、P、Q的濃度分別為1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)ΔH>0B.若T=700℃,則t時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.若t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則830℃<T<1000℃D.當(dāng)T=830℃達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，c(M)=0.75mol/LA(s)+3B(g)≈2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③A的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥C和D的濃度之比為2：1⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量11.已知水的電離平衡如圖所示，且pOH=-lg(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw（f）<Kw（e）=Kw（d）B.df直線(xiàn)上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液（或純水）不一定顯中性C.向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線(xiàn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線(xiàn)向O方向遷移12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.降低溫度、減小壓強(qiáng)均有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行C.前10min容器Ⅱ中的平均反應(yīng)速率：v（CO2）=0.035mol/(L.min)14.乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2O(g)≈2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol，CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol，僅考慮上述反應(yīng)，在一定壓強(qiáng)下，通入1molC2H5OH和3molH2O，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。(已知CO的選擇性成下列說(shuō)法正確的是()A.圖中曲線(xiàn)③表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化B.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．500℃,達(dá)到平衡時(shí)有n(C2H5OH)+n(CO)=1mol第Ⅱ卷（填空題共58分）1514分）25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下所示：化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)-5K=4.0×10-8Ka1=4.5化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)-5K=4.0×10-8Ka1=4.5B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c(1)寫(xiě)出HClO在水中的電離方程式：。(2)同濃度的CH3COO-、ClO-、HCO3-、CO32-在溶液中結(jié)合H+的能力最弱的是_____。(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，且溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的操作是_____。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體(4)判斷CO2通入次氯酸鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)，如果不能說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：。(5)取等體積等pH的醋酸、鹽酸兩溶液，分別與等濃度的NaOH溶液中和，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)(填“>”、“<”或“=”)。(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(7)已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全電離吸收0.3kJ熱量。則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(8)HCO3-在水溶液中會(huì)發(fā)生自偶電離：HCO3-+HCO3-≈H2CO3+CO32-(H2CO3的K1=4.5×10—7，11)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是(保留三位有效數(shù)字)。1614分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)輝銅礦中銅元素化合價(jià)為，濾渣可能含S、(填化學(xué)式)。(2)“浸取”時(shí)能提高輝銅礦Cu浸取率的措施。(3)某小組測(cè)得Cu浸取率隨H2O2濃度及溫度影響的變化曲線(xiàn)如下：①由圖一可知H2O2適宜的濃度范圍為；由圖一中的a點(diǎn)分析，浸取時(shí)Fe2(SO4)3也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為。②圖二中高于85℃時(shí)Cu浸取率下降的原因是。(4)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入試劑(填選項(xiàng)字母)；A．HClB．Cu(OH)2C．CuOD．CuCl2(5)“沉銅”過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的離子方程式：17．(16分)溶解氧的含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中溶解氧的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．氧的固定：101kPa、25℃時(shí)，取100mL某水樣加入足量Mn(OH)2懸濁液混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2。Ⅱ.酸化：將固氧后的MnO(OH)2水樣用適量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分?jǐn)嚢?，暗處?kù)o置5min(還原產(chǎn)物為Mn2+)。Ⅲ.滴定：向步驟Ⅱ反應(yīng)后的溶液中滴幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，恰好消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ“氧的固定”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）“滴定”過(guò)程不需要使用的儀器是(填字母)。（3）“滴定”過(guò)程的部分步驟如下：①排氣泡②加入標(biāo)準(zhǔn)溶液③潤(rùn)洗儀器④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，其正確的順序?yàn)棰?用序號(hào)表示)。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（5）該水樣中溶解氧的含量為mg.L—1(用含c、V的代數(shù)式表示)。（6）步驟Ⅱ中，若酸化時(shí)加入稀硫酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏高，其原因是。若滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。1814分）溫室氣體讓地球“發(fā)燒”，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，通過(guò)化學(xué)、生物等方法將其轉(zhuǎn)化為更具附加值的能源、化工原料成為目前研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：①C(s)+O2(g)≈CO2(g)?H1=-398kJ/mol②N2(g)+O2(g)≈2NO(g)?H2=+188kJ/mol，則反應(yīng)CO2(g)+N2(g)≈C(s)+2NO(g)的?H為②當(dāng)起始 =2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入②當(dāng)起始 達(dá)到新平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）一種微生物電池處理含氮（NO3-）廢水的裝置如圖所示。①放電時(shí)的正極反應(yīng)為。②放電時(shí)，電極B附近溶液的pH（填“降低”“升高”或“不變”）。kJ/mol。_________（2）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)歷程如圖所示，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由第步?jīng)Q定（填“1”或“2”）。（3）已知CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)v正=k正.c(CO2).c(H2)，v逆=k逆.c(H2O).c(CO)，平衡常數(shù)為K，K和k正、k逆的關(guān)系為K=。Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=?+C，其中為Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k、k正、k逆為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)。則該反應(yīng)的焓變?yōu)閗J/mol（用含K、T、R的代數(shù)式表示）。（4）已知CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉反應(yīng)容器中充入一定量的CO?和H?發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)器內(nèi)的初始?jí)簭?qiáng)為1.44kPa，平衡時(shí)HCHO(g)的分壓p(HCHO)與反應(yīng)物起始投料比的關(guān)系如圖所示：①在此溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=kPa—1(列出計(jì)算式即可，KP為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。1.答案A【詳解】A．開(kāi)發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，減少污染，A正確；B．為防止紅酒中維生素被氧化，并防止細(xì)菌滋生，通常往紅酒中添加少量二氧化硫，用于紅酒的抗氧化和除菌，B錯(cuò)誤；C．液氨汽化時(shí)，會(huì)吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，C錯(cuò)誤；D．單晶硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，則太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；2．答案A解析：由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物，屬于放熱反應(yīng)。A.氨水和醋酸反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，且無(wú)元素化合價(jià)變化，A正確；B.石灰石分解為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.焦炭與二氧化碳反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；3.答案D【詳解】A．廣泛pH試紙讀數(shù)為整數(shù)，pH應(yīng)為2，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，c(H+)=KWmol/L，說(shuō)明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正確；4.答案B解析：A.甲烷與Cl2光照下取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，生成CH2Cl2時(shí)應(yīng)伴隨生成2HCl而非H2，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)制粗硅反應(yīng)為SiO2與C高溫下生成Si和CO，方程式書(shū)寫(xiě)正確，B正確；C.稀鹽酸與Na2S2O3溶液反應(yīng):S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.氨水中的NH3.H2O是弱電解質(zhì)，不可拆，D錯(cuò)誤；5．答案D解析：A.未說(shuō)標(biāo)況，且標(biāo)況下水不是氣體，無(wú)法確定物質(zhì)的量，原子總數(shù)也無(wú)法確定，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有說(shuō)明體積，不能計(jì)算個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.H2和I2反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，D正確；6.答案D【詳解】A．pH=1的溶液呈較強(qiáng)的酸性，HCO3-和CH3COO-會(huì)與酸反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，F(xiàn)e2+、NO3-不能大量共存，且有NO3-存在，鋁與該溶液反應(yīng)不放H2，若為堿性，F(xiàn)e2+和Cu2+與OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，CO32-不能大量共存，如果顯堿性，所有離子均可大量共存，故D正確；7.答案C解析：A.合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A正確；B.步驟②中“加壓”，可增大氮?dú)?、氫氣濃度，加快合成氨反?yīng)速率又能使平衡右移，提高產(chǎn)率，B正確；C.合成氨反應(yīng)放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑也不能使平衡移動(dòng)，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量熱，可用作制冷劑，D正確。8.答案D解析：A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可以生成氫氣，右邊抽氣裝置可以作為收集氫氣的裝置，抽氣裝置無(wú)刻度，不能測(cè)定生成氫氣的體積，該裝置不能測(cè)量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率，A錯(cuò)誤；B．在控制變量法的實(shí)驗(yàn)中，通常只能有一個(gè)變量，圖2的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，除了所加氯化錳不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗(yàn)證MnCl2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用，B錯(cuò)誤；C．KCl在該反應(yīng)中實(shí)際上不參加反應(yīng)，所以KCl濃度大小不影響平衡移動(dòng)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)觀察燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中燒瓶中氣體的顏色加深，冷水中燒瓶中氣體的顏色變淺）可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；9.答案A【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．若溫度為700℃,故B錯(cuò)誤；C．由題給數(shù)據(jù)可知，t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.25，平衡常數(shù)2.25介于1.7和2.6之間，則反應(yīng)溫度介于1000℃和1200℃之間，故C錯(cuò)誤；D．若溫度為830℃時(shí)，由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Q==2.25>1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)生成M的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則由題意可建立如下三段式：起(mol/L)變(mol/L)平(mol/L)1a1aa由平衡常數(shù)可得：=1，解得a=0.25mol/L，則平衡時(shí)M的濃度為(1+0.25)mol/L=1.25mol/L，故D錯(cuò)誤；10.答案B解析：①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，①錯(cuò)誤；②根據(jù)ρ=m÷V，混合氣體的質(zhì)量增大，恒容V不變，故密度隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；③A為固體，濃度為常數(shù)，③錯(cuò)誤；④根據(jù)反應(yīng)有3分子氣體得到3分子氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變④錯(cuò)誤；⑤3v正(B)=2v逆(C)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有得到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)方程式可知C和D的濃度比值始終是2:1，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，⑦正確；⑧根據(jù)M=m÷n，混合氣體的質(zhì)量增大，n不變，故M隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡，⑧正確；11．答案D解析：A.由于水的電離吸熱，所以升高溫度，水的離子積Kw增大，故A錯(cuò)誤B.當(dāng)pOH=pH時(shí)，溶液均中性，故B錯(cuò)誤C.向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線(xiàn)向e點(diǎn)移動(dòng)，C錯(cuò)誤D.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿Of直線(xiàn)向O方向遷移，D正確；12.答案B解析：A．由電離常數(shù)可知，溶液中c(COH)=，向c點(diǎn)溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka不變，溶液中醋酸根離子濃度減小，則和c(COH)的值減小；溶液中H(不變，故A錯(cuò)誤；B．由稀釋定律可知，醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中醋酸的物質(zhì)的量不變，中和能力不變，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用等濃度的氫氧化鈉溶液中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，故B正確；C．醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液的濃度減小，電離程度增大，由圖可知，a、b、c三點(diǎn)醋酸的濃度依次減小，則a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度大小順序?yàn)閍<b<c，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溶液中導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c，溶液中氫離子濃度大小順序?yàn)閎>a>c，故D錯(cuò)誤；13.答案C解析：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)后氣體體積減小，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.容器Ⅲ反應(yīng)到10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式得：CO2(g)+3H2轉(zhuǎn)化/mol.L—10.150.450.150.平衡/mol.L—10.351.050.150.該溫度下平衡常數(shù)K==，再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)時(shí)，C.容器Ⅱ反應(yīng)10min時(shí)，CO2濃度減少量為Δc(CO2)=2mol.L=0.35mol速率為v(CO2)==10min=0.035molD.根據(jù)分析知，10min時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)正向進(jìn)行且未達(dá)平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤14.答案：D【分析】根據(jù)已知，反應(yīng)I、II均為吸熱反應(yīng)，升高溫度均有利于平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)I的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)I影響更大一些，但平衡時(shí)CO2和CO的選擇性之和為100%，故平衡時(shí)CO2和CO的選擇性的變化趨勢(shì)相反，只有第二個(gè)反應(yīng)生成CO，因此升溫CO的選擇性升高，故曲線(xiàn)③表示CO的選擇性隨溫度的變化，曲線(xiàn)②表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，曲線(xiàn)①表示CO2的選擇性隨溫度的變化，據(jù)此作答；【詳解】A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；B．選用高效催化劑可加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故H2平衡產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，增大，可以認(rèn)為開(kāi)始時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低C錯(cuò)誤；D．500℃,達(dá)到平衡時(shí)有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正確；15、【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）((4)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-(5)>（1分）(6)正向(7)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.0KJ/mol（狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)或者無(wú)單位扣1分，數(shù)值錯(cuò)誤沒(méi)有分）(8)1.04×10-416.【答案】（除標(biāo)注外每空2分）(1)+1（1分）SiO2（1分）(2)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎固體增大接觸面積等（任寫(xiě)一條即可）H2O2分解，Cu浸取率降低(4)BC（寫(xiě)對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）(5)2Cu2++4HCO3—=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（無(wú)↓、↑不扣分）【分析】輝銅礦的主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，浸取時(shí)，F(xiàn)e2(SO4)3起到了氧化輝銅礦的作用，因此Fe2(SO4)3做氧化劑氧化Cu2S，生成硫沉淀，涉及的離子方程式為：2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)“除鐵”的時(shí)候除去；SiO2不溶于稀硫酸，因此過(guò)濾所得濾渣為S和SiO2；“沉銅”過(guò)程中加入NH4HCO3，根據(jù)題目所給信息會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，因此該無(wú)色氣體為CO2，則該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：2Cu2++4HCO3=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；據(jù)此分析回答問(wèn)題；【詳解】（4）“除鐵”步驟調(diào)pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，因此需要加入堿性物質(zhì)，且不引入新的雜