初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)題及詳解酸堿鹽部分的知識，是初中化學(xué)的“半壁江山”，其概念繁多、性質(zhì)復(fù)雜、反應(yīng)規(guī)律多樣，一直是同學(xué)們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。臨近中考，如何高效復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容，鞏固基礎(chǔ)，提升解題能力？本文將通過一系列典型例題的解析，幫助同學(xué)們梳理知識脈絡(luò)，掌握解題技巧，以期在考試中應(yīng)對自如。一、核心概念辨析與物質(zhì)分類例題1：下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（）A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸B.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物一定是堿C.由金屬離子和酸根離子組成的化合物一定是鹽D.能使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿溶液詳解：本題考查酸堿鹽的基本概念。A選項(xiàng)正確，酸的定義即是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。B選項(xiàng)正確，堿的定義是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。C選項(xiàng)錯誤，由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽。這里漏掉了銨根離子形成的鹽，如氯化銨(NH?Cl)也是鹽。D選項(xiàng)錯誤，能使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)顯堿性，但不一定是堿溶液。某些鹽溶液，如碳酸鈉溶液，也呈堿性，能使酚酞變紅。答案：AB例題2：下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。（填序號）①H?SO?②Ca(OH)?③KNO?④HCl⑤NH?·H?O⑥Na?CO?⑦HNO?⑧Cu(OH)?⑨NaCl詳解：酸是指電離出的陽離子全部是H?的化合物，①H?SO?（硫酸）、④HCl（鹽酸）、⑦HNO?（硝酸）符合此定義。堿是指電離出的陰離子全部是OH?的化合物，②Ca(OH)?（氫氧化鈣）、⑤NH?·H?O（氨水，可看作NH??和OH?）、⑧Cu(OH)?（氫氧化銅）符合此定義。鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，③KNO?（硝酸鉀）、⑥Na?CO?（碳酸鈉）、⑨NaCl（氯化鈉）符合此定義。答案：酸：①④⑦；堿：②⑤⑧；鹽：③⑥⑨二、常見酸堿鹽的性質(zhì)與用途例題3：下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（）A.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹B.濃鹽酸和濃硫酸都具有揮發(fā)性C.稀硫酸可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑詳解：A選項(xiàng)正確，酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹。B選項(xiàng)錯誤，濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，它具有吸水性。C選項(xiàng)正確，稀硫酸和活潑金屬（如鋅）反應(yīng)可生成氫氣，是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用方法。D選項(xiàng)正確，濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體（如氧氣、氫氣、二氧化碳等，不包括氨氣等堿性氣體）的干燥劑。答案：B例題4：氫氧化鈉是一種重要的堿，請回答下列問題：（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而發(fā)生______，還能與空氣中的______反應(yīng)而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須______保存。（2）氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的______性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上______溶液。詳解：（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。因此必須密封保存。（2）氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)急處理措施是立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液（硼酸是一種弱酸，能中和殘留的堿，且對皮膚刺激性?。４鸢福海?）潮解；二氧化碳（或CO?）；密封；（2）腐蝕；硼酸例題5：下列關(guān)于氯化鈉的說法中，不正確的是（）A.氯化鈉是重要的調(diào)味品，俗稱食鹽B.醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水C.氯化鈉固體溶于水時，溶液溫度明顯升高D.海水曬鹽是利用氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大的性質(zhì)詳解：A選項(xiàng)正確，氯化鈉俗稱食鹽，是重要的調(diào)味品。B選項(xiàng)正確，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。C選項(xiàng)錯誤，氯化鈉固體溶于水時，溶液溫度變化不明顯。D選項(xiàng)正確，海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響變化不大。答案：C三、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律例題6：判斷下列各組物質(zhì)在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（2）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（3）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液（4）氫氧化銅和稀硫酸詳解：判斷溶液中酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，主要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。（1）能反應(yīng)。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水?；瘜W(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O（2）能反應(yīng)。碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。化學(xué)方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl（3）不能反應(yīng)。氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液混合后，沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（4）能反應(yīng)。氫氧化銅（不溶性堿）和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水?；瘜W(xué)方程式：Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O例題7：下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、NaOH、NaClB.NaCl、Na?CO?、H?SO?C.KNO?、NaCl、NaOHD.CuSO?、Ca(OH)?、Na?CO?詳解：物質(zhì)在水溶液中能大量共存，是指它們之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A選項(xiàng)中，HCl和NaOH會發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和H?O，不能大量共存。B選項(xiàng)中，Na?CO?和H?SO?會反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存。C選項(xiàng)中，KNO?、NaCl、NaOH三種物質(zhì)之間相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，能大量共存。D選項(xiàng)中，CuSO?和Ca(OH)?會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣；Ca(OH)?和Na?CO?會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；CuSO?和Na?CO?也可能發(fā)生雙水解等反應(yīng)，均不能大量共存。答案：C四、酸堿鹽的鑒別與提純例題8：現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將它們鑒別開來。詳解：鑒別題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如顏色變化、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等）進(jìn)行區(qū)分。方案一：使用紫色石蕊試液。步驟：1.分別取少量三種無色溶液于三支試管中，各滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩。2.觀察現(xiàn)象：溶液變紅的是稀鹽酸（酸性）；溶液變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液（堿性）；溶液仍為紫色的是氯化鈉溶液（中性）。方案二：使用酚酞試液和碳酸鈉溶液（或鋅粒等）。步驟：1.分別取少量三種無色溶液于三支試管中，各滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩。溶液變紅的是氫氧化鈉溶液。2.將變紅的氫氧化鈉溶液分成兩份，分別向其中滴加另外兩種未知溶液，紅色褪去的是稀鹽酸（酸堿中和），紅色不褪去的是氯化鈉溶液。（或者：另取未使酚酞變色的兩種溶液，分別加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。）例題9：如何除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟和化學(xué)方程式。詳解：除雜的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)的量）、易分（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的形式）。要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕c能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w逸出，不會引入新的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.向混有少量碳酸鈉的氯化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡為止（說明碳酸鈉已完全反應(yīng)）。2.將溶液蒸發(fā)（或直接作為溶液使用），即可得到純凈的氯化鈉溶液?；瘜W(xué)方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（注意：不能用稀硫酸，因?yàn)闀肓蛩徕c雜質(zhì)；也不能用氯化鈣溶液過量，會引入氯化鈣雜質(zhì)。）五、酸堿鹽知識的綜合應(yīng)用例題10：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖所示，假設(shè)殘缺部分為溶質(zhì)的化學(xué)式）。為探究其成分，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。（2）另取少量該溶液于試管中，加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生。請回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可得出該溶液呈______性。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）可推斷該溶液可能是______（填一種具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）溶液。請寫出實(shí)驗(yàn)（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。詳解：（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色（仍為紫色）。實(shí)驗(yàn)（1）中溶液使石蕊變紅，說明該溶液呈酸性。（2）實(shí)驗(yàn)（2）中，酸性溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該氣體應(yīng)為氫氣。因此，該溶液是一種酸溶液，如稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H?SO?）等。若為稀鹽酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑若為稀硫酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑答案：（1）酸；（2）稀鹽酸（或HCl）；Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑（或稀硫酸（H?SO?）；Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）例題11：某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗(yàn)呈酸性，且含有較多的CuSO?，對農(nóng)作物和人畜都有害。為了除去廢水中的Cu2?和降低其酸性，通常在此廢水中加入適量的（）A.生石灰和鐵粉B.石灰石和銀粉C.燒堿和鐵粉D.稀硫酸和鐵粉詳解：本題需要同時達(dá)到兩個目的：除去Cu2?和降低酸性（即中和H?）。A選項(xiàng)：生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，Ca(OH)?能中和H?（降低酸性），同時Ca(OH)?中的OH?能與Cu2?結(jié)合生成Cu(OH)?沉淀。鐵粉（Fe）比銅活潑，能與Cu2?發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2?和Cu，從而除去Cu2?。兩者均能達(dá)到目的。B選項(xiàng)：石灰石（主要成分CaCO?）能與H?反應(yīng)（CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑），降低酸性，但銀粉（Ag）不如銅活潑，不能與Cu2?反應(yīng)，無法除去Cu2?。C選項(xiàng)：燒堿（NaOH）能中和H?并與Cu2?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，但燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，且價格較高，不如生石灰經(jīng)濟(jì)實(shí)用。D選項(xiàng)：稀硫酸會增加溶液的酸性，違背了降低酸性的目的。鐵粉可以除去Cu2?，但無法降低酸性。答案：A復(fù)習(xí)建議酸堿鹽部分的知識體系龐大且相互關(guān)聯(lián)，復(fù)習(xí)時應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：1.夯實(shí)基礎(chǔ)：深刻理解酸堿鹽的定義、組成特點(diǎn)，熟記常見酸堿鹽的化學(xué)式、俗稱、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。特別是幾種重要的酸堿（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣）和常見的鹽（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等）的性質(zhì)和用途必須爛熟于心。2.掌握規(guī)律：重點(diǎn)掌握酸堿的通性、鹽的化學(xué)性質(zhì)，以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。理解金屬活動性順序表在判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)中的應(yīng)用。3.注重聯(lián)系：將酸堿鹽的性質(zhì)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系起來，理解其應(yīng)用價值，如常見的化肥、農(nóng)藥、洗滌劑、食品添加劑等都與酸堿鹽知識相關(guān)。4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)：重視實(shí)