2025年上海市化學(xué)專升本考試真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成

A.質(zhì)子和中子

B.電子和中子

C.質(zhì)子和電子

D.電子和離子2、下列屬于離子鍵的是

A.HCl

B.O?

C.NaCl

D.CO?3、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑變化規(guī)律是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.無明顯變化

D.先增大后減小4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HCl5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.2L

D.11.2L6、下列屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯通入溴水中

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.乙烷與氯氣反應(yīng)

D.酚與溴水反應(yīng)7、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.丙烷

B.苯

C.乙炔

D.甲烷8、下列屬于順反異構(gòu)的是

A.乙烯

B.丙烯

C.丁烯

D.戊烯9、蛋白質(zhì)的基本組成單位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.核苷酸

D.脂肪酸10、下列哪項(xiàng)不是酸堿滴定法常用的指示劑

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.碘11、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.NaOH

B.H?O

C.MgCl?

D.NH?12、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.2KClO?→2KCl+3O?↑13、下列哪種物質(zhì)能形成緩沖溶液

A.NaCl和HCl

B.Na?CO?和NaHCO?

C.HCl和NaOH

D.NaOH和Na?SO?14、下列哪種方法可用于測(cè)定物質(zhì)的濃度

A.酸堿滴定

B.靜電吸附

C.蒸餾法

D.過濾法15、下列選項(xiàng)中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是

A.功

B.熱

C.焓

D.熱量二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核外電子排布遵循的原理是__________。17、實(shí)驗(yàn)室常用__________來測(cè)定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。18、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________離子與__________離子結(jié)合生成水。19、在元素周期表中，主族元素的堿性隨原子序數(shù)增大而__________（填增強(qiáng)或減弱）。20、甲烷的結(jié)構(gòu)式為__________。21、乙醇的官能團(tuán)是__________。22、在化學(xué)反應(yīng)中，_____________是指反應(yīng)前后物質(zhì)的總量保持不變的性質(zhì)。23、在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中，常用__________作為指示劑。24、在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向由__________決定。25、高分子化合物的結(jié)構(gòu)單元稱為__________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同周期元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。27、（

）實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣常用高錳酸鉀加熱分解。28、（

）酸性條件下，KMnO?具有強(qiáng)氧化性。29、（

）所有取代反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。30、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈反比關(guān)系。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體。請(qǐng)計(jì)算生成的氯化氫的物質(zhì)的量和質(zhì)量。36、（10分）將20.0gNaOH溶解在水制得500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷該固體的成分，并寫出反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ACBCBCBBBACBACB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成，選項(xiàng)A正確。

2、NaCl是離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)C正確。

3、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，選項(xiàng)B正確。

4、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，選項(xiàng)A正確。

6、乙烷與氯氣取代反應(yīng)生成氯乙烷，選項(xiàng)C正確。

7、苯是芳香烴，選項(xiàng)B正確。

8、丁烯有順反異構(gòu)，選項(xiàng)C正確。

9、蛋白質(zhì)由氨基酸組成，選項(xiàng)B正確。

10、碘不是酸堿滴定常用指示劑，選項(xiàng)D正確。

11、MgCl?是離子化合物，只含離子鍵，選項(xiàng)C正確。

12、酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。

13、緩沖溶液由弱酸和其共軛堿或弱堿和其共軛酸組成，選項(xiàng)B正確。

14、酸堿滴定用于測(cè)定濃度，選項(xiàng)A正確。

15、焓是狀態(tài)函數(shù)，選項(xiàng)C正確。二、填空題答案：

16.能量最低原理

17.蒸餾法

18.H?/OH?

19.增強(qiáng)

20.CH?

21.羥基

22.質(zhì)量守恒

23.酚酞

24.吉布斯自由能

25.單體解析：

16、原子軌道填充遵循能量最低原理。

17、蒸餾法常用于測(cè)定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。

18、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。

19、同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)。

20、甲烷為最簡(jiǎn)單的飽和烴，結(jié)構(gòu)式為CH?。

21、乙醇的官能團(tuán)為羥基（—OH）。

22、化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

23、強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中常用酚酞指示終點(diǎn)。

24、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向由吉布斯自由能判斷。

25、高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)單元稱為單體。三、判斷題答案：

26.×27.√28.√29.×30.×解析：

26、同周期元素金屬性從左向右逐漸減弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

27、高錳酸鉀加熱分解可制取氧氣，選項(xiàng)正確。

28、酸性KMnO?具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)正確。

29、取代反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

30、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正比關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增加，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括：與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；氧化生成乙醛或乙酸；酯化生成酯；與濃硫酸反應(yīng)脫水生成烯烴。反應(yīng)式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶。操作時(shí)應(yīng)避免直接接觸濃鹽酸，控制反應(yīng)溫度，收集氣體時(shí)應(yīng)從上口進(jìn)下口出，防止空氣混入。

34.酸堿滴定法基于酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，使反應(yīng)完全達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。終點(diǎn)判斷方法包括使用指示劑顏色變化、電位滴定法、滴定曲線拐點(diǎn)等。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.生成HCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g。

36.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。

37.該固體為碳酸鈣（CaCO?），反應(yīng)式：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O。解析：

35、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程