2025年上海市專(zhuān)升本化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿(mǎn)分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪項(xiàng)不是原子核的組成部分？

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.核子答案：C

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子存在于核外。2、下列元素中，原子半徑最小的是？

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb答案：A

解析：同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，Li在同主族中原子序數(shù)最小，半徑最小。3、下列哪種作用力主要存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵答案：C

解析：氫鍵是分子間作用力的一種，而離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵均屬于化學(xué)鍵，存在于原子之間。4、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是？

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm3

D.22.4kg答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，101.325kPa），1mol任何氣體的體積約為22.4L。5、下列哪種溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)？

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH3COOH

C.0.1mol/LNH3

D.0.1mol/LC6H12O6答案：A

解析：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，導(dǎo)電性最強(qiáng)。6、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)酸的是？

A.HF

B.HNO3

C.H2CO3

D.H2S答案：B

解析：HNO3是強(qiáng)酸，HF、H2CO3、H2S均屬于弱酸。7、與NaOH反應(yīng)能生成藍(lán)色沉淀的是？

A.CuSO4

B.FeCl3

C.Al(NO3)3

D.Mg(NO3)2答案：A

解析：CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。8、下列哪種物質(zhì)屬于酸酐？

A.CO2

B.SO3

C.H2O

D.Na2O答案：B

解析：酸酐是指酸脫去水分子后形成的物質(zhì)，如SO3是H2SO4的酸酐。9、下列有機(jī)物中，屬于醇類(lèi)的是？

A.CH3COOH

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.C6H5OH答案：B

解析：醇的通式為R-OH，CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類(lèi)。10、下列化合物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸答案：C

解析：銀鏡反應(yīng)需要醛基，乙醇不含醛基，不能發(fā)生。11、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？

A.淀粉

B.葡萄糖

C.乙醇

D.酚醛樹(shù)脂答案：D

解析：高分子化合物由大量重復(fù)單元組成，酚醛樹(shù)脂是高分子材料，而淀粉、葡萄糖、乙醇均為小分子。12、在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是？

A.反應(yīng)溫度

B.反應(yīng)物濃度

C.反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)

D.反應(yīng)的活化能答案：C

解析：指示劑在等當(dāng)點(diǎn)附近變色，因此選擇依據(jù)是等當(dāng)點(diǎn)的pH范圍。13、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？

A.減少反應(yīng)物的量

B.增加反應(yīng)的活化能

C.改變反應(yīng)的焓變

D.改變反應(yīng)的速率答案：D

解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響焓變、活化能和反應(yīng)物的量。14、在下列離子中，最易水解的是？

A.Na+

B.Cl-

C.Al3+

D.NO3-答案：C

解析：Al3+是強(qiáng)酸弱堿鹽的陽(yáng)離子，水解程度最大。15、下列反應(yīng)是取代反應(yīng)的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH→CH2=CHOH+H2O

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

D.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH答案：C

解析：Cl2與CH4的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其余為加成、氧化、加成反應(yīng)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核由________和________組成。答案：質(zhì)子；中子

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子存在于核外。17、分子間作用力包括________、________和________。答案：范德華力；氫鍵；離子鍵

解析：分子間作用力一般包括范德華力、氫鍵，離子鍵屬于化學(xué)鍵，通常不歸類(lèi)為分子間作用力。18、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。19、氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)________熱量（填“吸收”或“放出”）。答案：放出

解析：NaOH溶于水屬于放熱反應(yīng)。20、在有機(jī)物中，若分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)是________或________。答案：1-丙醇；2-丙醇

解析：C3H8O可能的有機(jī)物是醇類(lèi)，可能存在羥基在不同碳原子上的同分異構(gòu)體。21、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常使用________和________反應(yīng)。答案：KMnO4；H2O2

解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用KMnO4受熱分解或H2O2在MnO2催化下分解。22、由乙醇制取乙烯的反應(yīng)條件是________和________。答案：濃硫酸；加熱

解析：乙醇在濃硫酸催化下加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。23、酸堿滴定中常用的指示劑是________和________。答案：酚酞；甲基橙

解析：通常用酚酞或甲基橙作為酸堿滴定指示劑。24、化學(xué)反應(yīng)的焓變△H<0表示反應(yīng)是________反應(yīng)。答案：放熱

解析：焓變小于零表示系統(tǒng)釋放熱量，為放熱反應(yīng)。25、在溶液中，若[H+]=1×10-3mol/L，則pH=________。答案：3

解析：pH=-lg[H+]=3。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力。

答案：√

解析：化學(xué)鍵是原子間的相互作用，形成穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)。27、（

）同主族元素的金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)。

答案：√

解析：同主族元素金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)。28、（

）所有強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性都相同。

答案：×

解析：導(dǎo)電性不僅與酸的強(qiáng)度有關(guān)，還與濃度有關(guān)。29、（

）有機(jī)化合物中所有的碳原子都形成共價(jià)鍵。

答案：√

解析：有機(jī)化合物中碳主要以共價(jià)鍵形式與其他原子結(jié)合。30、（

）化學(xué)反應(yīng)速率與活化能成正比。

答案：×

解析：反應(yīng)速率與活化能成反比，活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大；第一電離能逐漸增大（稀有氣體除外）。

解析：同周期元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，導(dǎo)致金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增加，第一電離能增加。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括還原性、可燃性、酯化性等，相關(guān)反應(yīng)為：

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；裝置：固液反應(yīng)裝置，氣體凈化裝置；操作注意事項(xiàng)：通風(fēng)良好，避免中毒；使用濃鹽酸，防止反應(yīng)過(guò)慢；防止氯氣泄漏。

解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2通常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，使用分液漏斗控制反應(yīng)速率并防止氣體逸出，需注意安全防護(hù)和氣體處理。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿溶液測(cè)定未知濃度的堿或酸溶液濃度的定量分析方法；終點(diǎn)判斷方法通常使用指示劑或pH計(jì)。

解析：酸堿滴定基于酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量相等，通過(guò)滴定終點(diǎn)顏色變化或pH突變判斷反應(yīng)完成。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）1.6gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成NO2氣體的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）答案：2.24L

解析：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

n(Cu)=1.6/64=0.025mol

n(NO2)=2×0.025=0.05mol

V(NO2)=0.05×22.4=2.24L36、（10分）某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，用該溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20mL。求該NaOH溶液的濃度。答案：0.1mol/L

解析：HCl與NaOH反應(yīng)為1:1的中和反應(yīng)：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

n(HCl)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol