2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)專升本化學(xué)考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.電子和中子

C.質(zhì)子和中子

D.中子和離子2、下列屬于離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.O?3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4cm34、下列不屬于酸的是

A.HCl

B.NaOH

C.H?SO?

D.CH?COOH5、下列物質(zhì)中，溶解度最大的是

A.NaCl

B.CaCO?

C.AgCl

D.BaSO?6、乙烷的分子式是

A.C?H?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?7、下列物質(zhì)中，存在順反異構(gòu)的是

A.1-丁烯

B.1-丁炔

C.丙烯

D.1-丙烯8、有機化合物中，決定分子性質(zhì)的主要因素是

A.原子量

B.分子量

C.分子結(jié)構(gòu)

D.溶解度9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

C.水與鈉反應(yīng)

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)10、下列物質(zhì)中，屬于酯的是

A.CH?COOH

B.CH?COOCH?

C.CH?CH?OH

D.C?H?OH11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.糖類12、在酸堿滴定中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是13、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，其電離程度與什么因素有關(guān)

A.溫度

B.濃度

C.壓強

D.以上都是14、化學(xué)反應(yīng)速率不受下列哪一因素影響

A.濃度

B.壓強

C.催化劑

D.產(chǎn)物顏色15、勒夏特列原理說明的是

A.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

B.化學(xué)反應(yīng)平衡的移動規(guī)律

C.反應(yīng)熱的計算

D.電離平衡的建立二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、共價晶體的熔點和沸點一般________，如金剛石。18、在標準狀況下，3molCO?的體積為________L。19、質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液中，100g溶液含有NaCl_________g。20、有機化合物的官能團是決定其_________的主要因素。21、乙醇和水發(fā)生酯化反應(yīng)生成_________和水。22、蛋白質(zhì)遇濃硝酸會呈現(xiàn)_________色。23、酸堿滴定中，達到化學(xué)計量點時溶液的pH值與_________有關(guān)。24、ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0時，反應(yīng)_________進行。25、實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同周期元素，從左到右金屬性逐漸增強。27、（

）甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。28、（

）化學(xué)鍵的斷裂必然伴隨能量變化。29、（

）溶液濃度越大，其導(dǎo)電能力越強。30、（

）緩沖溶液對pH變化具有一定的抵抗能力。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若有4gH?完全反應(yīng)，求生成H?O的質(zhì)量。36、（10分）將10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）已知某氣體在標準狀況下占體積11.2L，其質(zhì)量為14g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCBBDDBBDBBDDBB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外運動。

2、離子鍵是由正負離子通過靜電作用力形成的，如NaCl。

3、標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

4、NaOH是堿，其余都是酸。

5、NaCl的溶解度最大，其他物質(zhì)難溶。

6、乙烷分子式為C?H?。

7、丙烯為單鍵結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)。

8、分子結(jié)構(gòu)決定有機物的種類和性質(zhì)。

9、甲烷與氯氣光照反應(yīng)生成氯代產(chǎn)物屬于取代反應(yīng)。

10、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸。

12、酸堿滴定中常用指示劑包括酚酞、甲基橙等。

13、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度、溫度有關(guān)。

14、壓強對氣體反應(yīng)速率影響較大，而對固體或液體影響小。

15、勒夏特列原理說明平衡移動的條件和方向。二、填空題答案：

16.減小

17.很高

18.67.2

19.10

20.化學(xué)性質(zhì)

21.乙酸乙酯

22.黃

23.電解質(zhì)的種類

24.可逆

25.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O解析：

16、同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。

17、共價晶體由原子間共價鍵結(jié)合，熔點高。

18、標準狀況下1mol氣體為22.4L，3mol即67.2L。

19、質(zhì)量分數(shù)為10%即10g/100g溶液，NaCl為10g。

20、官能團決定分子反應(yīng)活性和化學(xué)性質(zhì)。

21、乙醇在酸性條件下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。

22、蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，呈黃色。

23、酸堿滴定的終點判斷與滴定劑種類相關(guān)。

24、當ΔG<0時說明反應(yīng)在標準狀態(tài)下能夠自發(fā)進行。

25、實驗室常用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強。

27、甲烷與氯氣反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)。

28、化學(xué)鍵的斷裂和形成均伴隨能量變化。

29、濃度越高，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強。

30、緩沖溶液能抵抗外界pH的變化，保持pH相對穩(wěn)定。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑由左向右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大。

32.乙醇具有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；能被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸。

33.實驗室制取Cl?的原理是MnO?與濃鹽酸共熱反應(yīng)。裝置包括圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、錐形瓶和分液漏斗。注意事項：使用棕色瓶保存，避免與水接觸，操作應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。

34.酸堿滴定法利用酸堿中和反應(yīng)測定物質(zhì)的量。終點判斷方法包括使用指示劑變色或pH計檢測pH突變。五、計算與推斷題答案：

35.反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，2molH?生成2molH?O，4gH?為2mol，故生成44gH?O。

36.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，10g/0.5L=20g/L，物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L。

37.氣體的相對分子質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量=14g/(0.5mol)=28。解析：

35、H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，4g為2mol，根據(jù)化學(xué)計量比，生成