2025年上海市專升本化學真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na?

B.Mg2?

C.Ne

D.Ar2、構(gòu)成離子晶體的微粒是

A.原子

B.分子

C.離子

D.電子3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22L4、下列物質(zhì)中，溶于水能導電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO?5、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.鋁

B.鈉

C.鐵

D.硫6、苯分子中的碳原子雜化類型是

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.不確定7、下列化合物中，能發(fā)生銀鏡反應的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.苯酚8、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.丙烯

B.乙烯

C.2-丁烯

D.甲烷9、1molNa與足量水反應生成NaOH、H?和Na?O的總物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol10、在酸堿滴定中，若用標準鹽酸滴定NaOH溶液，應選用的指示劑是

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.以上都可以11、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是

A.單質(zhì)

B.化合物

C.混合物

D.以上都不是12、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.核苷酸

D.甲烷13、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.油脂

B.蛋白質(zhì)

C.橡膠

D.乙醇14、將AlCl?固體溶于水，溶液呈酸性，原因是

A.Al3+水解生成H?

B.Cl?水解生成H?

C.與水發(fā)生氧化還原反應

D.溶液中存在AlO??15、在標準狀態(tài)下，某氣體的密度為1.25g/L，其摩爾質(zhì)量為

A.28g/mol

B.30g/mol

C.22.4g/mol

D.20g/mol二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________。17、分子間作用力包括________、________和________。18、在25℃和標準壓力下，1mol理想氣體的體積是________L。19、溶解度的單位通常為________或________。20、次氯酸鈉（NaClO）中氯的化合價為________。21、酚酞在酸性中呈________色，在堿性中呈________色。22、有機物中，含有羥基（-OH）的官能團是________。23、葡萄糖的分子式是________，它屬于________糖。24、乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生反應屬于________反應。25、實驗室中常用________作為洗滌沉淀的溶劑。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素原子。27、（

）共價化合物通常具有較高的熔點和沸點。28、（

）HCl溶于水后，電離出的H?使溶液呈酸性。29、（

）芳香烴的通式為C?H????（n≥6）。30、（

）催化劑只能加快反應速率，不能改變反應的焓變。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將3.6gMg投入足量鹽酸中，生成H?的體積為多少？（標準狀況）36、（10分）將20gNaOH固體溶解于水配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某固體混合物與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，加入NaOH溶液后生成沉淀，繼續(xù)加熱沉淀溶解。推斷該固體混合物可能含有哪些物質(zhì)。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCACBBACBAABCAD解析：

1、Ne原子核外電子排布為1s22s22p?，符合題意。

2、離子晶體由正負離子構(gòu)成。

3、標準狀況下1mol氣體體積為22.4L。

4、NaCl溶于水能電離出離子，使溶液導電。

5、堿金屬包括Na、K、Rb等。

6、苯分子中每個碳原子形成3個σ鍵和一個π鍵，采用sp2雜化。

7、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應。

8、2-丁烯存在雙鍵，可形成順反異構(gòu)體。

9、1molNa與水反應生成1molNaOH和0.5molH?。

10、甲基橙的變色范圍與鹽酸滴定NaOH的終點相符。

11、化合物由不同元素構(gòu)成。

12、蛋白質(zhì)由氨基酸組成。

13、橡膠屬于高分子化合物。

14、Al3+水解生成H?，溶液呈酸性。

15、密度乘以22.4得到摩爾質(zhì)量，即1.25×22.4=28g/mol。二、填空題答案：

16.增大

17.范德華力、氫鍵、取向力

18.22.4

19.g/100g水、g/mL

20.+1

21.無、紅

22.醇羥基

23.C?H??O?，單糖

24.酯化

25.酒精解析：

16、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，從上到下逐漸增大。

17、分子間作用力包括范德華力、氫鍵、取向力等。

18、理想氣體在標準狀況下的摩爾體積為22.4L/mol。

19、溶解度常用g/100g水或g/mL表示。

20、次氯酸鈉中Cl的氧化數(shù)為+1。

21、酚酞在酸性中不顯色，在堿性中顯紅色。

22、醇羥基是含有羥基的官能團。

23、葡萄糖屬于單糖，通式為C?H??O?。

24、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應。

25、實驗室常用酒精洗滌沉淀。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、同位素是原子核內(nèi)中子數(shù)不同但質(zhì)子數(shù)相同的同種元素原子。

27、共價化合物通常熔點較低，而離子化合物較高。

28、HCl溶于水生成H?，使溶液呈酸性。

29、芳香烴通式為C?H????（n≥6）。

30、催化劑不影響反應的焓變，只改變活化能。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強；電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大，最高正化合價逐漸增加。

32.乙醇具有可燃性、可氧化性、與金屬鈉反應等化學性質(zhì)，例如：

C?H?OH+Na→C?H?ONa+?H?↑

C?H?OH+O?→CH?COOH+H?O（需催化劑）

33.實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制取Cl?，反應式為：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

實驗裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗和導管，注意事項包括避免鹽酸過量、防止氯氣泄漏、尾氣處理等。

34.酸堿滴定法基于中和反應的原理，通過標準溶液與待測溶液反應達到化學計量點，使用指示劑變色判斷終點。五、計算與推斷題答案：

35.1.2mol

36.1mol/L

37.可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉解析：

35、Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

n(Mg)=3.6/24=0.15mol，生成H?的物質(zhì)的量為0.15mol，標準狀況下