2025年高二春季化學(xué)期中測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鎂條在空氣中燃燒C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.水的電解2.下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動(dòng)C.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生3.在密閉容器中，反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列措施能加快正反應(yīng)速率且使平衡向正向移動(dòng)的是（）A.升高溫度、充入氦氣B.降低溫度、分離出ZC.使用催化劑、增大Y的濃度D.降低壓強(qiáng)、加入X4.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LKCl溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LNaHCO?溶液5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.鹽溶液一定呈中性B.水的電離受到酸或堿抑制C.物質(zhì)的量濃度相等的Na?CO?和NaHCO?溶液，NaHCO?溶液的pH大D.在Na?SO?溶液中滴加BaCl?溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)6.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.PC.AsD.S7.下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的敘述正確的是（）A.H?O分子是直線形結(jié)構(gòu)B.BeCl?分子是極性分子C.NH?分子是平面三角形結(jié)構(gòu)D.CH?分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其中C-H鍵鍵角為120°8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?COONa9.下列有機(jī)物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH?=CH?B.C?H?C.CH?CH?OHD.CH?=CHCOOH10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生水解反應(yīng)11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NAC.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1mol羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為9NA12.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.>7B.=7C.<7D.無(wú)法確定13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)C.用酒精燈加熱試管中的液體，液體體積超過(guò)試管容積的1/3D.將鈉投入盛有水的燒杯中14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合：OH?+H?=H?OD.氯化鐵溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?15.X、Y、Z三種短周期元素位于周期表同一周期，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<ZC.X與Z形成的化合物中只含離子鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y二、填空題（將答案填在橫線上。每空1分，共20分）16.反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)ΔH<0。為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（寫(xiě)一條即可）；該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。17.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，其pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4；Na?CO?溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式表示）。18.元素X位于第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族，則X與Y形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。19.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁__________；碳酸氫鈉__________；乙醇__________。20.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。21.將少量鈉投入足量水中，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；該反應(yīng)中，鈉表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有__________（寫(xiě)兩條即可）。三、簡(jiǎn)答題（共30分）22.（10分）解釋下列現(xiàn)象：(1)將氨氣通入水中，溶液顯堿性。(2)將二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。(3)碳酸鈣比碳酸鈉更難溶于水。23.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫(xiě)出乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。24.（10分）某溶液可能含有Na?、K?、Mg2?、Al3?、Cl?、SO?2?中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①溶液呈無(wú)色透明；②向溶液中加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向白色沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解；④向原溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷該溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________，可能存在的離子是__________（填離子符號(hào)）。25.（10分）比較下列各組中兩種物質(zhì)性質(zhì)的差異，并說(shuō)明原因：(1)F?和Cl?的單質(zhì)，哪一個(gè)更易與H?發(fā)生化合反應(yīng)？__________；原因__________。(2)CH?和C?H?的燃燒熱，哪一個(gè)更大？__________；原因__________。四、計(jì)算題（共30分）26.（15分）將0.5mol/L的鹽酸200mL與0.4mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，計(jì)算：(1)混合后溶液中H?或OH?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)體積不變）。(2)混合后溶液的pH值。27.（15分）將2.4g金屬鎂投入到100g水中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為112.8g（假設(shè)反應(yīng)后溶液密度為1g/mL）。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。(2)反應(yīng)后溶液中氫氧化鎂的物質(zhì)的量濃度。試卷答案1.B2.A3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.C10.D11.C12.A13.D14.A15.D16.降低溫度、增大壓強(qiáng)（或其他合理答案）；小于17.大于；CO?2?+H?O?HCO??+OH?18.Na?N；HCl19.Al?O?；NaHCO?；C?H?OH20.2NH?Cl+Ca(OH)?CaCl?+2NH?↑+2H?O；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)21.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；常溫下能與水反應(yīng)；加熱時(shí)能燃燒22.(1)NH?+H?O?NH??+OH?，溶液中存在OH?，故顯堿性。(2)CO?+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+H?O，生成碳酸鈣沉淀，故溶液變渾濁。(3)碳酸鈣和碳酸鈉分別屬于強(qiáng)酸和弱酸的鈣鹽和鈉鹽。碳酸（H?CO?）是弱酸，碳酸氫根（HCO??）也是弱酸，但酸性比碳酸弱。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，Na?CO?溶液中CO?2?會(huì)水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，使溶液呈堿性。而CaCO?溶解時(shí)，生成的碳酸鈣溶液中碳酸鈣電離出Ca2?和CO?2?，CO?2?會(huì)水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，但由于碳酸鈣溶解度很小，CO?2?濃度很低，水解程度遠(yuǎn)小于Na?CO?中CO?2?的水解程度，故Na?CO?比CaCO?易溶于水。23.(1)CH?+Cl?CH?Cl+HCl（條件：光照）(2)2CH?CH?OH+O?2CH?COOH+2H?O（條件：催化劑、加熱）(3)CH?=CH?+H?OCH?CH?OH（條件：催化劑、加熱）24.SO?2?；Mg2?,Al3?；Na?,K?25.(1)Cl?；非金屬性Cl>F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易得電子，越易與H?化合。(2)CH?；燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。CH?和C?H?的最外層電子數(shù)均為4，均易失電子，完全燃燒時(shí)均生成CO?和H?O。由于C?H?分子中含有的C-H鍵比CH?分子多，故C?H?完全燃燒放出的熱量更多，其燃燒熱更大。26.(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；n(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol；HCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O；消耗NaOH0.04mol，剩余HCl0.1mol-0.04mol=0.06mol；混合后溶液體積約為0.2L+0.1L=0.3L；c(H?)=0.06mol/0.3L=0.2mol/L。(2)pH=-lgc(H?)=-lg0.2≈1.7。27.(1)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，溶液質(zhì)量增加量等于生成氫氣的質(zhì)量。m(Mg)=2.4g，M(Mg)=24g/mol，n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。根據(jù)方程式Mg+2H?O=Mg(OH)?↓+H?↑，n(H?)=n(Mg)/2=0.1mol/2=0.05mol。V(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（或根據(jù)質(zhì)量守恒，m(H?)=112.8g-100g-2.4g=10.4g，n(H?)=10.4g/2g/mol=5.2mol，V(H?)=5.2mol×22.4L/mol=116.48L。但溶液質(zhì)量計(jì)算有誤，應(yīng)為112.8g-100g-2.4g=10.4g是氫氣的質(zhì)量，n(H?)=10.4/2=5.2mol，V(H?)=5.2*22.4=116.48L?；?，根據(jù)差量法，設(shè)生成氫氣xmol，則2.4gMg反應(yīng)生成Mg(OH)?