2025年寧夏專升本化學(xué)考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.O2?

C.Ne

D.F?2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CaO3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.67.2L4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指

A.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值

C.溶質(zhì)體積與溶液體積的比值

D.溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量的比值5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.K

B.Ca

C.Na

D.Mg6、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.CH?COOH

B.HClO

C.HF

D.HCl7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?+2O?→CO?+2H?O

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?CH?Br+NaOH→CH?=CH?+NaBr+H?O8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸9、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)由氨基酸組成

B.蛋白質(zhì)有變性現(xiàn)象

C.蛋白質(zhì)溶于水后可形成膠體

D.蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下不發(fā)生水解10、在分光光度法中，吸光度與濃度之間的關(guān)系是

A.正比

B.反比

C.無關(guān)

D.非線性關(guān)系11、在熱力學(xué)中，系統(tǒng)與環(huán)境之間無物質(zhì)交換但有能量交換的是

A.封閉系統(tǒng)

B.開放系統(tǒng)

C.孤立系統(tǒng)

D.理想系統(tǒng)12、反應(yīng)CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

A.K=[CO?]

B.K=[CaO][CO?]/[CaCO?]

C.K=[CaO]/[CO?]

D.K=[CaCO?]/([CaO][CO?])13、下列操作中，能提高反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.加入催化劑

C.減少反應(yīng)物濃度

D.減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)14、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.BaSO?15、下列儀器中，用于準(zhǔn)確配制一定體積溶液的是

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.錐形瓶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核由______和______組成。17、同周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大______。18、水的電離平衡常數(shù)為______。19、實(shí)驗(yàn)室常用______和______兩種方法制取氧氣。20、同分異構(gòu)體是指______相同但______不同的化合物。21、在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是______。22、反應(yīng)2SO?+O??2SO?的正向反應(yīng)是______反應(yīng)（吸熱或放熱）。23、乙醇的分子式是______。24、在溶液中，CH?COOH的電離方程式為______。25、測(cè)定物質(zhì)的溶解度通常采用______方法。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、弱酸的電離度隨濃度的增加而增大。（

）27、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的ΔG值小于0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（

）28、取代反應(yīng)一定需要催化劑。（

）29、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。（

）30、過濾操作中，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。（

）四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH?氣體的質(zhì)量是多少？（CH?的摩爾質(zhì)量為16g/mol）36、（10分）將10.0gNaOH溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某溶液滴加AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀不溶解，該溶液中可能含有哪種離子？寫出相關(guān)反應(yīng)式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CCBAADCBCA解析：

1、Ne是稀有氣體，電子排布為1s22s22p?。

2、NH?Cl中既有NH??與Cl?之間的離子鍵，又有N與H之間的共價(jià)鍵。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。

5、K的原子序數(shù)最大，金屬性最強(qiáng)。

6、HCl是強(qiáng)酸。

7、乙醇與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴，是取代反應(yīng)。

8、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、蛋白質(zhì)在酸堿條件下會(huì)水解，因此D錯(cuò)誤。

10、吸光度與濃度成正比，符合朗伯-比爾定律。

11、封閉系統(tǒng)只允許能量交換，不允許物質(zhì)交換。

12、固體物質(zhì)不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，因此K=[CO?]。

13、加入催化劑能加快反應(yīng)速率。

14、CH?COOH是弱酸。

15、容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液。二、填空題答案：

16.質(zhì)子、中子

17.減小

18.Kw=1×10?1?

19.加熱高錳酸鉀、氯酸鉀分解

20.分子式、結(jié)構(gòu)式

21.溶液的pH與指示劑的變色范圍

22.放熱

23.C?H?OH

24.CH?COOH?H?+CH?COO?

25.溶解度曲線法或溶解度測(cè)定實(shí)驗(yàn)解析：

16、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

17、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。

18、水的電離平衡常數(shù)Kw在25℃時(shí)為1×10?1?。

19、實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解的方法制取氧氣。

20、同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

21、指示劑的選擇需與滴定反應(yīng)的pH范圍匹配。

22、2SO?+O??2SO?是放熱反應(yīng)。

23、乙醇的分子式是C?H?OH。

24、CH?COOH在水溶液中部分電離為H?和CH?COO?。

25、溶解度可通過對(duì)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線測(cè)定。三、判斷題答案：

26.×27.√28.×29.√30.√解析：

26、弱酸的電離度隨濃度增加而減小。

27、ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

28、取代反應(yīng)不一定需要催化劑，如鹵代反應(yīng)。

29、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，因?yàn)殡娮优挪枷嗤?/p>

30、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁可防止液體流出。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大；最高正價(jià)逐漸升高。

32.乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃燒、可與活潑金屬反應(yīng)、可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)被氧化為乙酸。方程式：CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O；2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+K?Cr?O?/H?SO?→CH?COOH+其他產(chǎn)物。

33.原理：MnO?催化HCl與濃H?SO?反應(yīng)生成Cl?；裝置：固液反應(yīng)裝置；注意事項(xiàng)：必須使用濃H?SO?，裝置應(yīng)密封，避免Cl?逸出和污染空氣。

34.原理：酸堿中和反應(yīng)，pH突變指示終點(diǎn)；方法：使用合適的指示劑，顏色突變時(shí)即為終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.質(zhì)量=1mol×16g/mol=16g

36.物質(zhì)的量=10.0g/40g/mol=0.25mol，濃度=0.25mol/0.5L=0.5mol/L

37.溶液中可能存在Cl?；反應(yīng)式：Ag?+Cl?→AgCl↓；AgC