2025年寧夏專升本化學真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而

A.增大

B.減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr3、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L

B.氣體的摩爾體積與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)

C.氣體摩爾體積在非標準狀況下不會改變

D.氣體摩爾體積僅適用于理想氣體4、在酸堿滴定中，若使用酚酞作為指示劑，其變色范圍為

A.pH3.1-4.4

B.pH4.0-6.2

C.pH6.8-8.4

D.pH8.3-10.55、下列物質(zhì)中，既可作氧化劑又可作還原劑的是

A.H2S

B.NaCl

C.KClO3

D.H2O26、下列操作中，能減少實驗誤差的是

A.使用未經(jīng)校準的天平稱量

B.滴定管未潤洗

C.滴定前將液面調(diào)至0刻度

D.用量筒測液體體積時仰視讀數(shù)7、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.HNO2

B.HF

C.CH3COOH

D.HClO8、下列哪種反應屬于取代反應

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O

D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl9、某溫度下，0.1mol/L的HCl溶液的pH值為

A.1

B.2

C.10

D.1310、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應，又能與HCl反應的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.NaOH

D.Mg(OH)211、下列氣體中，能用排水法收集的是

A.CO2

B.NH3

C.H2

D.SO212、在有機物中，含有碳原子和氫原子的結(jié)構(gòu)是

A.羧基

B.醛基

C.烯基

D.酯基13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.葡萄糖14、以下關(guān)于緩沖溶液的描述，正確的是

A.pH值固定不變

B.能抵抗少量酸或堿的加入

C.不能調(diào)節(jié)pH值

D.只能由弱酸及其共軛堿組成15、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.丁烷

B.丙烯

C.1-丁烯

D.2-丁烯二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的金屬性一般隨原子序數(shù)的增加而________。17、在化學反應中，________是指系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的能量形式，包括熱和功。18、實驗室制取氧氣常用的反應是________與MnO2共熱。19、烷烴分子中，碳原子之間通過________鍵相連。20、乙醇的官能團是________。21、在取代反應中，鹵素單質(zhì)通常作為________試劑。22、酸堿滴定中，當指示劑顏色改變時，說明反應已達________。23、物質(zhì)的量濃度表示的是________的物質(zhì)的量與溶液的體積之比。24、在反應2H2+O2→2H2O中，H2是________劑。25、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有金屬元素在元素周期表中都位于主族。

27、（

）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢加入水中。

28、（

）弱酸溶液的pH值一定小于強酸溶液。

29、（

）哈伯法是工業(yè)上合成氨的常用方法。

30、（

）維生素是生物體維持正常生理功能不可缺少的有機化合物。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出其與金屬鈉、酸性高錳酸鉀反應的化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的反應原理、實驗裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和常用的終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，某氣體占5.6L，其質(zhì)量為8.5g，求該氣體的摩爾質(zhì)量。36、（10分）將30gNaOH溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某溶液含有Na2CO3和NaHCO3，加入稀鹽酸后先產(chǎn)生無色氣體，后無氣體產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該溶液的主要成分。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCADDCBCBDACBDA解析：

1、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故B正確。

2、H2O是共價化合物，而NaCl、MgO、KBr都是離子化合物，故C正確。

3、氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標準狀況下為22.4L/mol，故A正確。

4、酚酞的變色范圍是8.3-10.5，故D正確。

5、H2O2可作為氧化劑或還原劑，故D正確。

6、滴定前將液面調(diào)至0刻度是正確操作，能減少誤差，故C正確。

7、HCl是強酸，故A正確。

8、乙醇與鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確。

9、HCl是強酸，pH=1，故A正確。

10、NaHCO3是兩性物質(zhì)，故B正確。

11、H2難溶于水，可收集，故C正確。

12、烷烴分子中碳原子之間為單鍵相連，故C正確。

13、聚乙烯是高分子化合物，故A正確。

14、緩沖溶液能抵抗少量酸或堿的加入，故B正確。

15、2-丁烯有順反異構(gòu)，故D正確。二、填空題答案：

16.增強

17.熱量

18.KClO3

19.單

20.羥基

21.氧化

22.化學計量點

23.溶質(zhì)

24.還原

25.氨基酸解析：

16、同一主族元素，金屬性隨原子序數(shù)增加而增強。

17、熱量是系統(tǒng)與環(huán)境之間能量交換的一種形式。

18、實驗室中常通過氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣。

19、烷烴分子中碳碳鍵為單鍵。

20、乙醇的官能團為羥基。

21、鹵素單質(zhì)在取代反應中作為氧化劑。

22、滴定終點即為化學計量點。

23、物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

24、H2在反應中失去電子，為還原劑。

25、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸。三、判斷題答案：

26.錯

27.對

28.錯

29.對

30.對解析：

26、過渡金屬也在周期表中，故錯誤。

27、稀釋濃硫酸時應將酸緩緩加入水中，故正確。

28、弱酸溶液可能pH值大于強酸，故錯誤。

29、哈伯法是合成氨的重要方法，故正確。

30、維生素是重要的有機化合物，故正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強。

32.乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣，方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

可與酸性高錳酸鉀溶液反應被氧化為乙酸，方程式為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O。

33.原理：MnO2催化H2O2分解生成O2；裝置：錐形瓶、分液漏斗、導氣管；操作：先檢查裝置氣密性，再加入試劑，控制反應速率，尾氣處理用NaOH溶液吸收。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的堿（或酸）溶液反應，達到化學計量點時停止滴定。常用的終點判斷方法有指示劑變色法、電位滴定法和pH計法。五、計算與推斷題答案：

35.該氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol。

36.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。

37.該溶液主要成分為Na2CO3，因先產(chǎn)生CO2氣體，后無明顯反應。解析：

35、計算：n=5.6/22.4=0.25mol，M=8.5/0.25=