初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，其知識(shí)體系嚴(yán)謹(jǐn)且富有邏輯性。對(duì)于初中生而言，掌握那些核心的、基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，不僅是應(yīng)對(duì)當(dāng)前學(xué)習(xí)的需要，更是為未來(lái)深入探索化學(xué)世界奠定堅(jiān)實(shí)的基石。以下將梳理初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中必須牢記的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，助力同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。一、化學(xué)基本概念與理論物質(zhì)的構(gòu)成與組成*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。記住常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)是學(xué)好化學(xué)的第一步，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）等。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)（如金屬單質(zhì)、稀有氣體），也可以構(gòu)成分子。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，如氧氣分子（O?）由氧原子構(gòu)成，水分子（H?O）由氫原子和氧原子構(gòu)成。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。物質(zhì)的分類(lèi)*混合物與純凈物：混合物由多種物質(zhì)組成，如空氣、溶液、合金等，其各成分保持原有性質(zhì)；純凈物由一種物質(zhì)組成，如氧氣、水、氯化鈉等，有固定的組成和性質(zhì)。*單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如鐵（Fe）、氧氣（O?）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化銅（CuO）?；瘜W(xué)變化的基本特征*化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：有新物質(zhì)生成的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。*物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變。*催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。質(zhì)量守恒定律*參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其微觀解釋是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變?；瘜W(xué)用語(yǔ)*元素符號(hào)：國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要規(guī)范，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)（如果有）。*化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。每種純凈物只有一個(gè)固定的化學(xué)式。書(shū)寫(xiě)化學(xué)式要遵循化合價(jià)規(guī)則（化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（即配平）。一個(gè)完整的化學(xué)方程式應(yīng)包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、氣體符號(hào)（↑）和沉淀符號(hào)（↓）。二、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途空氣與氧氣*空氣的組成：主要由氮?dú)猓s占78%）、氧氣（約占21%）、稀有氣體、二氧化碳及其他氣體和雜質(zhì)組成。*氧氣的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*氧氣的用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊）。*氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：常用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）的方法制取。水與氫氣*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，其化學(xué)式為H?O。*水的凈化：常用方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。蒸餾得到的水是純凈物。*氫氣的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）和還原性。*氫氣的用途：高能燃料、冶煉金屬等。碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石（硬度最大）、石墨（質(zhì)軟、能導(dǎo)電）、C??等，它們的物理性質(zhì)差異很大，原因是碳原子的排列方式不同。碳單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有可燃性和還原性。*二氧化碳：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁（用于檢驗(yàn)CO?）。固態(tài)二氧化碳叫干冰，升華吸熱，可用于人工降雨、制冷劑。*一氧化碳：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，有毒（與血紅蛋白結(jié)合）。具有可燃性和還原性。金屬*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，有延展性。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鎂燃燒）；與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）；與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，遵循金屬活動(dòng)性順序）。*金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。*常見(jiàn)金屬：鐵（Fe）、鋁（Al）、銅（Cu）等的冶煉、性質(zhì)及用途。酸、堿、鹽*常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出H?，具有相似的化學(xué)性質(zhì)：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色；與活潑金屬反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。*常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰）。它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出OH?，具有相似的化學(xué)性質(zhì)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。*常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱(chēng)純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱(chēng)小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）等。*溶液的酸堿性：可用pH試紙測(cè)定，pH=7為中性，pH<7為酸性，pH>7為堿性。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器*能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。*間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。*用于計(jì)量的儀器：托盤(pán)天平（稱(chēng)質(zhì)量）、量筒（量體積）。*用于夾持的儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）。*其他常用儀器：酒精燈、集氣瓶、水槽、漏斗、玻璃棒等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作*藥品的取用：固體藥品（塊狀用鑷子，粉末用藥匙或紙槽）；液體藥品（傾倒法、滴加法）。注意“三不”原則和節(jié)約原則。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法（“兩查兩禁一不可”）；給試管中的固體或液體加熱的注意事項(xiàng)。*洗滌儀器：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。*連接儀器裝置：從下到上，從左到右。檢查裝置氣密性的方法。*氣體的收集：排水法（適用于難溶于水或不易溶于水的氣體）；向上排空氣法（適用于密度比空氣大的氣體）；向下排空氣法（適用于密度比空氣小的氣體）。常見(jiàn)氣體的制取與檢驗(yàn)*重點(diǎn)掌握氧氣（O?）、二氧化碳（CO?）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、裝置選擇、收集方法、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。四、化學(xué)計(jì)算初步根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算*計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。*計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。*計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算*依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。*步驟：設(shè)未知量、寫(xiě)出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量