2025年上海市化學(xué)專升本歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，帶正電的是

A.電子

B.質(zhì)子

C.中子

D.陰離子2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.KBr

C.HCl

D.MgO3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.18L4、下列金屬中，屬于堿土金屬的是

A.鉀

B.鈣

C.鐵

D.鋅5、下列屬于氧化物的是

A.NaOH

B.CO?

C.CH?COOH

D.HNO?6、下列物質(zhì)在水中能形成溶液的是

A.石蠟

B.碘

C.食鹽

D.泥沙7、下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的說法正確的是

A.只有有機(jī)物才有同分異構(gòu)現(xiàn)象

B.構(gòu)造異構(gòu)包括官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)

C.順反異構(gòu)屬于構(gòu)造異構(gòu)

D.光學(xué)異構(gòu)一定具有手性中心8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?CH?OH+NaCl

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O9、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲酸

B.乙醇

C.乙醚

D.乙酸乙酯10、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成水

C.所有酸都能與堿反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是強(qiáng)酸強(qiáng)堿11、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.硝酸鉀

D.葡萄糖12、下列操作中，常用于分離溶液中不溶性固體的是

A.烘干

B.蒸餾

C.過濾

D.結(jié)晶13、25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為

A.1×10??

B.1×10?1?

C.1×10?1?

D.1×10??14、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.降低活化能，加快反應(yīng)速率

B.增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率

C.提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行15、下列敘述中，符合勒夏特列原理的是

A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增加壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.以上說法均正確二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而_______。17、乙醇的分子式為_______，其官能團(tuán)是_______。18、在酸堿滴定中，常用的指示劑為酚酞和_______。19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為_______mol。20、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH為_______。21、常見的金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與鹽酸反應(yīng)生成_______。22、在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率為_______的函數(shù)。23、N?O?的名稱是_______。24、苯的結(jié)構(gòu)式中，碳原子之間通過_______鍵相連。25、實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑有濃硫酸和_______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同一原子中，電子的能級(jí)是按n+l值由小到大排列的。27、（

）取代反應(yīng)中，有機(jī)化合物中的氫原子被其他原子或基團(tuán)取代。28、（

）緩沖溶液具有調(diào)節(jié)pH的作用，可使溶液保持pH基本不變。29、（

）電離度是衡量弱電解質(zhì)電離程度的一個(gè)定量指標(biāo)。30、（

）在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管讀數(shù)應(yīng)讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素原子半徑變化的規(guī)律，并解釋其原因。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的基本原理和判斷滴定終點(diǎn)的方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO?的體積是多少？質(zhì)量是多少？（O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）36、（10分）某溶液中含有0.1molNaOH，將其稀釋至1L，則溶液的pH為多少？37、（10分）A和B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C，其反應(yīng)式為A+2B→C。若反應(yīng)中消耗了3.2gA（A的摩爾質(zhì)量為64g/mol），求生成C的物質(zhì)的量。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:B、C、A、B、B、C、B、C、A、B、C、C、B、A、D解析：

1、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。

2、共價(jià)化合物是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，離子化合物則是通過離子鍵結(jié)合。HCl屬于共價(jià)化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，這是理想氣體的公因子。

4、堿土金屬包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra。

5、CO?是氧化物，其余均為酸、堿、鹽。

6、碘在水中不溶，不能形成溶液；食鹽可溶。

7、同分異構(gòu)包括構(gòu)造異構(gòu)、順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)。取代反應(yīng)不改變分子式。

8、取代反應(yīng)中氫原子被其他原子或基團(tuán)取代，C選項(xiàng)中涉及酸堿中和。

9、銀鏡反應(yīng)是醛類物質(zhì)和新制Cu(OH)?在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象。

10、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成水。

11、硝酸鉀為離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

12、過濾是分離不溶性固體與液體的方法。

13、25℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10?1?。

14、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡位置。

15、勒夏特列原理指出改變條件，平衡向抵消這種改變的方向移動(dòng)。二、填空題答案：

16.減小

17.C?H?OH、羥基

18.甲基橙

19.0.5

20.3

21.氫氣

22.濃度、溫度、催化劑

23.五氧化二氮

24.雙鍵（或π鍵）

25.碳酸鈣解析：

16、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。

17、乙醇的分子式是C?H?OH，官能團(tuán)是羥基（—OH）。

18、酸堿滴定中，常用的指示劑包括酚酞和甲基橙。

19、1mol氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L，0.5mol體積為11.2L。

20、pH=-lg[c(H?)]，c(H?)=1×10?3mol/L，pH=3。

21、排在氫前面的金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

22、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。

23、N?O?的名稱是五氧化二氮。

24、苯分子中碳原子之間為雙鍵連接，形成穩(wěn)定的共軛體系。

25、常見的干燥劑包括濃硫酸和無水氯化鈣。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同一原子中電子的能級(jí)是按n+l值由小到大排列，當(dāng)n+l相同時(shí)，n小的能級(jí)低。

27、取代反應(yīng)是指有機(jī)分子中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代的過程。

28、緩沖溶液能抵抗pH的劇烈變化，保持溶液pH相對(duì)穩(wěn)定。

29、電離度是弱電解質(zhì)在溶液中電離程度的量度。

30、滴定管讀數(shù)應(yīng)讀至小數(shù)點(diǎn)后一位，而非兩位。四、簡(jiǎn)答題答案：

31、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。原因是電子層數(shù)相同，核電荷增加，對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。

32、乙醇具有酸性（弱酸性）、可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)等性質(zhì)。

反應(yīng)方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑（與金屬鈉反應(yīng)）

C?H?OH+O?→CH?COOH+H?O（催化氧化成乙酸）

33、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)式為：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶；操作中需注意通風(fēng)、防毒、控制反應(yīng)條件等。

34、酸堿滴定法是依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系來確定未知溶液濃度的方法。

滴定終點(diǎn)通常通過指示劑顏色變化或pH計(jì)測(cè)定來判斷。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、體積為11.2L，質(zhì)量為32g

解析：

O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，0.5molO?的質(zhì)量為0.5×32=32g；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體