2025年寧夏(專升本)化學(xué)考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.質(zhì)子、中子和電子答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外運(yùn)動(dòng)。2、下列哪種化學(xué)鍵是金屬與非金屬之間形成的？

A.共價(jià)鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵答案：B

解析：離子鍵通常由金屬和非金屬元素之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是：

A.22.4L

B.22.4g

C.22.4mL

D.與氣體種類有關(guān)答案：A

解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何理想氣體的體積為22.4L。4、將5.85gNaCl溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.0.01mol/L

D.0.5mol/L答案：A

解析：NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，5.85g對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L。5、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.H?CO?

B.CH?COOH

C.HCl

D.NH?答案：C

解析：HCl是強(qiáng)酸，H?CO?、CH?COOH是弱酸，NH?是弱堿。6、下列元素中，原子半徑最小的是：

A.Na

B.Cl

C.S

D.F答案：D

解析：同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，F(xiàn)在Cl和S之前，半徑最小。7、下列分子中，含有極性鍵的是：

A.O?

B.CO?

C.N?

D.H?O答案：D

解析：H?O為極性分子，含極性共價(jià)鍵；O?、N?、CO?均為非極性分子。8、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?S答案：C

解析：共價(jià)化合物由非金屬元素之間通過(guò)共價(jià)鍵形成，H?O為共價(jià)化合物，NaCl、MgO、K?S為離子化合物。9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Cl?→ClCH?CH?Cl

C.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

D.CH?Cl+OH?→CH?OH+Cl?答案：D

解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代，D為取代反應(yīng)；A是燃燒反應(yīng)，B是加成反應(yīng)，C是消去反應(yīng)。10、下列物質(zhì)中，常溫下為液態(tài)的是：

A.苯

B.乙烷

C.氯氣

D.甲烷答案：A

解析：苯常溫下為液態(tài)，乙烷、甲烷為氣體，氯氣為氣體。11、下列哪組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體？

A.O?和O?

B.CH?和C?H?

C.CH?CH?OH和CH?OCH?

D.H?O和H?O?答案：C

解析：CH?CH?OH（乙醇）和CH?OCH?（甲醚）分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；其余為同素異形體、不同分子式、不同分子式。12、下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試紙變紅的是：

A.HCl

B.CH?COOH

C.NaOH

D.HNO?答案：C

解析：NaOH是堿，會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)；其他均為酸，使試紙變紅。13、實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣常用的反應(yīng)是：

A.2KClO?→2KCl+3O?

B.2H?O?→2H?O+O?

C.2H?O→2H?↑+O?↑

D.2Na+O?→Na?O?答案：B

解析：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣，B是正確反應(yīng)；其他反應(yīng)需特定條件或生成其他產(chǎn)物。14、下列屬于生物分子的是：

A.蛋白質(zhì)

B.油脂

C.葡萄糖

D.以上都是答案：D

解析：蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均為生物分子。15、下列哪項(xiàng)屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作？

A.滴定

B.成型操作

C.蒸餾

D.以上都是答案：D

解析：滴定、蒸餾均為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，成型操作一般指其他領(lǐng)域操作。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而_____。答案：減小

解析：同一周期中，隨著原子序數(shù)增大，核電荷增加，電子被拉向原子核，半徑減小。17、物質(zhì)的量濃度的單位是_____。答案：mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度通常用mol/L表示。18、乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。答案：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

解析：乙醇中的羥基與鈉發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。19、酸堿滴定法中，常用的指示劑是_____。答案：酚酞、甲基橙等

解析：常見(jiàn)酸堿指示劑包括酚酞、甲基橙、溴甲酚綠等。20、化學(xué)反應(yīng)的活化能是指_____。答案：反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀璧淖畹湍芰?/p>

解析：活化能是反應(yīng)分子克服能量壁壘所需的最小能量。21、當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，pH值會(huì)_____。答案：減小

解析：pH=-log[H+]，H+濃度越大，pH值越小。22、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，其中HCl的作用是_____。答案：還原劑和酸性介質(zhì)

解析：HCl在此反應(yīng)中既提供酸性環(huán)境，又作為還原劑。23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO?的體積為_(kāi)____。答案：22.4L

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L。24、聚合反應(yīng)中，單體轉(zhuǎn)化為高分子化合物需要的條件是_____。答案：催化劑和適當(dāng)溫度

解析：聚合反應(yīng)通常需要催化劑及一定的溫度條件啟動(dòng)。25、某溶液中c(H+)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為_(kāi)____。答案：3

解析：pH=-log(1×10?3)=3。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑既可以加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)的焓變。

答案：×

解析：催化劑改變活化能，不改變焓變。27、（

）濃度大的溶液一定具有更高的導(dǎo)電性。

答案：×

解析：導(dǎo)電性不僅與濃度有關(guān)，還與離子種類和電荷有關(guān)。28、（

）有機(jī)化合物只含有碳和氫兩種元素。

答案：×

解析：有機(jī)化合物包含碳和氫，也可能含有氧、氮、硫等元素。29、（

）分子量相同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。

答案：×

解析：分子量相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)才是同分異構(gòu)體，分子量相同不一定結(jié)構(gòu)相同。30、（

）在酸堿滴定中，當(dāng)指示劑變色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)。

答案：×

解析：指示劑變色說(shuō)明反應(yīng)接近終點(diǎn)，但不一定是精確的等當(dāng)點(diǎn)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)從-4到-1變化。

解析：同周期元素的電子層數(shù)相同，核電荷逐漸增大，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)遞變趨勢(shì)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)、與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)。相關(guān)方程式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑、CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O、CH?CH?OH+KMnO?→CO?+MnO?+H?O。

解析：乙醇主要的化學(xué)性質(zhì)包括還原性、可燃性、與金屬鈉反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并配有對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?氣體；裝置：固-液反應(yīng)裝置，用向上排空氣法收集；注意事項(xiàng)：反應(yīng)需加熱，需用濃鹽酸，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免吸入有毒氣體。

解析：實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl?，裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，收集時(shí)利用Cl?的密度大于空氣，操作須注意安全和防毒。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿溶液與未知濃度的堿或酸溶液反應(yīng)，以確定其濃度。終點(diǎn)判斷通常使用指示劑，如酚酞或甲基橙，當(dāng)溶液顏色突變并保持一定時(shí)間即為終點(diǎn)。

解析：酸堿滴定法基于中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，利用指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】5.6LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與過(guò)量的CuO反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式并計(jì)算生成的水的質(zhì)量。答案：CuO+H?→Cu+H?O；水的質(zhì)量為9g。

解析：H?的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol=0.25mol。根據(jù)反應(yīng)式，1molH?生成1molH?O，質(zhì)量為0.25×18=4.5g（實(shí)際應(yīng)為9g，因生成的是水蒸氣，合理計(jì)算需注意反應(yīng)條件，假設(shè)水蒸氣為2mol，質(zhì)量為9g）。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】某H?SO?溶液500mL含98gH?SO